滤渣滤液成分判定(教学课资)
考向06 工艺流程题之物质成分的确定-备战2021年高考化学主观题答题模板与考向专练(解析版)
专题一工艺流程题考向6 物质成分的确定1．滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？2.熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ；硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 外均难溶。
3．循环物质的确定4．副产品的判断1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
答案：滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；2．[2020新课标Ⅲ]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 4·7H 2O ）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+开始沉淀时（c =0.01 mol·L −1）的pH 沉淀完全时（c =1.0×10−5 mol·L −1）的pH 7.2 8.73.74.72.23.27.5 9.0回答下列问题：（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。
初中化学滤渣与滤液教案
初中化学滤渣与滤液教案
教学目标：
1. 了解滤液与滤渣的定义和区别；
2. 掌握使用滤纸和漏斗进行固液分离的方法；
3. 理解固液分离的原理。
教学内容：
1. 滤液与滤渣的定义及区别；
2. 常用的固液分离方法；
3. 实验操作及结果观察。
教学准备：
1. 实验器材：玻璃漏斗、滤纸、烧杯、试管、搅拌棒等；
2. 实验药品：蒸馏水、砂糖水溶液或铁纲粉末溶液等。
教学步骤：
1. 引入：通过与学生讨论日常生活中的固液分离现象，引出滤渣与滤液的概念。
2. 实验操作：
（1）将一定量的砂糖水溶液或铁纲粉末溶液倒入烧杯中，搅拌均匀；
（2）将玻璃漏斗放置在另一个烧杯上，将滤纸放入漏斗中，并将溶液慢慢倒入漏斗中过滤；
（3）观察漏斗中残留在滤纸上的固体（滤渣）和流出的液体（滤液），将两者分开收集。
3. 总结讨论：让学生总结实验过程中的操作步骤和观察结果，并引导他们思考固液分离的
原理。
教学延伸：
1. 让学生设计其他固液分离实验并进行操作，进一步巩固所学知识；
2. 引导学生思考固液分离在日常生活和工业生产中的应用。
教学反馈：
1. 对学生进行实验操作和实验原理的问答，检查他们对实验内容的掌握情况；
2. 让学生写出实验报告，总结整个实验过程和所得结论。
教学资源：
1. 实验指导书；
2. 化学实验室安全及实验技巧指导资料。
教学评价：
1. 观察学生在实验中的操作是否规范、准确；
2. 检查学生实验报告的撰写质量，包含实验结果、结论及对原理的理解。
12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。
滤液与滤渣的判定
①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； × ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； √ ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn；× ④滤液中一定有Zn(NO3)2； √ ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag. √
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。下列对滤液和滤渣描述正确的是 （ B） ①若滤液中有Zn(NO3)2、，则滤渣一定是Ag和Cu ； ②滤渣中可能有Zn、Cu，一定有Ag； ③若向滤渣中滴加稀HCl,观察到有气泡产生，则滤渣是Zn； ④滤液中一定有Zn(NO3)2； ⑤若滤液呈蓝色，则滤渣为可能是Ag或Cu、Ag.
先：Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag 后：Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
例如：向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液
一定 Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag
可能 Cu+ 2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
向Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，观察到 Zn(NO3)2 、Cu(NO 3 ； 滤液呈蓝色，则滤液中一定有——————————— 3)2 ，可能有AgNO —————————— ———————— Ag ，可能有—————— 滤渣中一定有——————— Cu ，一定没有—————— Zn 。
金属活动性顺序的应用 ——滤液滤渣的判定
铜川市宜君县第一中学—左向苗
考情分析
1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前其活动性越强 （越前越强） 2、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(氢 前金属置换氢) 3、位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属 从它们可溶性盐溶液中置换出来（前置后）
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
滤液滤渣成分判断口诀
滤液滤渣成分判断口诀
初中滤渣滤液问题口诀是:
1.根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。
2.推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。
3.推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。
过滤操作实验口诀：
过滤操作实验，斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
1.斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：＂斗＂指漏斗；"架＂指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
＂三靠＂的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低＂的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
滤液滤渣问题的教学设计
滤液滤渣问题的教学设计引言：滤液滤渣是化学实验中常见的一种操作，它是通过固液分离的方式将溶液中的固体颗粒分离出来，得到较纯净的液体。
在化学实验教学中，教师应该注重培养学生的实验技能和实验观察能力，通过设计合理的滤液滤渣实验教学，帮助学生掌握滤液滤渣的原理和操作技巧。
一、实验目的：通过滤液滤渣实验，使学生了解滤液滤渣的原理与操作步骤，掌握正确的实验操作技巧，培养学生的实验观察和分析能力。
二、实验材料和设备：1. 滤纸2. 导管架和夹子3. 漏斗4. 滤液5. 镊子三、实验步骤：1. 将漏斗放置在导管架上，倒入适量的滤液。
2. 在漏斗内放入一块滤纸，使其与漏斗壁紧密贴合。
3. 使用夹子固定滤纸，使其不会移动。
4. 缓慢倒入待过滤的溶液，注意避免溶液溢出滤纸。
5. 待滤液滤过后，将滤纸上的固体颗粒用镊子小心地取出。
6. 将滤液收集在容器中，得到纯净的滤液。
四、注意事项：1. 滤纸的摆放要平整，以确保滤液能够均匀地通过滤纸。
2. 倒入待过滤的溶液时要缓慢，避免溶液溢出滤纸。
3. 取出固体颗粒时要小心，以免将滤纸上的颗粒损坏或丢失。
五、实验结果与讨论：通过滤液滤渣实验，我们可以将溶液中的固体颗粒分离出来，得到纯净的滤液。
在实际应用中，滤液滤渣常用于制药、化工、环保等领域。
通过观察实验结果，可以分析原料溶液中的固体颗粒的性质和含量，进一步判断溶液的纯度和质量。
六、实验改进：根据不同实验目的和要求，可以对滤液滤渣实验进行改进和扩展。
例如，在实验中可以使用不同孔隙大小的滤纸，探究固体颗粒的粒径对滤液滤渣的影响；可以尝试不同滤液和溶剂的过滤效果比较，探索不同条件下的滤液滤渣操作技巧。
结论：通过滤液滤渣实验的教学设计，学生能够了解滤液滤渣的原理和操作技巧，提升学生的实验技能和实验观察能力。
此外，教师还可以通过实验改进和拓展，进一步培养学生的创新思维和实验设计能力，使教学达到更好的效果。
参考文献：[1] 张绍曾, 王春香, 阮玲. 滤液滤渣实验在化学教学中的应用[J]. 课程教育导刊, 2019(16):23-24.[2] 徐卫东. 化学实验技能与实验设计的培养[J]. 高校化学教育研究, 2019(12):25-26.。
滤渣滤液成分的判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用的知识点
金属活动性由Biblioteka 到弱一 、在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的化合物 （盐）溶液中置换出来。 • 金属跟盐溶液发生置换反应的条件： Zn Cu(NO3)2 AgNO3 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.金属K Ca Na除外。
6将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，
充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
结论： 1、滤渣中一定含有最弱的金属，滤液中一定含有最活泼金属形成的盐 2、如果滤渣中含有相对活泼的金属，就一定含有相对不活泼的金属 3、滤渣中的金属与滤液中的盐一定 不反应
2(2014鄂州）14．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉， 完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
3(2014锦州）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末， 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液 的说法中正确的是（） C ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸， 可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加 入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定 不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤ 4(2014济南）10． 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中 加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生.根据实验现象分析判断下列说法中， B 不正确的是（ ） • A 、滤液M中一定存在Zn2+ • B 、滤液M的颜色呈蓝色 • C 、滤渣N中一定含有Fe和Cu • D 、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
滤渣滤液成分判定
金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.2.盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.3.硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是大量存在的离子是__.。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是_____，滤液中一定有的溶质是_______。
（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。
变式三：有Zn②1.（）A．2、A.Cu3?A．4为：FeCl3溶液?A.?C.567．向4产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
8．在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
金属滤液滤渣分析过程的技巧小总结(1)
一．牢记并巧用元素守恒以及共存问题：1.在判断滤液滤渣成分的问题上，很多同学会出现遗漏元素的问题，如题目中说到“取铜、锌混合粉末......加入稀硫酸......，滤渣可能的情况有......，滤液可能的情况有......”，有的同学可能会出现“滤渣有铜、滤液有硫酸、硫酸铜”的情况，把“锌”元素忘了。
因此需要养成一个习惯：看到题目第一时间把题中涉及的金属元素的化学符号都写在题目上方。
为什么写符号不写汉字？因为人往往对符号更敏感，就算现在不敏感，写一段时间，慢慢就敏感了。
写完之后在检查的时候去思考有没有丢掉某元素？以此降低错误的概率。
2.某元素不会凭空消失，如果它不在滤液中，那么它一定存在于滤渣中，如最近我爱的2019年武汉市中考第8题：将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于滤渣和滤液，下列说法正确的是() A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质其中B选项，“若滤液呈无色”说明溶液中一定没有硫酸亚铁与硫酸铜，那么铁、铜两元素去了哪？一定在滤渣中，此时题说溶质可能有两种，请思考，溶质中阴离子仅S O42—一种，无需理会，阳离子除了F e2+、C u2+，即Z n2+、H+，那么这两种即Z n S O4、H2S O4，可是由于稀硫酸与铁不共存，所以溶质里不可能存在稀硫酸，因此B错误，这样想的话，比常规做题快多了，几十秒搞定。
有人说，大连的金属题都是填空，不会有选项引导，这方法不一定好用。
我想说，同学们填完了空，检查的时候不是正好用上么，又快又准。
另外你怎么保证我们的简答题里没有选择呢？多角度思考，我想也是“核心素养”的培养方式，既训练了反应能力，又提高做题速度，何乐不为。
二．滤液滤渣的思考顺序写在前面：这个专题一定要让学生会思考。
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路
当金属与溶液发生反应后，通常会产生产物，并且会形成滤渣和滤液。
分析滤渣和滤液的成分可以通过以下步骤进行：
1.收集滤渣和滤液：
将反应产物倒入漏斗中，通过滤纸将滤液和滤渣分离，滤液收集到容
器中，滤渣留在滤纸上。
2.分析滤渣：
a.直接观察法：首先可以通过直接观察滤渣的颜色、形状、质地等特征，初步判断滤渣的成分。
例如，如果滤渣呈现金属光泽，可能含有金属
成分。
b.火焰试验法：将一小部分滤渣取出，加热于火焰中观察火焰颜色变化。
不同金属燃烧产生的火焰颜色不同，可以根据颜色判断滤渣中是否含
有金属成分。
c.酸碱试验法：将滤渣分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否产生气
体释放或发生溶解反应。
根据产生的气体或溶解反应来推测滤渣中的成分。
3.分析滤液：
a.酸碱性检测：取一小部分滤液，滴加几滴酸性或碱性指示剂，观察
颜色变化。
根据变化的颜色，可以判断滤液是酸性、碱性还是中性。
b.气体检测：将滤液分别与酸或碱反应，观察是否产生气体。
不同气
体的产生，可以帮助判断滤液中是否存在特定的气体产物。
c.沉淀检测：将滤液滴加一些试剂，观察是否产生沉淀。
一些特定的
试剂可以与特定的物质发生反应产生沉淀，从而进一步确定滤液中的成分。
总之，通过分析滤渣和滤液的颜色、形状、质地、火焰试验、酸碱试验、气体检测以及沉淀检测等方法，可以初步推测滤渣和滤液中的成分，
并进一步进行定性和定量分析。
滤渣滤液成分判定复习过程
滤渣滤液成分判定金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
（1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
滤渣滤液成分的探究
⑶向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含 有 Ag、Fe ，可能含有___Z_n___。
【举一反三】
向硝酸银溶液中加入一定量的铝和铁混合粉末，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下关于滤渣和滤 液说法正确（ C） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有银可能含有铁 ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生， ⑤滤液中不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3 A①③⑤ B①④ C②③ D②④⑤
。
归纳总结3：多种金属与一种盐溶液反应后， 滤渣中一定有 第一步反应生成 的金属， 滤液中一定有 第一步反应生成 的可溶性盐。
【课堂小结】
一、数轴法：
1.先根据金属活动性排序，运用金属活动性判断能否 反应及反应的先后顺序；
2.借助画图，结合题目信息来判断反应进行的程度；
二、特别注意：
1.无论哪种情况，第一步反应肯定发生;滤渣成分一定 有第一步反应生成的金属，滤液成分一定有第一步反 应生成的可溶性盐；
远距离，先反应；
三画图（数轴）：简要画个数轴来分析反应的进度；
四写方程式：写化学方程式,找滤渣滤液成份。
【分层训练】
A 组：
1、在Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中加入一定量的 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡
产生，下列说法正确的是( B ) A．滤渣中一定有Cu和Ag B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3
【例题精析】
向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量 的锌粉，当反应停止后过滤，得到滤液和滤渣。
⑴滤渣组成可能有三种情况:
①
、②
、③
初中化学滤渣滤液问题解题技巧
初中化学滤渣滤液问题解题技巧初中化学是一门非常重要的科目，而其中的滤渣滤液问题更是不能忽视的一部分。
很多初中生在学习化学时都会遇到这类问题，但往往不知道如何解决。
本文就来介绍一些化学中滤渣滤液问题的解题技巧，希望能够帮助到大家。
一、滤渣滤液的概念滤渣指的是经过分离过程后留在过滤纸或过滤器中的固体物质，而滤液则是经过分离过程后通过过滤纸或过滤器得到的液体物质。
在化学实验中，经常需要进行滤渣滤液操作，以得到目标物质。
二、滤渣滤液问题的解体思路在解决化学中的滤渣滤液问题时，首先需要了解一些基本的概念和操作方法，然后根据实际情况进行分析和计算。
下面是具体的解题思路：1、确定题目中给定的信息首先需要阅读题目，并且确定题目中给出的信息。
这些信息可能涉及到滤液和滤渣的质量、滤渣的密度、溶液中溶质的质量等等。
在确定了这些信息之后，需要将其记录下来，以便后续的计算。
2、确定要求的答案在解决问题之前，需要先明确想要求得的答案是什么。
例如，是要求滤渣的质量还是滤液的质量，或者是要求某个物质的摩尔质量等等。
根据题目的要求来确定所需要的答案，可以让解题的思路更加清晰。
3、确定滤液和滤渣之间的关系在化学实验中，滤渣和滤液之间是有一定关系的。
根据这个关系，可以通过一个物质的质量计算出另一个物质的质量。
例如，在滤液中溶解了某种物质，而滤渣中没有这种物质，那么可以通过滤渣的质量来计算出滤液中这种物质的质量。
4、运用化学常识进行计算在计算过程中，需要掌握一些基本的化学知识，例如相关物质的摩尔质量、相应的计算公式等等。
通过运用这些化学常识进行计算，可以更加准确地得出答案。
三、实例分析为了更好地理解滤渣滤液问题的解题方法，下面就以一个具体的实例来进行分析。
问题：某个化学实验中，溶液中悬浮有一定量的氧化铁，需要通过滤渣滤液来分离出氧化铁。
已知过滤后得出的滤渣质量为20g，密度为4.5g/cm3，滤液的质量为80g。
求溶液中氧化铁的质量。
高考化学工艺流程题中滤渣滤液成份分析
高考化学工艺流程题中滤渣滤液成份分析英文版In the field of chemistry, understanding the process of filtration and analyzing the components of the filter residue and filtrate is an essential skill. This is especially true when it comes to solving chemistry process questions in exams like the college entrance examination. In this article, we will delve into the topic of analyzing the components of filter residue and filtrate in chemistry process questions related to the college entrance examination.When faced with a chemistry process question involving filtration, it is important to first understand the basic principles of filtration. Filtration is a process used to separate solids from liquids by passing the mixture through a filter medium. The solid particles are trapped on the filter medium, forming the filter residue, while the liquid that passes through is known as the filtrate.To analyze the components of the filter residue and filtrate, it is crucial to identify the substances present in each component. This can be done through various techniques such as chemical tests, spectroscopy, and chromatography. By analyzing the filter residue and filtrate, one can determine the composition of the original mixture and understand the separation process that took place during filtration.In chemistry process questions related to the college entrance examination, students may be asked to analyze the components of the filter residue and filtrate in a given filtration process. This involves identifying the substances present in each component, determining their properties, and explaining the separation process that occurred during filtration.By mastering the skill of analyzing the components of filter residue and filtrate in chemistry process questions, students can improve their problem-solving abilities and excel in their exams. Understanding the process of filtration and being able to analyze thecomponents of the filter residue and filtrate is a valuable skill that will serve students well in their future studies and careers in the field of chemistry.In conclusion, analyzing the components of filter residue and filtrate in chemistry process questions is an important skill for students preparing for the college entrance examination. By understanding the principles of filtration and mastering the techniques for analyzing filter residue and filtrate, students can successfully solve chemistry process questions and achieve academic success.英文内容的完整中文翻译在化学领域，了解过滤过程并分析滤渣和滤液的成分是一项基本技能。
初中化学滤渣滤液笔记
初中化学滤渣滤液笔记摘要：一、引言二、初中化学滤渣滤液的基本概念1.滤渣与滤液的定义2.滤渣滤液在化学实验中的应用三、滤渣滤液的操作步骤1.实验器材准备2.样品处理与过滤3.滤液收集与处理四、滤渣滤液中的化学反应1.常见滤渣滤液的组成2.滤渣滤液中的化学反应类型3.滤渣滤液中化学反应的规律五、滤渣滤液实验的注意事项1.实验安全2.实验数据的记录与处理3.实验结果的分析和解释六、滤渣滤液实验在初中化学教学中的应用案例1.实例一：金属离子检验2.实例二：酸碱中和实验3.实例三：溶液浓度的测定七、结论正文：一、引言初中化学滤渣滤液实验是化学教学中的重要内容，它有助于学生掌握基本的化学实验技能，理解化学反应原理，培养观察能力和动手操作能力。
本文将对初中化学滤渣滤液实验进行详细解析，以指导大家在实验过程中更好地操作和理解化学原理。
二、初中化学滤渣滤液的基本概念1.滤渣与滤液的定义滤渣：在化学实验中，通过过滤将固体与液体分离后，留在滤纸或其他过滤介质上的固体物质。
滤液：在化学实验中，通过过滤将固体与液体分离后，通过滤纸或其他过滤介质流出的液体。
2.滤渣滤液在化学实验中的应用滤渣滤液实验广泛应用于金属离子检验、酸碱中和实验、溶液浓度的测定等领域，有助于学生了解化学反应的基本规律。
三、滤渣滤液的操作步骤1.实验器材准备准备烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等实验器材。
2.样品处理与过滤将待处理的样品加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体与液体充分混合。
然后将混合物倒入漏斗，通过滤纸进行过滤。
3.滤液收集与处理收集过滤后的滤液，观察滤液的颜色、气味等性质。
如有需要，对滤液进行进一步的处理，如浓缩、稀释、鉴定等。
四、滤渣滤液中的化学反应1.常见滤渣滤液的组成滤渣滤液中常见的组分为金属离子、酸碱、有机物等。
2.滤渣滤液中的化学反应类型滤渣滤液中的化学反应包括酸碱中和、氧化还原、络合反应等。
3.滤渣滤液中化学反应的规律滤渣滤液中的化学反应遵循质量守恒、电荷守恒等基本化学原理。
滤渣滤液的公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；
②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没 有AgNO3O3）2， 一定没有AgNO3。
以上说法正确旳个数为（ ）
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
第一步：
判断能发生旳化学反应， 拟定谁先反应。
应对旳策略
1、滤渣加盐酸有气泡，滤渣中具有氢前金属 2.滤液中加稀盐酸有白色沉淀，阐明滤液中有AgNO3 3、关注溶液旳颜色 4一定量，有三种可能：适量，少许，过量 5、一定具有，可能具有，一定不含这些字眼旳了解
亲，你收“货”了吗！
金属和溶液旳约会
---滤液滤渣成份分析专题
经典旳错误
滤液：ZnSO4和H2SO4 滤渣：Fe Cu Zn
例题：（2023武汉四调）
向具有AgNO3和Cu（NO3）2旳溶液中加入一定质量旳 Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣
中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸
，无明细现象。有关该滤渣和滤液有下列说法：
一定量Zn
Fe ─────────
Cu2+ Ag+
AgNO3 Cu(NO3)2
第二步： 根据金属粉末旳质量拟定 滤渣、滤液旳成份。
第三步：挖掘题中现象后旳本质
AgNO3 Cu（NO3）2
先
后
(1)
Fe (2) 旳 (3) 量
(4)
(5)
滤渣
(1) (2) (3) (4) (5)
滤液
第三步： 挖掘题中现象后旳 信息
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金属活动性顺序的应用
金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）
（一）会判断溶液中的溶质或离子
1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .
2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .
3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .
4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .
5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是 ______ , 大量存在的离子是 __ .
6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .
（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。
参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。
1.一种金属与一种溶质的溶液反应。
滤渣滤液
（1）少量铁粉
（2）适量铁粉
（3）过量铁粉
（1）向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，分析过程：
则固体中含有________，滤液的组成_______。
（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，
则固体中含有________，滤液的组成_______。
练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，
（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，
则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。
（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，
则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。
2.一种金属与两种溶质的溶液反应。
明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来
(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 。
(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 或离子是______________________。
分析滤液和滤渣的成分；
分析过程：
(1)金属活动性排序__________________________
(2)分析反应物的量：滤渣成分滤液成分
①___________ ___________________ _________________
②___________ ___________________ _________________
③___________ ___________________ _________________
变式一：
向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;
变式二：
镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是 _____ ，滤液中一定有的溶质是 _______ 。