电解质的导电性(补充题-带答案)

1.向一定量的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流表示）可近似的用下图中的曲线表示是()
【答案】C
【解析】解：开始时溶液中的溶质为，溶液具有导电性，加入稀硫酸时发生反应
，随着稀硫酸的加入，溶液中的离子浓度不断减小，故导电性减弱，完全反应后溶液基本不导电，再加入稀硫酸，则为加入的硫酸导电，故导电
能力又增强。

【来源】2014河南省开封市联考
2.在下列液体中，分别加入晶体，溶液导电性变化较大的是()
A. 自来水
B. 盐酸
C. 溶液
D. 溶液
【答案】A D
【解析】A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；
B和C项原来导电能力就很强，加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，溶液
的导电能力几乎不变；
D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力大增。

3.相同温度下，下列物质中导电性最强的是()
A. 溶液
B. 溶液
C. 氨水
D. 固体氯化钠
【答案】B
【解析】解：A、溶液中，钠离子和氯离子的浓度分别是、；
B、溶液中，镁离子和硫酸根离子的浓度分别是、
，
C、氨水中，铵根离子和氢氧根离子的浓度均小于；
D、固体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；
所以自由移动离子浓度最大、离子所带的电荷数最多的是，即中物质导电能力最强。

4.某溶液中含，加入下列物质，溶液导电性增强的是()
A. 固体
B. 水
C. 酒精
D. 固体
【答案】D
【解析】解：离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则溶液导电性越强，则
A.与恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；
B.加入水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；
C.加入酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；
D.加入，离子浓度增大，导电性增强，故D正确；
故选：D。

5.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是()
A. 闭合开关后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D. 闭合，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转【答案】C
【解析】A．当开关闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，故A错误；
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，故C正确；
D ．闭合开关，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误。

【来源】高中必刷题（高一上、必修一）课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离； 2017江苏省宿迁市沭阳县期中考试
6.依据如图分析，下列叙述不正确的是()
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. 氯化钠的电离方程式为：
D. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成
【答案】D
【解析】解：A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故A 正确；
B.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C.氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为，故C 正确；
D.在水溶液里或熔融状态下，氯化钠都能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化钠的电离过程不需要通电，故D错误；
故选:D。

【来源】2017-2018学年北京市丰台区高一（上）期中化学试卷（a卷)； 2017北京市市辖区丰台区期中考试上学期21
7.向溶液中加入的盐酸。

若用代表加入盐酸的体积，代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是()
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】和都是一元的强电解质，其电离方程式分别为：
、，加入盐酸的过程中，发生反应：
，由于减少的氢氧根离子溶液中增加的离子，则两溶液恰好反
应之前，溶液中离子总数不变，当氢氧化钠与盐酸恰好反应后，再加入盐酸，溶液中盐酸过量，导致离子总数逐渐增多，根据以上分析可知，满足变化的图象为A，故选A。

【来源】2016-2017学年重庆市江津区田家炳中学高一（上）期中化学试卷； 2017重庆市市
辖区九龙坡区重庆市田家炳中学期中考试上学期
8. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了、、、和
五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A.B.C.D为其相应的分类标准代号.请回答下列问题:
（1）两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是__________.
【答案】CD B
【解析】不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，
不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；
故答案为:CD；B.
【来源】2015陕西省西安市莲湖区西安市第一中学期中考试上学期26
（2）分类标准代号A表示_______(多项选择)
a.两物质都是非电解质
b.两物质都是有机物
c.两物质都是含碳化合物
d.两物质都是氧化物
【答案】ac
【解析】a.乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；
b.乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；
c.乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；
d.二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；
故选ac.
【来源】2015陕西省西安市莲湖区西安市第一中学期中考试上学期26
（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为:_________________________.
【答案】
【解析】氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为:
，故答案为:.
【来源】2015陕西省西安市莲湖区西安市第一中学期中考试上学期26
（4）用洁净的烧杯取蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___________.
【答案】胶体
【解析】用洁净的烧杯取蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，
故答案为:胶体.
【来源】2015陕西省西安市莲湖区西安市第一中学期中考试上学期26
9. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

观察________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

【实验装置】如图所示。

【答案】灯泡的明暗程度
【解析】解：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离
子浓度变化。

（2）【实验过程与记录】
【答案】灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
【解析】解：烧杯中开始只有强电解质，灯泡明亮，然后随着加入溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入溶
液灯泡又会逐渐变亮。

（3）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似地用图中的________(填序号)曲线表示。

【答案】
【解析】解：根据的分析可知，随着的滴入，导电能力先降低后增加但不会超
过最初始的状态，故曲线合理。

故选：。

（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是()
A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量
【答案】B
【解析】解：实验中的离子方程式为。

A、向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者物质的量
相等，发生反应的离子方程式为：，不满足
条件，故A错误；
B、向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的
物质的量相等，发生反应的离子方程式为
，满足条件，故B正确；
C、向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化
学式组成书写，该反应的离子方程式为，不
满足条件，故C错误。

故选：B。

（5）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：。

试分析该反应发生的原因是____________________________。

【答案】为弱电解质，符合复分解反应发生的条件
【解析】解：难溶于水，硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时形成无色溶液，说明醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。