溶液计算题

溶液计算整理1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）

2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？

需要加水多少毫升？

3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

（1）这50．．毫升

．．浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸

▲克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）

（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？

4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题：

温度

溶解度（g）物质0℃

10

℃

20

℃

30

℃

40

℃

50

℃

60

℃

70

℃

80

℃

食盐

35.

7 35.

8

36.

36.

3

36.

6

37.

37.

3

37.

8

38.

4

硝酸钾

13.

3 20.

9

31.

6

45.

8

63.

9

85.

5

110

13

8

169

（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是

（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?

5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的

一种药品。下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

计算，结果保留0.1%）

（2）m= ▲

（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲ 。

6.某工厂在装配一件设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又

深、又小的坚固的水泥小

洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某

种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：

20℃ 40℃

60℃ 80℃ 100℃

硝酸钾

31.6

64.0

110.

169

.

246.

0 氯化钾

34.0

40.

45.0 51.

1

56.7 （1）理论上可用上表中 物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。

（2）配制的溶液温度至少应保持 以上。

（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。若把此球

投入水中，则静止时所受浮力为多大？7.硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现

往盛有45毫升水的烧

杯中放入一个密度为1.14×103kg/m 3， 体积为20cm 3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。求：

（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。

（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力？（g 取10牛/千克）

如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要多少克水？此时溶液的温

度应为多少？

溶液计算整理答案

1、解：方法一：设加入蔗糖的质量为x

x=25g

方法二：设蒸发掉的水的质量为y．

y=100g

答：可加入蔗糖25g或蒸发水100g

2、解：500mL 的稀硫酸溶液质量331m =V=1.14g/cm 500cm =570g ρ⨯

500mL 的稀硫酸溶液中溶质的质量2m =570g 20%=114g ⨯ 因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以配制98%的浓硫酸需要114克溶质。

需要98%的浓硫酸溶液的质量3m 114g

m =

=116.3g P%98%

溶质＝ 需要98%的浓硫酸溶液的体积3

13

m

116.3g V =

=

=63.2cm =63.2mL 1.84g/cm

ρ

需要加水的质量4m =570g 116.3g=453.7g － 需要加水的体积3

23

m 453.7g V =

=

=453.7cm =453.7mL 1g/cm

ρ

答：需要63.2mL 浓硫酸，需要加水453.7mL

3、92 90.16 30.9% 97.8ml

4、（1）冷却热饱和溶液法

（2）20～30℃之间 （3）110%100%100%52.4%100100110S g

P S g g

=

⨯=⨯=++ 5、（1）28.6%

（2）15.1

（3）10克水中加入6克氢氧化钠，得到溶液15.1克，说明还有