常见的物质分离
分离的方法有哪些
分离的方法有哪些
分离有多种方法，主要包括以下几种：
1. 离散分离方法：将混合的元素或物质分离为不同的离散相，例如使用滤纸过滤杂质、使用漏斗分离不溶于水的液体。
2. 蒸馏分离方法：利用不同物质的沸点差异，通过加热混合物，将其中具有较低沸点的物质蒸发出来，然后再冷凝回液体，从而实现分离。
3. 提取分离方法：利用溶解度差异，使用适当的溶剂将混合物中的成分溶解分离。
4. 结晶分离方法：通过控制温度或浓度等因素，使混合物中某一成分结晶出来，然后再进行过滤或离心等操作，将结晶物与溶液分离。
5. 色谱分离方法：通过物质在不同相中的分配系数差异，使用色谱柱或色谱纸等分离材料进行分离。
6. 电泳分离方法：利用物质在电场中的迁移速度差异，通过电泳装置将混合物中的成分分离。
7. 沉淀分离方法：通过控制混合物的离心速度，使其中一种或多种成分在离心
过程中沉淀下来，然后再与上清液分离。
8. 溶胶凝胶分离方法：利用溶胶凝胶材料的孔径和比表面积等特性，通过吸附作用将混合物中的成分分离。
以上仅列举了常见的分离方法，不同的混合物和分离目标可能需要选择不同的方法。
常见物质分离操作
化学实验基本操作一．常见物质分离操作：1．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，3.结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
4．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
5．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
化学常用的物质的分离方法
容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机
二、 化学方法
溶剂反应，可依据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，
1、 原则：
产生分层的现象，然后分别出它们。
①“不增、不减、易分〞：
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发
不增即最终不能引入新的杂质；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 它问题。
⑥ 加热法：如氧化钙中混含有多种成分的杂质时，分别提纯往往不仅仅使用一
种方法，而是几种方法交替使用。
三、学问解析
物质的分别与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及
分别。
试剂中选出除杂试剂。推断题给试剂的正误等。
②先除杂后枯燥。
2、 考查物质提纯的试验设计。依据物质分别和提纯的原则设计正确
2、 方法：〔以下括号里的`均为杂质〕
的试验方案。
① 汲取法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液汲取；
3、 考查评价物质分别和提纯的试验方案。对题给试、步骤、操作、
其他重要物质的性质及特殊化学反应的学问；从过程上看，它是一个原理
确定、试剂选择与试验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
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化学常用的物质的分离方法
物质的分别是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的 提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基
化学常用的物质的分别方法
本方法有：
化学常用的物质的分别方法有那些？怎么样可以进行物质分别？看
一、 物理方法
看下面的方法吧！
常见物质的分离、提纯、鉴别
5．升华：
6．渗析： 利用半透膜（如羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混 在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法 来提纯、精制胶体溶液。
物质的常见分离方法 1、过滤：固体与液体的分离 2、结晶：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同
3、洗气：气体混合物的分离
4离
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例 如用分馏的方法进行石油的分馏。
4．分液和萃取：
分液:是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离 开的方法。
萃取:是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中 提取出来的方法。 萃取剂的选择:(1)和原溶液中的溶剂互不相溶；(2) 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，(3)溶剂易挥发。
练习题1、下列说法正确是 A、能使带火星的木条熄灭的气体是CO2 B、能使澄清石灰水变混浊的气体是CO2 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是C2H4 D、能使品红溶液褪色的气体是氯气
2、下列试剂不能鉴别出溴蒸气与NO2气体的是 A、水 C、淀粉碘化钾试纸 B、硝酸银溶液 D、四氯化碳
常见阳离子的检验方法1
6、升华：易升华的物质（碘、萘）
7、盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯
8、渗析：胶体与溶液的分离
练习、 1 粗盐提纯 2 NaCl溶液中提纯KNO3 3 合成氨平衡混合气体中氨的分离 4溴水提取溴 5 水、苯的分离 6 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl 7 从皂化液中分离肥皂、甘油 8除去CO2气体中的HCl气体
CO32- 在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石灰水 变浑浊 NO3在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出
OH-
在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）
分离物质的方法有哪些
分离物质的方法有哪些
1. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将混合物的成分通过加热蒸发、冷凝等过程进行分离。
2. 溶液过滤法：利用溶液中成分的溶解度差异，将可溶性物质溶解在溶液中分离出来，再通过过滤将不溶性物质分离出来。
3. 萃取法：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物的成分分别溶解在不同的溶剂中分离出来。
4. 结晶法：利用混合物中物质的溶解度差异，通过加热、冷却等过程将物质逐渐结晶分离出来。
5. 离心法：利用物质在离心过程中重力的不同，将混合物的成分分层分离出来。
6. 电泳法：利用物质在电场中的性质差异，将混合物的成分分别移动到不同位置进行分离。
7. 磁选法：利用物质对磁场的响应不同，将含有磁性物质的混合物通过磁场分离出来。
8. 转化法：利用混合物中物质的化学性质差异，将混合物的成分进行化学反应转化分离出来。
常见物质的分离、提纯和鉴别
常见物质的分离、提纯和鉴别一、对于无机物溶液常用下列方法实行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+实行交换，而使硬水软化。
二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，实行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是区别多份物质实行，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
常见物质的分离、提纯
常见物质的分离、提纯1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法如：NaCl固体（MgCl2）：溶于水，加入过量的氨水，过滤出Mg(OH)2沉淀，再将滤液蒸干NaCl溶液（MgCl2）：加入过量NaOH溶液（引入杂质OH－），过滤，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法如：Na2SO4溶液（Na2CO3）：避免引入新的杂质离子，加入适量的稀H2SO4；（3）氧化还原法如：FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量的Cl2气；FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤（4）正盐和与酸式盐相互转化法如：Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体加热；NaHCO3溶液（Na2CO3）：向溶液里通入足量CO2（5）利用物质的两性除去杂质如：Fe2O3（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、物质鉴别题的类型与方法（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；(2) 不用试剂鉴别一组物质：①通常可以根据特征现象（根据物理性质：比如颜色、气味、物态等）鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；如：含Cu2+的溶液呈蓝色， SO2有刺激性气味等②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na2CO3溶液等；④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。
化学中分离的定义
化学中分离的定义分离是化学中常用的一种操作，它是指将混合物中的各种组分分开，使其成为单独的物质。
分离技术在化学实验、工业生产以及环境保护等领域中起着重要的作用。
本文将介绍几种常见的分离方法，并探讨它们的原理和应用。
一、蒸馏分离蒸馏是一种通过液体的汽化和凝结来实现分离的方法。
当混合物中的组分具有不同的沸点时，可以通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先汽化，然后通过冷凝将其收集。
这种方法广泛应用于分离液体混合物，常见的应用包括酒精和水的分离、石油的精馏等。
二、结晶分离结晶是一种通过溶解度差异来实现分离的方法。
当混合物中的某个组分溶解度较高，而其他组分的溶解度较低时，可以通过逐渐降低溶剂温度或增加溶剂的浓度，使其中溶解度较低的组分结晶出来。
结晶分离常用于分离固体混合物，例如盐类的提取、有机晶体的制备等。
三、萃取分离萃取是一种通过溶剂的选择性提取来实现分离的方法。
当混合物中的组分在不同的溶剂中具有不同的溶解度时，可以通过与合适的溶剂接触，使其中溶解度较高的组分被提取出来，从而实现分离。
萃取常用于分离有机化合物，例如草药中的有效成分提取、石油中的烃类分离等。
四、过滤分离过滤是一种通过筛选来实现分离的方法。
当混合物中的组分具有不同的颗粒大小或形态时，可以通过过滤器或筛网，将其中较大或较小的颗粒分离出来。
过滤分离常用于分离悬浮液、混悬液、固体混合物等，例如茶叶中的茶渣过滤、水中的悬浮物去除等。
五、离心分离离心是一种通过离心机的旋转力来实现分离的方法。
当混合物中的组分具有不同的密度或大小时，可以通过离心力的作用，使其中较重或较大的组分沉淀下来，从而实现分离。
离心分离常用于分离悬浮液、血液中的细胞等，例如细胞培养中的细胞分离、血液分离等。
分离是化学中常用的一种操作，通过不同的分离方法可以将混合物中的各种组分分开，使其成为单独的物质。
蒸馏、结晶、萃取、过滤和离心是常见的分离方法，它们分别通过液体的汽化和凝结、溶解度差异、溶剂的选择性提取、筛选以及离心力来实现分离。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
各种物质的分离方法化学知识点
各种物质的分离方法化学知识点在化学领域，物质的分离是一项重要的任务。
无论是研究纯净的物质，还是处理混合物，都需要了解不同的分离方法。
下面将介绍几种常见的物质分离方法。
一、过滤法过滤法是一种常用的分离固体与液体混合物的方法。
通过利用不同的孔径滤网或者滤纸，将固体颗粒滤掉，从而获得纯净的液体。
这种方法常用于分离悬浊液、沉淀物等。
需要注意的是，要根据混合物性质选择合适的滤纸或滤网，以避免堵塞或漏掉固体颗粒。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
该方法基于液体的沸点差异。
在蒸馏过程中，混合物被加热，使其中沸点较低的成分先转化为蒸汽，随后冷凝回液体形成纯净的产物。
蒸馏法广泛应用于提纯水、酒精等液体的制备工序中。
三、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法，它基于不同物质的溶解度差异。
通过选择合适的溶剂，将混合物中的目标成分溶解到溶剂中，然后通过分离溶剂和不溶于其中的其他物质，实现分离与提纯。
这种方法常用于从天然产物中提取有用的化合物，如草药提取。
四、析出法析出法是一种分离固体物质的方法。
当溶液中某种物质的溶解度超过饱和度时，该物质将析出形成晶体或颗粒。
通过过滤或离心等方法，可以将析出物与溶液分离，得到纯净的固体。
析出法常用于矿石中金属的提取或分离，也可用于纯净有机化合物的制备。
五、离心法离心法是一种利用离心机分离混合物的方法。
通过高速旋转离心机，可以使重物质或较大颗粒的固体沉淀到管底，形成沉淀物，而较轻的物质则会悬浮在上层液体中。
通过倾倒或者吸取上层液体，可以实现固液分离。
离心法广泛应用于细胞学、生物化学以及环境分析等领域。
六、电泳法电泳法是一种基于物质在电场中迁移速度差异的分离方法。
通过将混合物溶解在导电溶液中，并施加电场，不同成分因迁移速度不同而分离开来。
电泳法在蛋白质分离和DNA分析等生物学领域得到广泛应用。
总结：以上介绍了一些常见的物质分离方法，包括过滤法、蒸馏法、萃取法、析出法、离心法和电泳法。
常用的分离混合物的方法
常用的分离混合物的方法
常用的分离混合物的方法包括：
1. 过滤：将固体物质和液体物质分离，常用的过滤装置包括滤纸和过滤漏斗。
2. 蒸馏：利用物质的沸点差异，将液体混合物分离为纯液体组分。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏、分馏和真空蒸馏。
3. 结晶：通过溶解度的差异，将溶液中的固体组分结晶出来。
结晶过程一般包括溶解、冷却和结晶。
4. 萃取：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一成分提取出来。
萃取常用的溶剂有水、醚、醇等。
5. 气相色谱：利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异，分离混合物。
气相色谱主要用于分析和测定混合物的组成。
6. 液相色谱：利用不同物质在液相中的分配系数差异，分离混合物。
液相色谱常用的分离技术有正相色谱和反相色谱。
7. 电泳：利用不同物质在电场中的迁移速度差异，分离混合物。
电泳常用的方法有凝胶电泳、毛细管电泳等。
8. 离心：利用离心力使混合物中的组分沉淀或分层，分离混合物。
离心常用的离心机有台式离心机和超速离心机。
9. 精馏：通过多次蒸馏和冷凝，分离混合物中的不同组分。
精馏常用于分离液体混合物。
10. 磁力分离：利用磁性物质的特性，将混合物中的磁性组分分离出来。
磁力分离常用于分离固体和固体混合物。
化学常用的物质的分离方法
化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。
将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
信息】：化学基本概念与原理（一）成、分类、性质与变化点：净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质用元素的化合价，书写物质正确的化学式学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
：组成分类特别推荐初三同步辅导往有机化合物和无机化合物物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。
（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。
俗称与混合物的主要成分的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）是对氧化钙的俗称，化学式为CaO消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO对甲烷的俗称，化学式为CH4矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）大理石的主要成分是CaCO3石灰浆的主要成分是Ca（OH）2要成分是NaCl主要成分是CH4要成分是Fe2O3的主要成分是Fe2O3的主要成分是Fe3O4的主要成分是FeCO3变化变化与化学变化－没有生成其它物质的变化叫做物理变化－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化质的燃烧、酸碱中和等等。
常见物质的分离提纯
常见物质的分离提纯1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O3。
（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
常见物质的分离和提纯方法
常见物质的分离和提纯⽅法物质的分离⽅法【原理】所谓物质的分离就是利⽤混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同⽽采⽤适当的⽅法和相应的实验操作,把混合物中物质分离开来的过程.【解释】从物质的状态考虑,初中阶段⼀般存在三种类型的物质分离情况.(1) ⽓体与⽓体的分离。
该类型情况常采⽤吸收法。
常⽤的吸收⽓体的试剂如下：(2)需要指出的是，在⼲燥⽓体时，若⽓体是SO2、CO2、HCl等酸性⽓体，则不可⽤⽣⽯灰、NaOH固体、碱⽯灰等碱性⼲燥剂；若⽓体是NH3等碱性⽓体，则不可⽤浓硫酸等酸性⼲燥剂；若⽓体是H2、O2等中性⽓体，则既可⽤酸性⼲燥剂，也可⽤碱性⼲燥剂。
吸收⽓体的试剂，若是固体，常⽤⼲燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常⽤试剂瓶、试管等仪器盛装。
(2)固体与液体的分离。
该类情况常采⽤过滤法。
(3)固体与固体的分离。
该类情况常要先根据两种固体的性质，采取⼀定措施后，再采⽤过滤法。
【提⽰】除上述三种常见情况外，初中阶段还有⼀些物质的分离可以采取特殊的⽅法，如利⽤物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进⾏分离。
【应⽤】1.分离⽔和⼆氧化锰固体的混合物。
分析：将混合物过滤,得到了滤液⽔和固体,再将固体洗涤、⼲燥、得到⼆氧化锰固体。
2.分离锰酸钾固体和⼆氧化锰固体。
分析：利⽤两种固体的溶解性不同，可以先将混合物溶解、过滤、洗涤、⼲燥得到⼆氧化锰固体，再将滤液蒸发浓缩得到锰酸钾固体。
3.分离硝酸钾固体和氯化钾因体。
分析：利⽤两种固体的溶解度受到温度的影响情况明显不同这⼀性质，可以先将混合物溶于⽔热⽔，配制成热的饱和溶液，再降温结晶，并过滤、烘⼲得到硝酸钾固体，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体。
4.分离液氮和液氧的混合物。
分析：利⽤液氮的沸点⽐液氧的沸点低这⼀性质，通过控制温度（⼤于液氮沸点⼩于液氧沸点），让液氮先从混合物中蒸发出来，留下来的就是液氧。
5.分离铁粉和铝粉的混合物。
分析：利⽤铁粉能被磁铁吸引这⼀性质，⽤吸铁⽯把铁粉从混合物中分离出来。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结一、物质的分离与提纯方法二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3.几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
物质分离方法
物质分离方法物质分离是化学实验和工业生产中常见的一项基本操作。
通过物质分离，我们可以获得纯净的化合物或元素，从而进行进一步的分析和利用。
在化学实验中，物质分离方法的选择对实验结果具有重要影响。
下面将介绍几种常见的物质分离方法及其原理和应用。
一、过滤法。
过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于分离固体与液体混合物。
其原理是利用滤纸或过滤器将固体颗粒截留在上面，而让液体通过，从而实现固液分离。
过滤法广泛应用于实验室中，如在制备晶体时去除溶液中的杂质，或者在制备药物时分离药物和残渣等。
二、蒸馏法。
蒸馏法是一种分离液体混合物的常用方法。
其原理是利用液体的沸点差异，通过加热液体混合物使其中沸点较低的成分先汽化，然后再冷凝为液体，从而实现液体混合物的分离。
蒸馏法广泛应用于工业生产中，如石油的精馏过程，以及实验室中分离纯净水和溶质等。
三、结晶法。
结晶法是一种分离固体混合物的常用方法。
其原理是在溶剂中溶解固体混合物，然后通过控制温度或溶剂挥发，使其中一种成分结晶析出，从而实现固体混合物的分离。
结晶法常用于实验室制备纯净的晶体物质，如盐类、糖类等。
四、萃取法。
萃取法是一种分离有机物混合物的常用方法。
其原理是利用不同有机物在不同溶剂中的溶解度差异，通过多次萃取和分液，实现有机物的分离。
萃取法广泛应用于化工生产和有机合成中，如提取天然产物、分离有机物混合物等。
五、离心法。
离心法是一种分离悬浮液中固体颗粒或细胞的常用方法。
其原理是利用离心机产生高速离心力，使固体颗粒或细胞沉降到离心管底部，从而实现固液或固气分离。
离心法广泛应用于生物医药领域，如分离细胞、提取蛋白质等。
综上所述，物质分离方法是化学实验和工业生产中不可或缺的重要操作。
不同的物质分离方法适用于不同的情况，选择合适的分离方法对于提高实验效率和产品质量具有重要意义。
希望本文介绍的物质分离方法能够为您的实验和生产提供一定的帮助。
常见的分离操作方法
常见的分离操作方法
常见的分离操作方法有：
1. 蒸馏：利用液体蒸发后再冷凝成液体的原理，将混合物中的成分按照沸点的高低分离出来。
2. 离心：利用物质密度的差异，将混合物放入离心机中进行高速旋转，使不同密度的成分分层。
3. 溶解、结晶：将混合物中的某些成分溶解于溶剂中，然后连续加热、蒸发或晾干，使其结晶，从而分离出目标物。
4. 过滤：利用物质的不同大小或形态差异，将混合物通过过滤器进行过滤，将不同大小或形态的成分分离出来。
5. 电泳：利用物质带电的性质，将混合物置于电场中，利用电场的力将不同带电性质的成分分离出来。
6. 萃取：利用不同物质成分在不同的溶液中的溶解度、分配系数等差异，将混合物分离出来。
7. 色谱：根据各种物质分子在不同物理化学条件下的速度、亲和性等差异，将
混合物分离出来。
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常见的物质分离、提纯的方法
为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离或提纯。
但分离和提纯是两个不同的概念，注意不要混淆。
一.分离和提纯的概念
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯（或除杂）。
二.分离和提纯的方法
主要的分离提纯方法可分成物理方法和化学方法两大类。
1.常用的物理方法：
过滤：用于不溶性固体与液体的分离。
例如C中含有杂质CuO，提纯，采用加盐酸溶解、过滤法除杂。
如分离C和CuO，需在进行上述操作的基础上，将滤液中的CuCl2再转变成CuO。
蒸发：蒸发是将稀溶液浓缩或把溶剂蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。
液化：利用气体混合物中某组分易液化的特点的一种分离方法。
例如由SO2制备SO3过程中，SO2和SO3的分离可以利用SO3常温为液态使SO3液化从而达到分离或提纯的目的。
结晶、重结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。
蒸馏、分馏：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。
蒸馏适有于分离沸点相差较大的液体混合物。
例如含水乙醇的提纯采用加生石灰再蒸馏。
石油中各成分的分离采用分馏。
升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。
例如碘与氯化钠。
萃取法：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同来分离提纯物质的方法。
如用CCl4从碘水中提取碘。
分液：用于互不相溶的液体分离。
例如用分液漏斗分离CCl4和水。
渗析：用于胶体与溶液的分离。
如分离淀粉胶体与食盐溶液的混合物。
盐析：利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而沉淀的性质来分离混合物。
例如皂化反应后的混合液中加入NaCl分离出肥皂（高级脂肪酸钠）。
2.常用的化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
常用的化学方法主要有：
洗气法：洗气是除去气体混合物中杂质的操作。
根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。
例如，除H2中的H2S杂质，选CuSO4溶液。
加热分解法：利用混合物中各组分热稳定性不同，将其进行加热或灼烧处理，从而提纯物质。
如氯化钠中混有碳酸氢铵，Na2CO3中含杂质NaHCO3。
生成沉淀法：例如除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，加适量的Na2CO3溶液。
生成气体法：例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
氧化还原法：例如除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2：通人适量Cl2。
除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3：加足量Fe粉。
正盐和与酸式盐相互转化法：例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
利用物质的两性除去杂质：例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
需特别指明的是物质提纯中利用化学方法选择试剂有三个原则：不增、不变、易分即：①所选试剂不能带人新的杂质。
②选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。
③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。
附：常见物质的分离和提纯装置，如图：。