工业流程题的解题方法
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（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4 ）， 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的 硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程 。
（二）掌握工业中主要物质的分类和性质
1.物质的分类 2.物质性质
（三）生产中的关键过程
1.浸出：水洗、酸洗、碱洗 2.分离： • 过滤分离 • 蒸馏分离 • 分液分离 • 结晶分离 3.转化： • 氧化法——加氧化剂 • 还原法——加还原剂 4.富集
（四）了解工业流程的方法和常用术语
1、原料预处理（初步分离）的常用工艺 •研矿——增大接触面积，使反应充分，提高速率 •浸出——通常用酸溶或碱溶形成溶液，有时加热 •焙烧——加热的一种方法，如海带中提取碘 •灼烧或煅烧——使一些物质高温下氧化，分解；
结构改变更易溶解酸浸出 •吹出——利用空气吹出溶液中的气体
水资源 工艺
海水综合利用、污水处理
整理所学教材上涉及的相关工业
海水综合利用
必修2第页
碳族
氮族
氧族
卤素
备注
化学 平衡
氧化 还原 反应
CO2与H2O反 应
C、CO、CO2 三角关系 提纯硅； 水煤气
合成氨； 氨溶于水
NH3的还原性 NO2与水反应 HNO3的强氧 化性
SO2与H2O反应 SO2与O2反应 O2、S、SO2、 浓H2SO4的氧化 性；H2S、 Na2SO3的还原 性；O3、H2O2 的性质
五、解决问题的能力
• 课内知识的迁移思维 • 逻辑思维 • 发散思维和收敛思维 • 综合能力
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！
工业流程题的解题方法
高三
• 工业题——是关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境。以化工为背景素材， 将工业生产中的真实情况以信息的形式给 出，运用中学化学中涉及到的元素化合物 知识、化学反应原理、化学实验技能、化 学计算等来解决化工生产实际问题的综合 类题型
一、基础知识和基本技能
（一） 反应原理 •氧化还原反应 •离子反应 •反应速率 •化学平衡 •溶液中离子平衡
（二）物质（离子）性质和反应 •氧化性、还原性 •酸、碱性 •特性 （三）混合物的分离 •分离方法 •分离装置 •实验操作……
（四）关注课本内的工业生产原型 1.天然水的净化和软化 2.海水的综合利用 • 海水制盐 • 氯碱工业 • 海水提溴 • 海水提镁 3.石油和煤的综合利用 • 石油的分馏 • 煤的干馏
铁的 冶炼
铜的 精炼
硅的 制备
性质探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁 Fe3+ Fe2+
硅
铜
二氧化硅
硅酸盐
Biblioteka Baidu
社会应用
生产和生活等领域的应用
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以
铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还 有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原 料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
4.工业制硫酸、硝酸的反应原理 5.合成氨工业的原理 • 反应原理 • 化学平衡原理（反应条件） 6.纯碱的生产 • 侯氏制碱法的原理 • 土法制碱法 7.材料 • 无机非金属材料、新型材料 • 有机高分子合成材料
整理所学教材上涉及的相关工业
化工生 产工艺
氯碱、硝酸、纯碱等
物质提 取工艺
金属的冶炼、废物回收利用
Cl2与H2O 反应
X2的氧化性,X的还原性； HClO的漂白 性，F2与H2O 反应
平衡移 动原理
代表物 的典型 反应
电解 质 溶液
H2CO3的电离 CO32-、HCO3的水解 CH3COOH 为一元弱酸
NH4+水解 NH3·H2O为 一元弱碱
S2-、SO32-的水 解，H2SO4、 NaHSO4强酸 性，H2SO3的电 离
第三步：分离原理和方法（副线） •酸浸或碱浸（溶解） •除杂 •提纯 •富集 •结晶……
三、审题要点
关注——反应条件的控制 •温度 •压强 •催化剂 •原料配比 •溶液的pH调节 •溶剂的选择
关注——流程图或题目中前后物质状态和成分 的变化
四、核心考点
• 混合物分离操作 • 除杂试剂的选择 • 有关转化或分离的反应 • 有关反应原理的问题
HClO的电离
重点是 电离、 水解
周期 各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相 律 似性和递变性。
工业生产
电解 食盐水
电解 氯化钠
海水 提镁
侯氏 制碱
海水 制卤素
性质探究
氯气 性质
钠的 性质
镁的 性质
碳酸钠 性质
溴、碘 性质
实际应用
生产和生活等领域的应用
工业制备
电解 铝
2、沉淀的生成的常用方法 • 加入沉淀剂——利用离子反应 • 调pH——利用酸碱性
3.利用平衡原理 • 化学平衡原理 • 溶液中的离子平衡原理
二、解题方法
第一步：明确目的 第二步：物质分类 •无机物按组成的树状分类 •有机物按官能团的分类 第三步：原料和产物的转化原理和过程（主线） •氧化还原反应原理转化 •酸碱性反应与原理转化
回答下列问题：
（1）写出 与硫酸反应的化学方程式 。为提 高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采 取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分 离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学 式）
（3）“净化除杂”需先加 溶液，作用是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名 称）。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的 硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程 。
（二）掌握工业中主要物质的分类和性质
1.物质的分类 2.物质性质
（三）生产中的关键过程
1.浸出：水洗、酸洗、碱洗 2.分离： • 过滤分离 • 蒸馏分离 • 分液分离 • 结晶分离 3.转化： • 氧化法——加氧化剂 • 还原法——加还原剂 4.富集
（四）了解工业流程的方法和常用术语
1、原料预处理（初步分离）的常用工艺 •研矿——增大接触面积，使反应充分，提高速率 •浸出——通常用酸溶或碱溶形成溶液，有时加热 •焙烧——加热的一种方法，如海带中提取碘 •灼烧或煅烧——使一些物质高温下氧化，分解；
结构改变更易溶解酸浸出 •吹出——利用空气吹出溶液中的气体
水资源 工艺
海水综合利用、污水处理
整理所学教材上涉及的相关工业
海水综合利用
必修2第页
碳族
氮族
氧族
卤素
备注
化学 平衡
氧化 还原 反应
CO2与H2O反 应
C、CO、CO2 三角关系 提纯硅； 水煤气
合成氨； 氨溶于水
NH3的还原性 NO2与水反应 HNO3的强氧 化性
SO2与H2O反应 SO2与O2反应 O2、S、SO2、 浓H2SO4的氧化 性；H2S、 Na2SO3的还原 性；O3、H2O2 的性质
五、解决问题的能力
• 课内知识的迁移思维 • 逻辑思维 • 发散思维和收敛思维 • 综合能力
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工业流程题的解题方法
高三
• 工业题——是关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境。以化工为背景素材， 将工业生产中的真实情况以信息的形式给 出，运用中学化学中涉及到的元素化合物 知识、化学反应原理、化学实验技能、化 学计算等来解决化工生产实际问题的综合 类题型
一、基础知识和基本技能
（一） 反应原理 •氧化还原反应 •离子反应 •反应速率 •化学平衡 •溶液中离子平衡
（二）物质（离子）性质和反应 •氧化性、还原性 •酸、碱性 •特性 （三）混合物的分离 •分离方法 •分离装置 •实验操作……
（四）关注课本内的工业生产原型 1.天然水的净化和软化 2.海水的综合利用 • 海水制盐 • 氯碱工业 • 海水提溴 • 海水提镁 3.石油和煤的综合利用 • 石油的分馏 • 煤的干馏
铁的 冶炼
铜的 精炼
硅的 制备
性质探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁 Fe3+ Fe2+
硅
铜
二氧化硅
硅酸盐
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社会应用
生产和生活等领域的应用
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以
铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还 有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原 料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
4.工业制硫酸、硝酸的反应原理 5.合成氨工业的原理 • 反应原理 • 化学平衡原理（反应条件） 6.纯碱的生产 • 侯氏制碱法的原理 • 土法制碱法 7.材料 • 无机非金属材料、新型材料 • 有机高分子合成材料
整理所学教材上涉及的相关工业
化工生 产工艺
氯碱、硝酸、纯碱等
物质提 取工艺
金属的冶炼、废物回收利用
Cl2与H2O 反应
X2的氧化性,X的还原性； HClO的漂白 性，F2与H2O 反应
平衡移 动原理
代表物 的典型 反应
电解 质 溶液
H2CO3的电离 CO32-、HCO3的水解 CH3COOH 为一元弱酸
NH4+水解 NH3·H2O为 一元弱碱
S2-、SO32-的水 解，H2SO4、 NaHSO4强酸 性，H2SO3的电 离
第三步：分离原理和方法（副线） •酸浸或碱浸（溶解） •除杂 •提纯 •富集 •结晶……
三、审题要点
关注——反应条件的控制 •温度 •压强 •催化剂 •原料配比 •溶液的pH调节 •溶剂的选择
关注——流程图或题目中前后物质状态和成分 的变化
四、核心考点
• 混合物分离操作 • 除杂试剂的选择 • 有关转化或分离的反应 • 有关反应原理的问题
HClO的电离
重点是 电离、 水解
周期 各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相 律 似性和递变性。
工业生产
电解 食盐水
电解 氯化钠
海水 提镁
侯氏 制碱
海水 制卤素
性质探究
氯气 性质
钠的 性质
镁的 性质
碳酸钠 性质
溴、碘 性质
实际应用
生产和生活等领域的应用
工业制备
电解 铝
2、沉淀的生成的常用方法 • 加入沉淀剂——利用离子反应 • 调pH——利用酸碱性
3.利用平衡原理 • 化学平衡原理 • 溶液中的离子平衡原理
二、解题方法
第一步：明确目的 第二步：物质分类 •无机物按组成的树状分类 •有机物按官能团的分类 第三步：原料和产物的转化原理和过程（主线） •氧化还原反应原理转化 •酸碱性反应与原理转化
回答下列问题：
（1）写出 与硫酸反应的化学方程式 。为提 高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采 取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分 离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学 式）
（3）“净化除杂”需先加 溶液，作用是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名 称）。