2018年日照市中考化学模拟试题与答案

2018年日照市中考化学模拟试题与答案
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
2．下列物质中，由分子构成的是（）
A．水B．汞C．金刚石D．氯化钠
3．下列图标不适合在加油站使用的是（）
A． B． C． D．
4．黄铜、氧化铜、硫酸铜三种物质的分类正确的是（）
A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物
5．人体内液体的正常pH范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是（）
A．血浆 B．胃液 C．乳汁 D．唾液
6．下列过程中主要发生物理变化的是（）
A．B．C．D．
7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（）
A ．探究铁和硫酸铜溶液反应生成的气体可能是氢气
B ．探究碳还原氧化铜的生成物可能有一氧化碳
C ．探究铁锈的成分中可能含有氢氧化铁
D ．探究滴加了酚酞的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠
8．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（ ） A ．Fe
B ．Fe 203
C ．CuO
D ．FeO
9．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段．下列化学实验操作错误的是（ ）
A ．液体的倾倒
B ．液体的量取
C ．点燃酒精灯
D ．稀释浓硫酸
10．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
11．（10分）毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作
用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。

根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为____________。

（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是___________，观察到的现象是_________。

（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。

例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。

处理时反应的化学方程式为______________________。

（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是____________________。

12．（8分）右图中A～H是初中化学常见的物质。

A俗称纯
碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为
35%；H、F物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质
间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；
反应条件、部分反应物和生成物已略去。

⑴写出化学式：G 。

⑵写出化学方程式：
A转化为H的反应，E和C的反应。

⑶若E与G的组成元素相同，则E的名称为。

13．(6分) 回答下列问题。

⑴镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，反应后固体质量（填“增大”、“不变”或“减
小”）。

⑵实验室用高锰酸钾加热制取氧气，加热时试管口应倾斜。

⑶葡萄糖在人体内酶的作用下缓慢氧化，写出方程式：，此过程（填“放
热”或“吸热”）。

14．（8分）右图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线．请回答：
（1）时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）50℃时，相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃析出晶体较多．（填“A”或“B”）
（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质
有剩余（填“A”或“B”）．
（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）．
①降低温度②升高温度③加入A物质．
三、实验与探究（本题包括2小题，共28分）
15．（12分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；
（3）步骤③中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、、其作用是
（4）步骤④加酸A的作用是；
（5）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体．
16．（16分）下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧
气．
（1）写出标注①的仪器名称．
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是（填化学式），用排水法收集氧气，观察到时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为（填标号），该反应的化学方程式为．
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→（填“b”或“c”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不
到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是．
（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由．
（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式．
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是．
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
17．（10分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的烧杯，称其质量为21.2g，然后往其中倒入适量硫酸溶液后称量，总质量为60.4g，之后，将一枚质量为23.6g的铁钉（已用砂纸打磨去掉了铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为83.8g．请回答下列问题：
（1）反应后产生的气体的质量是．
（2）计算该硫酸溶液溶质的质量分数（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.C
2.A
3.D
4.A
5.B
6.C
7.D
8.B
9.D 10.D
二、填空题（本题包括5小题，共21分）
11．（1） Ca2+ （2）肥皂水形成白色垢状物
（3）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH（4）放在白醋中浸泡
12．⑴ NH4NO3
⑵ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+CO2 ↑+ H2O （合理即可）
CaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O （合理即可）
⑶硝酸
13.⑴增大⑵略向下⑶ C6H12O6 + 6O2
6H2O + 6CO2放热
14.（1）30℃（2）A；（3）B；（4）②．
三、实验与探究（本题包括2小题，共28分）
15.（1）HCl；
（2）Ca （OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）玻璃棒；引流；
（4）除去过量的碱B（或除去过量的Ca（OH）2）；
（5）蒸发结晶．
16.（1）酒精灯；
（2）H2O2；气泡连续均匀放出；B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）c；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；
（5）不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应；
（6）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（7）将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成；（8）75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水；
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
17．解：
（1）反应后产生的气体的质量是：60.4g+23.6g﹣83.8g=0.2g，
酶
故填：0.2g．
（2）设硫酸质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 2
x 0.2g
=，
x=9.8g，
该硫酸溶液溶质的质量分数为：×100%=25%，答：该硫酸溶液溶质的质量分数是25%．。