《硫和氮的氧化物》课件

*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
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从物质分类角度预测SO2性质尽可能 多写出对应的化学方程式,可以类比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
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二氧化硫的性质
▪ 【P84实验４－7：观察并思考】 ▪ 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
学与问
品加红热溶，液又滴恢入复 亚原硫来酸的后颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
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4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质
结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---
加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
变化？说明了什么？ ▪ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ▪ ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ▪ -------试纸变红色，溶液呈酸性
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源自文库二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
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1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（《C硫和a氮S的O氧4化•物2》H课2件O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
H2S
S
Na2S
+4
SO2 H2SO3 SO32-
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▪ 让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红 色褪去；加热后，溶液又恢复红色
▪这是检验SO2重要方法
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几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 化学变化
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2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
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二、硫的氧化物
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
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制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌、消毒、 干果防腐剂
化学变化 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na O H O O 2 2 2 2 《硫和氮的氧化物》课件 3 ClO2 等
4、 SO2的实验室制法
原理：H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对《硫上和氮的述氧化价物》态课件硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
不是可逆反应
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从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
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2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
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（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
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实验现象：
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。
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SO2
▪ (一)、物理性质
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
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SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
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3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H S = 3 S 2 《硫和氮的氧化物》课件 ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？