高考化学中常见的电子式大全
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质;对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识,学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布,而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题,错误率较高, 如将氧原子的电子式写成 (正确应为 )。
典型错误归纳有以下两类:一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成: ; MgCl 2的电子式写成: 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题,笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ,但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷,O 带部分负电荷,因此HClO 的电子式应为 :。
对于离子化合物Mg 3N 2,先可判断出式中Mg 为+2价,N 为-3价,根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1:2的比例构成,Na 2O 2由Na +和O 22-以2:1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外,例如HCN (其中C 为+4价、N 为-3价,电子式为 )。
高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决。
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式:H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式:O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
[ ]2-[ ]2-[ ]2-[ ]- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式:OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H [ ]-[ ]-[ ]-[ ]-[ ]+ H H 5、单质分子的电子式:H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式:(1) 氢化物:HCl 、H 2O 、NH 3。
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NO+()、
CN-()、
C22-()
CO2(电子式见前)NO2+、N3-、CNS-
SO42-
PO43-
掌握了微粒电子式的写法,就可以快速书写该微粒的结构式,也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构,
如 BF3()中B原子上无孤对电子,此分子应为平
5.“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构,“根”是带电荷的;例如:OH-、NH 。
6.“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构,“基”是不显电性的,例如:-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7.离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8.共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
,。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明:
1、CO2
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O,其中O原子的最外层有6个电子,要达到8电子稳定结构还需2个电子,则O、C原子之间需共用两对电子对,此时C原子的最外层电子已全部被共用,因此CO2电子式为:
2、N2和Na2O2
N2:每个N原子的最外层有5个电子,还需两个电子达到8电子的稳定结构,因此N、N之间共用两对电子对,其电子式为。
Na2O2:Na2O2为离子化合物,O22-得到了两个来自Na的电子,则其最外层共计有14个电子(2×6+2),这样平均每个O原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构还需1个电子,因此O22-中有一对共用电子对,则Na2O2的电子式为:
此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效,但O2除外。
三、“等电子体”带动“家族”亮起来。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕-Na + Na 2O 2 O O Na + 2-Na + MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- -CH 3 —OH如何正确书写电子式(李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800)对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点,现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下:1.原子的电子式①书写方法:首先写出其元素符号,再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子:钠原子 ;镁原子 ;氟原子2.离子的电子式(1)简单阳离子的电子式①书写方法:用该阳离子的离子符号表示②例子:钠离子 Na + ;镁离子 Mg 2+ ;钡离子 Ba 2+(2)简单阴离子的电子式①书写方法:不但要标出最外层电子数,而且要用“[ ]”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子:硫离子 ;氟离子 (3)原子团的电子式①书写方法:不仅要标出最外层电子数,而且要用“[ ]”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷②例子:铵根离子 ;氢氧根离子 3.单质分子的电子式①书写方法:对于以共价键作用结合成的非金属单质分子,他们的电子式由对应原子的电子式组合而成,但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示②例子:氢气分子 ;氧气分子③技巧:可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He 除外),来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式①书写方法:离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,但相同的离子不能合并②例子:NaCl 的电子式为 ;K 2S 的电子式为 ,(不能写成 )(2)共价化合物的电子式①书写方法:共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成,并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子:HCl 的电子式为 ;CO 2的电子式: ③技巧:一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.用电子式表示物质的形成过程如:H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意:①用“ → ”表示形成过程,不用“=”;②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式,相同的原子可以合并,“ → ”右边是该物质的电子式;③用电子式表示离子化合物的形成过程时,可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系,也可以不表示。
常见物质的电子式及结构式
硫化钾的电子式
K + :S :2-K +
::
氧化钠的电子式
Na + :O:2- Na+
::
过氧化钠的电子式
Na+ :O:O:2-Na+
::
氧化镁的电子式
Mg2+ :O :2-
::
::
溴化镁的电子式
:Br :-Mg2+:Br:-
::
氯化铵的电子式
:: ::
H
+
-
H :N :H :Cl :
H
氮化钠的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙(电石)的电子式
Ca2+ :C C:2-
:::
:::
乙炔的电子式、结构式
H:C C :H H—C ——— C—H
:
二氧化碳的电子式
O ::C :O O —— C —— O
:: ::
二硫化碳的电子式
S ::C ::S S —C —S
甲烷的电子式、 结构式
: ——
:
H H :C:H
H
H H—C — H
H
:: :: : :
::
四氯化碳的电子式
:Cl : :Cl :C :Cl :
:Cl :
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构式
::: __
:Cl : H :C :H
H
Cl H_ C_ H
H
甲醇的电子式、结构式
:: ::
__
H
H
H :C :O :H H_ C_ O _ H
常见物质的电子式及结构式
02
结构式
硫原子位于中心,与两个氧原子 通过共享电子形成两对共价键。
03
二氧化硫分子呈"V"形结构,硫原 子位于"V"形的顶点,两个氧原子
分别位于"V"形的两个侧边。
04
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
铝
电子式:Al
输标02入题
结构式:面心立方晶格,每个晶胞含有4个铝原子, 每个铝原子与周围的12个铝原子等距相切。
01
03
化学性质:在常温下能与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜,在高温条件下能与氧化合生成三氧化
二铝。
04
物理性质:具有银白色金属光泽,良好的导电性和导 热性,密度较小。
02 非金属单质
结构式:CaO
2
3
描述:氧化钙是石灰石、大理石等的主要成分, 由钙离子和氧离子组成,离子键结合。
氢氧化钠
电子式:[:Na:]+[:OH:]–
结构式:NaOH
描述:氢氧化钠是一种强碱,由钠离子和氢氧 根离子组成,离子键结合。
06 共价化合物
甲烷
01
电子式:$CH_{4}$
02
结构式
03
碳原子位于中心,与四个氢原子通过共享电子形成四对共价键。
常见物质的电子式及结构式
contents
目录
• 金属单质 • 非金属单质 • 稀有气体 • 化合物 • 离子化合物 • 共价化合物
01 金属单质
铜
01
电子式:Cu
02
03
04
结构式:体心立方晶格,每个 晶胞含有2个铜原子,每个铜 原子与周围的12个铜原子等
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质;对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识,学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布,而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题,错误率较高,OO H Cl OMg 2+ Cl 2如将氧原子的电子式写成 (正确应为 )。
典型错误归纳有以下两类:一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成: ; MgCl 2的电子式写成: 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题,笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ,但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷,O 带部分负电荷,因此HClO 的电子式应为 :。
对于离子化合物Mg 3N 2,先可判断出式中Mg 为+2价,N 为-3价,根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1:2的比例构成,Na 2O 2由Na +和O 22-以2:1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外,例如HCN (其中C 为+4价、N 为-3价,电子式为 )。
高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决。
高考化学中常见的电子式大全(可编辑修改word版)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物子的 Cl离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质; 对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识,学生难以较系统理解微粒最外层电 排布,而只能靠O记忆、知识积累来处理这一类问题,错 误率较高,Mg 2+ 如将氧原子的电子式写成(正确应为 )。
典型错误归纳有以下两类: 一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如 HClO 的电子式写成:; MgCl 2 的电子式写成:。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O2和H 2O2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题,笔差很小的非 或 性 氧 , 出式中 Mg 为+2 价,N 为-3 价,根 化 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原) 子与带负电荷的离(原)子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为 HClO ,但 根据 H 、Cl 、O 个三原子的 ( 电负性)差异可知该分子中 H 、Cl 带部分正电荷,O 带部分负电荷,因此 HClO 的电子式应为:。
对于离子化合物Mg 3N 2,先可判断 Mg 2+Mg 2+Mg 2+据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如 MgCl 2 由 Mg 2+和 Cl -以 1:2 的比例构成,Na 2O 2 由 Na +和 O 22-以 2:1 的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性(电 负性)相 H C N 金属原子形成的共价体有例外,例如 HCN (其中 C 为+4 价、N为-3 价,电子式为 )。
高中化学电子式大全
高中化学电子式大全电子式是化学中的一个重要概念,它可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
在高中化学学习中,电子式的应用非常广泛,因此掌握电子式的相关知识对于学生来说至关重要。
本文将为大家详细介绍高中化学中常见的电子式,希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
1. 原子的电子式。
原子的电子式是指原子中电子的排布方式。
在化学中,我们通常用电子式来表示原子的电子排布。
原子的电子式由一组数字和字母组成,其中字母代表能级,数字代表在该能级上的电子数。
例如,氢原子的电子式为1s^1,其中1代表能级,s 代表轨道类型,1代表在该能级上的电子数。
2. 分子的电子式。
分子的电子式是指分子中原子之间的化学键和孤对电子的排布方式。
通过分子的电子式,我们可以了解分子的几何构型和化学性质。
例如,氧分子的电子式为O=O,表示氧原子之间的双键。
3. 化合物的电子式。
化合物的电子式是指化合物中各种原子之间的化学键和孤对电子的排布方式。
通过化合物的电子式,我们可以了解化合物的结构和性质。
例如,水的电子式为H-O-H,表示氢原子和氧原子之间的共价键。
4. 化学反应的电子式。
化学反应的电子式是指化学反应中原子之间电子的转移和重新排布方式。
通过化学反应的电子式,我们可以了解反应的机理和平衡状态。
例如,氢气和氧气生成水的电子式为2H_2+O_2→2H_2O,表示氢气和氧气中原子之间的电子转移和重新排布。
5. 电子式的应用。
电子式在化学中有着广泛的应用,它不仅可以帮助我们理解化学现象,还可以指导我们进行化学实验和工程设计。
掌握电子式的相关知识,可以帮助我们更好地理解化学原理,提高化学实验的准确性和效率。
总结。
电子式是化学中的重要概念,它涉及原子、分子、化合物和化学反应等多个方面。
通过学习电子式,我们可以更好地理解化学现象,掌握化学原理,提高化学实验的准确性和效率。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地掌握高中化学中的电子式知识,为今后的学习和研究打下坚实的基础。
高中化学电子式大全
高中化学电子式大全电子式是化学中描述分子和离子的一种方法。
通过电子式,化学式中的原子以及它们之间的化学键可以更清晰地表示出来。
在高中化学中,学生经常需要学习和使用各种不同类型的电子式。
本文将为您介绍高中化学中常见的电子式及其应用。
1. 分子式分子式用来描述分子的组成。
它表示了分子中各种元素的种类和相对数量。
一般情况下,分子式由元素符号和右下角的数字表示原子的个数。
例如,H2O表示水分子,其中H表示氢原子,O表示氧原子,数字2表示氢原子的个数。
2. 离子式离子式用来描述离子的组成。
它表示了离子中正负电荷的数量和元素的种类。
正离子写在前面,负离子写在后面,两者之间用符号“+”或“-”连接。
例如,Na+表示钠离子,Cl-表示氯离子。
离子式有助于我们理解离子化合物的电荷平衡和配比关系。
3. 极性共价键电子式极性共价键电子式用来描述共价键中电子的分布情况。
极性共价键是指由两种不同元素之间连接的共用电子对不平均地分布在两个原子之间。
在表示极性共价键电子式时,通常使用箭头来表示电子的移动方向,箭头指向电子云密度较大的原子。
例如,氯化钠(NaCl)的电子式可表示为Na+←Cl-,箭头指向氯原子。
4. 束缚键电子式束缚键电子式用来描述共价键中电子的分布情况。
束缚键是由两个原子之间的共用电子对构成的强化学键。
在表示束缚键电子式时,通常使用线段或短线来表示共享的电子对。
双键用两条线表示,三键用三条线表示。
例如,乙烯(C2H4)的电子式可表示为H-C=C-H。
5. 自由基电子式自由基电子式用来描述自由基反应中自由基的生成和转化过程。
自由基是具有未成对电子的分子或原子,它们非常活跃并具有较高的反应活性。
在表示自由基电子式时,通常使用一个点“·”表示自由基中的未成对电子。
例如,在自由基置换反应中,溴自由基(·Br)与甲烷(CH4)反应生成溴甲烷(CH3Br)可以表示为·Br + CH4→ CH3Br + H·。
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式:H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式:O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
[ ]2-[ ]2-[ ]2-[ ]- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式:OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H [ ]-[ ]-[ ]-[ ]-[ ]+ H H 5、单质分子的电子式:H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式:(1) 氢化物:HCl 、H 2O 、NH 3。
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中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质;对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识,学生难以较O系统理解微粒最外层电子的O排布,而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题,错误率较高,H Cl O2+Mg Cl2如将氧原子的电子式写成(正确应为)。
典型错误归纳有以下两类:一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成:; MgCl 2的电子式写成:。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆 O2和 H2O2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题,笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO,但根据H、Cl 、O个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H、Cl带部分正H O Cl电荷,O带部分负电荷,因此HClO的电子式应为:。
对于离子化合物2+Mg Mg3N2,先可判断出式中2+2+N Mg N MgMg为+2 价, N为-3 价,根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如2+-以 1:2的比例构MgCl 由 Mg 和 Cl2成, Na2O2由 Na+和 O22-以 2:1 的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负H C N性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外,例如HCN(其中 C为+4 价、N为-3价,电子式为)。
高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决。
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6.共价化合物的电子式:
(1)氢化物:HCl、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H4。
(2)氧化物:CO2、H2O2。
(3)酸:HCOOH、CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO4。
7.离子化合物的电子式:
(1)氢化物:NaH、CaH2。
如将氧原子的电子式写成(正确应为)。典型错误归纳有以下两类:一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成:;MgCl2的电子式写成:。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题,笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2
常见的20种电子式
N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HclO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na2O2 MgCl2-Mg2+-
NH4Cl+-CaC2Ca2+2-
-CH3—OH
微粒电子式书写正确与否的判断方法
一、根据化合物类型判断电子式是否正确。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1:2的比例构成,Na2O2由Na+和O22-以2:1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外,例如HCN(其中C为+4价、N为-3价,电子式为)。高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成氧原子团不能拆开。
四、中学理科学生化学必会的电子式如下:
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中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质;对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识,学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布,而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题,错误率较高,如将氧原子的电子式写成 (正确应为 )。
典型错误归纳有以下两类:一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成: ; MgCl 2的电子式写成: 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题,笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧,供大家参考。
一:“异性相吸、电荷交叉”让原(离)子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ,但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷,O 带部分负电荷,因此HClO 的电子式应为 :。
对于离子化合物Mg 3N 2,先可判断出式中Mg 为+2价,N 为-3价,根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物,运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1:2的比例构成,Na 2O 2由Na +和O 22-以2:1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负性)相差很小的非金属原子形成的共价体有例外,例如HCN (其中C 为+4价、N 为-3价,电子式为 )。
高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决。
二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。
该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。
(参见《中级无机化学》唐宗熏主编,2003,高等教育出版社)虽然该方法仅适用于计算共用键的数目,对配位键则爱莫能助。
但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少,典型代表为Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、O OH C NH O Cl H Cl O Mg 2+ Cl 2 Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+ 3– 3–, 。
该方法在高中阶段应用较广。
具体算法以例说明: 1、CO 2根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ,其中O 原子的最外层有6个电子,要达到8电子稳定结构还需2个电子,则O 、C 原子之间需共用两对电子对,此时C 原子的最外层电子已全部被共用,因此CO 2电子式为:2、N 2和Na 2O 2N 2:每个N 原子的最外层有5个电子,还需两个电子达到8电子的稳定结构,因此N 、N 之间共用两对电子对,其电子式为 。
Na 2O 2:Na 2O 2为离子化合物,O 22-得到了两个来自Na 的电子,则其最外层共计有14个电子(2×6+2),这样平均每个O 原子的最外层有7个电子,要达到8电子稳定结构还需1个电子,因此O 22-中有一对共用电子对,则Na 2O 2的电子式为:此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效,但O 2除外。
三、“等电子体”带动“家族”亮起来。
在2004年江苏省高考试题化学卷中给出了“等电子体”的概念并有以下引申(第二卷第22题):由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
根据此定义我们可以从一种微粒的电子式推导出上述概念范围内的等电子体的电子式。
如: N 2( ) CO ( )、NO +( )、 CN -( )、C 22-( )CO 2(电子式见前) NO 2+、N 3-、CNS -SO 42-PO 43-掌握了微粒电子式的写法,就可以快速书写该微粒的结构式,也可以用电子式来表示微粒的形成过程。
对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构,如BF 3 ( )中B 原子上无孤对电子,此分子应为平面型,而3个F 原子的的相互作用力相同,因此BF 3的空间结构为平面正三角形。
NH 3 ( )中N 原子上有一对孤对电子,相当与在已形成的平面正三角形上方增加了一对孤对电子。
它对N 、H 键的共用电子对有排斥作用,因而该分子应为立体型,而N 原子连接3个原子且相同,因此NH 3的空间结构为三角锥型。
思考练习:请写出下列物质的电子式: MgC 2、Li 3N 、HNO 3、NO 、N 2H 4、CS 2常见的20种电子式 N 2 N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O HH 2O 2 H O O HCO 2 O C O HclO H O ClNH 3H N HHPCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C HHCCl 4 Cl C Cl Cl ClNa + O O Na +2– C O OOS O 2–OO P O3–HN H FB FO C O [Fe( ) 6]3-—O - N N N NN O C N – C C 2–NaOHO H 〔 〕-Na + Na 2O 2O O Na + 2-Na +MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl +-CaC 2 Ca2+2--CH 3 —OH微粒电子式书写正确与否的判断方法一、根据化合物类型判断电子式是否正确。
1. 离子化合物正负电荷的代数和为零,查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等,相等就有可能正确。
2. 阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
3. 非金属原子周围要符合8电子稳定结构(H 、B 例外)。
4. 共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素,非极性共价键共用电子对在中央,孤对电子不要忘。
二、注意辨别“根”“基”的区别。
5.“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构,“根”是带电荷的;例如:OH -、NH +4 。
6.“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构,“基”是不显电性的,例如:-CH 3 、-OH 。
三、注意微粒间的排列方式。
7.离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8.共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。
9.注意:过氧离子和过氧原子团不能拆开。
四、中学理科学生化学必会的电子式如下: 1.原子的电子式:H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2.离子的电子式:O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
3.“基”的电子式:-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。
4.“根” 的电子式:OH - 、ClO -、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
5.单质分子的电子式:H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。
6.共价化合物的电子式:(1)氢化物:HCl 、H 2O 、NH 3 、CH 4 、C 2H 4 、C 2H 4 。
(2)氧化物:CO 2 、H 2O 2 。
(3)酸:HCOOH 、CH 3COOH 、H 2CO 3 、HClO 、H 3PO 4 、H 2SO 4 。
7.离子化合物的电子式: (1)氢化物:NaH 、CaH 2 。
(2)氧化物:Na 2O 、Na 2O 2 、MgO 、Al 2O 3。
Cl ClHH N HHClC CH H C H HO(3)碱:NaOH 、Ba(OH)2 。
(4)盐:NaOH 、CaCl 2 、Na 2S 、NH 4Cl 、(NH 4)2S 、HCOONa 、CH 3COONa 、NaClO 、Ca(ClO)2 。
(5)类盐:CaC 2 、 Mg 3N 2 。
1、 原子的电子式:H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式:O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
[ ]2-[]2-[ ]2-[ ]- Na + Mg 2+ Al 3+3、“基”的电子式:-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。
H H H H H H4、“根” 的电子式:OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO -、NH +4。
H H [ ]-[ ]-[ ]-[ ]-[ ]+ H H 5、单质分子的电子式:H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。
6、共价化合物的电子式:(1) 氢化物:HCl 、H 2O 、NH 3 、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。
H H H H H H (2) 氧化物:二氧化碳、过氧化氢。
(3) 酸:甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸。
HHH· ·· ·C· ····N· ·····O·Na··Mg·· ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶ ·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ·· ···C ∶H ·· ·· ·· ···C ∶C ∶H ·· ···O ∶H ···C ∶H·· ·····C ∶O ∶H··∶O ∶···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H ∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ····H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· H ∶Cl ∶ ·· ··∶O ∶H ·· ·· H ∶N ∶H ·· ··H ∶C ∶H·· ·· H ∶C ∶∶C ∶H · · H ∶C ∶∶C ∶H ·· ··∶O ∶∶C ∶∶O ∶·· ·· ·· ·· H ∶O ∶O ∶H· · · ·∶N ∶∶C ∶C ∶∶N ∶·· ····H ∶C ∶O ∶H·· ∶O ∶·· ·· ·· ·· ··H ∶C ∶C ∶O ∶H ·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶ ·· ·· ···· ··H ∶O ∶C ∶O ∶H·· ∶O ∶·· ···· ··H ∶O ∶Cl ∶·· ·· ···· ·· ·· H ∶O ∶P ∶O ∶H··∶O ∶··∶O ∶·· ·· ···· ·· ·· H ∶O ∶S ∶O ∶H··∶O ∶··∶O ∶·· ∶O ∶ ·· ∶O ∶H 7、离子化合物的电子式: (1) 氢化物:氢化钠、氢化钙。