高中化学离子反应及其发生的条件新人教版必修1

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新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

高中化学必修一：离子反应发生的条件

高中化学必修一：离子反应发生的条件高中化学必修一：离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。

我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

(1)复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。

对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。

所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。

(2)置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。

如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。

金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来;金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

二、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(1)能发生离子反应的不能共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等②发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等(2)隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。

2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第一章第二节第二课时离子反应

第二课时　离子反应[明确学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.会书写离子方程式并能进行正误判断。

3.理解离子方程式的意义。

4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

学生自主学习离子反应1．离子反应□01(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。

(2)实验探究2．离子方程式□03(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□072－4H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋根本没参加反应。

②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

离子反应发生的条件1．实验探究□062．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应□07□08生成气体；(3)生成水。

满足其一即可。

1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

2－32．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？2－3提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO发生反应。

课堂互动探究知识点一　离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。

2．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：2－3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：2－3CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒2－3正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应2－4正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2－4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比2－4正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O1　下列离子方程式中正确的是( )A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2－4D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓[批注点拨][解析]　A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成－3Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH ＋4。

高中化学第二课离子反应及其发生的条件教案新人教版必修1

第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。

谜底：离子。

导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。

(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿

（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。

第一章主要讲述物质及其变化。

世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。

对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。

通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。

依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。

通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。

”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。

同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。

本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。

具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。

人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应：结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

离子反应及其发生条件

-
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子；书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 mL KCl 溶液无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的有白色沉淀试管里加2 mL BaCl2 溶液【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3

第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册

离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成化学方程式,不能的话,说明理由

新人教版高中化学必修1离子反应教案1

离子反应要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

”二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

2．离子方程式（1）书写离子方程式的步骤①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；③删：删去方程式等号两边重复的离子；④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

（2）书写离子方程式的方法①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

人教版高中化学必修一教案-离子反应《离子反应及其发生的条件》

第二節離子反應第2課時離子反應及其發生的條件學習目標：1. 理解離子反應的概念2. 掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3. 掌握複分解型離子反應發生的條件4. 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學習重、難點：離子反應的概念及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方教學過程：一、導入新課[引入]三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。

而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。

那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下麵我們一起來進行探究。

推進新課教學環節一：離子反應的概念[板書]一．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。

[演示實驗2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[設問]實驗1無明顯現象，原因是什麼呢？[回答]只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42-與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl-的簡單混合[提問]實驗2中反應說明了什麼？[結論]實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。

而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl-並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的離子形式存在。

[總結]由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生了化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其他物質。

[分析]上述實驗“2”的反應本質：②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小結]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

(5)反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(5)看是否漏掉离子反应。如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应。正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比。正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
解析： “强酸性”则溶液中含大量 H＋，因此 A 项 OH－不能存在(与 H＋反应生成 H2O)；D 项 HCO－3 不能存在(与 H＋反应生成 CO2 和 H2O)；“无色”则溶液中无有色离子，因此 B 项 Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色的)。
答案： C
开放课堂离子反应实质的实验探究
[典例] 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO24－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ 和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是 ___________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

人教版高中化学必修一知识点总结

人教版高中化学必修一知识点总结高中化学必修一学问离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要留意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。

③删：删除不参与反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误推断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH生成H2O。

②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H+共存，也不能和OH共存。

如：HCO3+H+=H2O+CO2↑，HCO3+OH=H2O+CO32(2)审题时应留意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常见这四种有色离子)。

②留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph7)中隐含有OH。

③留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高中化学必备学问一、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的挨次从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成一纵行。

高中化学 2.2离子反应第2课时教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。

新人教版高中化学必修一课时训练第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1.对于离子反应的表述正确的是 ()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.离子反应常常表示某一类反应2.下列离子方程式书写正确的是 ()A.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓3.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO44.下列离子方程式正确的是 ()A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2OB.铝与稀盐酸反应:Al+2H+Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-Fe(OH)3↓+3Cl-D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C O32-+H2O5.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4B.C O32-+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++C O32-CaCO3↓CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClD.H++OH-H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑7.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、N O3-B.Ag+、Na+、N O3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、S O42-、Cl-D.Ba2+、N H4+、Cl-、HC O3-8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、S O42-、HC O3-B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、Mn O4-D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、OH-、Cl-9.已知某无色营养液中含有K+、P O43-、N H4+,此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Cl-、Na+、N O3-B.Cl-、Na+、N O3-、C O32-C.H+、Na+、Mn O4-、S O42-D.H+、OH-、N O3-、Cl-10.下列各组中物质间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.盐酸与碳酸钠溶液;稀硫酸与碳酸钾溶液B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液;硫酸铜与氢氧化钡溶液C.铁与盐酸;铁与稀硫酸D.氢氧化钾溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与稀硝酸11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、S O42-②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC O3-③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-、C O32-、N O3-、N H4+④稀HCl溶液中:Mg2+、Na+、S O42-、S2-⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液:Na+、Cl-、S O32-、K+A.①⑤B.③④C.②D.全都不行12.无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、N O3-、Cl-B.Na+、K+、N O3-、Cl-C.K+、C O32-、OH-、Ba2+D.Na+、Cl-、S O42-、Fe3+13.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C O32-CaCO3↓正确错误,碳酸镁不应该写B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2O成离子形式向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-C正确BaSO4↓氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:错误,反应物和产物的配比不正确DCa2++2OH-+2H++S O42-CaSO4↓+2H2O14.某溶液中含有大量的Fe3+、S O42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、S O42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的()A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-15.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、N H4+、Cl-、C O32-、S O42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03 mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。

高中化学必修一人教版课件：第二章第二节第2课时离子反应及其发生的条件

要点正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？方法一写、拆、删、查(见自主学习)。方法二电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)，写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021

高中化学《离子反应_离子方程式》说课稿1_新人教版必修1

化学说课稿：《离子反应离子方程式》一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。

第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的：知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。

具体解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。

如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。

由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。

可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。