烃的燃烧规律及其计算方法
烃的计算
练习
常温常压下，a毫升两种气态烃混合物与足量 氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体 积缩小2a毫升，则两种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 (B) C2H6 C3H6 (C) CH4 C2H6 (D) C2H2 C3H8
做在练习本上
在标准状况下10ml某气态烃在80ml氧气中充 分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体 积为60ml，该烃是 A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯
烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（x＋y/4）越大，耗氧 量越大 ②质量相同的烃，y/x越大（相当于含氢量大）， 则耗氧量越多， 此时就把CxHy改写成CHy/x,y/x越大耗氧量越 大。 ③质量相同的烃， x/y越大（相当于含碳量大）， 则生成的二氧化碳越多，
④ 质量相同的烃， ____越大，则生成的水 越多。 ⑤质量相同的烃， ______相等，则生成的 水和CO2相等。
练习
在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol， 分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多 的是（ ）
A、CH4 C、C3H8 B、C2H6 D、C4H10
练习
等质量的下列物质， A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C6H6 耗氧量由大到小的是______________. 生成CO2的量有小到大的是_________.
练习
若1mol某气态烃完全燃烧，需用3mol氧气， 则其分子式为_________.
烃的计算
一、烃的燃烧规律
烃的通式：CxHy， 烃燃烧的通式： CxHy + （x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 1、当温度大于100℃时，若物质均是气体， 则有△V=V前－V后 =1- y/4, ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
烃(CxHy)的燃烧规律.
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;
而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,
解得n=5,
所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳
的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。
解：根据题意，可以得到结论：
M/M(CO)=2 ; M=56g/mol
设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％
y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
烃(CxHy)的燃 烧规律
1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同， 因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
烃的燃烧规律
不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原 子数的一类烃。 烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃 炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类链烃。 烯烃 单烯烃 通式为CnH2n 二烯烃 通式为CnH2n-2 多烯烃
烃燃烧前后气体体积变化有关计算
烃的燃烧通式： （CxHy） CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 1）若燃烧后生成的水为液态（T<100℃） △V=V后-V前=x – (1+x+y/4) = ﹣y/4 – 1<0 若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减 小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原 子数无关
4）等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： （CxHy） 耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大， 耗氧量越多。 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量 越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗 氧量最多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗 氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小， 该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结王新平(衡水第十三中学 河北衡水 053000)【规律总结】（1） 等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于（x +4y ）的值，此值越大，耗氧量越多。
（2） 等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y 中xy 的值，此值越大，耗氧量越多。
（3） 等质量的且最简式相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。
（4） 若烃分子组成中N(C):N(H)=1:2 ,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
（5） 气态烃C x H y 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。
C x H y +（x + 4y ）O 2 + 2y H 2O当H 2O 为液态时（t<100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积的变化：△V= 1 + 4y 当H 2O 为气态时（t>100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积[V(气)]的变化有以下三种情况：当y=4 时 △V = 0 反应后气体总体积不变当y>4 时 △V =4y - 1 反应后气体总体积增大当y<4 时 △V = 1- 4y 反应后气体总体积减小常温产压下呈气态地烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积（t>100℃时）不变。
【例题赏析】【例1】 在同温同压下，10L 某气态烃在50L 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L 的混合气体，则该烃的分子式可能为多少。
解析：设该烃的分子式为C x H y 。
则：C x H y +（x + 4y ）O 22 +2y H 2O △V 1L (1+4y )L 10L (10+50-35)L1:( 1+4y )= 10 :25 解得: y=6故该烃可能为：C 2H 6 、C 3H 6 、C 4H 6【例2】 一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得到CO 2、CO 和H 2O(g)，产物的总质量为41．6g ，将其通过足量的浓H 2SO 4后，洗气瓶增中21．6g ，则此甲烷完全燃烧还需O 2的体积（标准状况下）为 （ ）A. 8.96LB. 6.72LC. 4.48LD. 2.24L解析：由浓硫酸吸收水增重25.2 g ，可知CO 2和CO 的质量和是41.6g-21.6g=20g 。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
烃的燃烧规律
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[解析] 可得：
(1)设乙烯的物质的量为x，乙烷的物质的量为y，
x＋y＝1， 4x＋6y＝ 氢原子守恒，
解得x＝y＝0.5 mol，即n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。 2 (2)a＝1，则n(CO)＋n(CO2)＝2 mol＝ b mol，得b＝3。 3 根据氧原子守恒可得n(CO)＋2n(CO2)＝3× 2－n(H2O)＝3.5， 二式联立解得n(CO)＝0.5 n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。 mol，n(CO2)＝1.5 mol，即
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(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2量增加 1.5 mol。 (4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O2量比 烯烃要大。 x (5)质量相同的烃CxHy， y 越大，则生成的CO2越多；若两 x 种烃的y 相等，质量相同时，则生成的CO2和H2O均相等。
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(2)燃烧后温度低于100℃，水为液态： y ΔV＝V前－V后＝1＋ ，体积总是减小。 4 (3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化 都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数 无关。
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2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律 烃完全燃烧时的通式： y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 y (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x＋ )值越大， 4 耗 O2 量越多。 y (2) 质量相同的有机物，其含氢百分率 (或 x 值 )越大，则耗 O2 量越多。
第 三 章
小 专 题 大 智 慧
专题讲坛
专题专练
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有机物燃烧规律
A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两 种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管 量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相 最简式是否同） 最简式是否相同） 等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时 耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分 异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必 然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
烃的燃烧有关计算规律
燃烧通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：
（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时 耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值 越大，耗氧越多，反之越少。
（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少 决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越 多，反之耗氧越少。
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4
体积减小的是C2H2
体积增大的是C2H6，C3H6
练习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某 有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变 化，该有机物可能是（ AC ） A、CH习
2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L
练习
1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
C3H6
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：
①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量 越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最 简式相同，耗氧量相同。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，
该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原
状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃
中不符合此条件的是 B(D )
A. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4
B. CH4 C3H6 D. C2H2 C3H6
二 分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽的密度是相 同条件下氢气密度的36倍，试 确定该烷烃的分子式。
物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗 氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几 种：
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
烃的燃烧规律总结和分子式的确定
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大 小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗 氧量越多。
例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完 全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃， 完全燃烧CH4的耗氧量最多。
2、等物质的量的烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全 燃烧消耗氧气的量
可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分 再比较。如C3H6O3就可写成C2H4•CO2•H2O
例2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧， 消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2
BD
分 子 式 的 确 定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。
解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm,
而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;
而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,
解得n=5,
所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳
的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。
解：根据题意，可以得到结论：
M/M(CO)=2 ; M=56g/mol
设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：12x/56＝85.7％
y/56＝(1-85.7)%
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
烃燃烧规律
（6）总物质的量一定的不同有机物以任意比混合 1、消耗O2和生成H2O为定值：两分子式满足H相等，相差n个C, 同时相差2n个O。 2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O, 同时相差2n个H。 例13： （1）A、B分子组成中氢原子个数相同，且多一个碳原子 就多两个氧原子 （2）C2H4O2 CH3COOH、 CH3OOCH （7）根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导 有机物可能的通式 将CaHbOc提出若干个H2O后，有三种情况：
有机物燃烧规律及其计算 1、燃烧通式 2、根据烃的含氧衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成 CO2的物质的量之比，可推导有机物可能的组成 （1）气态烃燃烧体积的变化 例8: （2）烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃）=n（H2O）-n（CO2) n(烯烃）=n（H2O）=n（CO2)
V(O2) V(CO2) V(O2) V(CO2) V(O2)
2
=1
, 通式为 , 通式为 , 通式为
Ca(H2O)n (CaHx)m(H2O)n (CaOx)m(H2O)n
>1 <1 V(CO )例14： (Cຫໍສະໝຸດ )m(H2O)nCH3CHO
(8)根据有机物完全燃烧生成H2O和CO2的物质的量或比例，推 导分子式或通式。 根据H2O和CO2的物质的量或比例，可以知道C、H原子个数比， 结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。 例15： (9)根据有机物完全燃烧产物与Na2O2反应的规律 分子式能改写成(CO)m(H2)n形式的物质，完全燃烧后的产物与 过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。 例16： (10)有机物不完全燃烧的问题 有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等 干燥剂吸收
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对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大 小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗 氧量越多。 例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完 全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃， 完全燃烧CH4的耗氧量最多。
2.根据烃的燃烧通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
解：设该烃的分子式为CxHy;
H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳 的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。 解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％ y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1 0.1
x y/2 x y/2 1 ＝ ＝ 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3
解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。 解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。 从而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： y=4时，反应前后的体积不变； y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为 △V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧， 耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小， 该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
1 0.25 x 0.75 y/2
解得：x＝3; 所以分子式为C3Hy; 而：M＝12x ＋ y ＝44g/mol ;
所以 : y= 8
所以分子式为C3H8
练习
两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧 后，得到标准状况下的3.584L的CO2和 3.6g水，则下列说法中不正确的是（ B ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16mol
2.在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机 物完全燃烧，反应前后压强不发生变化， 该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
分子式的确定
1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。 解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm, 而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72, 解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：C5H12
思考：
相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
烃(CxHy)的燃烧规律
1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。 原理： 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同， 因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。