溶质质量分数练习
溶质质量分数习题
4.把100克质量分数为98%的硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液，需加水-----
-----------------------------------（
）
A. 490克
B. 488克
C .392克
D. 390克
5.有A克质量分数为15%的NaNO3溶 液，若想将其质量分数变为30%，可 采用的方法是（ ）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）A克溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）A克NaNO3 E.加入（3/14）A克NaNO3
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不相信代谢今年夏天还能立秋，我已经决心和这个代谢日头熬到底了。那一天，家家户户的月份牌和挂历上都印着﹣﹣1990年8月8日，立秋。可是我没有半点预感。我没有任何对于它的期待，没有想象那种享受。在久久的煎熬中，预感与灵性，以及想象，都真的萎蔫了。 （10）火一样 的上午，过去了。 （11）中午时我还是没有预感。只是挤命做着自己最爱做的一件事。这是一种唯一的度命方式；沉沉地抓紧，竭力地代谢明。在恐怖的酷热中，一切都呈着残酷感，但又呈着难言的美。 （12）走进下午的阳光时，我看见人的影子在蠕动。我觉得胜利的感觉浮在自己颊 上。生命又战胜了，我默想，这样活着如同战士。 （13）下午的阳光开始显得五彩摈纷，美丽得让人忘却了残酷，异想天开地看见一丝温柔。如同一个在四面戈壁沙漠中的扳道工，突然听见身后传来一声低低的、女性的唤声一样。即使如此﹣﹣在那个瞬间里我也并没有意识到它。 （14 ）突然觉出“凉爽”的一刹那，我怔了一怔。那低低的唤声正阴柔地浸漫而来，一瞬之间，不可思议，永远汗流浃背的身体干了。我吃惊地回顾，发现行人们﹣﹣代谢人们都在彼此顾盼。接着，满树叶子在高空抖动了，并没有风，只是树杈间传来一个讯号
溶质的质量分数计算专项训练
溶质的质量分数计算专题练习1、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量增加C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大2、某温度下，在200g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液甲中加入20g 硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，硝酸钾的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3、盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（氯化钠）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：则第三次加水后，烧杯中所得氯化钠溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24% 4、如表是氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度：据此数据，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，得到70g溶液B．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C．降温时，硝酸钾溶液析出的固体质量大于氯化钠溶液析出的固体质量D．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交5、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水（H2O），溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b 所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6、下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高7、在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）随加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C D．8、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大B．均一稳定的液体一定是溶液C．氢氧化钙的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g9、如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数专题训练(原卷版)
课题3 溶质的质量分数一．选择题1．（2019•西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．40% C．25% D．66.7%2．（2019•下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数3．（2019•西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量5．（2019•深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0温度/℃60 70 80 90 100 ﹣﹣溶解度/g KNO3110 138 169 202 246 ﹣﹣A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体6．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
溶质的质量分数-中考化学常考考点练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
溶质的质量分数专项练习
溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：在100份质量的食盐溶液中有的食盐和的水。
2. 关于溶液的常见的计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量，要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克（3）改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。
A：增加溶质，和的量同时增加；例：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：原溶质质量为；原溶液质量为：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为，溶液质量为。
解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：增加或减少溶剂，溶质质量，溶液质量。
例：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。
例：对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。
逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x3.溶液稀释问题的计算。
溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓例：取用90g 10%的氯化钠溶液，配制成% 的溶液。
（1）可配制成% 的氯化钠溶液多少克（2）加水多少克练习一1．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题（要求列式）：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
人教版九年级化学下册9.3第1课时溶质的质量分数练习题
第 1 课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A ．溶液中含16 g 氯化钠B．溶液质量为100 gC．每 100 g 溶液中含16 g 氯化钠D．每 100 g 水中含 16 g 氯化钠2．以下氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15% 的是 ()A ． 100 g 水中溶解15 g 氯化钠B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g 氯化钠D． 30 g 氯化钠溶解于170 g 水中所形成的溶液3．如图 9－3－ 1 表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增添该溶液中溶质的质量分数，以下操作正确的选项是()图 9－ 3－1A ．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时，将20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰巧饱和。
对于该饱和溶液的表达正确的是()A ． m(溶质 ) ∶m(溶剂 )＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小5．填空 (列式即可，不用计算结果)：(1)某温度下，将 34 g KNO 3加到 153 g 水中，搅拌，完整溶解后，溶质的质量是________g，溶剂的质量是 ________g ，溶液的质量是 ________g ，所得溶液中溶质的质量分数是________________ 。
(2)10% 的 CaCl 2溶液可用作路面保湿剂。
现欲配制100 kg 该路面保湿剂，则需要水的质量是 ______________kg 。
6．欲配制 500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3) ，则所配溶液的质量为 ____________ ；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、 ________。
知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C．溶液的质量 D ．溶剂的质量8．将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A ． 1%B ．5% C．10%D． 20%9．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A ． 9.8%B． 10.0%C．10.9%D． 11.1%10．农业生产上往常用溶质质量分数为10%～ 20%的食盐溶液来选种。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题
班级：姓名：
例1、将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2、蒸干20克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？
例3、150千克6%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
例4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？
例5、将50g 98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，需加水多少克？
例6、20%的蔗糖溶液150克，加入10克蔗糖搅拌后完全溶解，溶质质量分数为？
例7、配制500毫升20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少毫升，加水多少毫升(20%硫酸的密度为1.14g/ml，98%的浓硫酸密度为1.84g/ml)。
溶质质量分数计算(含答案)
溶质质量分数计算一、单选题(共10道，每道10分)1.把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，溶液中硝酸钾的质量分数为( )A.15%B.17.6%C.21.4%D.85%答案：A解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
把15 g固体硝酸钾放入85g水中，完全溶解后，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，则溶液质量为15g+85g=100g。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.向50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
50 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液中，溶质质量为50g×5%=2.5g，溶液质量为50g。
向原溶液中又加入5g硫酸钠，完全溶解后，溶质质量为 2.5g+5g=7.5g，溶液质量为50g+5g=55g。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有100g20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A.加入20g溶质B.蒸发掉一半溶剂C.蒸发掉50g水D.加100g50%的该溶液答案：C解题思路：溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可表示为（无论溶液是否饱和均适用）。
其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
要使溶质的质量分数增大，方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入浓度较大的同种溶液。
使100 g 20%的某溶液溶质质量分数增大一倍，即增大到40%。
100 g 20%的溶液中，溶质质量为100g×20%=20g，溶液质量为100g，溶剂的质量为100g-20g=80g。
①若采用加入溶质的方法，设需要加入溶质的质量为x，则加入溶质后的溶液中溶质的质量为20g+x，溶液的质量为100g+x，溶质的质量分数为40%，，解得x=33.3g，故需要加入溶质的质量为33.3g，A错误。
化学溶质的质量分数习题
化学溶质的质量分数习题１。
现有20℃时NH４Cl饱和溶液200ｇ，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A。
保持温度不变，蒸发掉2０g水B。
保持温度不变，加入20gNＨ4Cｌ固体Ｃ．保持温度不变,取出２０ｇ溶液D。
保持温度不变，加入20ｇ水２.用溶质的质量分数为9８％的H2ＳO4(密度为1。
84g/cm3)来配制44ｍL 2０％的Ｈ2SO4(密度为1。
14g／ｃｍ3)，需要98％H２SO４的体积是( ）Ａ．１。
8mL B.５。
6mＬ C．7．８mＬ D．1０。
2mL3。
把70％的硝酸（密度为1.44g／ｃｍ3)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A。
等于３5％ B．小于35％ C.大于35％ D．无法确定4．今有６0g溶质的质量分数为10%的NaNO３溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( ）A．把溶剂蒸发掉一半Ｂ。
加入6gNaＮO3晶体C。
把溶剂蒸发掉３0g Ｄ。
加入20％的NaNO3溶液30g5．将8０ｇ10%的ＮａOＨ溶液与20g１5％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．１3% B．１２％ C．11% D。
１6％６.下图是a、ｂ两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是（）Ａ．a的溶解度大于b的溶解度Ｂ.在2５℃时，ａ、ｂ的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ｃ。
当a中混有少量ｂ时,可用结晶法提纯D.ａ、b都属于易溶物质7．将质量各为mg的Nａ2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到ａ和b两种溶液。
下列说法中正确的是( ）Ａ。
该温度下NaＣl的溶解度为（100m/n）g B.a、ｂ两种溶液中溶质的质量分数相同Ｃ.a比b溶液中溶质的质量分数大D。
a、ｂ两种溶液的质量相等8．２0℃时,某物质Ｒ的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％,若向该溶液中再加入５g R或蒸发掉32。
26ｇ水，都可以形成饱和溶液。
那么该物质在２0℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．1０％ B.13。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)
九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
初中科学——溶质质量分数习题分类集训
1.5溶质质量分数习题分类集训一、溶质质量分数1.某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是()A．在100g 溶剂中溶有10g 溶质B．在110g 溶剂中溶有10g 溶质C．在100g 溶液中含有10g 溶质D．在110g 溶液中含有10g 溶质2.从100g 9%的氯化钠溶液中取出10g，那么剩下的90g 氯化钠溶液的质量分数是（）A．1%B．9%C．10%D．11.1%3.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m 质：m 剂＝1：10B．m 质：m 液＝1：10C．m 质：m 液＝1：11D．m 剂：m 液＝10：114.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（）A．20g 蔗糖溶于水配成100g 溶液B．40g 水中溶解了10g 蔗糖C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液D．溶质和溶液的质量比为1：55.从100g10%的氢氧化钠溶液中取出5g，取出的溶液中溶质的质量分数是（）A．10%B．1%C．0.1%D．无法判断6.在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．三种情况都有可能7.浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（）A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克8.要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A．蒸发掉一半溶剂（恒温）B．蒸发掉25克溶剂（恒温C．加入50克a%的该溶液D．加入0.5a 克该溶质9.有40g 溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g 溶质质量分数为10%的氯化钙溶液C．把溶剂蒸发掉20g D．加入3g 氯化钙晶体10.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是()。
溶质质量分数专题练习
溶质质量分数计算
1、将25克食盐完全溶解在100克水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数是多少？
2、恒温蒸发100克食盐溶液得到15克食盐，则该溶液的溶质质量分数是多少？
3、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，在该温度下向50克水中加入20克食盐，得到的溶液的溶质质量分数为多少？
4、现有200克溶质质量分数为50%的食盐溶液，欲将其稀释成溶质质量分数为20%的食盐溶液，可得该溶液多少克？
5、现有100克溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，将其稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，问应加入多少毫升水？
6、现欲配置溶质质量分数为15%的食盐溶液200克，问需要溶质质量分数为40%的食盐溶液多少克？
7、配置1000克溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？（已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
8、现有溶质质量分数为20%的食盐溶液100克，欲将其变成溶质质量分数为25%的食盐溶液，问应蒸发多少克水或加入多少克食盐？
9、向50克稀硫酸中加入100克溶质质量分数为16%的硫酸溶液，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
10、实验室需要配置10%的盐酸500毫升，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.047g/cm3,38%盐酸的密度是1.19g/cm3）。
初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)
初中化学溶质的质量分数练习题(含答案)1.溶液质量分数是表示溶质质量与溶液总质量之比的一种方法。
例如，一个溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示每克溶液中含有0.2克氯化钠。
2.将30克氯化钠溶解在70克水中，制得氯化钠溶液，其溶质的质量分数为：溶质质量 = 30克，溶液总质量 = 30克 + 70克 = 100克质量分数 = (30克 / 100克) × 100% = 30%3.100克溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含有H2SO420克，水80克；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14克/毫升）的质量是11.4克，其中含有溶质H2SO4 2.28克，含有溶剂水9.12克。
4.现有80克质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：1）上述硝酸钠溶液中含有溶质的质量为8克，溶剂的质量为72克。
2）加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为8%。
3）加入20克硝酸钠后，所得溶液中溶质的质量分数为13.33%。
4）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应加入硝酸钠16克。
5）为使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，应蒸发水20克。
6）为使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，应加水128克。
5.配制一定质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序是①②③④⑤。
6.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是加入12.5克固体氢氧化钠。
7.在将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出的过程中，溶液中溶质质量分数p%与时间t的关系应为p%随着t的增加而逐渐增加。
8.在45克质量分数为20%的KCl溶液中加入8克KCl后再加入14克水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量为17克。
9.上图中的错误为①和②。
2）可能造成配制的生理盐水中NaCl质量分数小于0.9%的原因有：①称量不准确；②误差发生在配制过程中；③水量加多或少。
10.用1升浓硫酸配制稀硫酸溶液的步骤如下：先取出98克浓硫酸（98%质量分数），加入适量的水，再将稀硫酸溶解在其中，最后加入足够的水，调整溶液体积至1升。
课题9.3 溶质的质量分数(练习)(原卷版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题9.3 溶质的质量分数（练习）【基础篇】1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有10g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（）A．称量B．蒸发C．溶解D．取样5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量不变C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（）A．10g B．100g C．98g D．9.8g7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。
对所得溶液的有关说法错误的是（）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D．溶质与溶剂质量比为9：259．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）A．②中溶液不是饱和溶液B．③中溶液是不饱和溶液C．②与③中溶质质量分数不相同D．②与③溶液中的溶质质量相同10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
溶质的质量分数专项练习
1、溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：在100份质量的食盐溶液中有的食盐和的水。
2. 关于溶液的常见的计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
（2）已知溶液的量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的量，要配制20%的氢氧化钠溶液300g，需氢氧化钠和水各多少克（3）改变原溶液条件，求得的溶液的溶质质量分数。
A：增加溶质，和的量同时增加；例：向100g10%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠至完全溶解，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：原溶质质量为；原溶液质量为：加入氯化钠后，所得溶液中，溶质质量为，溶液质量为。
解：B：增加或减少溶剂，求得的溶液的溶质质量分数。
解析：增加或减少溶剂，溶质质量，溶液质量。
例：向100g10%的氯化钠溶液中加入10g水，搅拌，求得的溶液的溶质质量分数。
例：对100g10%的氯化钠溶液中蒸发10g水，无晶体析出，求得的溶液的溶质质量分数。
逆向思维：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）解：设加入硝酸钾固体的质量为x⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）解：设蒸发掉水的质量为x3.溶液稀释问题的计算。
溶液稀释前后溶质的质量不变，可以利用公式：m浓a%=m稀b%向浓溶液中加水可得到稀溶液，则加水的质量为：m加水=m稀-m浓例：取用90g 10%的氯化钠溶液，配制成% 的溶液。
（1）可配制成% 的氯化钠溶液多少克（2）加水多少克练习一1．现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有 g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题（要求列式）：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
中考化学专项练习 溶质的质量分数(含解析)
溶质的质量分数一、选择题（共11小题）1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平10．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用50mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为．13．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）．14．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．15．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．三、解答题16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为g，水为mL（水的密度1g/cm3）．（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．①需要8%的氯化钠溶液的质量为g．②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是．17．在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种．（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 g．（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．（写出一条即可）18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列．19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．20．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．21．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．22．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）．b．称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是．（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4））称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．25．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：．（4）说明水是一种化合物的实验事实：．（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等（3）实验过程①计算②（填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移（4）实验回顾：①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL．②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）．③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是．27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）实验步骤：计算、、量取、溶解．（2）溶解过程中玻璃棒的作用是．（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．28．（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验①需要氯化钠的质量为 g；②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片B．取水时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．所选试剂实验现象及结论方法一方法二Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．29．尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液．（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和．（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO（NH2）2 60；NO 30）30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）．（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是．（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是；Ⅱ、可能是SO42﹣；Ⅲ、可能是Cu2+．【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验②中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是．【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是；Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式．溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaClB．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确．故选C．【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗B．玻璃棒C．量筒D．烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．【解答】解：A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；C、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．故选：A．【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答；B、根据溶剂的体积=进行解答；C、根据量筒不能用来配制溶液进行解答；D、根据溶液配制的步骤进行解答．【解答】解：A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确；B、根据溶剂的体积=，所以用量筒量取90.0mL 的水，故B正确；C、量筒不能用来配制溶液，应该放在烧杯内溶解，故C错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确．故选：C．【点评】了解配制溶液的步骤、常用仪器及用途、溶质的质量分数的公式变形等知识，即可顺利解答．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．【点评】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的关键也是中考的热点．5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．【解答】解：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．答案：B．【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据天平的使用注意事项解答；B．根据天平的使用注意事项解答；C．根据天平的使用注意事项解答；D．根据量筒的使用注意事项解答．【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要进行分析．【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．故选：A．【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆．8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL 的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．故选B．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法．9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需食盐的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣20g=80g （合80mL）；量取80mL水可选用量筒；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是〔20℃时NaCl 的溶解度为36g 〕二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，那么所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反响型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？N a O H ON a O H 222+= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中参加5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反响有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中参加足量的锌粒，充分反响后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？9、含有杂质的5.5gNa 2CO 3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数？〔假设杂质不参与反响〕七、与溶解度有关10、氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：〔1〕溶液是否饱和?〔2〕假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?12、现有500g20℃的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，那么在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份参加36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
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A. 变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
课题：溶质的质量分数(二课时)
课型：新课主备：蒋建审核：蒋建：
班级：九年级班组别：姓名
学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的简单计算
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
重难点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学过程
一.揭示目标
二、基础链接
1. 20 C时，食盐的溶解度是36 g,它的含义是()
A. 20 C时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B. 在100 g水中最多溶解36 g食盐
C. 20 C时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D. 20 C时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
2. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )
A.Ca(0H)2
B.KNO
C.NaCI
D.NH 4NO
3. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会()
4. 硝酸铵在10 C时的溶解度为140 g,这说明在10 C时，将140 g 硝酸铵溶解在_g水中，就可以得到_g硝酸铵饱和溶液。
5、如图为a、b两种物质的溶解度曲线，请结合图完成下列问题：
(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是______________________
(2)曲线a禾廿b的交点M表示 _______________________________________
(3)37C时，a物质的溶解度为—g_ , 130g该温度时的饱和溶液中，
溶剂质量为____ g_。
(4)_______________________________________________________ 80C 时40g (a)物质溶于50g水中，所形成的溶液是________________________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
(5)当温度t v60C时，a物质的溶解度与b物质的溶解度的关系是a_b ;
三.自主学习
化学课堂学习指南
当温度t >60C时,
“V”)
1.个体自学(请同学们阅读P41-44，并完成以下练习)
1、溶质的质量分数指的是_________________ ，表达式为
2、溶液在稀释前后，__________ 质量保持不变
3. 在某温度下，蒸干35克KCI溶液，得到10克KCI，求溶液中溶质的溶液的质
量分数。
4.
把10 0克质量分数为98%的稀硫酸，需水的质量是多少?
实验步骤为：
①___________ ② ______________ ③__________________ ④ ______________ &在实验室配制溶质的质量分数为10 %的氯化钠溶液100 g，经计
算，在 _______ 上称量______ g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后
5.100克稀硫酸恰好与13克Zn完全反应。
试计算这种稀硫酸的质量分数是
多少？
用_______ 量取_______ mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。
9.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，
请找出其中的错误，并说明理由
6、向100g碳酸钠溶液中加入146g10%勺稀盐酸，恰好完全反应求：①产生的二氧化碳的质量是多少克？
②完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+C0i+H2O）
①______________________________________________
2.组内互学（小组同学在组内交流，并用双色笔订正错误）
3组际交流（指定四个学习小组就个体自学中 4.56.9 题向全班交流，教师指导订正）7、实验室配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有:
4.整理笔记1. _____________________________________________
2. _______________________________________________
3. _______________________________________________
4. _________________________________________________
5. 实践应用
1、 食盐在20C 时的溶解度为36g ,在该温度下，将30g 食盐放入75g 水中 充
分溶解，所得溶液中溶质质量分数为
（ ）
A 25.7%
B 28.6%
C 26.5%
D 40.0%
2. 把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
6.
溶质为mg 溶剂为ng 的溶液，它的溶液的质量分数是
（ ）
A
m
100%
B
n
100% m n
•、
1 \J\J /u
m n
C
-100%
n
D
-100% m
7. 在80g15%肖酸钠溶液里加入20g 水或20g 硝酸钠。
计算用这两种方法 制
成的两种溶液中溶质的质量分数。
3. 用400 g 溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分
数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（
）
A.100 g
B.200 g
C.400 g
D.800 g
&在一定温度下，向一定量的 NaCI 溶液中逐渐加入固体氯化钠，如图所
A.4 %
B.4.2 %
C.4.4 %
D.5 %
4.把10 g 溶质的质量分数为20 %的食盐水加水稀释到
100 g ，则所得
示能正确表示所得溶液中溶质质量分数
（a%与所加的氯化钠固体质量（m
溶液中溶质的质量（
）
A.增大9倍
B.减小10倍
C.增大10倍
D.不变
5.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（
A.称量（量取）、计算、溶解
B.计算、称量（量取）、
系
a%
C.计算、溶解、称量（量取）
D.溶解、计算、称量（量取）
入a%
B
9、将60g质量分数为10%勺食盐水与40g质量分数为20%勺食盐水混合, 所得溶液中溶质的质量分数为（）
A 14%
B 20%
C 15%
D 30%
10、如图所示：甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图
回答下列问题：
四、总结反思
五、课后提能
预习课题1常见的酸和碱
①40C时，甲物质的溶解度为_____ g_
②溶解度随温度变化影响比较大的物质是
得到晶体甲，采用___________________ 。
③30C时，向100g水中加入30g乙物质, 充分溶解后，所得溶液是_________
溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得
溶液中溶质的质量分数为__________ 11. 电解水时，常常要加入少量氢氧化钠
使反应容易进行，现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生其中NaOH勺质量分数也由4.8%变为5%计算：
①生成氧气的质量
②电解后剩余水的质量1g H2,
_______ ，若从甲的饱和溶液中
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