第四单元 非金属及其化合物单元测试
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详尽解答(90分钟，100 分)一、选择题( 每题有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共54 分)1．(2010 ·重庆理综，6) 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根天气变化会议的议题。
以下反响不产生温室气体的是()．．．A．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009 ·重庆理综·9) 以下表达正确的选项是()A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na 与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在Cl 2中焚烧生成FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显＋ 3 价3．( 福建龙岩一中2009－ 2010 学年度高一上学期模块考试) 以下物质能在自然环境中稳固存在的是()A．氯化钠 B ．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．以下过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．以下说法正确的选项是()A． SiO2不属于无机非金属资料B．金属不可以作为构造资料C．玻璃是一种新式的非金属资料D． C60是一种新式无机非金属资料6．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大批共存的离子组是 ()＋＋－－A． K 、 Na 、HCO3、 NO3＋2－－－B． Na 、 SO4、Cl 、 ClO＋2＋2－－C． H 、 Mg 、 SO4、NO3＋＋－＋D． Ag 、 K 、NO3、 Na【答案】B7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：300℃950℃(1)Si( 粗 ) ＋ 3HCl =====SiHCl ＋H ，(2)SiHCl＋ H =====Si ＋ 3HCl。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(解析版)
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反响，质量增添7.1g，这类元素可能是()A．钠B．铝C．铁D．铜2.用某溶液浸润滤纸后置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满二氧化硫气体。
则该溶液是()A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．澄清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液差别开的一种试剂是()A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液4.浓硫酸与以下物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO36.最近几年来，环境问题愈来愈惹起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层损坏、赤潮等已经给我们赖以生计的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放()1/12人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）A．AB．BC．CD．D8.以下说法不正确的选项是（）①钠、氢气都能在氯气中焚烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中焚烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完整挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④()．黏土B．硅藻土C．Al2(Si2O5)(OH)4D．Mg2SiO410.1.92g 铜投入必定量的浓硝酸中，铜完整溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到672mL气体(标准情况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰巧负气体完整溶解在水中，则需要标准情况下的氧气体积为()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL11.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（）2/12酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.以下说法中，正确的选项是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不可以与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除掉二氧化硅中少许的碳酸钙杂质应采用水D．粗硅制备时，发生的反响为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂办理废气的装置表示图，装置内发生的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化复原反响14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之间拥有以下转变关系：。
高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题
高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
2019-2020学年人教版高一化学上册必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷、单选题（共15小题）1•为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是（ ）仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
C. ①③D. ①④（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物C. 先褪色，后复原D. 颜色不褪A .通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B . N 2 +。
2_ _2N0 ,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C. 氮气在空气中约占质量比的 -D. 在反应3Mg + N2H_.Mg3N2中，氮气作氧化剂 4•能证明硫酸为强酸的实验事实是（ ）A .能与酸碱指示剂作用C .能与金属锌反应生成氢气B .能与磷酸钙反应生成磷酸D .能与食盐固体共热产生气体氯化氢5•标准状况下氯气和氢气共 aL ,在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则 a 、b 的关系不可能是下列的（）C . b >D . b >6•在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,A. ①⑤B. ②⑤2•二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积 质可观察到有色物质（ ）A.立刻褪色B. 慢慢褪色3•下列关于氮气的说法中错误的是（ ）B . b v C. 仅①②④ D. 仅②③④其中在理论上可行的是（A. ①②③④B. 仅①③④7•把70 mL硫化氢和90 mL氧气（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到S02的体积是（不考虑二氧化硫在水中溶解）（）A .50 mL C. 60 mLB. 55 mL D. 70 mL8•已知锌与硫酸有如下两个反应：①Zn + H2SO4（稀）===Z nSO 4+ 出f,②Zn + 2H2SO4（浓）===ZnSO 4 + SO2 f+ 2H 2O,下列说法不正确的是（）A .浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B .过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气C. 锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌D .不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等9•相同质量的四份铜片，分另慣于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（）A. 浓硫酸C.浓硝酸B. 稀硫酸D.稀硝酸10. 下列关于硫的叙述中不正确的是（）A .在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B .游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D .硫是黑火药的主要成分之一11. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A. 氧化钙C.石英砂B. 铜D.硅12. 漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示：Ca（OH）2 3CaCI（CIO） nH z O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成CI2。
人教版高一化学上册第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一2.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A．是亚硫酸的酸酐B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性D．能使红色布条褪色3.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D． pH试纸变红4.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31 792 mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A． NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4+C． NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶15.下列叙述错误的是()A．硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．二氧化硅在信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不与强酸发生反应D．二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维6.下列变化不能一步实现的是()A． Na2SiO3―→H2SiO3 B． H2SiO3―→SiO2C． SiO2―→H2SiO3 D． SiO2―→Na2SiO37.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe（OH）3+HNO3D． Cu+HNO38.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A． 50 mL B． 55 mL C． 60 mL D． 70 mL9.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应10.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是() A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全11.下列物质可用来干燥氯气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④五氧化二磷A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④12.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A． 2∶3 B． 3∶2C． 3∶5 D． 5∶313.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO14.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
人教版化学必修一《第四章 非金属及其化合物》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第四章非金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C． CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解2.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mLB． 45 mLC． 30 mLD． 15 mL4.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶0.45B． 1∶1C． 1∶0.29D． 4.5∶2.95.能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()A． HCl和CO2B． NH3和CH4C． SO2和COD． NO2和NO6.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液7.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A． O2B． NO2C． NO2和O2D． CO2和NO8.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()9.下列说法中正确的是 ()A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫10.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体12.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存13.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。
高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题
第四章 非金属及其化合物单元测试题A班级 学号 姓名 得分满分100分一、选择题本题含10小题;每题2分;共20分..每题只有1个正确选项 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英;下列试剂适宜的是….………… A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术;目前长距离光纤通信系统已投入使用;光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….………… A ．碳B ．石英C ．锗D ．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质..然而现在发现;我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡..下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….………… A ．易溶于水B ．难溶于水C ．属于硅酸盐D ．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….… A ．CO 2溶于水形成碳酸;SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体;通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….… A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃6．在下列溶液中通入CO 2至过量;原溶液一直保持澄清的是………………..…A ．硅酸钠溶液B ．氯化钡溶液C ．石灰水D ．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后;下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl －D ．H 2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气;可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管;此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….… A ．五氧化二磷粉末B ．浓硫酸 C ．饱和食盐水 D ．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片;加入下列物质后;可使铜片迅速发生反应的是….…A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、NH 42SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来;这种试剂是……….………………………………………………………….……….… A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．BaOH 2二、多选题每题3分;共18分..每小题有1~2个正确选择..若两个选项只选一个且正确;只给1分；只要错一个零分11．下列叙述不正确．．．的是……………………………………….….…………….… A ．NH 3易液化;液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时;稀HNO 3可能被还原为更低价态;则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C ．氨盐受热易分解;因此贮存氨态氮肥时要密封保存;并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气12．欲迅速除去水壶底的水垢;又不损坏铝壶;最好选用…….…………….…A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸13．起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….… A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ． 硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．雷雨时空气中的 N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵14．下列所列各物质的用途中;不正确．．．的是………………….…………………A ．分子筛：吸附剂、催化剂B ．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C ．碳化硅：砂纸、砂轮D ．硅酸：粘合剂、耐火材料 15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾;下列叙述不属于产生该现象的原因是A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度的随温度升高而降低16．下面有关硅的叙述中;正确的是……….……………………………….…A ．硅原子既不易失去电子又不易得到电子;主要形成四价的化合物..B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素;硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位..C ．硅的化学性质不活泼;在自然界中可以以游离态存在..D ．硅在电子工业中;是最重要的半导体材料.. 三、填空题：共24分17．16分将下列性质的番号;填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性；E 吸水性1将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中;过一段时间胆矾变白色.. 2NaOH 与H 2SO 4反应;可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐.. 3在烧杯中放入蔗糖;滴入浓H 2SO 4变黑;并产生大量气体.. 4在稀HNO 3中放入铝片就产生NO.. 5在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2.. 6在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象.. 7浓H 2SO 4敞口久置会增重.. 8用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 18．8分用线段连接相关材料和用途材料 用途 氧化铝陶瓷 制轴承 氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器四、分析题共11分：19．3分矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的..此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程..例如钾长石KAlSi 3O 8风化生成高岭土Al 2Si 2O 5OH 4;此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O 8 + 2 CO 2 + 7 H 2O === 2K ++ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 + Al 2Si 2O 5OH 4 ;这个反应能够发生的原因是_____________________..20．8分氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料..粉末状的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3气的混合物反应制取..粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定;粉末状Si 3N 4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si 3N 4与空气接触能产生N 2和另外一种物质..但是;将粉末状Si 3N 4和适量MgO 难熔在230℃×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理;可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.. 1写出由SiCl 4和NH 3制备Si 3N 4的反应方程式： ..2分别写出粉末状Si 3N 4和H 2O 及O 2反应的方程式：______________________________________________________； ______________________________________________________.. 3为什么结构紧密的固体Si 3N 4不再受H 2O 和O 2的侵蚀____________________________________________________ ..五、实验题共12分21．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2;选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置：1如按气流由左向右流向;连接上述装置的正确顺序是填各接口字母： 接 ; 接 ; 接 ；2仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2乙中 ____ ;丙中______ ；3丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；4写出甲中反应的化学方程式 ..六、推断题：共5分 22．有X 、Y 、Z 三种元素：1X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；2X 单质可以在Z 的单质中燃烧;生成物为XZ;火焰呈苍白色；3XZ 极易溶于水;在水溶液中电离出X +和Z -;其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；4每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子;X 2Y 常温下为液体； 5Z 单质溶于X 2Y 中;所得溶液具有漂白性..试写出其元素符号：X_______;Y_______; Z_______;以及化合物的分子式：XZ_______;X 2Y_________..七、计算题：共10分23．足量铜与一定量浓硝酸反应;得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体;这些气体与 L O 2标准状况混合后通入水中;所有气体完全被水吸收生成硝酸..若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀;则消耗NaOH 溶液的体积是 24.将 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应;铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为 L..请回答：1NO 的体积为______ L;NO 2的体积为______ L.. 2待产生的气体全部释放后;向溶液中加入V mL a mol·L －1的NaOH 溶液;恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀;则原硝酸溶液的浓度为________mol·L －1..第四章 非金属及其化合物单元测试题答案及评分标准一、选择题每题2分..共20分：甲 乙 丙 丁酸性品红 澄清石灰水 浓H 2SO 4木炭AB C D E F二、多选题每题有一个或两个答案;全对得3分;漏选得1分;错选不得分..共18分 非选择题：17.16分1E 2C 3A ．D 4B ．D 5B 6D 7E8B18. 8分 材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器19.3分因为碳酸酸性比原硅酸强;较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸..20.8分13SiCl 4 + 4NH 3 === Si 3N 4 + 12HCl2Si 3N 4 + 9H 2O === 3H 2SiO 3 + 4NH 3 ； Si 3N 4+6O 2 ==== 3SiO 2 +2N 23因为在加压和加热条件下Si 3N 4颗粒表面生成了SiO 2 ; 与MgO 一起形成致密的氧化物保护膜.. 21.12分1A ．F 、E 、C ．D ．B2乙中出现白色沉淀;丙中品红未褪色3吸收SO 24C+2H 2SO 4浓 CO ↑+2SO 2↑+2H 2O22.5分X ：H Y ：O Z ：Cl XZ ：HCl X 2Y ：H 2O23.4分略..只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分246分.答：只要能制得一烧瓶氨气;即可做成功该实验..具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水..摇动烧瓶并加热;使浓氨水蒸发;烧瓶中充满氨气;立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶;并在玻璃管上连接好橡胶管;及时插入水中;将烧瓶固定在铁架台上挤压橡胶管使水进入烧瓶;瞬间即可形成喷泉..运用原理：NH 3·H 2O NH 3 ↑ + H 2O ；NH 3 + H 2O === NH 3·H 2O;由于NH 3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大;外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉..稀氨水不易做成功..。
人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
高中化学《第4章 非金属及其化合物》单元测试卷
《第4章非金属及其化合物》单元测试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2012秋•盱眙县期末）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．（3分）（2007•广州一模）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．（3分）（2010•广州一模）下列叙述正确的是（）A．氯水中通人SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加人过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．（3分）（2013春•中山市校级期中）在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白5．（3分）（2013秋•沈阳期末）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6．（3分）（2009•广东校级学业考试）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．（3分）（2009•广州二模）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度．A．①③B．③④C．②④D．只有①8．（3分）（2011秋•房山区期末）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铝D．铁9．（3分）（2014春•九原区校级期中）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终D NHA．A B．B C．C D．D10．（3分）（2014春•万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A ．0.15 mol •L ﹣1B ．0.225 mol •L ﹣1C ．0.35 mol •L ﹣1D ．0.45 mol •L ﹣111．（3分）（2010•泰州学业考试）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（ ）12．（3分）（2014•扶沟县校级模拟）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A ．铜和稀硝酸制一氧化氮B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 13．（3分）（2015秋•双鸭山校级期末）下列实验装置不能达到实验目的是（ ）A ．用SO 2做喷泉实验B ．验证Cu 与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的稳定性 14．（3分）（2012秋•牡丹江期末）下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（ ） A ．1 mol MnO 2与含2 mol H 2O 2的溶液共热 B ．1 mol 铜投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 C ．1 mol 铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热 D ．常温下1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中 15．（3分）（2010秋•焦作期末）下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．硫酸与Na 2SiO 3溶液混合：SiO 32﹣+2H +═H 2SiO 3↓B ．Cl 2和澄清石灰水反应：Cl 2+Ca （OH ）2═Ca 2++Cl ﹣+ClO ﹣+H 2OC ．三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe 3++Fe ═3Fe 2+D ．NaHCO 3与盐酸反应：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O 16．（3分）（2008•洛阳模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④ 17．（3分）（2009秋•江岸区校级期末）在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A ．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B ．标准状况下，将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中C ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6 g 铁D ．高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol 氮气和4 mol 氢气合成氨 18．（3分）（2016春•肇东市校级期中）硫酸和硝酸的混合溶液20mL ，其中含有硫酸的浓度为2mol/L ，含硝酸的浓度是1mol/L ，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A ．89.6mL B ．112mL C ．168mL D ．224mL二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）19．（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：SiO 2Si （粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si 高纯硅﹣→单晶硅近代用得较多的另一种方法（方法二）：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅．（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是．（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：①．②．20．（6分）（2015春•遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式；（3）反应③的离子方程式；（4）反应④的离子方程式．21．（8分）（2016春•铜陵校级期中）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A，B．（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D．①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成．反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成．（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的．22．（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为，写出有关反应的离子方程式．23．（4分）（2010秋•抚州期末）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．（3）根据下图操作及现象推断酸X为（填序号）．a、浓盐酸b、浓硫酸c、浓硝酸．24．（4分）（2016春•简阳市校级月考）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式．（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式；写出反应②的任意一个离子方程式．（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．25．（8分）（2016春•简阳市校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．《第4章非金属及其化合物》单元测试卷参考答案一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．C； 2．C； 3．D； 4．D； 5．B； 6．D； 7．B； 8．B； 9．BD；10．B；11．A；12．B；13．D；14．B；15．B；16．A；17．C；18．D；二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）19．由C还原SiO2得到的单质硅不纯，杂质含量过高，没有实际应用价值；Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑； SiH4Si+2H2；20．Fe；Cl2；H2；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；21．分液漏斗；圆底烧瓶；②；④；E中无变化，F中红色布条褪色；蓝色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；B；22NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；溶液都变红色；4NO2+O2+2H2O═4HNO3；mol/L；紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；出现白色沉淀；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；23．Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2；大于；3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O；b；24Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu2++Fe=Fe2++Cu；否；25．0.1mol；1120；小于；。
人教版 高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 单元检测题
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。
则下列推断不正确的是（）A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HClC．原气体一定含CO2D．无法确定H2是否存在2．将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（）①氯化钙②硝酸钡③硅酸钠④偏铝酸钠⑤苯酚钠⑥硫化钠⑦氢氧化钙A．①②⑦ B．①⑥ C．① D．①⑥⑦3．用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是（）A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H—O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl4．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）5．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g6．下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：A．可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂B．当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊C．当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体D．将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH37．氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(三份卷含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章非金属及其化合物单元复习测试题一、选择题 ( 本题包括15 小题，每题 3 分，共 45 分 )1．以下物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋ 2NH3===N2＋ 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
以下说法错误的选项是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl 2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成 1 mol N 2有 6 mol 电子转移3．用以下实验装置完成对应的实验( 部分仪器已省略) ，能达到实验目的的是()4．以下吻合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调治高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①② B ．①③C．②③ D ．①②③5．以下各组离子中，能大量共存的是()＋、 Cl － 2－2＋A ．K 、 CO 3 、 Ca＋2＋3－＋B ．H 、 Fe 、 NO 、 Na＋2－ ＋－C ．NH 4 、 SO 4 、K 、 OH＋＋－－D ．Na、 NH 、 Cl、 NO436．在 a L Al(SO ) 和 (NH ) SO 的混杂溶液中加入 b mol BaCl，恰好使溶液中的2－完 2 3SO4 4 2424全积淀；如加入足量强碱并加热可获得c mol NH ，则原溶液中的 Al 3＋ 浓度为 ()32 － c2 b － cA. 2aB.a2b － c2b － cC. 3aD. 6a7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现： (1)Si( 粗)300 ℃ 950 ℃＋ 3HCl =====SiHCl 3＋ H 2， (2)SiHCl 3＋ H 2 =====Si ＋ 3HCl 。
对上述两个反应的以下表达中，错误的是() A ．两个反应都是置换反应B ．两个反应中的 H 2 均为还原剂C ．两个反应的条件不同样D ．两个反应都是氧化还原反应8．某金属单质跟必然浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
最新(秋)人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案-共18页)
第四章非金属及其化合物单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部【解析】浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。
【答案】 C2．(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用【解析】Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O 反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低，故B错误，C正确；向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO的漂白作用，D正确。
【答案】 B3．(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是()A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化【解析】硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。
第四章 非金属及其化合物 单元测试
第四章非金属及其化合物单元测试第四章非金属及其化合物单元测试班级学号姓名分数( )1．下列溶液中不能放在带玻璃塞的试剂瓶中的是①氢氟酸②NaCl ③KNO3 ④NaOH ⑤CuSO4 ⑥Na2CO3 ⑦Na2SiO3 ⑧KF A．①④⑥⑦⑧ B．①③⑤⑥⑧ C．①③④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑧( )2．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
下列对卤素互化物BrCl的说法不正确的是A．BrCl的沸点介于Cl2和Br2之间 B．BrCl能使淀粉碘化钾溶液变蓝C．BrCl与水反应生成HClO和HBr D．BrCl与NaBr反应生成NaCl和Br2－( )3．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol・L1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 A．反应中共消耗Zn 97.5 g B．反应共转移了3 mol电子C．气体A为SO2和H2的混合物 D．气体A中SO2与H2的体积比为4∶1( )4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2－－－－＋＋＋＋( )5．某溶液中可能存在Br、I、CO2SO2Al3、Ag、Na、NH4 8种离子中的几种．现3、3、取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是＋＋－－＋＋－－A．Al3、Na、SO2B．Ag、Na、CO23、I3、Br＋＋－－－3＋2－2－C．Al3、Ag、I、SO23 D．Al、CO3、Br、SO3( )6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制(NH4)2SO4，工艺流程如下，下列推断不合理的是A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3 C．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 D．反应中的CO2可被循环利用( )7．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况，并假定烧瓶中的溶液不扩散)。
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第四单元非金属及其化合物单元测试
1．下列叙述正确的是（）
A．氯水放置一段时间，pH增大B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻
C．SO2能使品红溶液褪色D．硅在自然界主要以单质形式存在
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂
3．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸4．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( )
①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体
②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化
③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性
④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同
A．①②B．②③C．①②③④D．①②③5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）
9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和
CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中，不正确
．．．的是
A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
12．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
13．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整
______________；
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。
你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。
14．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO3－＋__FeS2＋__H ＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O
(2)装置D的作用是__________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：___________。
②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。
测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。
则该晶体中铁的质量分数为___________。
(保留4位有效数字)
15．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。
(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中
_________________时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。
电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。
(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出
25.00mL ，以K 2CrO 4溶液为指示剂，用0.87mol·L -1AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL 。
(已知：Ag 2CrO 4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
16．保险粉(Na 2S 2O 4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。
在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
锌粉法制备Na 2S 2O 4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III 中加入NaCl 的作用是_______，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。
铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将22-4S O 氧化为2-3SO ，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L −1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。
该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为________。