2021届高三化学二轮专题增分训练：化学反应速率和化学平衡【含解析】
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
2021届高考化学二轮复习高分练：化学反应速率与化学平衡(解析版)
化学反应速率与化学平衡1.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A （g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数为20%【答案】A【解析】【分析】根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。
【详解】A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v（A）＝Δc AΔt（）；不同物质表示的速率间有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d规律。
反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×32＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝1mol2L2s⨯＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A项正确；B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B项错误；C．B的转化率为1.5mol2mol×100%＝75%，C项错误；D．反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为1mol4mol0.5mol-×100%≈28.6%，D项错误；答案选A。
2.常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。
下列有关说法正确的是A．该反应的ΔH＞0，ΔS＜0B．每生成 1 mol N2H4转移 2 mol 电子C．室温下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大D．N2H4、O2和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N2H4－4e－＝N2＋4H+【答案】B【解析】A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O（1），△S＜0，又△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；B．反应中氮元素化合价由-3升高到-2，则每生成1mol N2H4转移2mol 电子，故B正确；C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解显碱性，则室温下，向0.1mol/L NaClO溶液中加水，溶液体积增大，碱性减弱，pH减小，故C错误；D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中N2H4被氧气氧化为负极，在碱性溶液中失电子生成氮气和水，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D错误；故选：B。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—化学反应速率与化学平衡(A)
2021届高三化学三轮复习 全国II 卷—化学反应速率与化学平衡(A)1.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3,将Al 片改成Al 粉B.Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时,增大压强D.Na 与水反应时增大水的用量2.可逆反应: ()22NO g ()()22?NO g O g +在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol 2NO ②单位时间内生成n mol 2O 的同时,生成2n mol NO③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部3.()()222SO g O g +()32SO g 是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A.催化剂25V O 不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速度一定增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在1t ,2t 时刻, ()3SO g 的浓度分别是1c ,2c ,则时间间隔12t t ~内, ()3SO g 生成的平均速率为2121c c v t t -=- 4.在4L 密闭容器中充入6mol A 气体和5mol B 气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+x D(g),达到平衡时,生成了2mol C,经测定D 的浓度为0.5mol·L -1,下列判断正确的是( ) A.x=1B.B 的转化率为20%C.平衡时A 的浓度为1.50mol·L -1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%5.下列可以证明2HI(g)22H (g)+I (g)已达平衡状态的是（ ）①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④22(H )(I )0.5(HI)v v v == ⑤22(HI):(H ):(I )2:1:1c c c =⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨6.在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)。
2021届高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习
2021届高中化学高三二轮复习——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变 ①B 的物质的量浓度不变 ①混合气体的平均相对分子质量不变①()()()c B : c C :c D =2:1:1①正逆v (B):v (C)=2:1A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．全部2．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为( ) A ．1.6 mol/L B ．大于1.6 mol/L C ．小于1.6 mol/L D ．不能确定3．下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B ．增大压强，肯定会加快化学反应速率C ．升高温度，无论吸热还是放热反应，v 正、v 逆均增大D ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率4．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．③④5．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z (g) ΔH ＜0①当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小6．对于可逆反应：2A (g)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入A r7．在一定条件下CO 2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )A．生成物的质量分数一定增加B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定大于逆反应速率D．平衡时反应物的浓度一定降低8．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9．已知COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是( ) A．升温B．加催化剂C．减压D．恒压通入惰性气体10．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，为测定NO2的相对分子质量，应采取的措施为( )A．高温高压B．低温低压C．低温高压D．高温低压11．一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。
2021年高考化学二轮专题强化练习(八)--化学反应速率和化学平衡(含答案)
专题强化练习(八)化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。
答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是( )A ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)<α(NO 2)B ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ)＝2K (Ⅱ)C ．平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率v (Ⅰ)<v (Ⅱ)D ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深解析：A 项，Ⅰ中α(N 2O 4)＝0.06 mol·L －10.100 mol·L －1×100%＝60%，Ⅱ中α(NO 2)＝0.028 mol·L －10.100 mol·L －1×100%＝28%，α(N 2O 4)>α(NO 2)；B 项，Ⅰ中N 2O 42NO 2，K (Ⅰ)＝c 2(NO 2)c (N 2O 4)，Ⅱ中2NO 2N 2O 4，K (Ⅱ)＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)，K (Ⅰ)＝1K (Ⅱ)；C 项，Ⅰ中v (N 2O 4)＝0.06t mol·L －1·min －1，Ⅱ中v (N 2O 4)＝0.014t mol·L －1·min －1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
2021年高考化学二轮复习 化学反应速率、化学平衡专题训练 鲁科版
2021年高考化学二轮复习化学反应速率、化学平衡专题训练鲁科版1．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）6B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则以下说法中不正确的是A．平衡向正方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a<b2、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )3．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④ B．①④⑥C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥4．已知合成氨的反应为：△。
一定温度下向容积恒为的密闭容器通入和，反应达平衡时氮气的转化率为20％。
下列说法正确的是A．降低温度，化学平衡向右移动，正反应率增加B．升高温度平衡常数增大C．相同条件下，若向另一容积恒为的密闭容器中加入、和的混合气体，则起始时，反应表现为向正反应方向进行D．向容器中充入氦气，压强增大，化学平衡不移动。
5．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＞0是制备硫酸的重要反应。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右边示意图的是6. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
2021届高考备考化学二轮复习易错题： 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学反应速率和化学平衡1．某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。
对于总反应，I-的作用相当于_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。
3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
2021届高考人教化学二轮复习化学反应速率和化学平衡含答案
2021届高考人教化学：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T ℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态2、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O2－8氧化为Cr2O2－7的机理为：S2O2－8＋2Ag＋===2SO2－4＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2－7快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag＋浓度有关B.Ag2＋也是该反应的催化剂C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3＋)＝v(S2O2－8)3、制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不．正确．．的是()。
v/mmol·L-1·min-1c/mol·L-10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减小一半所需的时间相同5、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min 内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应速率和化学平衡(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练化学反应速率和化学平衡（含解析）1．已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。
若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ( )A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都是自发进行C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D．任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。
2．下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【答案】D3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）A. A点或E点B. B点C. C点D. D点【答案】A【解析】曲线表示平衡曲线，凡是不在曲线上的点都是未平衡的点。
其中A和E点若要达到平衡，则在温度不变的情况下，NO的转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。
C点正好相反，答案选A。
4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1【答案】D【解析】试题分析：A、假设反应向正反应方向进行达到平衡，Z的起始浓度最小为0mol/L，则根据方程式分析，X2的起始浓度为0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的起始浓度为0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，则c1:c2=1:3；若反应从逆向进行到平衡，则起始浓度分别为0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，则c1:c2=1:3，所以不选A；B、速率比等于化学计量数的比值，所以YZ速率比为3:2，不选B；C、由于XY的平衡时浓度比为1:3，反应过程中消耗量比为1:3，所以二者的转化率相等，不选C；D、由A的分析知道c1的浓度在0到0.14mol/L之间，选D。
2021-2022学年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡专题检测(含解析)选择性必修
化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零B．在可逆反应里，当反应达到平衡后，其化学反应速率为零C．在某一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值解析：选C 固体和纯液体的浓度视为常数，故不能用固体和纯液体的浓度变化量来表示化学反应速率，故A错误；可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率相等，但不为零，故B错误；化学反应速率一律用正值表示，它表示一段时间内的平均反应速率，故D 错误。
2．实验室用锌粒与2 mol·L－1稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )A．向该稀硫酸中加入等体积的水B．改用6 mol·L－1盐酸C．改用热的2 mol·L－1稀硫酸D．用锌粉代替锌粒解析：选A 向该稀硫酸中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小；6 mol·L －1盐酸中H＋的浓度大于2 mol·L－1稀硫酸中H＋的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大；改用热的2 mol·L－1稀硫酸，温度升高，化学反应速率增大；用锌粉代替锌粒，反应物的接触面积增大，反应速率增大；故选A。
3．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物A．①②③B．②③④C．①③④D．③④解析：选D 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确。
故选D 。
4．在一定温度下，容积不变的密闭容器中有可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡的是( )A ．单位时间内反应n molB 同时生成2n molC B ．容器内气体的物质的量不再变化 C ．A 的生成速率与B 的生成速率相等D ．容器内气体的密度不再变化解析：选D A 中前者表示v 正，后者表示v 正，未涉及v 逆，不能作为平衡标志；该反应气体分子数不变，气体的总物质的量不变，B 不能作为反应达到平衡的标志；C 中前者表示v 逆，后者表示v 逆，未涉及v 正，不能作为平衡标志；若反应正向进行时，气体质量减小，体积不变，密度减小，D 能作为平衡标志。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练（有答案和详细解析）1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能源材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min04080160260 1 300 1 700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
答案13.4解析根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数K p＝18.8226.4kPa≈13.4 kPa。
2．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g) ＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
2021届高三化学二轮专题增分训练：化学反应速率和化学平衡【含解析】
化学反应速率和化学平衡1．（2020年浙江卷）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)2．（2020年浙江卷）一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa3．（2020年全国卷Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
回答下列问题：(1)CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。
CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p=_________(MPa)−3(列出计算式。
以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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化学反应速率和化学平衡1．（2020年浙江卷）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)2．（2020年浙江卷）一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。
在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa3．（2020年全国卷Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
回答下列问题：(1)CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。
CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p=_________(MPa)−3(列出计算式。
以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
4．（2020年山东新高考）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ．2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++1149.5kJ mol H -∆=-⋅Ⅱ．23CO(g)2H (g)CH OH(g)+1290.4kJ mol H -∆=-⋅Ⅲ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 3H ∆回答下列问题：(1)3Δ=H _________kJ ∙mol −1。
(2)一定条件下，向体积为VL 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 2和3 mol H 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH 3OH(g)为ɑ mol ，CO 为b mol ，此时H 2O(g)的浓度为__________mol ﹒L −1(用含a 、b 、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO 2)：n(H 2)=1：3投料，实验测定CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO 2的平衡转化率=()()()22 2 CO CO 100%COn n n -⨯平衡初始初始CH 3OH 的平衡产率=()()32CH OH100%CO n n ⨯平衡初始其中纵坐标表示CO 2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序为___________；图乙中T 1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO 2的平衡转化率和CH 3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压5. （2020年浙江卷）研究2CO 氧化26C H 制24C H 对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有： Ⅰ．26242C H (g)C H (g)H (g)+ -11ΔH =136kJ mol ⋅Ⅱ．262242C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g)+++ -12ΔH =177kJ mol ⋅ Ⅲ．2622C H (g)2CO (g)4CO(g)3H (g)++ 3ΔHⅣ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ -14ΔH =41kJ mol ⋅已知：298K 时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH (ΔH 随温度变化可忽略)。
例如： 22H O(g)H O(1)=()-1-1-1Δ=-286kJ mol --242kJ mol =-44kJ mol H ⋅⋅⋅。
请回答：(1)①根据相关物质的相对能量计算3Δ=H _____1kJ mol -⋅。
②下列描述正确的是_____ A ．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B ．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C ．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D ．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：262C H (g)CO (g)+（）2422C H (g)H (g)CO (g)→++（）242C H (g)CO(g)H O(g)→++（），且第二步速率较慢(反应活化能为1210kJ mol -⋅)。
根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从262C H (g)CO (g)+（）的能量1477kJ mol --⋅，开始(如图2)。
(2)①2CO 和26C H 按物质的量1:1投料，在923K 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X 对“2CO 氧化26C H 制24C H ”的影响，所得实验数据如下表：结合具体反应分析，在催化剂X 作用下，2CO 氧化26C H 的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高24C H 的选择性(生成24C H 的物质的量与消耗26C H 的物质的量之比)。
在773K ，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。
结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
6．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞7．在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：下列说法不正确．．．的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L−1D．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10−5 8．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：下列说法正确的是A ．由实验①②可知，反应速率v 与c (I −)成正比 B ．实验①−④中，应将H 2SO 4溶液与淀粉溶液先混合 C ．在I −被O 2氧化过程中，H +只是降低活化能 D ．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢9．在容积为2L 的刚性密闭容器中加入1molCO 2和3molH 2，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)。
在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T 1、T 2均大于300℃)。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应在T 1时的平衡常数比在T 2时的小B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23n(CO )n(CH OH)减小C ．T 2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH 3OH)=BBn t mol ·L−1·min −1D ．T 1时，若反应达到平衡后CO 2的转化率为x ，则容器内的压强与起始压强之比为(2−x)∶210． 25℃，向40mL0.05mol/L 的FeCl 3溶液中加入10mL0.15mol/L 的KSCN 溶液，发生反应：Fe 3++3SCN−Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe 3+)与反应时间(t)的变化如图所示。
（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（ ）A ．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率 B ．E 点对应的坐标为(0，0.05)C ．该反应的平衡常数K =()30.04-mm 3m-0.09D ．t 4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl 溶液，平衡不移动 11． 1 L 恒容密闭容器中充入2molNO 和1molCl 2反应：2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T 1、T 2时测得NO 的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是A．T1>T2B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L−1·min−1 C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L−112．反应 2SiHCl 3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示：下列说法不正确的是A．343 K 时反应物的平衡转化率为 22%B．a、b 处反应速率大小：v a＞v bC ．要提高 SiHCl 3 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D ．已知反应速率32242SiHCl SiH Cl SiCl v=v -v =k x -k x x 正逆正逆 ，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，x 为物质的量分数，则 343 K 时 22k 0.11=k 0.78正逆13．温度为T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO 2，发生反应：2C(s)+2NO 2(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)反应相同时间，测得各容器中NO 2的转化率与容器体积的关系如图所示。