乙烯课件资料讲解
合集下载
乙烯的课件PPT
乙烯的溶解性
总结词
乙烯是一种溶于有机溶剂的气体，不溶于水。
详细描述
乙烯可以溶于有机溶剂如丙酮、苯和甲苯等，但不溶于水。在工业上，乙烯主要 通过石油裂解生产，并用于制造塑料、合成橡胶和乙醇等化学品。
04
乙烯的应用
农业领域的应用
促进果实成熟
提高产量
乙烯是促进果实成熟的激素，可用于 促进果实的成熟和采收后的催熟。
高科技领域的应用
生物医学
乙烯在生物医学领域有广泛的应用，如用于药物传递、组织工程 和再生医学等。
环保领域
乙烯可以用于生产生物降解塑料和其他环保材料，有助于减少环境 污染。
能源领域
乙烯可以用于生产燃料，如乙醇汽油等，也可以用于生产燃料电池 等新能源设备。
05
乙烯的安全与环保
乙烯的安全操作规程
乙烯生产、储存、运输和使用过程中 应严格遵守安全操作规程，确保人员 安全和设备正常运行。
聚合反应可以生成长链的高分子化 合物，具有广泛的工业应用价值。
乙烯的氧化反应
氧化反应
乙烯在一定条件下可以被氧化， 生成环氧乙烷、乙醛等化合物。
反应条件
氧化反应通常在催化剂存在下进 行，如银、铜等金属催化剂。
反应特点
氧化反应可以改变乙烯的官能团 ，生成具有不同化学性质的化合
物。
03
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
乙烯的用途与重要性
乙烯的用途
乙烯是石油化工的基本原料，可用于生产聚乙烯、环氧乙烷、乙醛、乙醇、乙 丙橡胶等多种化学品，广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等领域。
乙烯的重要性
乙烯是世界上产量最大的化学品之一，其产量和消费量是衡量一个国家石油化 工发展水平的重要标志之一。
乙烯的结构和性质课件
CATALOGUE
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
人教版-必修二-化学乙烯课件ppt
1. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液—紫色退去 2. 通入溴的四氯化碳溶液—红棕色退去 3. 通入溴水—黄色退去 4. 能燃烧，发出明亮的火焰。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
注意问题：
（1）浓硫酸：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能 有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。 140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化
现象、 用途
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl
CH2=CH2
+
H-OH
催化剂 加热、加压
CH3CH2OH
加成反应：
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原 子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
△
C2H5OH+2H2SO4（浓）==2C+2SO2↑+5H2O
△
C2H5OH+4H2SO4（浓）==2CO↑+4SO2↑+7H2O
△
C2H5OH+6H2SO4（浓）==2CO2↑+6SO2↑+9H2O
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
4、烯烃的命名
（1）在分子中含有多个双键时，选择满 足有尽可能多的双键的最长的碳链的为主 链，并命名为某烯； （2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
注意问题：
（1）浓硫酸：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上不能 有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。 140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水 170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化
现象、 用途
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl
CH2=CH2
+
H-OH
催化剂 加热、加压
CH3CH2OH
加成反应：
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原 子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
△
C2H5OH+2H2SO4（浓）==2C+2SO2↑+5H2O
△
C2H5OH+4H2SO4（浓）==2CO↑+4SO2↑+7H2O
△
C2H5OH+6H2SO4（浓）==2CO2↑+6SO2↑+9H2O
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
4、烯烃的命名
（1）在分子中含有多个双键时，选择满 足有尽可能多的双键的最长的碳链的为主 链，并命名为某烯； （2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
《乙烯》精品课件
二、乙烯的结构
物质
乙烷
乙烯
结构简式
CH3－CH3
CH2＝CH2
键的类别
C—C
C=C
空间
2C和6H不在同 2C和4H在同一
各原子的位置 一平面上
平面上
乙烯分子中含有碳碳双键，在组成和结构上与只含碳碳 单键和碳氢键的烷烃有较大差异，因此在性质上也有很 多不同。碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
【典型例题】 例：下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是( C ) A．乙烯是不饱和结构，乙烷是饱和结构。 B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙 烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上。 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯比乙烷稳定。 D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构。
加成聚合反应，简称加聚反应。
【典型例题】 例：下列过程中发生了加成反应的是( B )
A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应； B项，C2H4与溴发生加成反应； C项，C2H4燃烧属于氧化反应； D项，属于取代反应。
《乙烯》
一、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色，稍有气味的气体 密度比空气略小 难溶于水 用排水法收集
二、乙烯的结构
分子式 C2H4
结构式
H H C=C
H H
电子式 结构简式
H.. H.. H : C :: C : H CH2 = CH2
CH2 CH2
乙烯分子为平面结构，两个碳原子和 四个氢原子在同一平面上。分子中有 碳碳双键，碳原子的价键没有全部被 氢原子“饱和”。
乙烯优质课ppt课件
乙烯分子结构特点乙烯分子式为C2H4，是最简单的烯烃。
乙烯分子为平面结构，所有原子在同一平面上。
乙烯分子中存在碳碳双键，是烯烃的官能团。
乙烯难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烯用途广泛，可用于合成塑料、橡胶、纤维等高分子化合物，也可用作植物生长调节剂和水果催熟剂等。
乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气略小。
乙烯物理性质及用途乙烯易被氧化剂氧化，如高锰酸钾溶液、臭氧等。
氧化反应乙烯中的碳碳双键可与氢气、卤素单质等发生加成反应。
加成反应在特定条件下，乙烯可发生聚合反应生成聚乙烯等高分子化合物。
聚合反应乙烯分子中的α-氢原子比较活泼，可发生取代反应和消去反应等。
α-氢原子的反应乙烯化学性质分析原料选择与预处理过程原料选择通常采用石脑油、轻柴油等作为裂解原料，要求原料中烷烃含量高，环烷烃和芳烃含量低。
预处理过程原料需要经过预分馏、预加氢等预处理步骤，以去除杂质、调整烃类组成，提高裂解效率和产品质量。
裂解反应原理及条件控制裂解反应原理在高温（750-950℃）和极短停留时间（0.1-0.2秒）的条件下，原料中的大分子烃类发生断链和脱氢反应，生成小分子的烯烃和烷烃。
条件控制裂解温度、停留时间和原料组成是影响裂解效果的主要因素，需要精确控制以确保产品质量和收率。
产品分离纯化方法分离方法通过精馏、萃取、吸附等分离技术，将裂解气中的乙烯、丙烯等目标产品与甲烷、乙烷等轻组分以及重组分进行分离。
纯化方法采用催化加氢、精馏等技术，去除乙烯中的微量杂质，如乙炔、硫化物等，提高乙烯的纯度。
03采用辐射传热方式，具有结构简单、操作方便、投资少等优点，但热效率低、能耗高。
管式裂解炉采用辐射和对流传热相结合的方式，具有热效率高、能耗低等优点，但结构复杂、投资大。
梯台式裂解炉采用流化床技术，使原料在炉内均匀分布并快速裂解，具有热效率高、产品质量好等优点，但操作难度较大。
流化床裂解炉裂解炉类型及特点介绍关键设备结构和工作原理阐述裂解气压缩机用于将裂解气压缩至所需压力，以便进行后续分离和精制。
化学乙烯课ppt课件
乙烯共聚物
乙烯还可与其他单体（如丙烯、苯 乙烯等）共聚，生成各种共聚物， 广泛应用于包装、建筑、汽车等领 域。
05
乙烯在工业上的应用
聚乙烯的生产与应用
聚乙烯的生产
通过乙烯的聚合反应得到聚乙烯 ，反应条件包括高温高压、催化
剂等。
聚乙烯的种类
根据聚合方法和分子结构的不同 ，聚乙烯可分为低密度聚乙烯（ LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE
废水排放
乙烯生产还会产生大量的废水，其中含有许多有机物和重金属离子等污染物。这 些废水如果未经处理直接排放到水体中，会对水生生物和人类造成危害。
降低乙烯生产对环境的影响
采用清洁生产技术
通过改进生产工艺和设备，减少废气、废水的产生和排放。例如，采用高效催化剂、优化 反应条件等。
加强废气、废水处理
对产生的废气、废水进行严格的处理，确保达到国家排放标准后再进行排放。例如，采用 活性炭吸附、生物处理等废气处理技术；采用化学沉淀、膜分离等废水处理技术。
安全防护措施
在生产和使用乙烯的过程中，必须采取严格的安全防护措施 。例如，穿戴防护服、戴防毒面具、保持通风等。此外，还 应定期进行安全检查和培训，提高员工的安全意识。
乙烯生产过程中的环保问题
废气排放
乙烯生产过程中会产生大量的废气，其中含有许多有害物质，如二氧化碳、硫化 氢等。这些废气如果未经处理直接排放到大气中，会对环境造成严重的污染。
技术成熟度与产量
石油裂解法技术成熟，产量高；天然 气转化法技术也在不断发展完善，产 量逐渐提高。
环境保护与可持续性
石油裂解法在生产过程中会产生一定 的环境污染；天然气转化法相对较为 环保，且原料来源广泛，具有更好的 可持续性。
适用场景与选择建议
乙烯还可与其他单体（如丙烯、苯 乙烯等）共聚，生成各种共聚物， 广泛应用于包装、建筑、汽车等领 域。
05
乙烯在工业上的应用
聚乙烯的生产与应用
聚乙烯的生产
通过乙烯的聚合反应得到聚乙烯 ，反应条件包括高温高压、催化
剂等。
聚乙烯的种类
根据聚合方法和分子结构的不同 ，聚乙烯可分为低密度聚乙烯（ LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE
废水排放
乙烯生产还会产生大量的废水，其中含有许多有机物和重金属离子等污染物。这 些废水如果未经处理直接排放到水体中，会对水生生物和人类造成危害。
降低乙烯生产对环境的影响
采用清洁生产技术
通过改进生产工艺和设备，减少废气、废水的产生和排放。例如，采用高效催化剂、优化 反应条件等。
加强废气、废水处理
对产生的废气、废水进行严格的处理，确保达到国家排放标准后再进行排放。例如，采用 活性炭吸附、生物处理等废气处理技术；采用化学沉淀、膜分离等废水处理技术。
安全防护措施
在生产和使用乙烯的过程中，必须采取严格的安全防护措施 。例如，穿戴防护服、戴防毒面具、保持通风等。此外，还 应定期进行安全检查和培训，提高员工的安全意识。
乙烯生产过程中的环保问题
废气排放
乙烯生产过程中会产生大量的废气，其中含有许多有害物质，如二氧化碳、硫化 氢等。这些废气如果未经处理直接排放到大气中，会对环境造成严重的污染。
技术成熟度与产量
石油裂解法技术成熟，产量高；天然 气转化法技术也在不断发展完善，产 量逐渐提高。
环境保护与可持续性
石油裂解法在生产过程中会产生一定 的环境污染；天然气转化法相对较为 环保，且原料来源广泛，具有更好的 可持续性。
适用场景与选择建议
乙烯(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
高一化学人教版（2019）必修第二册 第七章 有机化合物
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
生活小窍门
把未熟的青香蕉和熟苹果放在 同一个塑料袋里，系紧袋口， 放置一段时间，你会发现？
震惊！青香蕉熟了
成熟的苹果会产生乙烯, 果实 中乙烯含量增加时, 可促进其 中有机物质的转化,加速成熟, 故可以催熟香蕉。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）
乙烯与烷烃鉴别、除杂
三、乙烯的化学性质
2、加成反应 （溴水、溴的CCl4溶液）
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团
CH2=CH2 + H2O加催热化，剂加压CH3CH2OH
工业上可利用乙烯与水
乙醇的，加无成色反液应体制取乙醇
三、乙烯的化学性质
2、加成反应
我是溴分子
三、乙烯的化学性质
【课堂练习】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr 取代反应
（2）CH3CH2OH +HBr
CH3CH2Br +H2O 取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr 催化剂CH3CH2Br 加成反应
（4）CH3CCH3 +H2催化剂CH3CHCH3 加成反应
O
OH
（5）C2H4 +3O2 点燃 2CO2+2H2O 氧化反应
三、乙烯的化学性质
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
生活小窍门
把未熟的青香蕉和熟苹果放在 同一个塑料袋里，系紧袋口， 放置一段时间，你会发现？
震惊！青香蕉熟了
成熟的苹果会产生乙烯, 果实 中乙烯含量增加时, 可促进其 中有机物质的转化,加速成熟, 故可以催熟香蕉。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）
乙烯与烷烃鉴别、除杂
三、乙烯的化学性质
2、加成反应 （溴水、溴的CCl4溶液）
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其他原子或原子团
CH2=CH2 + H2O加催热化，剂加压CH3CH2OH
工业上可利用乙烯与水
乙醇的，加无成色反液应体制取乙醇
三、乙烯的化学性质
2、加成反应
我是溴分子
三、乙烯的化学性质
【课堂练习】判断下列反应类型
（1）CH3CH3 +Br2 CH3CH2Br+HBr 取代反应
（2）CH3CH2OH +HBr
CH3CH2Br +H2O 取代反应
（3）CH2=CH2 +HBr 催化剂CH3CH2Br 加成反应
（4）CH3CCH3 +H2催化剂CH3CHCH3 加成反应
O
OH
（5）C2H4 +3O2 点燃 2CO2+2H2O 氧化反应
三、乙烯的化学性质
乙烯ppt课件免费
REPORT
乙烯
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMARY
目录
CONTENTS
• 乙烯的简介 • 乙烯的生产 • 乙烯的应用 • 乙烯的市场分析 • 乙烯的储存与运输 • 乙烯的环保与安全
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
01
乙烯的简介
乙烯的化学性质
乙烯是一种有机化合物，化学 式为C2H4，是最简单的烯烃。
乙烯的废弃物处理与利用
废气处理
乙烯生产过程中产生的废气需要进行处理，以减少对环境 的污染。常见的废气处理方法包括洗涤、吸附和催化燃烧 等。
固体废弃物处理
乙烯生产过程中产生的固体废弃物需要进行处理，以减少 对环境的污染。常见的固体废弃物处理方法包括填埋、焚 烧和资源化利用等。
废水处理
乙烯生产过程中产生的废水需要进行处理，以满足排放标 准。常见的废水处理方法包括沉淀、过滤和生物处理等。
医学
乙烯可以用于生产医用材料和器械，如医用塑料、医疗器械等，具 有良好的生物相容性和耐腐蚀性。
化学工业
乙烯是许多化学反应的原料，可以用于生产溶剂、油漆、涂料等化 学品，同时还可以用于生产燃料添加剂和润滑油等。
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
04
乙烯的市场分析
全球乙烯市场分析
全球乙烯产能
全球乙烯产能持续增长，主要集中在中国、美国、中东和欧洲等 地。
全球乙烯需求
乙烯主要用于生产塑料、化学品和燃料等，市场需求稳步增长。
全球乙烯贸易
全球乙烯贸易活跃，主要出口国为中国、美国和中东等地，进口 国主要为欧洲和亚洲国家。
乙烯
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMARY
目录
CONTENTS
• 乙烯的简介 • 乙烯的生产 • 乙烯的应用 • 乙烯的市场分析 • 乙烯的储存与运输 • 乙烯的环保与安全
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
01
乙烯的简介
乙烯的化学性质
乙烯是一种有机化合物，化学 式为C2H4，是最简单的烯烃。
乙烯的废弃物处理与利用
废气处理
乙烯生产过程中产生的废气需要进行处理，以减少对环境 的污染。常见的废气处理方法包括洗涤、吸附和催化燃烧 等。
固体废弃物处理
乙烯生产过程中产生的固体废弃物需要进行处理，以减少 对环境的污染。常见的固体废弃物处理方法包括填埋、焚 烧和资源化利用等。
废水处理
乙烯生产过程中产生的废水需要进行处理，以满足排放标 准。常见的废水处理方法包括沉淀、过滤和生物处理等。
医学
乙烯可以用于生产医用材料和器械，如医用塑料、医疗器械等，具 有良好的生物相容性和耐腐蚀性。
化学工业
乙烯是许多化学反应的原料，可以用于生产溶剂、油漆、涂料等化 学品，同时还可以用于生产燃料添加剂和润滑油等。
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
04
乙烯的市场分析
全球乙烯市场分析
全球乙烯产能
全球乙烯产能持续增长，主要集中在中国、美国、中东和欧洲等 地。
全球乙烯需求
乙烯主要用于生产塑料、化学品和燃料等，市场需求稳步增长。
全球乙烯贸易
全球乙烯贸易活跃，主要出口国为中国、美国和中东等地，进口 国主要为欧洲和亚洲国家。
乙烯ppt课件
11
在石蜡油分解实验中，乙烯可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，这是为什么？
因为高锰酸钾具有强氧化 性，乙烯能被高锰酸钾氧化
那么这个反应也是乙烯的 氧化反应，利用这个反应可 以鉴别甲烷和乙烯。
12
在石蜡油分解实验中，产物乙烯可以使溴的四氯化碳溶 液也会褪色，这是为什么呢？ 因为乙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴 发生了加成反应。 【乙烯的加成反应】
5
一、乙烯的结构
乙烯分子式为C2H4, 参照乙烷 分子结构模型以及碳的四价理 论，搭出乙烯的球棍模型。
乙烯的球棍模型
6
乙烯的结构
同学们参照乙烯球棍模型和比例模型，写出 乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
7
乙烯的结构
电子式 结构简式
结构式
乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子 处于同一平面，为平面型分子，键角 约为120°。
8
二、乙烯的物理性质
在石蜡油的分解实验中，乙烯要用排水法收集而 不用空气排气法收集，这体现了乙烯具有什么样的 物理性质呢？
密度比空气略小，难溶于水，无色气体
9
乙烯的化学性质
10
三、乙烯的化学性质
在石蜡油分解实验中，将分解后的 产物乙烯点燃，火焰明亮，有黑烟这 是为什么呢？？？
（乙烯点燃）
这是乙烯的燃烧，也就是乙烯的氧化反应。黑烟 是因为乙烯中的C含量较多。
反应中乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳 原子上，生成无色的1,2-二溴乙烷液体。
13
乙烷可以发生加成反应吗？
已知要拆开乙烷中碳碳单键需要348kj/mol的 能量，而断开乙烯中碳碳双键需要615kj/mol的 能量。
从能量看，乙烷与乙烯的性质不同，是因为乙烯 中有一个键较易断裂，化学性质比乙烷活泼。
在石蜡油分解实验中，乙烯可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，这是为什么？
因为高锰酸钾具有强氧化 性，乙烯能被高锰酸钾氧化
那么这个反应也是乙烯的 氧化反应，利用这个反应可 以鉴别甲烷和乙烯。
12
在石蜡油分解实验中，产物乙烯可以使溴的四氯化碳溶 液也会褪色，这是为什么呢？ 因为乙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴 发生了加成反应。 【乙烯的加成反应】
5
一、乙烯的结构
乙烯分子式为C2H4, 参照乙烷 分子结构模型以及碳的四价理 论，搭出乙烯的球棍模型。
乙烯的球棍模型
6
乙烯的结构
同学们参照乙烯球棍模型和比例模型，写出 乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
7
乙烯的结构
电子式 结构简式
结构式
乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子 处于同一平面，为平面型分子，键角 约为120°。
8
二、乙烯的物理性质
在石蜡油的分解实验中，乙烯要用排水法收集而 不用空气排气法收集，这体现了乙烯具有什么样的 物理性质呢？
密度比空气略小，难溶于水，无色气体
9
乙烯的化学性质
10
三、乙烯的化学性质
在石蜡油分解实验中，将分解后的 产物乙烯点燃，火焰明亮，有黑烟这 是为什么呢？？？
（乙烯点燃）
这是乙烯的燃烧，也就是乙烯的氧化反应。黑烟 是因为乙烯中的C含量较多。
反应中乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳 原子上，生成无色的1,2-二溴乙烷液体。
13
乙烷可以发生加成反应吗？
已知要拆开乙烷中碳碳单键需要348kj/mol的 能量，而断开乙烯中碳碳双键需要615kj/mol的 能量。
从能量看，乙烷与乙烯的性质不同，是因为乙烯 中有一个键较易断裂，化学性质比乙烷活泼。
乙烯PPT课件12(4份打包) 人教课标版
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
C C 的性质！
（1）燃烧
点燃
CH2=CH2+3O2
（2）被酸性高锰酸钾氧化
2CO2+2H2O
现象: 酸性高锰酸钾溶液褪色。
如何鉴别乙烯和乙烷？
2、加成反应
HH
H C C H + Br Br
HH
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
Ø 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与 其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的 反应叫加成反应。 与高锰酸钾褪色原理一样吗？
分子式
通式
结构
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或 Br2的CCl4溶 液
小结
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数）
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
烷烃只含碳碳单键 含有C=C
淡蓝色火焰
生成CO2和 H2O
火焰明亮并伴有黑 烟,生成CO2和H2O
不反应,无现象 褪色,发生氧化反应
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
石油 煤
燃料（汽油、煤油、柴油等） 化工原料（乙烯、丙烯等） 燃料 化工原料（苯、甲苯等）
乙烯的用途：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性 KMnO4（aq）褪色
【练习】
4、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里
的碳原子数相同，将1.0体积的这种混合气体在氧
气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水 蒸气Leabharlann 相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯
烃的体积比为（ C ）
A．3∶1
B．1∶3
乙烯能与溴反 应
乙烯与溴反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷 溴分子
请写出该反应的化学方程式。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质 (2)加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子 团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷 C2H6
乙烯
C2H4
结构式
结构简式 分子的空间结构
乙烯课件
一、乙烯的分子式和结构
分子式: C2H4 电子式： 结构式:
CH2CH2
结构简式:CH2=CH2
乙烯的结构模型
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷 C2H6
乙烯
C2H4
结构式
结构简式 分子的空间结构
CH3CH3 CH2=CH2
八个原子不在同 六个原子同一平
一平面
面
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
二、烯烃
5.烷烃与烯烃性质的比较
烷烃是饱和链烃， 分子中碳碳间只以单 键结合；烯烃是不饱 和链烃，分子中有C— C单键，也有C=C双键； 这就决定了它们的性 质有较大差别。
烷烃
光照条件下的取代 反应
溴的水溶液（或 Br2四氯化碳）
酸性KMnO4（aq）
燃烧现象
易 不反应 不反应 火焰呈淡蓝色
烯烃 难
• 但具有这一通式的有机物不一定是 烯烃。事实上，环烷烃的通式也是CnH2n。
二、烯烃
3.烯烃物理性质递变规律
• 少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压 下都是气体（注意：无甲烯）； • 密度都随C原子数的增加而增大； • 沸点都随C原子数的增加而升高。
与烷烃类似
二、烯烃
4.烯烃的化学性质
• 燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生 黑烟。 • 都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸 性KMnO4溶液褪色。可用来鉴别烷烃和烯烃。 • 都能发生加成、加聚反应。
浓硫酸
CH2－CH2
┃┃
170℃ CH2＝CH2＋H2O
H OH
有机化合物在适当条件下，从一个分子中脱去一 个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
一、乙烯
3.乙烯的物理性质
无色，稍有气味的气体，密度是1.25g/L， 比空气略轻些，难溶于水。
1、氧化反应
A．25.0%
B．27.6%
C．72.4%
D．75.0%
【练习】
3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二 氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
Ⅰ___A________；Ⅱ____B_______； Ⅲ___A________；Ⅳ____D_______
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH（aq） C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4（aq）
【练习】
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象 是_装__置__Ⅰ__中__品__红__溶__液__褪__色_____。 （3）使用装置Ⅱ的目的是 ____除__去__S_O_2_气__体__，__以__免__干__扰__后__面__的__实__验___。 （4）使用装置Ⅲ的目的是 ____检__验__S_O_2_是__否__除__净_______________。 （5）确证含有乙烯的现象是
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(3)聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为
相对分子质量很大的化合物的反应，称为聚合 反应。
nCH2＝CH2一定条件 [ CH2─CH2 ]n
上述乙烯聚合成聚乙烯的反应也是加成反应，
所以又称加成聚合反应，简称加聚反应。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(3)聚合反应 一定条件
原料：乙醇 CH2－CH2 H OH
？ CH2=CH2
浓硫酸
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
装置：液体与液体加 热反应制取气体。
温度计的作用：测量混合液加热 时的温度，使之迅速上升至 170℃。水银球插入液面以下。 碎瓷片的作用：防止液体受热剧 烈沸腾而冲出（暴沸）。
温度计 碎瓷片
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
褪色
褪色 火焰明亮，有
黑烟
【练习】
1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除
去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）
A．通过足量的NaOH（aq）
B
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）
【练习】
2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的
14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（ C ）
C．2∶3
D．3∶2
乙烯与乙烷的结构对比并预测其可能性质：
1、相同点:均属于烃类 —— 乙烯具可燃性
2、不同点（1）乙烷含C—C、乙烯含C==C，按习惯说
C==C应比C—C稳定—— 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液退色
（2）乙烯分子式中比乙烷少两个原子— 乙烯分子中可否加 进两个原子
CH3CH3 CH2=CH2
八个原子不在同 六个原子同一平
一平面
面
一定条件
CH2=CH2+H2
CH3CH3
一定条件
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH 酒精
想一想：
(1)乙烷与氯气发生取代反应
(2)乙烯和氯化氢在一定条件下反应
如何制得较纯净的一氯乙烷？
一定条件
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 一氯乙烷
实验 通入酸性 KMnO4
实验现象
褪色
实验结论
乙烯被KMnO4氧化
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
• 把乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，可以 观察到溶液的紫色很快褪去。用此法可以区别 甲烷和乙烯。
CH2＝CH2＋3O2 点燃 2CO2 ＋ 2H2O
(2)
实验
实验现象
实验结论
通入溴水 溴水褪色
nCH2＝CH2
[ CH2─CH2 ]n
（聚乙烯）
注意：
• 聚乙烯中，有很多分子。每个分子的n值可以相同，也 可以不同，因而是混合物。 • 类推可知，所有的高分子化合物都是混合物。
一、乙烯
5.乙烯的用途
二、烯烃
1.定义：分子里含有碳碳双键( C＝C)的不饱和 链烃叫做烯烃
二、烯烃
2.烯烃的通式： CnH2n(n≥2)
【练习】
4、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里
的碳原子数相同，将1.0体积的这种混合气体在氧
气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水 蒸气Leabharlann 相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯
烃的体积比为（ C ）
A．3∶1
B．1∶3
乙烯能与溴反 应
乙烯与溴反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷 溴分子
请写出该反应的化学方程式。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质 (2)加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子 团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷 C2H6
乙烯
C2H4
结构式
结构简式 分子的空间结构
乙烯课件
一、乙烯的分子式和结构
分子式: C2H4 电子式： 结构式:
CH2CH2
结构简式:CH2=CH2
乙烯的结构模型
乙烯与乙烷结构的对比
分子式
乙烷 C2H6
乙烯
C2H4
结构式
结构简式 分子的空间结构
CH3CH3 CH2=CH2
八个原子不在同 六个原子同一平
一平面
面
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
二、烯烃
5.烷烃与烯烃性质的比较
烷烃是饱和链烃， 分子中碳碳间只以单 键结合；烯烃是不饱 和链烃，分子中有C— C单键，也有C=C双键； 这就决定了它们的性 质有较大差别。
烷烃
光照条件下的取代 反应
溴的水溶液（或 Br2四氯化碳）
酸性KMnO4（aq）
燃烧现象
易 不反应 不反应 火焰呈淡蓝色
烯烃 难
• 但具有这一通式的有机物不一定是 烯烃。事实上，环烷烃的通式也是CnH2n。
二、烯烃
3.烯烃物理性质递变规律
• 少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压 下都是气体（注意：无甲烯）； • 密度都随C原子数的增加而增大； • 沸点都随C原子数的增加而升高。
与烷烃类似
二、烯烃
4.烯烃的化学性质
• 燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生 黑烟。 • 都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸 性KMnO4溶液褪色。可用来鉴别烷烃和烯烃。 • 都能发生加成、加聚反应。
浓硫酸
CH2－CH2
┃┃
170℃ CH2＝CH2＋H2O
H OH
有机化合物在适当条件下，从一个分子中脱去一 个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
一、乙烯
3.乙烯的物理性质
无色，稍有气味的气体，密度是1.25g/L， 比空气略轻些，难溶于水。
1、氧化反应
A．25.0%
B．27.6%
C．72.4%
D．75.0%
【练习】
3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二 氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
Ⅰ___A________；Ⅱ____B_______； Ⅲ___A________；Ⅳ____D_______
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液 B．NaOH（aq） C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4（aq）
【练习】
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象 是_装__置__Ⅰ__中__品__红__溶__液__褪__色_____。 （3）使用装置Ⅱ的目的是 ____除__去__S_O_2_气__体__，__以__免__干__扰__后__面__的__实__验___。 （4）使用装置Ⅲ的目的是 ____检__验__S_O_2_是__否__除__净_______________。 （5）确证含有乙烯的现象是
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(3)聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为
相对分子质量很大的化合物的反应，称为聚合 反应。
nCH2＝CH2一定条件 [ CH2─CH2 ]n
上述乙烯聚合成聚乙烯的反应也是加成反应，
所以又称加成聚合反应，简称加聚反应。
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(3)聚合反应 一定条件
原料：乙醇 CH2－CH2 H OH
？ CH2=CH2
浓硫酸
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
装置：液体与液体加 热反应制取气体。
温度计的作用：测量混合液加热 时的温度，使之迅速上升至 170℃。水银球插入液面以下。 碎瓷片的作用：防止液体受热剧 烈沸腾而冲出（暴沸）。
温度计 碎瓷片
一、乙烯
2.乙烯的实验室制法
褪色
褪色 火焰明亮，有
黑烟
【练习】
1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除
去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ）
A．通过足量的NaOH（aq）
B
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）
【练习】
2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的
14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（ C ）
C．2∶3
D．3∶2
乙烯与乙烷的结构对比并预测其可能性质：
1、相同点:均属于烃类 —— 乙烯具可燃性
2、不同点（1）乙烷含C—C、乙烯含C==C，按习惯说
C==C应比C—C稳定—— 乙烯能否使酸性高锰酸钾溶液退色
（2）乙烯分子式中比乙烷少两个原子— 乙烯分子中可否加 进两个原子
CH3CH3 CH2=CH2
八个原子不在同 六个原子同一平
一平面
面
一定条件
CH2=CH2+H2
CH3CH3
一定条件
CH2=CH2+H-OH
CH3CH2OH 酒精
想一想：
(1)乙烷与氯气发生取代反应
(2)乙烯和氯化氢在一定条件下反应
如何制得较纯净的一氯乙烷？
一定条件
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 一氯乙烷
实验 通入酸性 KMnO4
实验现象
褪色
实验结论
乙烯被KMnO4氧化
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
• 把乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，可以 观察到溶液的紫色很快褪去。用此法可以区别 甲烷和乙烯。
CH2＝CH2＋3O2 点燃 2CO2 ＋ 2H2O
(2)
实验
实验现象
实验结论
通入溴水 溴水褪色
nCH2＝CH2
[ CH2─CH2 ]n
（聚乙烯）
注意：
• 聚乙烯中，有很多分子。每个分子的n值可以相同，也 可以不同，因而是混合物。 • 类推可知，所有的高分子化合物都是混合物。
一、乙烯
5.乙烯的用途
二、烯烃
1.定义：分子里含有碳碳双键( C＝C)的不饱和 链烃叫做烯烃
二、烯烃
2.烯烃的通式： CnH2n(n≥2)