普通化学习题与解答(第三章)

第三章 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。 （-） （2）0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+）

（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-）

（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-）

（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的

溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。 （-）

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（1）往13dm 0.103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小

（c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小

（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c

（d ）2c

（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---

（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---

（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---

（d ）26126CaCl HAc C H O NaCl ---

（4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -⋅2CaCl 中，在0. 013mol dm -⋅NaCl 中，以及在0.053mol dm -⋅3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b

） （a ）0123s s s s >>>

（b ）0213s s s s >>>

（c ）0123s s s s >=>

（d ）0231s s s s >>>

（5）下列固体物质在同浓度223Na S O 溶液中溶解度（以13dm 溶液中223Na S O 能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （c

） （a ）2Ag S （b ）AgBr （c ）AgCl （d ）AgI 3、填空题

在下列各系统中，各加入约1.00g 4NH Cl 固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。

（1）3mol dm -⋅HCl 不变

（2）3mol dm -⋅3NH 减小

（3）10.0cm 3纯水（pH ） 变小

（4）10.0cm 3带有2PbCl 沉淀的饱和溶液（2PbCl 的溶解度） 降低 4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为 （6）（4）（5）（7）（2）（1）（3）

（1）11mol kg -⋅NaCl ； （2）11mol kg -⋅6126C H O ；

（3）11mol kg -⋅24H SO ； （4）0.11mol kg -⋅3CH COOH ；

（5）0.11mol kg -⋅NaCl ； （6）0.11mol kg -⋅6126C H O ；

（7）0.11mol kg -⋅2CaCl

5、对极稀的同浓度溶液来说，4MgSO 的摩尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

解：4MgSO 与NaCl 均为AB 型强电解质，故其凝固点下降大致相同。但4MgSO 解

离后生成的224Mg SO +-和带2价电荷，而NaCl 解离后生成的Na Cl +-和带1价电

荷，故两者的摩尔电导率不同。

6、海水中盐的总浓度为0.603mol dm -⋅（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl 计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m 表示时也近似为0.601ml kg -⋅）。

解：

故海

水开始结冰的温度为0.0℃－2.2℃＝－2.2℃。 又

故海水沸腾的温度为100.00℃+0.62℃＝100.62℃

故25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为3.0MPa 。

7、利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃，体积为3.0 ×104dm 3：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气

111.85320.60 2.2fp fp T k m K kg mol mol kg K --∆=⋅=⋅⋅⨯⨯⋅=110.51520.600.62bp bp T k m K kg mol mol kg K --∆=⋅=⋅⋅⨯⨯⋅=

体行为。）

（1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝3.2kPa ）？

（2）如果将800g 水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

（3）如果将400g 水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ 解：（1）假设室内水蒸气符合理想气体行为

（2）从（1）可知，25℃时700g 水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和，所以放入800g 水，室内最终水蒸气压力仍

为3.2kPa 。

（3）400g 水放入蒸发器中，室内水蒸气压力为

8、（1）写出下列各物质的共扼酸：

（a ）23CO - （b ）HS - （c ）2H O （d ）24HPO - （e ）3NH （f ）2S -

（2）写出下列各种物质的共扼碱

（a ）34H PO （b ）HAc （c ）HS - （d ）2HNO （e ）HClO （f ）23H CO 解： （1）

质子碱

共轭酸

（2）

质子碱

共轭酸 9、在某温度下0.103mol dm -⋅氢氰酸（HCN ）溶液的解离度为0.007％，试求在该温度时HCN 的解离常数。

解：因为0.007%α=很小，可采用近似计算

所以 22100.10(0.007%) 4.910a K c α-≈=⨯=⨯

即该温度时，HCN 的解离常数是104.910-⨯。

10、计算0.0503mol dm -⋅次氯酸（HClO ）溶液中的H +浓度和次氯酸的解离度。 解： 82.9510a HClO K -=⨯的

0c 为物质的起始浓度。

11、已知氨水溶液的浓度为0.203mol dm -⋅。

（1）求该溶液中的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入4NH Cl 晶体，使其溶解后4NH Cl 的浓度为0.203mol dm -⋅。求所得溶液的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？

解：53 1.7710b NH K -=⨯的

i i i i m pV n RT RT M ==