溶液计算题
溶液配制的计算题
1、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
2、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
3、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
4、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液?
5、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？
6、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH密度为1.1g/cm3）
7、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）
8、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
④需要98%的浓硫酸多少千克
1。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
初中生物溶液计算题
初中生物溶液计算题1.溶液的定义和概念溶液是由溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是可以溶解其他物质的物质。
2.溶液计算问题以下是一些涉及溶液计算的问题和解答：2.1.溶质质量计算题问题：如果我们有1克的NaCl溶解在100毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为1克，溶剂体积为100毫升，换算成升为0.1升。
所以溶液的质量浓度为1克/0.1升，即10克/升。
问题：如果我们有25克的葡萄糖溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为25克，溶剂体积为200毫升，换算成升为0.2升。
所以溶液的质量浓度为25克/0.2升，即125克/升。
2.2.溶液体积计算题问题：如果100克的NaCl溶解在溶液中，溶液的质量浓度为5克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为100克，溶液的质量浓度为5克/升，可以得到方程式：5克/升 = 100克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 100克 / (5克/升) = 20升。
问题：如果220克的葡萄糖溶解在溶液中，溶液的质量浓度为50克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为220克，溶液的质量浓度为50克/升，可以得到方程式：50克/升 = 220克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 220克 / (50克/升) = 4.4升。
结论通过以上例子，我们可以看到在溶液计算中，可以根据溶质质量、溶剂体积和溶液的质量浓度之间的关系，解答涉及溶液计算的问题。
了解这些基本概念和公式，可以帮助我们更好地理解和计算溶液的相关参数。
溶液的配置 计算题
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
(2.5g 47.5ml)
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
(55 g 495g)
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
(12k g；18kg)
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
(2212 ml 2453 ml)
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少g？
(75g 25g)
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一：10 g硝酸钾和40 g水
方案二：25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
方案三：20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
溶液计算题
溶液计算题一、将5克氯化钠溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数为？A. 5%B. 95%C. 100%D. 无法确定（答案）A二、某硫酸溶液的质量分数为20%，其含义是？A. 溶液中硫酸与水的质量比为1:4B. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为1:5C. 溶液中硫酸与溶液总质量的比为20:100D. 溶液中水的质量占80%（答案）B（注：虽然C项比例正确，但通常质量分数表达为“溶质质量与溶液质量之比”，且简化为百分比形式，故B项更贴近题意）三、将10毫升98%的浓硫酸加入90毫升水中，所得溶液的溶质质量分数最接近？A. 9.8%B. 18%C. 50%D. 98%（答案）A（注：由于浓硫酸与水混合后体积并非简单相加，但质量可近似相加，且浓硫酸密度大于水，故实际质量分数应略低于9.8%，但选项中A最接近）四、已知某溶液的溶质质量分数为w%，其密度为d克/毫升，则该溶液的物质的量浓度为？A. (1000dw)/M 摩尔/升B. (10dw)/M 摩尔/升C. (dw)/M 摩尔/升D. (100dw)/(Mw) 摩尔/升（答案）A（注：M为溶质的摩尔质量，根据公式c=1000ρw/M计算）五、将50克10%的氢氧化钠溶液与50克20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？A. 10%B. 15%C. 20%D. 30%（答案）B六、某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液为？A. 仍为饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液，有氯化钠析出D. 无法确定（答案）A（注：添加的氯化钠和水按比例与原有溶液相同，故仍为饱和）七、将100克浓度为10%的盐酸溶液稀释至5%，需加水多少克？A. 100克B. 200克C. 50克D. 无法确定（答案）A（注：根据稀释定律，溶质质量不变，设加水x克，则100*10% = (100+x)*5%，解得x=100）八、将50毫升浓度为2摩尔/升的硫酸溶液与50毫升浓度为4摩尔/升的硫酸溶液混合，所得溶液的浓度为？A. 1摩尔/升B. 2摩尔/升C. 3摩尔/升D. 无法确定，因为体积不是简单相加（答案）C（注：等体积混合时，若浓度相差不大，可近似认为混合后体积为两者之和，且溶质摩尔数也为两者之和，故c=(n1+n2)/(V1+V2)=3M）。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液必刷题——计算题(学生版+解析)
溶液必刷题——计算题（1）1、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1） 10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
（2） 20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。
（写出计算过程）KNO)在不同温度时的溶解度，回答问题。
2、如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(3（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2） 60℃时，按图示操作：A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。
（3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，KNO溶液。
剩余溶液的质量：NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)3（4） 10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？KNO的溶液的质量溶质分数是多少？加热升高20℃后33、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。
下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。
（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是A .0℃～10℃B .10℃～20℃C .20℃～ 40℃D .40℃～60℃（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。
（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。
现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？4、甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：（1） 20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是。
（2）某同学欲将 20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为 m，300g×20%= (300g﹣m)×40%解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。
溶液的稀释与浓缩的计算题
溶液的稀释与浓缩的计算题稀释和浓缩是溶液中浓度的调整过程。
计算题的具体内容可以包括溶液的稀释计算、溶液的浓缩计算以及计算过程中可能涉及的一些相关变量。
1. 溶液的稀释计算：溶液的稀释是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出稀释后的溶液浓度或体积。
稀释的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
举例：已知50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需要稀释至0.1 mol/L的浓度，计算稀释所需的体积。
解答：根据稀释计算公式可得：0.2 mol/L * 50 mL = 0.1 mol/L * V2解得：V2 = (0.2 mol/L * 50 mL) / 0.1 mol/L = 100 mL因此，50 mL浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液需稀释至100 mL。
2. 溶液的浓缩计算：溶液的浓缩是在已知初始溶液浓度和体积的前提下，计算出浓缩后的溶液浓度或体积。
浓缩的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为浓缩后溶液的浓度，V2为浓缩后溶液的体积。
举例：已知100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需要浓缩至0.2 mol/L的浓度，计算浓缩所需的体积。
解答：根据浓缩计算公式可得：0.1 mol/L * 100 mL = 0.2mol/L * V2解得：V2 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 0.2 mol/L = 50 mL因此，100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液需浓缩至50 mL。
在实际应用中，还需要考虑到溶质的总量守恒以及稀释或浓缩过程中可能涉及到的溶液体积调整等因素。
溶液配制计算题
1、欲配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为：A. 0.585gB. 5.85gC. 0.0585gD. 58.5g（答案）A2、要配制250mL 2mol/L的H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为：A. 27.2mLB. 13.6mLC. 54.4mLD. 6.8mL（答案）A（注：浓硫酸物质的量浓度约为18.4mol/L，根据稀释定律计算）3、欲配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是：A. 称取16g CuSO4溶于500mL水中B. 称取16g CuSO4·5H2O溶于500mL水中C. 称取8g CuSO4溶于适量水，稀释至500mLD. 称取25g CuSO4·5H2O溶于适量水，稀释至500mL（答案）D（注：CuSO4·5H2O为五水硫酸铜，需考虑结晶水）4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是：A. 定容时俯视容量瓶刻度线B. 未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶C. 容量瓶中有少量蒸馏水残留D. 称量时NaOH固体放在右盘，且使用了游码（答案）D（注：使用游码时，左物右码，若放反则实际质量偏小）5、要配制50mL 1mol/L的AlCl3溶液，需要称取AlCl3·6H2O的质量为：A. 13.35gB. 10gC. 26.7gD. 5g（答案）A（注：AlCl3·6H2O为六水氯化铝，需考虑结晶水）6、配制200mL 0.5mol/L的KCl溶液，需用到的仪器不包括：A. 烧杯B. 200mL容量瓶C. 托盘天平D. 500mL容量瓶（答案）D（注：配制200mL溶液应使用250mL容量瓶，因无200mL规格）7、欲配制480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O的质量为：A. 21.2gB. 10.6gC. 28.6gD. 2.86g（答案）A（注：按500mL计算，因为无480mL容量瓶，且Na2CO3·10H2O为十水碳酸钠）8、配制一定体积一定浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸后，接下来的操作是：A. 直接将浓盐酸倒入容量瓶B. 将浓盐酸在烧杯中稀释后冷却至室温再转移C. 将浓盐酸倒入量筒中继续稀释D. 用水洗涤量筒并将洗涤液一并转入容量瓶（答案）B9、配制1L 0.1mol/L的AgNO3溶液，需称取AgNO3的质量为：A. 17gB. 1.7gC. 0.17gD. 170g（答案）A10、在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果摇匀后发现液面低于刻度线，应采取的操作是：A. 再加蒸馏水至刻度线B. 用胶头滴管吸出多余液体C. 重新配制D. 不需处理，因为这是正常现象（答案）D（注：摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象）。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
溶液配制计算题
1.向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？
2.把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
3.60℃时，将55g硝酸钾加入50g 水中配成溶液。
求：
⑴该溶液中溶质的质量分数为多少？
⑵若将上述溶液加水稀释到200g，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
4.在80g15%的硝酸钠溶液里加20g水或20g硝酸钠，计算这两种所得溶液中溶质的质量分数。
5.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需要水多少克？
6.把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需要加水多少克？
7..配制500ml 20％的硫酸需要98％的硫酸多少毫升？（已知20％的硫酸密度是1.14g/cm3，98％的硫酸密度是1.84g/cm3）
8.50克氢氧化钠完全溶于200克水中，求所的溶液质量分数，若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，还需加水多少克？。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
溶液计算题型
1、把50g10%的食盐溶液溶质质量分数增大 一倍，需蒸发水多少？
2、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 数为10% ，将原溶液蒸发掉10g水，没 有固体析出，所得溶液中溶质质量分 数为多少？
1、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 数为10%，向原溶液中加入10g硝酸钾 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质 质量分数为多少？ 2、把50g10%的食盐溶液溶质质量分 数增大一倍，需加入食盐多少？
2011中考 某蔬菜基地欲配制300 kg溶质质量分数为 8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 kg， 水 kg。 2012中考 要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要 _________g氯化钠，_________g水。
1、求溶质的质量分数 将25g蔗糖完全溶入50g水中，所得 溶液中溶质质量分数为多少？
2、求溶质 50g 5%的氯化钠溶液，含有氯化钠 多少g？
1、要配制800g质量分数为0.5%的过氧乙 酸消毒液，需16%的过氧乙酸溶液多少？ 2、现有50%硝酸钾溶液8Kg，欲稀释到 0.5%，问需加水多少？ 3、向100g15%的氯化钙溶液中加入200g水， 所得溶液的溶质质量分数为多少？
1、将100g15%过氧乙酸溶液与100g5%的 过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质 量分数为多少？
2、有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分 溶液中溶质质量分 数为多少？
2010中考
过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过 氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质________g。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的 溶质质量分数为________。 ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混 合，所得溶液的溶质质量分数为_____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液计算整理1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）
2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。
现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？
需要加水多少毫升？
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这50．．毫升
．．浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸
▲克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（结果保留一位小数）
（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？
4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
根据表中的数据，回答下列问题：
温度
溶解度（g）物质0℃
10
℃
20
℃
30
℃
40
℃
50
℃
60
℃
70
℃
80
℃
食盐
35.
7 35.
8
36.
36.
3
36.
6
37.
37.
3
37.
8
38.
4
硝酸钾
13.
3 20.
9
31.
6
45.
8
63.
9
85.
5
110
13
8
169
（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是
（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?
5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的
一种药品。
下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
计算，结果保留0.1%）
（2）m= ▲
（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲ 。
6.某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又
深、又小的坚固的水泥小
洞中，用各种工具都取不出来。
已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某
种溶液使小球浮起。
现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：
20℃ 40℃
60℃ 80℃ 100℃
硝酸钾
31.6
64.0
110.
169
.
246.
0 氯化钾
34.0
40.
45.0 51.
1
56.7 （1）理论上可用上表中 物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。
（2）配制的溶液温度至少应保持 以上。
（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。
若把此球
投入水中，则静止时所受浮力为多大？7.硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现
往盛有45毫升水的烧
杯中放入一个密度为1.14×103kg/m 3， 体积为20cm 3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。
求：
（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。
（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力？（g 取10牛/千克）
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要多少克水？此时溶液的温
度应为多少？
溶液计算整理答案
1、解：方法一：设加入蔗糖的质量为x
x=25g
方法二：设蒸发掉的水的质量为y．
y=100g
答：可加入蔗糖25g或蒸发水100g
2、解：500mL 的稀硫酸溶液质量331m =V=1.14g/cm 500cm =570g ρ⨯
500mL 的稀硫酸溶液中溶质的质量2m =570g 20%=114g ⨯ 因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以配制98%的浓硫酸需要114克溶质。
需要98%的浓硫酸溶液的质量3m 114g
m =
=116.3g P%98%
溶质＝ 需要98%的浓硫酸溶液的体积3
13
m
116.3g V =
=
=63.2cm =63.2mL 1.84g/cm
ρ
需要加水的质量4m =570g 116.3g=453.7g － 需要加水的体积3
23
m 453.7g V =
=
=453.7cm =453.7mL 1g/cm
ρ
答：需要63.2mL 浓硫酸，需要加水453.7mL
3、92 90.16 30.9% 97.8ml
4、（1）冷却热饱和溶液法
（2）20～30℃之间 （3）110%100%100%52.4%100100110S g
P S g g
=
⨯=⨯=++ 5、（1）28.6%
（2）15.1
（3）10克水中加入6克氢氧化钠，得到溶液15.1克，说明还有
4.9克氢氧化钠没有溶解。
6、（1）硝酸钾
（2）40
（3）因为该小球的密度为1.64g/cm3大于水的密度，所以下沉。
7、28.4% 0.228N
8、
解：200g饱和溶液中溶质的质量为：200g×20%=40g；配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水的质量为：
200g-40g=160g。
设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s
s=25g
根据图表可知在60℃时的溶解度为25g。