3090高一化学离子反应测验试卷
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。
A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。
【考点】离子反应发生的条件。
3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。
人教版 高一必修一《离子反应》训练试题
高一必修一《离子反应》测试题1、重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（）A. Cu2+和SO42-B. Cu2+和Cl-C. K+和SO42-D. Ag+和NO3—答案：A2、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A．CO32－、OH－、SO42－B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－D．Na+、OH－、CO32－答案：D3、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-答案：D4、甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有C l- D．丁溶液含有Mg2+答案：D5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
(化学)化学离子反应试题(有答案和解析)
A．向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
B．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
D．向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－+ H++ H2O = Al(OH)3↓和Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为 ，A错误；
A．至少存在4种离子B．Al3+、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加过量的 并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有 ；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而 和 则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量 后转化为了 ；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话 和 就只能存在 了；综上所述，溶液中一定存在 ，Al3+和 ，一定不存在 ，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。
【详解】
A．溶液中至少存在3种离子，Al3+， 以及 ，A项错误；
B．Al3+， 一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
化学离子反应试题(有答案和解析)及解析
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，A项正确；
【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；
C.另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)(1)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)(1)一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
高一化学离子反应试题
离子反应测试题22．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．AgD．H27.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、Cl—、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+D．Cu2+、S2—、K+、Cl—9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—C．H+、K+、F—、Br—D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是()A．K+、Cl—、SO42—、I—B．S2—、SO32—、Na+、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、SO42—、S2O32—13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3十、Na十、K十、BrB．K+、MnO4—、NO3—、Na+C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—16．下列离子方程式不正确的是()A．氨气通入稀硫酸中：NH3十H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O17．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2OB．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2OC．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OD．锌放入稀H2SO4中：Zn十2H+＝Zn2+十H2↑18．下列离子方程式中正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OB．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O19．下列离子方程式中书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—十CO2＝HCO3—B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+20．下列离子方程式正确的是()A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—十H+＝HClOB．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十Cu ＝Fe2+十Cu2+D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是()①c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(OH—)③c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)④c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)A．①③B．①④C．②④D．③④24．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2十2OH—＝SiO32—十H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2十OH—＝HCO3—C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O 十CO32—D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH2COO—)＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是()①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)②c(CH3COO—)十c(OH—)＝0.1mol·L—1③c(H+)＞c(OH—)④c(CH3COOH)十c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1⑤c(H+)十c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)A．只有①B．只有②C．①②D．③④⑤26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42—B．NO3—C．SCN—D．CO32—27．重金属离子有毒性。
高一化学离子反应练习题(含解析)
高一化学离子反应练习题（含解析）一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)--B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
离子反应测试题 选择
离子反应测试题一．单选（9小题，每小题4分，共36分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH --＝AlO 2-＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑D ．铁粉和稀硫酸： Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A ．NH 4＋ 、NO 3－ 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、AlO 2－、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．K ＋、SO 42－、HCO 3－、Na ＋3．在一定条件下发生下列反应，其中盐类水解反应的是 （ ）A ．NH4＋ ＋2H 2ONH 3·H 2O ＋ H 3O ＋ B ．HCO3— + H 2OH 3O ＋ + CO 32－ C ．HS －＋H 3O ＋=== H 2S↑＋H 2OD ．Cl2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO -4．若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A ．Al 3+、Na +、 NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D ．K +、NH 4+、SO 42-、 NO 3-5．下列物质之间的反应能用离子方程式书H ＋＋OH －=H 2O 表示的是 （ ）A ．氢氧化钠中加入稀氨水B ．氢氧化钠溶液中通入三氧化硫C ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液D ．稀硫酸中加入氢氧化钾溶液6．.在溶液中可以大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ）A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl －B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+8．下列离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH一+ NH4+ +HCO3一=BaCO3↓+ NH3•H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H2O=4NH4++A1O2－+2H2OC．向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-9．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OC．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol－1二．双选题（3小题，每小题6分，共18分）10．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—B．Fe2+、NO3—、Cl—、H＋C．Ca2+、K+、CO32-、OH—D．K+、H+、S2—、SO32—11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+反应完全：H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓ + H2OC．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32-+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+ CO2+ H2O＝C6H5OH+HCO3-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-C．醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+ +H2OD．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB离子反应测试题参考答案1.C2.A3.A4.B5.D6. B7.B8.A9. D 10.BD 11.BC 12. AB。
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化学离子反应一•选择题1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、crB.NO3-、cr c. NO3-、SO42-D. OH、NO3-2. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、K+、CO32「、C「B. Cu2+> Na+、NO3「、SQ2_C. Na+、K+ HCOf、C「D. Mg2+、Na+、NO3「、C「3. 一种无色溶液中加入BaC b溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A. —定含有SOTB. —定含有CQ2「C. 一定含Ag+D.可能含有SQ2—，也可能含有Ag+4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H+, Na+, NO3「，MnB. Fe2+, Mg2+, C「，SQ2「C. H+, K+, OH「，NO3「D. NO3「，SO42「，K+, Mg2+5.巳知某溶液中存在较多的H、SQ2-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A. Al3+、CH3CO6 Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、C「、「D. Na+、NH4+、Cl-6.下列电离方程式中，错误的是( )A. NaHCO s == Na++HCOTB. H2SO4==2H++SO42「C. NaHS==Na++H++S2一D. NaHSO4==Na++H++SO427.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HClO B. Cl2 C.NaHCOJ D. CO2&能用H +OH-= H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CQ的反应B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C .NaOH溶液和盐酸反应D. 氨水和稀H2SQ的反应9. 不能用离子方程式：CQ2「+ 2H + = H2O+ CO4来表示的反应是（）A. BaCO3+ HClB. K2CO3+ H2SQC. Na2CO3+ HNO3D. （NH4）2CO3 + HCl10. 下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2溶液与Na2CO溶液加足量稀CHCOOHB. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SQC. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液与FeC3溶液加足量稀HNO311. 下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H* == CQ f +H2OB. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba"+SO2== BaSQ JC. 氢氧化钠和硫酸反应：2OH「+H2SO4== SO42—+2H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Ci f + = = 2Fe3++3Cu二.填空题（写出下列反应的离子方程式）12 .铜片溶于稀硝酸：___________________________________ 13 .氯气被氢氧化钠溶液吸收：-14 .亚硫酸钠溶液加入溴水中： ____________________________________________15 . FeC3溶液中加入铜片__________________________________________________16 . C12通入水中______________________________________________________17. 漂白粉投入水中，再通入CO2气体18. 电解饱和食盐水 ______________________________________________________三•推断题19. 某溶液可能含下列阴离子：C「、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：(1) ______________________________________________________ 若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是___________________________________________________ 。
高一年级离子反应试题
高一年级离子反应试题班级姓名座号第Ⅰ卷选择题一、选择题(一至二个答案,每题4分,共45分)1、下列说法正确的是A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质（）B、二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D、液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2、下列说法正确的是（）A、因为氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B、将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C、硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质D、醋酸在溶液中主要以醋酸分子的形式存在3、下列各组不能发生离子反应的是（）A、硫酸与氯化铜B、氢氧化钠溶液与氧化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸4、不符合SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓的是（）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡溶液与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液5、下列都能以OH－ + H+ = H2O表示的是（）A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸6、加入适量硫酸溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）A、Cl－B、Na+C、CO32–D、Ba2+7、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2 气体B、液态HClC、BaSO4晶体D、NaOH 溶液9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2+ OH－Cl－H+B、Cl－H+ Na+ CO32–C、Na+ Ba2+ CO32–NO3－D、K＋Cu2+ NO3－SO42－10、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Na + Mg 2+ Cl － CO 32–B 、Mg 2+ Ba 2+ Cl － NO 3－C 、K ＋ OH － H + Ca 2+D 、OH － SO 42－ Fe 3+ Ca 2+11、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组的是 （ ）A 、K ＋ 、Na + NO 3－ Cu 2+B 、Mg 2+ Na + Cl － SO 42－ C 、K ＋ Na + Cu 2+ OH － D 、Na + Ba 2+ OH － SO 42－12、下列各组离子不能在碱性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Ca 2+ Fe 3+ SO 42－ NO 3－B 、Na + K ＋ NO 3－ SO 42－C 、Ba 2+ Mg 2+ K ＋ NO 3－D 、K ＋ Na + NO 3－ CO 32–13、下列离子方程式正确的是 （ ）A 、碳酸钙和盐酸反应 CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑B 、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 SO 42－+ Ba 2+ = BaSO 4↓C 、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6 H + =3H 2↑+3Fe 3+D 、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag + + Cl － == AgCl ↓14、关于氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．H +＋OH -＝H 2OB Ba SO BaSOC H OH Ba SO BaSO H OD 2H 2OH Ba SO BaSO H O 2+424+2+4242+2+4242．＋＝↓．＋＋＋＝↓＋．＋＋＋＝↓＋-----15、在xR 2++yH ++O 2=MR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3+的判断正确的是（ ）A ．m=4 R 3+是氧化产物B ．m=y R 3+是氧化产物C ．m=2 R 3+是还原产物D ．m=y R 3+是还原产物第Ⅱ卷 非选择题 共55分二、非填空题16、（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式(1)氯化钡： (2) 氢氧化钾：(3) 一水合氨： _____ ___ (4)醋酸：____ ____17、（6分）写出下列反应的离子方程式(1)硝酸银溶液中滴加氯化钠(2)硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液（3）实验室制取二氧化碳18、（4分）根据离子方程式改写成化学方程式：(1)CO 2H CO H O 32+22-＋＝↑＋(2)Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O19（8分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐【答案】C【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，电离出的阴离子全部为OH—的化合物为碱；所谓盐是指指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故NH4Cl为铵盐，选C3.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O【答案】AC【解析】AC的离子方程式为：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，B：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓+2H2O4.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-【答案】A【解析】甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离子（Ba2++SO42-＝BaSO4↓），同时还能消耗甲中的OH－（H++OH—＝ H2O），所以答案选A5.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液【答案】C【解析】lmol·L-1MgCl2溶液中的Cl—物质的量浓度为2mol·L-1；而四选项中Cl—物质的量浓度为1mol·L-1、4mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，故选C6.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
离子反应练习
高一化学离子反应练习题(1)一、选择1．下列物质属于弱电解质的是（）A. BaSO4B. CH3COOHC. NaOHD. CaCO32．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是（）A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳3．下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙4．能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为（）A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液D.醋酸和氢氧化钠溶液5．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B.镁离子 C.钡离子 D.碳酸氢根离子6．下列离子方程式错误的是（）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H++OH－==H2OB.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+==3Fe3+＋3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+==Zn2++CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32－==CaCO37．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+H+NO3－OH－B. Ca2+ NO3－HCO3－OH－C. K+H+ Cl－SO42-D. Fe3+Cl－H+CO32－8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾9．某溶液只含有Na+.Fe3+.Cl－.SO42－四种离子,已知Na+.Fe3+.Cl－的个数比为3：2：1。
则溶液中Fe3+.和SO42－离子的个数比为（）A.1:2B. 1:4 C .3:4 D.3:210．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A. Na+H+NO3－Cl－B. Ca2+ NO3－HCO3－Cl－C. K+H+ Cl－SO42-D. Ca2+Cl－SO42-CO32－二、填空11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。
高一化学离子反应测试题
离子反应1．离子方程式H ++OH -==H 2O 可表示的化学反应是 A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中;溶液的导电能力显着增强的是 A. CO 2g 通入NaOH 溶液 B. CO 2g 通入石灰水 C. NH 3g 通入CH 3COOH 溶液 D. NH 3g 通入盐酸中4．要使含有Ag +、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出;下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 A. H 2SO 4→HCl→K 2S→NaOH→CO 2 B. Na 2SO 4→NaCl→Na 2S→NH 3·H 2OC. NaCl→Na 2SO 4→H 2S→NaOHD. Na 2S→Na 2SO 4→NaCl→NaOH7．下列各组中两种物质在溶液中的反应;可用同一离子方程式表示的是 A. CuOH 2+HCl ；CuOH 2+CH 3COOH B. NaHCO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl C. NaHCO 3+NaOH ；CaHCO 32+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；BaOH 2+H 2SO 4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸;而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全;而酸乙能全部电离成离子9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和BaOH 2溶液混合;反应的离子方程式正确的是A. HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2OB. 2HCO 3-+BaOH 2==BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C. HCO 3-+Ba 2++OH -==H 2O+BaCO 3↓D. 2HCO 3-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaCO 3↓+CO 32- 10．已知硫酸铅难溶于水;也难溶于硝酸;却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液;其化学方程式是：PbSO 4+2NH 4Ac==PbAc 2+NH 42SO 4..当在PbAc 2醋酸铅溶液中通入H 2S 时有黑色沉淀PbS 生成..表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A. PbAc 2+H 2S==PbS↓+2HAc B. Pb 2++H 2S==PbS↓+2H +C. Pb 2++2Ac -+H 2S==PbS↓+2HAcD. Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-==PbS↓+2HAc 二、选择题每小题有一至二个选项符合题意;少选扣1分;多选、错选均不给分 11．下列离子方程式错误的是A. CuO+2H +==Cu 2++H 2OB. CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2O C. 2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑ D. BaOH 2+2H +==Ba 2++2H 2O 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B. K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3-13．在x R 2++y H ++O 2==m R 3++n H 2O 的离子方程式中;对系数m 和R 3+的判断不正确的是A. m =4 R 3+是氧化产物B. m =y R 3+是氧化产物 C. m =2 R 3+是还原产物 D. m =y R 3+是还原产物23．4分现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体⑥纯蔗糖C 12H 22O 11 ⑦酒精C 2H 5OH ⑧熔化的KNO 3;请回答下列问题用序号： ⑴以上物质中能导电的是_________________..⑵以上物质中属于电解质的是___________________.. ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________..⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________..24．8分有一固体混合物;可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合组成;为了检验它们;做了以下实验..⑴将固体溶于水;搅拌后得到无色透明溶液；⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液;有白色沉淀生成；⑶过滤;将沉淀置于稀硝酸中;发现沉淀全部溶解;试判断：固体混合物中肯定有____________;肯定没有________________;可能有________________..对可能有的物质;可采用往滤液中滴加____________方法来检验..25．2分某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+;同时溶液的酸性很强;他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子..显然;有些离子还必须检验;你认为还必须检验的离子是__________________..26．3分某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-..⑴当溶液中存在大量H+时;溶液中不能大量存在的离子是_________________..⑵当溶液中存在大量的Ba2+时;溶液中不能大量存在的离子是_________________..⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时;上述阴离子都不存在..27．8分除去括号中杂质;写出所加试剂与反应的离子方程式..⑴SO42-CO32-;所加试剂：_________;离子方程式：___________________________..⑵Cl-SO42-;所加试剂：_________;离子方程式：___________________________..⑶Fe2+Cu2+;所加试剂：_________;离子方程式：___________________________..⑷Cl-CO32-;所加试剂：_________;离子方程式：___________________________..28．6分在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液;同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央如图所示..向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度BaOH2溶液至恰好完全反应..在此实验过程中⑴烧杯里观察到的实验现象有：①____________________________________________;②____________________________________________..⑵写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________..29．6分将下列离子方程式改写成化学方程式：⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O________________________________________________..⑵Cu2++2OH-==CuOH2↓_________________________________________________..⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag__________________________________________________..30．4分⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性;请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________..⑵在以上中性溶液中继续滴加BaOH2溶液;请写出此步反应的离子方程式：_______ _______________________________________________..31．8分某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子;现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来..某学生设计了如下四种方案..所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：⑴你认为可行的方案是：______方案;反应的离子方程式有：______________________________________________________________________________..⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________..方案________不可行的原因是：____________________________________________..方案________不可行的原因是：____________________________________________..32．7分某溶液中含有X -、Y 2-、Z 2-三种常见的无机离子..如下图框图所示;发生了一系列化学反应..⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为________、________、________写离子符号.. ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式..高一化学参考答案离子反应1、A2、C3、D4、C5、C6、D7、D8、C9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B 23、⑴④⑧ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦ ⑷①②③⑧ 每小题1分 24、Na 2CO 3 CuSO 4、Na 2SO 4、CaCl 2 NaCl AgNO 3 每线2分25、K +、Al 3+ 每个1分 26、⑴SO 32-、CO 32- ⑵SO 42-、SO 32-、CO 32- ⑶Ba 2+和Ag + 每小题1分27、⑴H 2SO 4 CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O ⑵BaCl 2 Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓⑶Fe Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu ⑷HCl CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 每线1分28、⑴①产生白色沉淀 ②小球下沉 ⑵Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-==BaSO 4↓+2H 2O 每线2分 29、⑴Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O ⑵CuSO 4+2NaOH==CuOH 2↓+Na 2SO 4⑶Zn+2AgNO 3==ZnNO 32+2Ag 每线2分30、⑴2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==BaSO 4↓+2H 2O ⑵Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 每线2分 31、⑴乙 Ag ++Cl -==AgCl↓ Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ Cu 2++H 2S==CuS↓+2H +Mg 2++2OH -==MgOH 2↓ ⑵甲 加Na 2SO 4后;当Ba 2+沉淀的同时因有大量SO 42-存在;故Ag +也同Ba 2+一块沉淀下来 丙 加NaCl 、Na 2SO 4使Ag +、Ba 2+逐一沉淀下来后;再加NaOH 溶液会使Cu 2+、Mg 2+同时沉淀下来 丁 加入Na 2S 后不但同时产生Ag 2S 、CuS 沉淀且S 2-水解还会产生MgOH 2沉淀 每线1分32、⑴Cl-、SO42-、CO32-每线1分⑵①SO42-+Ba2+==BaSO4↓ CO32-+Ba2+==BaCO3↓②Ag++Cl-==AgCl↓ ④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O⑤Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O 每个离子方程式1分。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)1(4)
高中化学离子反应试题(有答案和解析)1(4)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价A ()32Mg HCO 溶液中加入足量NaOH 溶液233232Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O +---++=↓++正确，NaOH 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： B 1mol /L 的2NaA1O 溶液与2.5mol /L 的HCl 溶液等体积混合正确，2A1O -与H 按物质的量1:1反应转化32322A1O 5H A1Al(OH)H O +++=+↓+ 为3Al(OH)，过量的H +再将一半3Al(OH)转化为3Al +C 将少量的34Fe O 溶解在过量的稀3HNO 中23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++=++正确，34Fe O 化学式可改写为23FeO Fe O ⋅，2Fe +与3Fe +，物质的量之比为1:2 D 将2FeCl 溶液加入到足量的NaClO 溶液中222Fe 2C1O 2H O Fe(OH)2HC1O +-++=↓+错误，2Fe +与C1O -发生氧化还原反应：2Fe 2++ClO -+5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4H +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．Mg(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3−+4OH −═Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H 2O ，故A 错误；B ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L ，偏铝酸钠和HCl 的物质的量分别为1mol 、2.5mol ，1mol 偏铝酸钠消耗1molHCl 生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl 能够溶解0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO 2−+5H +═Al 3++Al(OH)3↓+H 2O ，故B 正确；C ．Fe 3O 4与过量的稀HNO 3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe 3O 4+NO 3−+28H +═9Fe 3++14H 2O+NO↑，故C 错误；D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe 2++5ClO −+5H 2O ═2Fe(OH)3↓+Cl −+4HClO ，故D 错误；答案选B 。
离子反应测试题
离子反应检测题班级姓名一、选择题（本题包括12小题，每小题只有1-2个正确答案）1、某无色溶液能与Zn作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、H+D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-2、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是A、Ag+、Ca2+、Br-、S2-B、H+、SO32-、SO42-、Ba2+C、Na+、Cl-、SO42-、SO32-D、H+、Na+、Cu2+、S2-3、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、Ba2+、NO3–、CO32–C、Na+、K+、NO3–、SO42–D、Na+、Ag+、NO3–、I–4、无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A、ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C、Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、NO3-、MnＯ4－5、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是:A、Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B、K+、Cl-、SO42-、NH4+C、Ag+、Na+、NO3-、K+D、H+、Cl-、Ba2+、NO3-6、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl- ②CO32－③SO42-④S2-A、①②B、②③C、③④D、①③7、下列叙述正确的是 [ ]。
A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B、凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质就一定是非电解质8、下列说法正确的是 [ ]。
A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电9、下列物质中导电性最差的是 [ ]。
高一化学离子反应测试题
离子反应1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显着增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入CH3COOH溶液D. NH3(g)通入盐酸中4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是( )A. 溶液导电性酸甲大于酸乙B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是( )A. HCO3-+OH-==CO32-+H2OB. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
化学离子反应试题经典
化学离子反应试题经典一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
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第一章《化学反应及其能量变化》第二节离子反应测验试卷实验班姓名1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na、NO3－、SO4－、HCO3－D．Na、SO4－、S－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物D．m=yR3+是还原产物二、填空题21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。
23．现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
24．写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）H2O （4）CH3COOH（5）H 2SO 4 （6）Na 2SO 425.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）CO 2+2OH －=CO 32－+H 2O __________________________________________ （2）HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O _________________________________________ （3）CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 20 _________________________________________（4）Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu _________________________________________（5）H ++OH －=H 2O _________________________________________27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变） （1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO 4↓+2H 2O（2）( )+Ca 2++( ) =CaCO 3↓+（ ）（3）Cu 2++( )+Ba 2++( ) =BaSO 4+Cu(OH)2↓（4）（ ）+3H +=Fe 3++( )三、推断题28．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：① A+B →C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F③ D −→−△A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式①②③④29.有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
四、实验题2填空和回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。
五、计算题32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O 为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？参考答案一、1．AD 2.D 3.BC 4.AC 5.BD 6.CD 7.C 8.AC 9.D 10.D 11.D 12.A 13.BD14.C 15.BC 16.D 17.BC 18.C 19.C 20.AB二、21．白色沉淀，Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓某个反应，所有同一类型 22.Cu 2+,Na +,SO 42－ Cu 2++2OH － Cu(OH)2↓ 23.2、4、8、10、5.9，2.8,4.10 24.略 25.略 26.略27.略 28．（1）CuO ，H 2SO 4，CuSO 4，Cu （OH ）2，H 2O ，Na 2SO 4，（2）①CuO+2H + Cu 2++H 2O ②Cu 2++2OH － Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2 △ CuO+H 2O ④SO 42－+Ba 2+ BaSO 4↓29.Na 2CO 3,CuSO 4 Na 2SO 4 CaCl 2, NaCl,AgNO 3稀HNO 3四、30.31. （1）3五、32.56g 33.72% 34.29.8g。