化工基础数据
化工设计3化工计算
式中W –质量,㎏;CP –比热容KJ／㎏℃;t –温度,℃;I –相 变热,KJ∕㎏。
过程热效应的计算 主要有反应热、熔解热、结晶热等 Q=∑WI′ I′ –反应热、熔解热、结晶热等的热值,KJ∕㎏ 设备热量损失的计算
Q=∑Aα(tw –t)τ
式中A –设备散热面积, ㎡; α –设备表面向周围介质的传热系数,KJ∕㎡
2、能量衡算式 能量积累率=能量进入率－能量流出率 +反应热生成率－反应热消耗率 当过程没有化学反应时 能量积累率=能量进入－能量输出 当过程没有化学反应，且处于稳态时 能量进入=能量流出
在化工生产中，热量是一种最主要的能量形 式。在本章中，主要讨论热量衡算。
3、热量衡算 ⑴单元设备热量衡算 衡算步骤 绘制设备的热平衡图 进出设备的热量大致可分如下几种： 物料带入设备的热量； 过程的热效应； 反应物带出的热量； 传热剂传入或传出的热量； 设备的热损失等等。
第二章 化工计算
第一节 化工过程及过程参数
(一) 化工过程
指由原料经化学处理和物理处理加工成化学产品或中间产 品的生产过程。它包括许多工序，每个工序又由若干个或若干 组设备（如反应器、蒸馏塔、吸收塔、干燥塔，分离器、换热 器及输送设备等等）组合而成。物料通过各设备时，完成某种 化学或物理处理，最终成为合格的产品。 化工过程中的各种设备所进行的主要操作可归纳为下列几类： 1.化学反应；2.分离或提纯；3.改变温度；4.改变压力，5.混 合等。
化工常用数据大全
无机酸在水溶液中的解离常数（25℃）名称化学式K a p K a备注偏铝酸HAlO2 6.3×10-1312.20亚砷酸H3AsO3 6.0×10-109.22砷酸H3AsO46.3×10-3 (K1) 2.20 1.05×10-7 (K2) 6.98 3.2×10-12 (K3) 11.50硼酸H3BO35.8×10-10(K1)9.24 1.8×10-13 (K2) 12.74 1.6×10-14 (K3) 13.80次溴酸HBrO 2.4×10-98.62 氢氰酸HCN 6.2×10-109.21 碳酸H2CO34.2×10-7(K1) 6.385.6×10-11(K2) 10.25 次氯酸HClO 3.2×10-87.50 氢氟酸HF6.61×10-4 3.18 锗酸H2GeO31.7×10-9 (K1) 8.781.9×10-13(K2) 12.72 高碘酸HIO4 2.8×10-2 1.56 亚硝酸HNO2 5.1×10-43.29 次磷酸H3PO2 5.9×10-2 1.23 亚磷酸H3PO35.0×10-2 (K1) 1.302.5×10-7 (K2) 6.60 磷酸H3PO47.52×10-3(K1) 2.126.31×10-8(K2)7.204.4×10-13(K3) 12.36焦磷酸H4P2O73.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.36 2.5×10-7 (K3) 6.605.6×10-10 (K4) 9.25氢硫酸H2S1.3×10-7 (K1) 6.887.1×10-15 (K2) 14.15 亚硫酸H2SO31.23×10-2 (K1) 1.916.6×10-8 (K2)7.18硫酸H2SO41.0×103(K1)-3.0 1.02×10-2 (K2) 1.99硫代硫酸H2S2O32.52×10-1(K1) 0.601.9×10-2(K2) 1.72 氢硒酸H2Se1.3×10-4(K1) 3.891.0×10-11(K2) 11.0 亚硒酸H2SeO32.7×10-3(K1) 2.572.5×10-7(K2) 6.60 硒酸H2SeO41×103 (K1) -3.01.2×10-2 (K2) 1.92 硅酸H2SiO31.7×10-10 (K1) 9.771.6×10-12 (K2) 11.80 亚碲酸H2TeO32.7×10-3 (K1) 2.571.8×10-8 (K2) 7.74一些重要的物理常数真空中的光速C=2.997 924 58×108m.s-1电子的电荷e=1.602 177 33×10-19C 原子质量单位u=1.660 540 2×10-27kg 质子静质量m p=1.672 623 1×10-27kg 中子静质量m n=1.674 954 3×10-27kg 电子静质量m e=9.109 389 7×10-31kg 理想气体摩尔体积V m=2.241 410×10-2m3.mol-1摩尔气体常数R=8.314 510J.mol-1.k-1阿佛加德罗常数N A=6.022 136 7×1023mol-1里德堡常数R∞=1.097 373 153 4×107m-1法拉第常数F=9.648 530 9×104mol-1普朗克常数h=6.626 075 5×10-34J.s 玻尔兹曼常数k=1.380 658×10-23J.k-1有机酸在水溶液中的解离常数（25℃）名称化学式K a p K a 甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.75 乙酸CH3COOH 1.74×10-5 4.76 乙醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.83草酸(COOH)25.4×10-2(K1) 1.275.4×10-5(K2) 4.27 甘氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-109.78 一氯乙酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.86二氯乙酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.30三氯乙酸CCl3COOH 2.0×10-10.70 丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.87 丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.26 乳酸(丙醇酸)CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.86丙二酸HOCOCH2COOH 1.4×10-3(K1) 2.852.2×10-6(K2) 5.662-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.89 甘油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-4 3.64 丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.49 a-丙胺酸CH3CHNH2COOH 1.35×10-109.87 b-丙胺酸CH2NH2CH2COOH 4.4×10-1110.36 正丁酸CH3(CH2)2COOH 1.52×10-5 4.82 异丁酸(CH3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.853-丁烯酸CH2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.68异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH 2.2×10-5 4.66 反丁烯二酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH9.3×10-4(K1) 3.033.6×10-5(K2)4.44顺丁烯二酸(马来酸) HOCOCH═CHCOOH1.2×10-2(K1) 1.925.9×10-7(K2)6.23酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH1.04×10-3(K1)2.984.55×10-5(K2) 4.34正戊酸CH3(CH2)3COOH 1.4×10-5 4.86 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH 1.67×10-5 4.78 2-戊烯酸CH3CH2CH═CHCOOH 2.0×10-5 4.70 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH 3.0×10-5 4.52 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH 2.10×10-5 4.677戊二酸HOCO(CH2)3COOH 1.7×10-4(K1) 3.77 8.3×10-7(K2) 6.08谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH7.4×10-3(K1) 2.134.9×10-5(K2) 4.314.4×10-10 (K3) 9.358正己酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.86异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH1.43×10-5 4.85(E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.74(E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH1.9×10-5 4.72己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH3.8×10-5(K1)4.423.9×10-6(K2) 5.41柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH7.4×10-4(K1) 3.131.7×10-5(K2) 4.764.0×10-7(K3) 6.40苯酚C6H5OH 1.1×10-109.96邻苯二酚(o)C6H4(OH)23.6×10-109.451.6×10-1312.8间苯二酚(m)C6H4(OH)23.6×10-10(K1) 9.308.71×10-12(K2) 11.06对苯二酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-109.962,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-10.29葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.86苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.20水杨酸C6H4(OH)COOH 1.05×10-3(K1) 2.98 4.17×10-13(K2) 12.38邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.18间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH 3.5×10-4 3.46对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH 3.6×10-4 3.44邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)21.1×10-3(K1)2.964.0×10-6(K2)5.40间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)22.4×10-4(K1)3.622.5×10-5(K2) 4.60对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)22.9×10-4(K1)3.543.5×10-5(K2)4.461,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)37.6×10-3(K1) 2.127.9×10-5(K2) 4.106.6×10-6(K3) 5.18苯基六羧酸C6(COOH)62.1×10-1(K1) 0.686.2×10-3(K2) 2.213.0×10-4(K3) 3.528.1×10-6(K4) 5.094.8×10-7(K5) 6.323.2×10-8(K6) 7.49癸二酸HOOC(CH2)8COOH 2.6×10-5(K1) 4.59 2.6×10-6(K2) 5.59乙二胺四乙酸(EDTA) CH2—N(CH2COOH)2∣CH2—N(CH2COOH)21.0×10-2(K1)2.02.14×10-3(K2) 2.676.92×10-7(K3) 6.165.5×10-11(K4) 10.26名称化学式K b p K b 氢氧化铝Al(OH)3 1.38×10-9(K3) 8.86 氢氧化银AgOH 1.10×10-4 3.963.72×10-3 2.43 氢氧化钙Ca(OH)23.98×10-2 1.40氨水NH3+H2O 1.78×10-5 4.759.55×10-7(K1) 6.02 肼（联氨）N2H4+H2O1.26×10-15(K2) 14.9羟氨NH2OH+H2O 9.12×10-98.049.55×10-4(K1) 3.02 氢氧化铅Pb(OH)23.0×10-8(K2) 7.52 氢氧化锌Zn(OH)29.55×10-4 3.02名称化学式K b p K b 甲胺CH3NH2 4.17×10-4 3.38 尿素（脲）CO(NH2)2 1.5×10-1413.82 乙胺CH3CH2NH2 4.27×10-4 3.37 乙醇胺H2N(CH2)2OH 3.16×10-5 4.50 乙二胺H2N(CH2)2NH28.51×10-5(K1) 4.077.08×10-8(K2) 7.15 二甲胺(CH3)2NH 5.89×10-4 3.23 三甲胺(CH3)3N 6.31×10-5 4.20 三乙胺(C2H5)3N 5.25×10-4 3.28 丙胺C3H7NH2 3.70×10-4 3.432 异丙胺i-C3H7NH2 4.37×10-4 3.36 1,3-丙二胺NH2(CH2)3NH22.95×10-4(K1)3.533.09×10-6(K2) 5.511,2-丙二胺CH3CH(NH2)CH2NH25.25×10-5(K1) 4.284.05×10-8(K2) 7.393三丙胺(CH3CH2CH2)3N 4.57×10-4 3.34 三乙醇胺(HOCH2CH2)3N 5.75×10-7 6.24 丁胺C4H9NH2 4.37×10-4 3.36 异丁胺C4H9NH2 2.57×10-4 3.59 叔丁胺C4H9NH2 4.84×10-4 3.315 己胺H(CH2)6NH2 4.37×10-4 3.36 辛胺H(CH2)8NH2 4.47×10-4 3.35苯胺C6H5NH2 3.98×10-109.40 苄胺C7H9N 2.24×10-5 4.65 环己胺C6H11NH2 4.37×10-4 3.36 吡啶C5H5N 1.48×10-98.83六亚甲基四(CH2)6N4 1.35×10-98.87 胺2-氯酚C6H5ClO 3.55×10-6 5.45 3-氯酚C6H5ClO 1.26×10-5 4.90 4-氯酚C6H5ClO 2.69×10-5 4.575.2×10-5 4.28 邻氨基苯酚(o)H2NC6H4OH1.9×10-5 4.727.4×10-5 4.13 间氨基苯酚(m)H2NC6H4OH6.8×10-5 4.172.0×10-43.70 对氨基苯酚(p)H2NC6H4OH3.2×10-6 5.50 邻甲苯胺(o)CH3C6H4NH2 2.82×10-109.55 间甲苯胺(m)CH3C6H4NH2 5.13×10-109.29 对甲苯胺(p)CH3C6H4NH2 1.20×10-98.928-羟基喹啉8-HO—C9H6N 6.5×10-5 4.19 (20℃)二苯胺(C6H5)2NH 7.94×10-1413.15.01×10-10(K1) 9.30 联苯胺H2NC6H4C6H4NH24.27×10-11 (K2) 10.37pH标准缓冲溶液名称配制不同温度时的pH值0℃5℃10℃15℃20℃25℃30℃35℃40℃草酸盐标准缓冲溶液c[KH3(C2O4)2·2H2O]为0.05mol/L。
化工基础数据习题库(附参考答案)
化工基础数据习题库（附参考答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。
该盐可能是()。
A、氯化铵B、硝酸汞C、醋酸锌D、氯化钠正确答案：A2、在气相色谱仪中，起分离作用的是()。
A、热导池B、色谱柱C、净化器D、气化室正确答案：B3、空心阴极灯内充的气体是()。
A、少量的空气B、大量的氖或氩等惰性气体C、大量的空气D、少量的氖或氩等惰性气体正确答案：D4、下列有机物质中，须保存于棕色试剂瓶中的是()。
A、丙酮B、二硫化碳C、四氯化碳D、氯仿正确答案：D5、在某一化学反应中，所谓的惰性气体是指()。
A、氦、氖、氩、氙B、杂质气体C、不参加化学反应的气体D、氮气等正确答案：C6、国内试剂标准名称为优级纯的标签颜色为()。
A、蓝色B、红色C、绿色D、棕黄色正确答案：C7、符合光吸收定律的溶液适当稀释时，其最大吸收波长位置()。
A、不移动B、向短波移动C、向长波移动D、都不对正确答案：A8、在标准物质下，相同质量的下列气体中体积最大的是()。
A、氧气B、二氧化硫C、二氧化碳D、氮气正确答案：D9、氧和臭氧的关系是()。
A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同一物质正确答案：B10、金属钠应保存在()。
A、酒精中B、煤油中C、液氨中D、空气中正确答案：B11、下列物质不能与溴水发生反应的是()。
A、苯乙烯B、苯酚溶液C、碘化钾溶液D、甲苯正确答案：D12、下列物质中含羟基的官能团是()。
A、乙酸甲酯B、乙醇C、乙醛D、甲醚正确答案：A13、工业上对反应2S2+2↔2S3+Q使用催化剂的目的是()。
A、缩短达到平衡所需的时间，提高S2的转化率B、扩大反应物的接触面C、增大产品的产量D、促使平衡向正反应方向移动正确答案：A14、流体密度随温度的升高而（）。
A、增加B、下降C、不变D、无规律性正确答案：B15、下列不能通过电解食盐水得到的是()。
各种化工产品数据资料
1.氢氟酸6600元/T,用于冶金金相分析，测定二氧化硅，硅化合物分析，制造氟化物，铜类清洁剂，玻璃蚀刻。
半导体上用于去除表面氧化物，在铝和铀的提纯中起着重要作用。
工业制法：用萤石、氟化钙、浓硫酸加热至250°C时制成。
2.硫酰氟无色无臭气体，400度依然很稳定，用于杀虫剂，熏蒸型。
但温室效应是二氧化碳的4800倍，大气中约有2000吨，二氧化碳为30亿吨。
工业制法：3.聚丙烯最轻的通用塑料，可用于制作餐盒，强度，刚度，硬度耐热度均优于聚乙烯，有良好的电性能和绝缘性，也可用于制作机械零件，一般的酸碱对它都不起作用。
工业制法：a.淤浆法，在稀释剂（乙烷）中聚合，最早也是目前最广泛的制作方法，b.液相本体法，在70℃和3MPa的条件下，在液体丙烯中聚合。
C.气相法，在丙烯成气态条件下聚合，目前液相法呈后来居上的趋势。
4.二异丙胺15000元/t有氨气味的液体，用于橡胶促进剂，医药中间体农药除草剂，表面活性剂等。
工业制法：5.硫铁矿制酸硫铁矿经破碎过筛后，送入沸腾炉进行燃烧生产二氧化硫气体，经重力除尘，旋风除尘再通过文氏管，填泡塔电除雾净化降温，再送入转化，在钒触媒催化下生产液体进入吸收体用浓硫酸吸收成最终的硫酸，尾气用碱液进行喷淋中和处理排放。
6.废酸浓缩锅式浓缩，真空浓缩（浓度低于60%时）设备厂家有英国的QVF 还有德国的PLINK，中国有辽阳环发， 南京鹳山，南通三圣。
7.甲醛1600元/t,用于人工合成粘结剂，合成树脂，表面活性剂。
35%‐40%的甲醛为福尔马林溶液，甲醛是最简单的醛。
工业制备：工业中用甲醛蒸汽与混合物在600‐700度在银催化下制成，8.尿素它可以大量作为三聚氰胺、脲醛树酯、水合肼、四环素、苯巴比妥、咖啡因、还原棕BR、酞青蓝B、酞青蓝Bx、味精等多种产品的生产原料。
工业制备：一种二氧化碳汽提法，包括合成，汽提 吸收 闪蒸 蒸发 造粒。
原来是液氨和氨基甲酸铵液在尿素合成塔里反应生成 条件是20‐22MP.185‐190度。
第三章化工基础数据
第三章化工基础数据1.教学目的与要求了解化工过程所需的基础物性数据，以及这些物性数据的基本概念、查取方法、及如何正确选用，并简单了解计算机检索和推算物性数据的内容。
2.主要教学内容化工基础数据的基本概念、查取方法及正确选用；计算机检索及推算物性数据的方法。
3.重点与难点：重点：化工过程基础数据的正确选用难点：化工过程基础数据的正确选用4.学时分配： 8+4S 学时在化工计算以及化工工艺和设备设计中，必不可少地要用到有关化合物的物性数据。
例如，进行化工过程物料与能量衡算时，需要用到密度或比容、沸点、蒸汽压、焓、热容及生成热等等的物性数据；设计一个反应器时，则需要知道化学反应热的数据；计算传热过程时，需要导热系数的数据等等。
这些数据习惯上称为“化工基础数据”，它是由物料本身的物理化学性质所决定的。
因此，又被称作“物化数据”或“物性数据”。
物性数据是化工计算的基础数据。
物料衡算、能量衡算以及化工设备计算都要求有准确可靠的物性数据。
化工基础数据包括很多，现将常用的一些化工基础数据大致归纳成以下几类：（1）基本物性数据——如临界常数(临界压力、临界温度、临界体积)、密度或比容、状态方程参数、压缩系数、蒸气压、气－液平衡关系等。
（2）热力学物性数据——如内能、焓、熵、热容、相变热、自由能、自由焓等。
（3）化学反应和热化学数据——如反应热、生成热、燃烧热、反应速度常数、活化能、化学平衡常数等。
（4）传递参数——如粘度、扩散系数、导热系数等。
在进行化工计算或设计时，设法取得所需的有关物性数据是重要的一步。
通常这些数据可用下列方法得到：1．查手册或文献资料有关常用物质的物性数据，前人已系统地进行归纳总结，从表格或图的形式表示。
这些数据可从有关的化学化工类手册或专业性的化工手册中查到。
例如；(1) Chemical Engineers’Handbook，6th Edition，R．H．Perry and C．H．Chiton,Eds.，McGrawHill，1984．(2) Handbook of chemistry and physicls 66th Edition，R．C Weast，ed.，Chemical Rubber Publishing Company，1985—1986．上述手册中收集了许多物质的物性数据及图表。
化工行业基础资料汇编
煤化工1.1煤气化合成气煤气化生产合成气是煤化工的核心。
合成气，是以H2、CO为主要组分供化学合成用的一种原料气。
合成气。
由含碳矿物质如煤、石油、天然气以及焦炉煤气、炼厂气等转化而得。
按合成气的不同来源、组成和用途，它们也可称为煤气、合成氨原料气、甲醇合成气（见甲醇）等。
合成气的原料范围极广，生产方法甚多，用途不一，组成（体积％）有很大差别：H2 32～67、CO 10～57、CO22～28、CH4 0.1～14、N2 0.6～23。
制造合成气的原料含有不同的H／C摩尔比：对煤来说约为1:1；石脑油约为2.4:1；天然气最高，为4:1。
由这些原料所制得的合成气，其组成比例也各不相同，通常不能直接满足合成产品的需要。
例如：作为合成氨的原料气，要求H2/N2＝3，需将空气中的氮引入合成气中（见合成氨原料气）；生产甲醇的合成气要求H2／CO≈2或（H2－CO2）/（CO＋CO2）≈2；用羰基合成法生产醇类时，则要求H2／CO≈1；生产甲酸、草酸、醋酸和光气等则仅需要一氧化碳。
为此，在合成气制得后，尚需调整其组成，调整的主要方法是利用水煤气反应（变换反应）：CO+H2O=CO2+H2。
以降低一氧化碳，提高氢气的含量。
1.2合成氨1.3煤制天然气1.4甲醇甲醇的生产原料主要是一氧化碳和氢气，在转化的过程中不产生任何副产品，没有污染物的排放。
CO+2H2=CH3OH1、煤制甲醇（单醇、联醇、焦炉煤气）2、天然气制甲醇天然气制甲醇生产工艺：1吨煤制甲醇耗煤1.6吨，耗水20-30吨，能耗50-60×109J，联醇方法能耗达到70×109J1吨天然气制甲醇耗天然气900-1150立方米，耗水16-20吨，能耗约40×109J目前甲醇主要下游产品有甲醛、醋酸、甲基叔丁基醚（MTBE）、甲胺类、氯甲烷类、对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯、二甲醚等。
1.4.1甲醛甲醛是一种最简单的脂肪醛，无色透明气体或液体，有刺激性气味。
第三章 基本物性数据
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Chemical Engineering Calculations 化工计算
2013-5-5
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Chemical Engineering Calculations 化工计算
2013-5-5
8
3.1 临界常数
Chemical Engineering Calculations 化工计算
例3-4：计算氯苯和N-甲基-2-吡咯烷酮的临界 常数。 解：
1. 有机化合物临界常数计算
� 基团贡献法公式
TC = Tb [0.567 + ∑ ∆T − (∑ ∆T ) 2 ]
Chemical Engineering Calculations 化工计算
误差＜2%，高分子量非极性 物质2%~5%。
M PC = (0.34 + ∑ ∆P ) 2
误差＜7%以下，高分子量非极性 物质达10%。 误差＜4%以下，高分子量非极性 物质达10%。
分析：对于一定量物质 m kg
M ρ= Vm
M ρC = VC
ρ1 =
ρ r1 =
M V1
ρ1 ρC
ρ2 =
M V2
M V ρ V ρr = = m = C M ρC Vm VC
根据图3-5，由Pr、Tr查出ρr
ρ r2 =
ρ 1 V2 = ρ 2 V1
ρ2 ρC
ρ r1 / ρ r2 =
V2 =
ρ r1 ρ r2
= 28.34cm3 / mol = 28.34ml / mol
M 17 = = 0.5999 g / cm 3 = 599.9kg / m 3 Vs 28.34
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3.2 密度
例3-6
化工基础数据试题库(含答案)
化工基础数据试题库（含答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、氮分子的结构很稳定的原因是()。
A、氮原子是双原子分子B、氮是分子晶体C、在常温常压下，氮分子是气体D、氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子正确答案：D2、实验中除去烷烃中的少量烯烃可以采用哪种试剂()。
A、硝酸B、浓盐酸C、磷酸D、浓硫酸正确答案：D3、下列物质中，导热现象最好的是（）A、瓷片B、不锈钢C、铜D、石棉正确答案：C4、温度对流体的粘度有一定的影响，当温度升高时，（）。
A、液体的粘度降低、而气体的粘度升高B、液体和气体的粘度都降低C、液体和气体的粘度都升高D、液体的粘度升高、而气体的粘度降低正确答案：A5、苯、液溴、铁粉放在烧瓶中发生的反应是()。
A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、水解反应正确答案：B6、苯硝化时硝化剂应是()。
A、浓硝酸B、稀硝酸C、稀硝酸和稀硫酸的混合液D、浓硝酸和浓硫酸的混合液正确答案：D7、氮气的键焓是断开键后形成下列哪一种物质所需要的能量()。
A、氮分子B、氮原子C、氮蒸气D、氮离子正确答案：B8、下列属于可再生燃料的是()。
A、石油B、天然气C、煤D、柴草正确答案：D9、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的S2造成的，收集一定量的雨水每隔一段时间测定酸雨的pH，随时间的推移测得pH()。
A、无法判断是否变化B、逐渐变小至某一定值C、不变D、逐渐变大正确答案：B10、关于氨的下列叙述中，错误的是()。
A、氨水是弱碱B、是一种制冷剂C、氨在空气中可燃D、氨易溶于水正确答案：C11、化学反应活化能的概念是()。
A、一般反应、分子反应需吸收的能量B、基元反应的反应热C、基元反应、分子反应需吸收的能量D、一般反应的反应热正确答案：C12、聚丙烯腈主要用作()。
A、天然橡胶B、塑料C、合成橡胶D、合成纤维正确答案：D13、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为()。
A、3B、1C、2D、4正确答案：D14、范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正()。
化工设计物料衡算与能量衡算
• 1.求燃料气组成以C作联系组分，燃烧前后碳原子数不 变，所以CO2mol数等于CH4的mol数，即CH4＝ 8.12mol，
• 需要氧气量为2×8.12＝16.24mol。
• 计算进料的空气量，以N2作联系组分，由烟道气中的N2 可得进料中的总氧气量：72.28×20.92/79=19.14mol,
Φ=
×100%
限制组分的消耗量
（5） 收率
生成目的产物所消耗限制组分的量
η=
×100%
限制组分的输入量
η =xA· Φ
“独立”的含义
对有化学反应的过程，应写独立的反应方
程式或独立反应数。例如碳与氧的燃烧过
程 ：C O2 CO2 ①
C
1 2
O2
CO
② ③
CO
1 2
O2
CO2
CO2 C 2CO
湿纸浆 浆： 0.29 水： 0.71
干燥器
干燥纸浆 浆：？ 水：？
水分
• 例：每小时将20kmol含乙醇40％的酒精水溶液进 行精馏，要求馏出液中含乙醇89％，残液中含乙醇 不大于3％(以上均为摩尔分数)，试求每小时馏出 液量和残液量。
• 解：由全塔物料衡算式可得
•
20 = D + W
(1)
• 20×0.4 = 0.89D + 0.03W
化工设计物料衡算与能 量衡算
2021年7月13日星期二
化工基础数据
化工计算以及化工工艺和设备设计中，要 用到有关化合物的物性数据。例如，进行化 工过程物料与能量衡算时，需要用到密度或 比容、沸点、蒸汽压、焓、热容及生成热等 等的物性数据；设计一个反应器时，则需要 知道化学反应热的数据；计算传热过程时， 需要导热系数的数据等等。
化工设计常用公式与数据
化工设计常用公式与数据化工设计是指利用化学、物理和工程原理，开发和设计能够从原材料中生产出所需产品的过程。
在化工设计过程中，需要使用一些常用的公式和数据来进行计算和设计。
下面是一些化工设计常用的公式和数据。
1.反应速率公式：化工设计中经常需要计算反应速率，可以根据不同反应的类型和机制采用不同的反应速率公式。
例如，在二级反应中，反应速率公式可以表示为r=kC_A^2，其中r是反应速率，k是反应速率常数，C_A是反应物A的浓度。
2.物质平衡公式：物质平衡是化工设计中一个重要的考虑因素。
根据质量守恒定律和物质守恒定律，可以得到物质平衡公式。
例如，在一个闭合系统中，物质平衡可以表示为Σ(m_i*x_i)=0，其中m_i是物质i的质量，x_i是物质i的摩尔分数。
3.能量平衡公式：能量平衡是化工设计中考虑的另一个重要因素。
根据能量守恒定律，可以得到能量平衡公式。
例如，在一个恒温系统中，能量平衡可以表示为Q=ΔU+W，其中Q是系统吸收的热量，ΔU是系统内部能量的变化，W是系统对外做的功。
4.蒸馏塔设计公式：蒸馏是化工过程中常用的分离技术之一、在蒸馏塔的设计中，需要使用一些公式来计算塔的高度和塔板的数目。
例如，麦克百尔公式可以用于计算理论塔板数目N，该公式为N=H/Δh+1，其中H 是有效塔高，Δh是每个塔板的高度。
5.流体力学公式：在液体和气体的流动过程中，需要使用一些流体力学公式来进行计算和设计。
例如，伯努利方程可以用于计算流体在不同位置的速度和压力。
另外，雷诺数可以用于判断流体流动的状态是层流还是湍流，可以表示为Re=ρVD/μ，其中ρ是流体密度，V是流体速度，D 是流体流动的特征长度，μ是流体的动力粘度。
6.化学能值数据：在化工设计中，需要使用一些化学能值数据来进行计算。
例如，反应热可以用于计算反应的放热或吸热程度，化学键能可以用于计算特定化学键的能量。
这些数据可以通过化学数据库或相关文献获得。
7.物性数据：化工设计中，需要使用一些物质的物性数据。
化工计算常用公式与数据
1.2 0.85 1 254.592
项目名称
数据 管径Leabharlann 单位π: 输入u: 输入Vs: d=
3.1415926 1.5 240 237.9 m/s m3/h mm
流速 输入d: 输入Vs: u= 150 3565.4 56.04 mm m3/h m/s
流量 π: 输入u: 输入d: Vs： 3.1415926 2 65 23.89 m/s mm m3/h 1.2E+07
储槽体积 1 筒体高度： 全容积= 3 3 21.20 m m m
3
椭圆封头体积 封头直径： 直边高度： 封头容积= 4.6 5.00 95.84 m m m3
管道材料重量 外径： 壁厚： 长度： 材质： 密度： 重量： 45 2.5 220 ss 7.94 0.617 t/m3 T mm mm m
泵轴功率计算 Ne=QHρ/(3600×102×η) 输入: Q: H: ρ: η: Ne= P=Ne×K 输入K: 输入功率P= 1.25 7.29 kw 25 40 1500 0.7 5.84 kw m3/h m kg/m
3
储罐材料计算 材质: 筒体直径： 筒体高度： 筒体厚度： 筒体重量= ss 4600 6000 10 6.885 mm mm mm t
底板厚度： 底板重量= 顶盖厚度: 顶盖重量= 设备总重=
12 2.195 10.000 2.016 11.096
mm t mm t t
工程设计收费基价（万元） 计费额 输入下限 输入上限 输入计费额 8000 10000 8000 收费基价 249.6 304.8 249.6
专业调整系数 工程复杂程度调整系数 附加调整系数 基本设计收费
《化工基础数据》课件
密度
表示物质的质量与其所占体积的比值，是物 质的基本物理属性。
粘度
表示物质的流动性，是流体动力学的重要参 数。
化工物性测定方法
实验测定法
通过实验手段直接测定物质的物性参数。
经验公式法
利用已知的物性参数，通过经验公式推算未 知的物性参数。
理论计算法
基于物质的分子结构和物理定律，通过数学 模型计算物性参数。
化工环保数据监测与评价
数据监测的方法
通过建立完善的监测网络和设备，对化工生产过程中的废气、废水、废渣等排放进行实时监测，收集相关数据。
数据评价的标准
根据国家相关法律法规和标准，对监测到的数据进行评价，判断化工生产是否符合环保要求，是否存在环境污染 和破坏。
化工环保数据应用
数据应用于环保管理
将监测与评价结果应用于日常的环保管理中，及时发现和解决存在的环境问题，提高化工企业的环保 水平。
化工安全数据存储与备份
建立完善的安全数据存储和备份机制，确保数据 的安全性和可靠性，以便在需要时能够及时恢复 和使用。
化工安全数据应用
化工安全风险评估
利用安全数据对化工生产过程中的风险进行评估，确定各 环节的安全风险等级，为制定相应的风险控制措施提供依 据。
化工事故预防与应急救援
根据安全数据，分析事故发生的原因和规律，制定相应的 预防措施和应急救援预案，提高事故预防和应急处置能力 。
数据应用于技术改进
通过对监测数据的分析，发现生产过程中的环境影响因素，为技术改进提供依据，促进化工生产的绿 色化、低碳化。
THANKS
感谢观看
化工数据类型多样，来源广泛
详细描述
化工数据主要包括实验数据、生产数据、设备数据、物料数据等类型，这些数 据主要来源于实验室、生产线、设备管理系统、物料管理系统等。
化工基础实验精馏实验数据处理
所以 q
Cpm (t B t F ) rm 134.04 (89.38 34.2) 40024 1.18 rm 40024
b. q 线方程(进料线方程)：
yq
q q 1
xq
xF q 1
6.56x q - 2.76
q 线斜率
q 6.56 q 1
Nt 100% NP
塔顶样品折光指数 nD＝1.367 塔釜样品折光指数 nD＝1.356 进料样品折光指数 nD＝1.367 计算得摩尔浓度：XD＝0.497 ；Xw＝0.908；Xf＝0.497 进料温度 tf＝34.2℃；在 Xf＝0.497 下泡点温度 85.62℃ 精馏段方程：
y
塔釜 塔顶
（二）数据处理 (1)全回流 塔顶样品折光指数 nD＝1.35→摩尔指数 nD＝1.365→摩尔分率 xw=0.599 进料样品折光指数 nD＝1.367→摩尔分率 xw=0.497
在平衡线和操作线之间图解理论板
全塔效率η (2)部分回流（R=4）
筛板精馏实验数据记录和处理
（一） 原始数据记录 全回流数据记录 折光率 温度 摩尔分数 原料 1.367 34.2 0.497 塔釜 1.365 78.6 0.599 塔顶 1.357 82.7 0.9064 部分回流数据记录 折光率 温度 摩尔分数 1.356 79.5 0.908 1.367 82.7 0.497
q 线方程与精馏段方程交点计算得： （0.51，0.59）
在平衡线和精馏段操作线、提馏段操作线之间图解理论板板数： 全塔效率η
Nt 100% NP
R R 1
x
xD R 1
0.8x 0.1816
进料热状况 q： 根据 xF 在 t—x（y）相图中可分别查出露点温度 tV=89.38℃；和泡点温度 tL=85.62℃。 在 xF=0.497 组成、露点 tV=89.38℃下，饱和蒸汽的焓； 乙醇和正丙醇在定性温度 t=(tV+0)/2=89.38/2=44.69℃下的比热 CPA=2.51KJ/Kmol· K；CPB=2.54KJ/Kmol· K 乙醇和正丙醇在露点温度 tV 下的汽化潜热 rA= 815.79kJ／kg；rB= 708.20kJ／kg 在 xF=0.497 组成、泡点 tL=85.62℃下，饱和液体的焓； CPA、CPB：乙醇和正丙醇在定性温度 t=(tL+0)/2=85.62/2=42.8℃下的比热 CPA=2.58KJ/Kmol· K；CPB=2.52KJ/Kmol· K 在 xF=0.497 组成、实际进料温度 tF=34.2℃下，原料实际的焓 根据实验，进料是常温下（冷液）进料，有 tF<tL 乙醇和正丙醇在定性温度 t=(tF+0)/2=34.2/2=17.1℃下的比热 CPA=2.86KJ/Kmol· K；CPB=2.77KJ/Kmol· K 混合液体比热 Cpm=46×0.497×2.51+60×（1-0.497）×2.54=134.04（kJ/kmol.℃） 混 合 液 体 汽 化 潜 热 rpm=46 × 0.497 × 815.79+60 × （ 1-0.497 ） × 708.2=40024 （kJ/kmol）
《化工设计》第二节基本物性数据课件
T2
C pdT
Cp
T1
T2
T1
（3-40）
从附录六表查得的为25℃与较高温度区间的平均 值。即：
Cp
Qp T2 25
或
Qp Cp (T2 25)
当我们遇到问题为初温不是25℃，而是Ti时， 应用下式求Qp：
Qp H nCp25T2 (T2 25) nCp25Ti (Ti 25)
i
i
i
i
(二)平均热容与真热容
1.平均热容:若恒压下，当温度自T1变化至T2， 1mol物质所需的热量为Qp，则T1至T2温度范围 内物质的平均热容为：
Cp
Qp T2 T1
2.真热容 在恒压下，1摩尔物质的真恒压热容为
Cp H Q T P T P
即：在一温度下的真恒压热容
3.平均热容与真热容CP的关系为：
＝447620J （3）取平均温度0.5×（1100+400）＝750K 查750K平均热容（实际为750K真热容）为 44.79kJ/（kmol.K ）。 Qp=ΔH=10×44.79（1100－400）＝313530J
分析上述的方法那种可用，为什么？ 注意正确的做法及三种错误的做法。
为什么当热容与温度为直线关系时第三种 方法可用？热容与温度是直线关系吗？ 收集数据时，需注意计算自始至终应尽量保 持同一数据来源。
f
0
Tr
5.92714
6.09648 Tr
1.28862
ln Tr 0.169347 Tr 6
f
1Tr
15.2518
15.6875
Tr
13.4721 ln Tr
0.43577 Tr 6
例题:P53
化工计算第三章基础数据
•
V一气体体积;
•
n一气体的摩尔数；
•
T一绝对温度；
•
R一通用气体常数，其数值按P、V、T的单位而定。不同单位
的R值为: R＝8.314N·m／mol·K或J／mol.K
•
＝8.206×10-2atm.m3／kmol.K
•
= 1.987kcal／kmol.K
•
=1.987Btu／lb-mol.R
第一节 气体的压力一体积一温度关系
• NIST的Internet服务站点可以从它的Site Index
• （http：///public affairs／siteindex.htm） 上全面了解它的服务内容。其参考数据检索服务主要分为三部分： 标准参考数据库(Standard Reference Data), 在线数据库 （Online Databases）以及网络化学手册（Chemistry WebBook)。前二者服务需要支付费用。
• 一般信息（General Information),这些信息是物质名称、分
子量、CAS登记号、结构图(2D和3D）的MOL格式文件，点击超 链接后可独立显示，结构可操纵和以球棍模型等方式显示（需要 Chime插件）物质的其他名称、本页其他数据的超链接、不在本结 果页中的其他数据的超链接、更改单位体系的选项等。 • 除一般信息外，结果中其他数据的显示主要有两种方式：一种是 表格式；另一种是图形式。一些物理化学参数、热力学数据等都以 表格形式显示。而图形方式显示的主要是光谱数据、物质结构、流 体性质数据和一些函数图形等。 • 有些需要单独放大显示的图形内容还采用了Java小应用程序， 例如分子的3D结构可以通过Java小应用程序来显示和操纵，可以 显示分子的线形、球棍型、充盈型等多种模型并可实现分子的缩放、 旋转等动作。
3.1 化工计算基础
作业
1.一表面张力的值为0.07297 N/m ，将其换算为 dyn/cm、kgf/cm、 lbf/ft 。 2.20%的蔗糖溶液在20℃时的黏度是1.967 mPa· s， 将其换算为cP 、kg/(m· h)、kgf· s/m2。 3.苯的热容为0.416kcal/(kg· ℃)，换算为J/(mol· K)。
物质的量(mod)、电流强度(A)。
辅助单位：平面角单位（弧度）、 球面角单位（球面度）。
3.1 化工计算基础
3.1.1 因次与单位
单位制度——基本单位和导出单位的总和。
（1）国际单位制（SI制）
导出单位：根据物理学规律由基本单位导出的 其他物理量的单位。
① 由基本单位表示的导出单位；kg/m3，m/s ② 具有专有名称的SI导出单位；N，Pa，J ③ 用专有名称和基本单位表示的SI导出单位。
5标准溶化热熔融热欣达honda法则金属元素无机化合物有机化合物jmol312常用物性数据的获取31化工计算基础常用化工数据手册的分类与介绍1分类专用型非专用型综合型专项数据手册索引型堆积型评审型2数据的提供方式图表数据手册关联式312常用物性数据的获取31化工计算基础常用化工数据手册的分类与介绍3常见化工数据手册化学工程手册化工工艺设计手册化学化工物性数据手册兰氏化学手册化工工艺算图手册化工物性算图手册312常用物性数据的获取石油化工设计手册31化工计算基础作业1
热容
固体热容与温度关系： C p a bT cT 2
估算方法：柯柏法 20℃
C p C pa N
（5）固体热容
式中C pa 是分子中原子的热容，N 是该分子中 同种原子的数目。
3.1 化工计算基础
3.1.2 常用物性数据的获取
基础数据课件
❖ 化工数据的分类 ❖
化工 数基据础的数分据类：
过程参数
结构参数 无量纲量
单位制：
英国：
英制单位： 质量： “磅” 1 b ＝ 0.4536 kg
长度： “英尺”1 ft ＝ 0.3048 m
中国：
“英寸”1 ft ＝ 12 in
表1-2 我国几种旧单位制的基本量和基本单位
1 kgf ＝ 1 kg × g ＝ 9.81 N 1 cm ＝ 1/100 m
例1-5 通用气体常数 R＝82.06 atm·cm3/(mol·K)，将 其换算成国际单位：kJ/(kmol·K) 表示。
解：
R82.06atmcm3 moK l
82.061.01m 32105N(0.01m)30.001k1molK 1 831N4m/(kmKo)l 8.31k4J/(km Ko)l
单位制
基本量 长 度
厘米·克·秒制 CGS
cm (厘米)
米·千克·秒制 MKS
m (米)
米·千克力·秒制 MKfS
m (米)
质量 g (克) kg (千克) ——
时间 s (秒) s (秒) s (秒)
力 —— —— kgf (千克力)
国际单位制的构成：
SI 基本单位
SI 单位 SI 辅助单位
国际单位制 （SI）
95℃过热氨气的焓，kJ/kg
30℃饱和液氨的焓，kJ/kg 2℃盐水的焓，kJ/kg 10℃盐水的焓， kJ/kg
1647 323 6.8 34
续表1-4 化工中常用的SI 导出单位举例
量的名称 能，功，热量
单位名称 焦 [耳]
单位符号 用SI 基本单位表示的单位
分析0182《化工基础》成绩表
65 78 93 95 88.7 54 67.9
17.4 29 92 95 72 0 28.8
0 39 96 95 76.7 0 30.7
97 99 88
93.5 0 37.4
81.6 80 100 95 91.7 0 36.7
92.3 84 100 98 94 88 90.4
0 89 98 97 94.7 78 84.7
38 娜曹奉
62
30 83 97 83 87.6 96 93 98 90 90 92.67 57
39 宁蒋梦
78
9 85 95 95 91.7 85 88 98 98 98 97.8 99
70 玲李镓
62
31 81 90 91 87.3 85 86 96 85 85 88.67 97.9
41 利
60
75
15 91 91 94 92 81 85 95 89 89 91 85
77
12 95 91 96 94 88 90 96 92 92 93.33 88
57
36 97 100 96 97.7 98 98 98 95 95 96 89
47
52 0 89 82 65 38 49 58 84 84 75.33 46
总评
离心 离心 离心 离心 离心 离 换热 换热 换热 换热 换热
泵开 泵停 泵事 泵平 泵综 心 器开 器停 器事 器平 器综
车 车 故 均 合 泵 （间 车 故 均 合
总评排名 (抽 （抽 （抽 （抽 （抽 成 歇开 （间 (间
（间
真空 真空 真空 真空 真空 绩 车） 歇停 歇事
歇综
开 停 事 平 综 40%
00
61
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⑴恒压热容： Cm,p
⑵恒容热容 ： Cm,v 气体的Cm,p和 Cm,v 不同，但固体和液体的 Cm,p和Cm,v差别很小，
化工计算中所用的热容一般都是等压热容。
第二节 常用热力学物性数据
2.计算方法 ⑴ Cp,m a bT cT 2 dT 3 式中a、b、c、d——物质热容随温度变化的拟合参数 ⑵当缺乏数据时，可用基团结构加和法进行估算。
第一节 常用基本物性数据
三、蒸气压和饱和蒸气压
在一定的温度下，液体内的一些分子会由于运动而逸出 液面形成蒸气，同时还有一部分分子从蒸气中经过液面进入 液体内。当逸出液面进入蒸气的分子总数与经过液面进入液 体的分子总数相等时，我们就说液体与其液面上的蒸气呈饱 和状态。当液体与其蒸气呈平衡状态时，此蒸气所产生的压 力称为饱和蒸气压，简称为蒸气压。 蒸气压随温度升高而增加。在相同的温度下，不同的液体的 饱和蒸气压不同。蒸气压越高，液体越容易汽化。
2.分类
⑴蒸发热（或冷凝热）：当温度和压力不变，1mol液体蒸发时所需的热量 （或气体冷凝时放出的热量），H用V 表示。
⑵熔融热（或凝固热）：当温度和压力不变，1mol固体熔融所需的热量（或 液体凝固时放出的热量），用Hm 表示。
⑶升华热（或凝华热）：当温度和压力不变，1mol固体升华时所需的热量 （或气体凝华时放出的热量），H用s 表示。
k
k
k
k
Cp,m nkak nkbkT nkckT 2 nkdkT 3
k 1
k 1
k 1
k 1
式中各参数查取见教材
适合：理想气体
3.举例：略（见教材）
第二节 常用热力学物性数据
二、相变热
1.定义
任何物质都有三种相态，气相、液相和固相，在化工生产过程中，因为反 应条件的变化和化学反应的影响，常有物质会从一种相态变到另一种相态，出 现蒸发、冷凝、结晶、升华等相变过程，在相变发生的过程中伴随着热量的产 生，称为相变热。
第二章 化工常用基础数据
本章要求
1.掌握化工常用基础数据类型；
2.掌握收集化工常用基础数据的方法；
主要内容
常用基本物性数据 常用热力学物性数据 化学反应和热化学数据 传递参数
第一节 常用基本物性数据
一、临界常数
临界常数是重要的物质基本性质数据，它不仅表示本身的 物理意义，而且也是用以计算其他物质基本性质的主要数据。
H U pV
式中 H——体系的焓，J；
U——体系的内能，J；
p——体系的压力，Pa；
V——体系的体积，m3
2.计算
H 2
H1
n
T2 T1
C
p,m
解：（1）用（2-16）式计算，C1 取88，则
HV C1Tb 88 307.6 27068.8J mol 1
（2）用（2-17）式计算，由 TC 466 .7K 、pc 3.637 106 Pa 、Tb 307 .6K
Tbr
Tb Tc
307.6 466.7
0.66
第一节 常用基本物性数据
典型蒸气压计算经验公式 1.安托尼(Antoine)公式：
ln po A B T C
2.克拉贝龙（Clapeyron）蒸气压方程 ：
ln po A B T
第一节 常用基本物性数据
蒸汽压的计算举例
例2-2 巳知水的安托尼常数A＝7.96681，B＝1668.211 C＝ 228．求100℃时水的饱和蒸气压为多少？ 解：
第二节 常用热力学物性数据
3.计算相变热的经验公式
蒸发热的经验公式： ⑴特鲁顿（Trouton）法则
HV C1Tb
⑵里德尔 （Reidel）法则
H V
1.093RTcTbr
ln pc 12.526 0.930 Tbr
⑶克-克（Clausius-Clapeyron）方程
ln
po 1
lg
p水o
A
t
B C
7.96681
1668.21 100 228
2.8808
得：
po 水
760mmHg
第二节 常用热力学物性数据
热力学物性数据是化工计算中常用的另一类基 础数据。常用的有：内能、焓、熵、热容、相变热、 自由能、自由焓等。本节主要内容是介绍热容、相 变热、焓等热力学物性数据的物理意义、计算或估 算方法。
HV T1 T2
po 2
R
T1T2
⑷沃森（Watson）公式
H V2
H
V1
(1 1
Tr 2 Tr1
)0.38
第二节 常用热力学物性数据
4．举例
例2-4 用特鲁顿和里德尔公式分别计算乙醚在正常沸点时的蒸发热（乙醚 的 TC 466 .7K、pc 3.637106 Pa 、Tb 307 .6K ）。
1.临界温度 气体可以液化的最高温度称为临界温度，记作Tc。 2.临界压力 临界温度下气体液化所需的最低压力称为临界压力，记作 Pc。 3.临界体积 在临界温度及临界压力下，1mol气体所占的体积称为临界 体积，记作Vc，即为摩尔临界体积。 4.临界常数的应用 临界温度、临界压力和临界体积通称为临界常数。
第一节 常用基本物性数据
二、密度和相对密度 1.密度 ⑴密度 单位体积的物质所具有的质量称为该物质的密度。定义式为
理想气体 ：
第一节 常用基本物性数据
⑵重度 单位体积物质的重量称为该物质的重度 ，定义式：
γ＝G V
2.相对密度 物质A的相对密度是物质A的密度与基准物质的密度之比。 相对密度一般可通过数据手册查得。
第二节 常用热力学物性数据
一、热容
当对物质进行加热时，其温度升高，当物质冷却时放热，其温度降低。
单位质量的物质温度升高1K（或l℃）所需的热量称为热容，又叫比热。
1.分类 按物质的量分
⑴质量热容 ，单位为 ⑵摩尔热容 ，单位为 按过程特征分
J kg1 K1
J mol1 K1
H v
1.093RTcTbt
ln pC 12.526 0.930 Tbr
1.093 8.314 466 .7 0.66 ln(3.637 10 6 ) 12.526
0.930 0.66
26753.5J mol1
第二节 常用热力学物性数据
三、焓 1.定义 焓是一个状态函数，它的定义式是：