2020 第1部分 高考化学 离子反应与氧化还原反应

1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O

A[A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO－3、Cl－、SO2－4被除去，正确；C项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低，正确；D项，阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，正确。]

2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色B．红色

C．紫色D．绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为________________________

_____________________________________________________。

[解析] (1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。(2)①由流程图中的原料重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS 溶液，可判断重晶石(BaSO 4)与焦炭粉反应生成BaS 和有毒气体CO ，根据电子守恒法可配

平氧化还原反应方程式BaSO 4＋4C =======900～1 200 ℃BaS ＋4CO ↑；CO 与水蒸气反

应得到的清洁能源气体为H 2，另一种产物为CO 2，则CO 与水蒸气反应的化学方程式为CO ＋H 2O===CO 2＋H 2。

②潮湿空气中的CO 2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为H 2S ，水溶性变差是因为发生了反应BaS ＋CO 2＋H 2O===H 2S ＋BaCO 3↓，由此可知难溶于水的物质为BaCO 3。

③硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO 4)，因此离子

反应方程式为S 2－＋Ba 2＋＋Zn 2＋＋SO 2－4===ZnS·

BaSO 4↓。 [答案] (1)D (2)①BaSO 4＋4C =======900～1 200 ℃BaS ＋4CO ↑ CO ＋

H 2O===CO 2＋H 2 ②BaCO 3 ③S 2－＋Ba 2＋＋Zn 2＋＋SO 2－4===ZnS·

BaSO 4↓ 3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

[解析] 氯气与硝酸银反应生成N 2O 5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O 2。

[答案] O 2

4．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A ．NaHCO 3、Al(OH)3

B ．AgCl 、NaHCO 3

C ．Na 2SO 3、BaCO 3

D ．Na 2CO 3、CuSO 4

C [A 项，NaHCO 3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；

D 项，Na 2CO 3、CuSO 4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。]

5．(2016·全国卷Ⅱ，节选)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL

0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________________________。

[解析]根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2为可逆反应。

[答案]Fe2＋Fe3＋可逆反应

6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：