氮、及氮的氧化物练习题

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化学氮练习题

化学氮练习题1. 下面是一些关于氮元素的化学问题，请根据所学知识回答：问题1：氮元素的原子序数是多少？回答：氮元素的原子序数是7。

问题2：氮元素的原子量是多少？回答：氮元素的原子量是14.00674。

问题3：氮元素的电子构型是什么？回答：氮元素的电子构型为1s² 2s² 2p³。

问题4：氮气（N₂）是什么状态下存在？回答：氮气是在常温常压下为气体状态。

2. 接下来是一些关于氮化物的问题，请选择正确的答案：问题1：氨气（NH₃）是一种什么类型的氮化物？a) 金属氮化物b) 非金属氮化物c) 卤化物d) 水合物回答：b) 非金属氮化物问题2：硝酸盐是由哪两种元素组成？a) 氮和氧b) 氮和碳c) 氮和氢d) 氮和硫回答：a) 氮和氧问题3：以下哪个化合物不是一种氮化物？a) 氨水（NH₄OH）b) 氨气（NH₃）c) 硝酸（HNO₃）d) 硝酸铵（NH₄NO₃）回答：c) 硝酸（HNO₃）3. 现在是一些关于氮的化学性质的问题，请简要回答：问题1：氮气可以被直接吸入人体吗？为什么？回答：氮气不能直接吸入人体，因为氮气是一种惰性气体，不会与人体发生化学反应，无法为人体提供氧气，可能导致窒息。

问题2：氮气参与了哪个重要的循环过程？回答：氮气参与了氮循环（氮气循环）过程。

在这个循环中，氮气通过几种生物转化过程逐渐被转化为可供植物吸收利用的氮化物。

问题3：氮化物可以用于制造哪种常用肥料？回答：氮化物可以用于制造硝酸铵（NH₄NO₃），这是一种常用的氮肥。

4. 最后是一些关于氮化合物的应用问题，请回答：问题1：氮气在哪些行业中被广泛应用？回答：氮气在食品工业、电子工业、金属加工、冶金、医药、化工等多个行业中被广泛应用。

例如，氮气可以用于食品的保鲜和包装，用于半导体制造中的清洗和蚀刻，用于焊接和切割金属材料，以及用于医院手术室中的麻醉气体等。

问题2：氮化物在哪些领域中有重要的应用？回答：氮化物在光电子器件、材料科学、电力电子、照明技术等领域中有重要的应用。

高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．汽车排放的尾气中含有一种叫一氧化氮的有毒气体，其化学式是（）A．NO B．NO2C．N2O3D．N2O52．下列变化过程中，存在氮元素氧化过程的是（）A．二氧化氮溶于水B．碳酸氢铵受热分解C．合成氨反应D．浓硝酸与铜反应3．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是（）A．红棕色气体B．能与水反应C．有刺激性气味D．只具有氧化性5．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl26．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）A．NO2B．SO2C．NH3D．O27．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．常温下，N2和O2化合可得NO8．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）A ．可用排空气法收集气体1B ．用湿润的淀粉KI -试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C ．在饱和NaCl 溶液中先通入过量2CO ，再通入过量3NH 可得到固体1D ．相同条件下，1L 气体1、2的混合气(体积比为1:1)与31LNH 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为32222NH NO NO 2N 3H O +++一定条件9．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种。

氮的氧化物常规训练

氮的氧化物常规训练限时10分钟时间12月3日第61次班级姓名学号1、氮气的电子式：结构式：氮气用来做保护气体的原因：。

2、氮气与过量的氧气在放电条件下反应的化学方程式：3、镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：4、工业上合成氨的化学方程式：5、二氧化氮与水反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目：氧化剂与还原剂的质量之比：硝酸的酸酐是：。

6、二氧化氮的颜色：一氧化氮的颜色：四氧化二氮的颜色：7、标况下某试管分别盛满二氧化氮、二氧化氮与氧气按1:1（物质的量）、一氧化氮和氧气按1:1（物质的量）、试管倒置在水中，假设溶质不扩散，产生溶液的物质的量浓度分别是：，，。

8、①二氧化氮和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：②用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体的离子方程式：9、①造成光化学烟雾的主要物质是：②常温下，224L一氧化氮和112L氧气充分反应所得气体体积为：10、一氧化氮和氨气反应的化学方程式：氮的氧化物常规训练限时10分钟时间12月3日第61次班级姓名学号1、氮气的电子式：结构式：氮气用来做保护气体的原因：。

8、①二氧化氮和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：②用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体的离子方程式：9、①造成光化学烟雾的主要物质是：②常温下，224L一氧化氮和112L氧气充分反应所得气体体积为：10、一氧化氮和氨气反应的化学方程式：。

(完整版)氮的氧化物习题

(完整版)氮的氧化物习题氮的氧化物练习1.下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H22下列物质中，不能直接用单质反应制得的是:A、CuCl2B、SO3C、FeCl3D、NO3。

鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是A．通入淀粉碘化钾溶液中 B．通入硝酸银溶液C．加水振荡 D．通入氯气4.常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器的压强没有发生变化的是A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl25。

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V26.在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7：12,则改化合物中氮的化合价为：A、+5B、+3C、+2D、+17.下列反应氧化剂与还原剂比不是2：1的是A、NO2＋H2OB、SiO2＋CC、H2S＋SO2D、Na2O2+H2O8.在一大试管中装入10mL NO,倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中,正确的是A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体是NOC．试管内气体是O2 D．试管内液面下降9.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4,③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A．1体积NO B.2体积NO2和0。

5体积O2C。

2体积O2 D。

0.25体积O210。

一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。

(完整版)氮的知识点及例题

装置 ① ② ③ ④
作用或现象提供氨气和氧气使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热吸收剩余的氨气和生成的水蒸气看到有红棕色的气体产生
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(2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合
a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
b.酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。
【典例 1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体 R，多余的气体可用水吸收，
则R是
( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4
D．NH3
解析：由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除 NO2、HCl；由尾
[特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用 NH4NO3 和 NH4HCO3，NH4NO3 受热易爆炸， NH4HCO3 受热易分解产生 CO2。 (2)Ca(OH)2 不宜用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH 易吸湿，结块，不利于 NH3 的逸出。 4.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
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若为稀溶液则先浓缩。
(3)与有机物反应 ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸
C6H6+HNO3 △ C6H5NO2+H2O ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。

2020人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四）氮气和氮的氧化物大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。

2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。

3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。

4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。

设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。

备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案

备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

有关氮的氧化物的性质及典型练习

有关氮的氧化物的性质及典型练习一、氮的氧化物的种类及其氮的化合价氮的氧化物有6种，5中价态。

它们分别是N 2O NO N 2O 3 NO 2(N 2O 4) N 2O 5 其中较为常见的是NO 和NO 2二、NO 和NO 2的颜色、状态及鉴别。

NO 是一种无色无味的气体，当遇到氧气或空气时会迅速转化为红棕色的NO 2气体，故NO 气体的鉴别往往采用与氧气或空气相混合的方法。

NO 2是一种红棕色的有刺激性气味的气体，有氧化性、可溶于水、可转化成N 2O 4。

故鉴别NO 2气体有多种方法.例1今有两瓶红棕色气体，已知它们是Br 2蒸气和NO 2气体。

试设计化学实验将其鉴别开来。

解析：由于Br 2蒸气和NO 2都具有较强的氧化性，均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

故欲鉴别，需要根据他们的其他性质。

方法1、溶解法。

将Br 2蒸气和NO 2气体分别溶解在水中，其中水溶液呈橙色的是Br 2蒸气，而水溶液仍为无色的是NO 2。

但应注意，不可使两溶液浓度过大，否则NO 2溶解在浓HNO 3中会使溶液呈黄色，无法鉴别它们。

将Br 2蒸气和NO 2气体分别溶解在CCl 4中，其中CCl 4溶液呈橙红色的是Br 2蒸气，CCl 4溶液仍呈现无色的是NO 2。

方法2、沉淀法。

将两种红棕色气体分别通入AgNO 3溶液中，溶液中有浅黄色沉淀生成的是Br 2蒸气，无明显变化的是NO 2。

方法3、加热法。

分别将盛有红棕色气体的圆底烧瓶放入盛有热水的水槽中，烧瓶中的气体颜色变深的是NO 2气体，而气体的颜色无明显变化的是Br 2蒸气。

三、NO 和NO 2的氧化性和还原性。

NO 和NO 2中氮元素分别是＋2价和＋4价，均为N 元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。

但NO 主要表现还原性，例如2NO 2＋O 2=2NO 2。

NO 2主要表现强氧化性，例如NO 2＋SO 2=SO 3＋NO 。

例3、今有10mlNO 和CO 2的混合气体，当通过足量的Na 2O 2后，气体的体积变为5ml(相同状况)，则CO 2和NO 的体积比不可能是 ( )A 1∶１B ２∶１C ３∶２D １∶２解析：NO 、CO 2 的混合气体通过Na 2O 2时可以发生如下反应：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2----------①2NO+O 2=2NO 2--------------------------②设原混合气体中NO 和CO 2的体积分别为x 、y 则① 若x ＜y ，则混合气体通过Na 2O 2后的总体积为V=（y 2 － x 2）+x = 12(x+y) ② 若x=y ，则混合气体通过Na 2O 2后的总体积为V = x = y = 12（x+y ） ③ 若x ＞y ，则混合气体通过Na2O2后的总体积为V = x ＞１2（x+y ）综合上述分析可见，当x ≤y 时反应后的气体体积均为反应前的12，故选择答案C 。

2021高考化学二轮专题复习训练专题十氮及其化合物(含答案解析)

专题十氮及其化合物考点1 氮及氮的氧化物1.[新题型][2021广东惠州调研改编][双选]自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:下列叙述正确的是( )A.N 2NH3,NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2.[2021河北衡水中学期中]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D E的反应可用于检验D3.[2021江苏启东中学月考改编]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色4.实验室可用如图装置制取少量氮气。

下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出5.[2021四川成都龙泉中学月考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式为。

《氮气、氮氧化物》专题训练

《氮气、氮氧化物》专题训练1.下列有关氮气的叙述中错误的是（B）A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气B.任何物质在氮气中都不能燃烧C.在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD.氮气既可作氧化剂，又可作还原剂【解析】选项B是易错点，镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧。

2.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的（C）A.能与氢气反应B.高温下能与金属反应C.沸点低D.密度与空气接近【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。

3.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（C）A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐B.氮气和氢气合成氨C.从液态空气中分离氮气D.氮气和氧气合成一氧化氮【详解】A.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故A 不选；B.工业上，N2和H2反应生成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B选；C.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故C选；D.氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故D不选；本题答案为C。

4.下列化学用语的书写，正确的是（C）A.氯原子的结构示意图：B.氮气分子的结构式：N2C.氯化镁的电子式：D.氯化氢的电子式：【解析】A、Cl原子的最外层是7个电子，错误；B、氮气的结构式是N≡N，N2是氮气的分子式，错误；C、氯化镁是离子化合物，镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式按照阴离子的形式书写，正确；D、HCl是共价化合物，不能用[ ]表示HCl的电子式，错误，答案选C。

5.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。

关于一氧化氮的下列叙述不正确的是（B）A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化【详解】氮元素的化合价有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。

高三化学一轮复习对点精选训练：氮气及氮的氧化物

氮气及氮的氧化物1.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/22.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A． NH3、NO2、N2B． NH3、NO、CO2C． NH3、NO2、CO2D． NO、CO2、N23.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充溢液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A． 1∶1B． 5∶7C． 7∶5D． 4∶34.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V25.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行汲取处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。

现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液汲取(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列说法正确的是()A． CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B． NO可用于某些疾病的治疗C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N27.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

5.2.1 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化(同步练习)(附答案)—高一下学期化学必修第二册

5.2.1 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化（同步练习）一、选择题1.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。

其中属于氮的固定的是()A.①③B.④C.⑤D.②⑥2.下列关于NO和NO2的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色气体B.常温、常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.NO2可用排水法收集D.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等3.下列关于氮气的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C.N2在空气中约占质量比的45D.在反应3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化剂4.病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()A.一氧化氮是一种无色的有毒气体B.在常温下一氧化氮不能与氧气化合生成二氧化氮C.一氧化氮可由氮气与氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮不溶于水,能用排水法收集5.下列关于N2的说法中错误的是()A.N2化学性质稳定,是因为分子中的氮氮三键很强B.N2分子的结构稳定,因而N2不能支持任何物质的燃烧C.N2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂D.实验室可用排水法收集氮气6.自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是()A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环7.下列关于N2的性质的叙述中错误的是()A.氮气在氢气中能燃烧B.氮气既具有氧化性,又具有还原性C.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮8.下列关于反应3NO2+H2O══2HNO3+NO的说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移9.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当把试管倒扣在盛有水的水槽中时,试管内液面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.一定是NO与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体10.按图进行实验。

2020年必修一专题之氮的氧化物性质实验综合性大题(解析版)

氮的氧化物性质实验（综合大题)（解析版)1．NO具有还原性，不与碱反应，可以被过氧化钠吸收。

某化学兴趣小组为了研究NO与Na2O2反应，通过如图所示装置进行实验。

（1）仪器B的名称是_________________，其中填充的是___________________，作用为___________________________________________________________。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。

（3）实验观察到C中固体颜色变白，该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO2，C中反应的化学方程式为_______________________________。

（4）实验开始后需打开活塞，通入氧气，E中观察到的主要现象为_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最终E中溶液只有一种溶质，发生的总反应方程式是___________________________________________________。

【答案】干燥管碱石灰避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应，干扰实验产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2气体先变红棕色，最终又变无色吸收处理尾气4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O【解析】【分析】装置A中铜片和少量铁粉在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中铁粉完全溶解生成氢气，利用产生H2来排出装置中的空气，再加入稀硝酸和铜发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，通过碱石灰吸收水蒸气和硝酸蒸气，得到干燥纯净的一氧化氮与过氧化钠发生反应，装置D是避免E中水蒸气进入C干扰验证结果，剩余气体通入装置E和氧气在水溶液中反应生成硝酸，据此进行解答。

【详解】（1）根据B的结构可知B为干燥管；为了避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C管与Na2O2反应干扰实验，所以要在B中加入碱石灰除去杂质气体，故答案为：干燥管；碱石灰；避免A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气进入C 管与Na2O2反应，干扰实验；（2）根据分析可知先加入少量硫酸的作用是与铁粉反应生成氢气排出装置中的空气，故答案为：产生H2来排出装置中的空气，避免生成的NO与O2反应；（3）C中固体颜色变白，说明过氧化钠与NO发生反应，产物为NaNO2，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2NO＋Na2O2＝2NaNO2；（4）通入氧气，氧气会与NO反应生成NO2为红棕色气体，之后二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体又变为无色；尾气有毒需要NaOH溶液吸收；若最终E中溶液只有一种溶质，则该溶质为NaNO3，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O，故答案为：气体先变红棕色，最终又变无色；吸收处理尾气；4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O。

《作业推荐》第五章第二节 01-氮气和氮的氧化物-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习题

C.混合气体通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入杂质，故C正确；
D.无水硫酸铜不与二氧化氮反应，故D错误；
故答案为C。
10.实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
【答案】D
【解析】
A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；
B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；
C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；
D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.H2O
D.无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】 (1)..23:15(2).NaNO3(3).NaNO2(4).=
【分析】反应①中NO2是氧化剂，NO是还原剂，NaNO2即是氧化产物也是还原产物，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子；反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子。