化学反应速率化学平衡单元测试Word版

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高中化学化学反应速率和化学平衡专项习题word打印版(附答案)

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1. X 、Y 、Z 三种气体,取X 和Y 按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y 的转化率最接近于( )A .33%B .40%C .50%D .65% 2.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g )+Br 2(g) 2HBr (g )0H ∆<,g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是( )A .a >bB .a=bC .a <bD .无法确定3.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W (s )+I 2(g)WI 2ΔH <0(温度T 1<T 2)。

下列说法正确的是( )【双选】A .灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g )会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上B .灯丝附近温度越高,WI 2(g )的转化率越低C .该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c I K c WI = D .利用该反应原理可以提纯钨4.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H >0,请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol ·L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1,达到平衡后,M 的转化率为60%,此时N 的转化率为 。

(2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol ·L -1,c(N)=amol ·L -1;达到平衡后,c(P)=2 mol ·L -1,a= 。

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol ·L -1,达到平衡后,M 的转化率为 。

化学反应速率与化学平衡单元测试

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班级姓名学号分数第二章化学反应速率与化学平衡(A卷·知识通关练)核心知识1 化学反应速率的计算和比较1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.某反应速率为0.5mol·L-1·s-1,就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2.已知:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示,正确的关系是A.4/5V(B)=V(C) B.5/6V(B)=V(D) C.2/3V(A)=V(D) D.4/5V(A)=V(B)3.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,并且2s后各组分浓度不再改变。

下列说法正确的是A.2s后反应物A和B完全转化为CB.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s时物质B的浓度为0.5mol·L-14.在5L容器中发生3A+B2C的反应,若最初加入A、B都是4mol,6s内B的平均速率是0.02-1-1⋅⋅,mol L s则6s末容器中A的物质的量为A.1.8mol B.2.2mol C.2.8mol D.3.4mol核心知识2影响化学反应速率的因素5.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体) B.水C.硫酸铜溶液D.硫酸铵(固体)6.(2021·广西玉林市·高二月考)下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变7.(2021·四川省夹江中学校高二期中)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO 2和O 2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500o C 时,10molSO 2和5molO 2反应; (乙)在450o C 时,8molSO 2和5molO 2反应; (丙)在500o C 时,8molSO 2和5molO 2反应;(丁)在500o C 时,用V 2O 5作催化剂,10molSO 2和5molO 2反应A .甲、丙、丁、乙B .丁、甲、丙、乙C .丙、甲、乙、丁D .乙、丁、丙、甲8.在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响,各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图,下列说法正确的是A .无催化剂时,反应不能进行B .与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C .a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D .使用催化剂Ⅰ时,0~2min 内,()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅9.(2021·青海海东市·平安一中高二月考)在一密闭容器中充入1 mol H 2和1 mol I 2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H 2,反应速率_________。

选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.某温度下,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2ZC.平衡常数 K = 1600 mol-2·L2D.增大压强和升高温度,平衡正方向移动2.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化C.X和Y的物质的量之比为1∶2 D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率3.可逆反应L(s)+aG(g)=bR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,压强P1>P2,下列判断正确的是A.a>bB.△H<0C.当av正(G)=bv逆(R)可说明反应达到平衡状态D.增加L的物质的量,可提高G的转化率4.在2L的容器中发生如下反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。

下列反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1C.用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B表示的反应速率是负值,用C表示的反应速率是正值5.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )A.将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样B.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应,粉末状反应快C.常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下,发现光照可加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,产生氧气的快慢不同6.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应:()()()()223NO g+SO g SO g+NO g。

高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及的答案.doc

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选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5 mol/(L·s)B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)C.υ(C)=0.8 mol/(L·s)D.υ(D)=1 mol/(L·s)2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是5.一定条件下反应2AB(g) AA.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中6.在一定温度不同压强(P的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是7.α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量,下列判断正确的是 A .α1、α2均减小 B .α1、α2均增大 C .α1减小,α2增大 D .α1增大,α2减小 8.对可逆反应4NH 3(g )+ 5O 2(g(g )+ 6H 2O (g ),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时,4υ正(O 2)= 5υ逆(NO )B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D .化学反应速率关系是:2υ正(NH 3)= 3υ正(H 2O ) 9.已知反应A 2(g )+2B 2(g2AB 2(g )△H <0,下列说法正确的A .升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验: (N 2O2NO 2 △H > 0)(a )将两容器置于沸水中加热 (b )在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A .(a )甲>乙,(b )甲>乙B .(a )甲>乙,(b )甲=乙C .(a )甲<乙,(b )甲>乙D .(a )甲>乙,(b )甲<乙二、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。

高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案

高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A .向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2+O 22SO 3,充分反应后生成2mol 的SO 3B .可逆反应是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应C .CaCO 3=====△CaO +CO 2↑与CaO +CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D .只要是可逆反应,均不能进行到底 答案 D2.(2020年湖北宜昌)一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A .v 正(B)=2v 逆(C)B .每消耗1molC ,同时生成1molD C .气体的密度保持不变 D .容器内压强保持不变 答案 D3.(2020年湖北黄石)下列叙述中正确的是( ) A .向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2+O 22SO 3,充分反应后生成2mol 的SO 3B .可逆反应是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应C .CaCO 3=====△CaO +CO 2↑与CaO +CO 2===CaCO 3互为可逆反应D .只要是可逆反应,均不能进行到底 答案 D4..(2020·浙江11月选考,14)已知X(g)+Y(g)2W(g)+M (g) ΔH =-a kJ·mol -1(a >0)。

一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g) 与1molY (g),下列说法正确的是( ) A .充分反应后,放出热量为a kJB .当反应达到平衡状态时,X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C .当X 的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡D .若增大Y 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 答案 C5.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。

化学反应速率和化学平衡单元测试

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化学反应速率与化学平衡月考一、选择题(3分×10=30分)1. 在2A(g) +B(g)3C(g)+ 4D(g) 反应中,表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5 mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=60 mol·L-1· min-12. 可以证明可逆反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①混合气体的总质量不变;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1· min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1· min-1A.全部B.②③④⑤⑦C.①③④⑤D.③⑤⑥⑦3.反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A. 减小容器体积,平衡向右移动B. 加入催化剂,Z的产率增大C. 增大c(X),X的转化率增大D. 降低温度,Y的转化率增大4. 只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化5. 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于△HC.改变催化剂,可改变该反应的焓变D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E26. 已知一定温度时发生反应Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是( )A .升高温度B .增大H 2的浓度C .使用催化剂D .增大压强7. 某温度下,对于反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol 。

《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 word版含答案

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第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共60分)1. 在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.①②B.②③C.②④D.③④2.下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②③D.②3.下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自发反应B W(s)+x G(g)===2Q(g) ΔH<0,自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s) 常温下,自发进行ΔH>04.把下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是A.10 mL 2 mol·L-1 B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.20 mL 3 mol·L-15.对于反应 4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是A.V(NH3)=0.2 mol / (L·s) B.V(O2)=0.024 mol / (L·s)C.V(H2O)=0.25 mol / (L·s) D.V(NO)=0.15 mol / (L·s)6.一定条件下进行反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g)ΔH<0。

达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图,则改变的条件为A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度7.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水在光照下溶液颜色变浅B.应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动C.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施8.可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥9.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)ΔH<0。

人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》单元测试.docx

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高中化学学习材料唐玲出品《化学反应速率和化学平衡》单元测试班姓名学号时量:60分钟满分:100一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)。

若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45 mol / (L·s) B.0.15 mol / (L·s)C.0.225 mol / (L·s) D.0.9 mol / (L·s)3. 可逆反应达到平衡的根本原因是()A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂8. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

反应速率化学平衡测试题.doc

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反应速率化学平衡测试题•.单选题(每题3分)物质B 的颗粒越小,反应越快,有利丁•平衡向正反应方向移动 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用20MPa 〜50MPa 压强,以提高原料的利用率;0.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化硕气体;D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

如下图所示,不同温度和压强下,在容积不变的密闭容器中对可逆反应:4L (g ) =2M (g )+N (g ) Z\H>0平衡状态的影响(Pi>P 2),图中Y 轴是指 ( )A. 气体混合物的平均相对分子质量B.气体混合物的总物质的量浓度C. L 在气体混合物中的体积分数D.气体混合物的密度5、一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH S (正反应为放热反应)达到平衡, 当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )A 、 加催化剂,V 正、V 逆都发生变化,H 变化的倍数相等B 、 加压,V 正、V 逆都增大,且V 正增人的倍数大于V 逆增大的倍数C 、 降温,V 正、V 逆都减小,且V 正减小的倍数小于V 逆减小的倍数D 、 增大氮气的浓度,V 正、V 逆都增大,且V 正增人倍数大于V 逆增大倍数;化学平衡正移,N 2转换率增大,出转化率也增大6、 在密闭容器中进行如下反应:X 2(g )+Y 2(g )斗二2Z@),已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0. lmol/L 、 0. 3mol/L. 0. 2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是.().A. Z 为 0. 3mol/LB. Y2 为 0. 4mol/LC.尢为 0. 2mol/LD. Z 为 0. 4mol/L7. 反应:A (g ) +3B (g ) =2C (g ) F vo 达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中 正确的是 ( )A. 正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 1. 2. 对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发牛移动的是() A.使用催化剂B.升高温度C.增大体系压强D.加入一种反应物 可逆反应mA (气)+nB (固)=rC (气)+qD (气)在反应过程中,其他条件不变,D 的百分含 和T或卩关系如图所示,下列叙述中正确的是( 温度降低,化学平衡向正反应方向移动使用催化剂,D 的物质的量分数增加 化学方程式系数m+n<r + q A.B. C. D. 3、 4.B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.止反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动8-高温下'某反应达平衡,平衡常数住册册'恒容时'温度升高'比浓度减小。

化学反应速率作业Word版

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化学反应速率作业1.4阳(g) +50= (g) 二4N0 (g) +6H:0 (g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加0. 45mol.则此反应的平均速率「(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率) 可表示为()A.v (NH5) =0.010mol • L 1• s 1B. v (0;) =0.0010 mol «L 1・s‘C. v (NO)二0・0010 mol • L 1• s 1D. v (H:0) =0. 045 mol ・ L '・ s '2.把稀硫酸倒在业硫酸钠粉末上,能使反应最初速率加快的是( )A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍,用疑减少到原来的1/2C.硫酸浓度不变,用量增加到原来一倍D.使反应在较高温度下进行3.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少虽:的CuSO;溶液,下列各图为产生的比气的体积V (L)与时间t (min)的关系,其中正确的是()4.把0. 6mol X气体和0. ImolY气体在容积为2L的容器中混合,使其发生如下反应:3X (g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)c5min 末生成0. 2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0. Olmol・L"1・min:则n的值为()A. 4B. 3C. 2D. 15. 1 mol A气体和n mol B气体,按A (g) +nB (g) ^=^mC (g)进彳亍反应,反应一段时间后测得A 的转化率是50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4,则n和m的值可能是()A. n=l、m—2 B・ n=3、in—3C. n—l> m—1D. n=2、in—36.一泄温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入lmol氮气和3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。

人教版高中化学高三一轮化学反应速率与化学平衡单元测试(wold含答案)

人教版高中化学高三一轮化学反应速率与化学平衡单元测试(wold含答案)

第七单元化学反应速率与化学平衡1.NH 3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH3和3 m ol O2,4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反应2.在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe速率的是()A.增加H2O(g)的量B.保持容器体积不变,增加H2输入量C.充入N2,保持容器内压强不变D.升高体系温度3.在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0。

一4.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和nmol CO发生反应,5 min后达到平衡,生成2amol CO2。

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章末综合检测满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)1.(2016届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是 ( )A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大解析:考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。

A.增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,化学反应速率增大,但活化分子数不变,故A错误;B.升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故B错误;C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应,而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞,故C错误;D.催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,所以化学反应速率一定增大,故D正确。

答案:D2.(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是 ( ) A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器解析:考查反应速率影响因素。

A.固体的量对反应速率无影响,A项错误;B.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,B项正确;C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,各物质浓度不变,反应速率不变,C项错误;D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器,减小了产物浓度,反应速率减小,D项错误;答案选B。

答案:B3.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)解析:根据反应方程式可知,4v正(O2)=5v正(NO),当4v正(O2)=5v逆(NO)时,v正(NO)=v逆(NO),所以A项正确。

生成NO和消耗NH3均表示正反应,叙述中未提及逆反应的情况,所以B项错误。

由于反应物、生成物均为气体,故增大容器容积,正、逆反应速率都减小,所以C项错误。

v正(NH3)︰v正(H2O)=2︰3,即3v正(NH3)=2v正(H2O),所以D项错误。

本题选A。

答案:A4.在可逆反应中,下列说法正确的是 ( )A.K越大,反应程度越大B.K越大,反应程度越小C.K的大小与反应程度无关D.升高温度,K增大解析:对于给定的可逆反应体系,化学平衡常数越大,反应进行的程度越大,A项正确,B、C项错误。

化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定,对于放热反应,温度越高,K越小;对于吸热反应,温度越高,K越大,D项错误。

答案:A5.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出 ( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体解析:由图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应方向是气体分子数减小的方向,故B项正确,D项错误。

答案:B6.已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,欲使HI浓度增大,可采取的措施是 ( )A.缩小体积B.升高温度C.减小压强D.加入催化剂解析:题目要求HI浓度增大,缩小体积能使体系压强增大,化学平衡虽然不移动,但HI浓度会增大。

本题选A。

答案:A7.(2015·济南模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 ( ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;若A为气态,则平衡移动后气体的密度不发生变化,B项错误;由于密度变化,故物质A一定为非气态,且平衡正向移动,升温平衡向吸热反应方向移动,故C项正确;在容积不变的反应体系中,充入惰性气体对平衡无影响,D项错误。

答案:C8.(2015·合肥一检)在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X、Y反应的化学方程式可表示为 ( )A.2X+Y3Z B.3X+2Y2ZC.X+3Y Z D.3X+Y Z解析:按照化学方程式中反应物的系数比n(X)︰n(Y)=3︰1投料时,反应物的转化率相等。

答案:D9.(2015·金华十校联考)I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I-3(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I-3)的关系如图。

下列说法不正确的是 ( )A.反应I2(aq)+I-(aq)I-3(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.当反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小解析:A项,由图中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I-3的物质的量浓度减小,说明升温平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,即ΔH<0,故A项不正确;B项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,T1<T2,则K1>K2,故B项正确;C项,当反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,反应向生成I-3的方向进行,则v正>v逆,故C项正确;D项,状态B相当于在状态A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D项正确。

答案:A10.(2015·温州质检)某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。

下列说法正确的是 ( )A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动解析:A项,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,A项错误;B项,正反应为放热反应,升温反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,Ⅱ采用的温度更高,B项错误;C项,图3中t0时使用了催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡没有移动,C项错误;D项,t0时增大压强,正、逆反应速率均增大,且平衡向正反应方向移动,D项正确。

答案:D11.(2015·安庆模拟)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)x C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:容器甲乙容积(L)0.50.5反应放热(kJ)Q1Q2反应物起始量1 mol A1 mol B0.5 mol A0.5 mol B下列说法正确的是A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v正>v逆解析:A项,甲中A、B的起始量均为乙中的两倍,但达到平衡后甲中A的浓度小于乙中的两倍,说明正反应是气体分子数减小的反应,x=1,A项正确;B项,达平衡时,甲中A 的转化量大于0.5 mol,乙中A的转化量等于0.25 mol,可知放出的热量Q1>2Q2,B项错误;C项,由于反应在相同温度下进行,平衡常数相同,根据乙中反应在平衡时各物质的浓度,求出平衡常数K=2,则甲中反应根据三段式法计算,可求出a值,C项错误;D项,根据题给数据知Q c=0.40.4×0.4=2.5>K=2,说明反应逆向进行,v正<v逆,D项错误。

答案:A12.(2016届黑龙江省牡丹江一中高三上学期10月月考)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)催化剂△2Z(g) ΔH=-Q(Q=197.74 kJ/mol),4 min后达到平衡,这时c(X)=0.2 mol·L-1,且X与Y的转化率相等。

下列说法中不正确的是 ( )A.达到平衡时,再充入1 mol X,该反应的Q变大B.用Z表示4 min内的反应速率为0.2 mol/(L·min)C.再向容器中充入1 mol Z,达到新平衡,v(X)︰v(Y)=2︰1D.该反应在高温下不一定能自发进行解析:A.热化学方程式中的焓变与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关,再充入1摩尔X,平衡向正反应方向移动,但热化学方程式中的焓变保持不变,错误,选A;B.X的反应速率=(2/2-0.2)/4=0.2 mol/(L·min),根据速率比等于化学计量数比,Z的反应速率和X的反应速率相等,正确,不选B;C.原平衡时X和Y的转化率相等,说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数比为2︰1,再向容器中充入1摩尔Z,平衡向逆反应方向移动,反应过程中X、Y的物质的量比为2︰1,达到新平衡时X、Y的物质的量比不变,还为2︰1,正确,不选C;D.该反应为放热反应,焓变小于0,熵变小于0,在高温下复合判据大于0,不一定能自发进行,正确,不选D。

答案:A13.(2015·烟台模拟)现有3个体积相等的密闭容器,都进行反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=1 mol;乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2 mol;丙n(CO2)=n(H2)=n[H2O(g)]=1 mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )A.乙>甲>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙解析:乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气,平衡向正反应方向移动,平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大;丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入 1 mol H2O(g),平衡向逆反应方向移动,平衡时丙中CO 的物质的量比甲中CO的物质的量小。

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