必修二有机化学方程式归纳答案
高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结(2)
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷焚烧CH4+2O2→ CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔断空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最后分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生代替反响CH4+Cl2→ CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HClCHCl3+Cl2 → CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是 CaO 加热）乙烯焚烧 CH2=CH2+3 O2→2CO2+2H2O( 条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br -CH2Br乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3 -CH2Cl乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3 -CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→ -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓 H2SO4 ）乙炔焚烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反响：C2H2+HCl→C2H3Cl-------- C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反响：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→ C2H2+Ca （ OH ） 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→ C2H4 ---- 乙炔加成生成乙烯C2H4 可聚合-根源网络，仅供个人学习参照1 / 3苯焚烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的代替C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完整焚烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→CH3CH O+2H2O （条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反响的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170 摄氏度）两分子乙醇发生疏子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O( 条件为催化剂浓硫酸140 摄氏度 ) 乙醇和乙酸发生酯化反响的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 ） 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH 3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO ＋ 2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH( 条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是 CaO 加热）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4 ）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法： C2H2+H2O→C2H4O( 条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2→2CH3CHO( 条件为催化剂，加热)乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O （条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸： 2CH3CHO+O2→2CH3COOH( 条件为催化剂和加温）加聚反响：乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）-根源网络，仅供个人学习参照2 / 3氧化反响：甲烷焚烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯焚烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔焚烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯焚烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完整焚烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生代替反响CH4+Cl2→ CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HClCHCl3+Cl2 → CCl4+HCl（条件都为光照。
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH+2O→CO+2HO(条件为点燃) 24222.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH→C+2H（条件为高温高压，催化剂）243.甲烷和氯气发生取代反应CH+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CHCl+HCl 2324322CHCl+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CCl+HCl （条件都为光照。
）42323224.实验室制甲烷CHCOONa+NaOH→NaCO+CH（条件是CaO 加热）42335.乙烯燃烧CH=CH+3O→2CO+2HO(条件为点燃）222226.乙烯和溴水CH=CH+Br→CHBr-CHBr 222227.乙烯和水CH=CH+HO→CH3CH2OH （条件为催化剂）2228.乙烯和氯化氢CH=CH+HCl→CH-CHCl 22329.乙烯和氢气CH=CH+H→CH-CH （条件为催化剂）3223210.乙烯聚合nCH=CH→-[-CH-CH-]n-（条件为催化剂）222211.氯乙烯聚合nCH=CHCl→-[-CH-CHCl-]-（条件为催化剂）n2212.实验室制乙烯CHCHOH→CH=CH↑+HO （条件为加热，浓HSO）422232213.乙炔燃烧CH+3O→2CO+HO （条件为点燃）2222214.乙炔和溴水CH+2Br→CHBr 42222215.乙炔和氯化氢两步反应：CH+HCl→CHCl--------CHCl+HCl→CHCl 2 2232324216.乙炔和氢气两步反应：CH+H→CH →CH+2H→CH （条件为催化6422222222剂）17.实验室制乙炔CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑2222218.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO === CaO + CO 2CaO+5C===2CaC+CO 2223CaC+2HO→CH+Ca（OH）C+HO===CO+H-----高温2222222CH+H→CH----乙炔加成生成乙烯CH可聚合42224 2219.苯燃烧2CH+15O→12CO+6HO （条件为点燃）2262620.苯和液溴的取代CH+Br→CHBr+HBr 5666221.苯和浓硫酸浓硝酸CH+HNO→CHNO+HO （条件为浓硫酸）265623622.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H22Ca+H2O ）2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 乙酸和氧化钙29.30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH4.乙烯与溴化氢反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O7.苯和液溴反应+ Br 2 Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O10.乙醇与钠反应2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑11.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂浓H 2SO 450-60℃ Fe 催化剂 加热、加压点燃 Cu △催化剂水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH水浴加热 催化剂 △稀硫酸 △△△。
必修二有机化学方程式归纳答案
必修二有机化学方程式归纳答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#必修二有机化学方程式归纳班级___________________________ 姓名_______________________一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中CH2= CH2+ Br2CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应CH2= CH2+ H2O CH3CH2OH4.乙烯与溴化氢反应CH2= CH2+ HBr CH3CH2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH≡CH + HCl H2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应－NO2NO2+H2O7.苯和液溴反应+ Br2Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H29.某烃燃烧CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O10.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2↑11.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12.乙醛氧化成乙酸2CH3CHO + O22CH3COOH13.银镜反应光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂浓H2SO450-60Fe催化剂加热、加压点燃Cu△催化剂水浴加热CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 水浴加热 催化剂稀硫酸 △△ △。
高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案
新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
必修2有机化学方程式汇总
光照 光照 光照 高温 CaO △Ni △ 光照 必修2有机化学方程式汇总1. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 甲烷的燃烧反应2. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl3. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl4. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl5. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl6. CH 4 C +2H 2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 甲烷的实验室制备（了解）8. C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 乙烯的燃烧反应9. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br10. CH 2 = CH 23CH 2OH11. CH 2 = CH 23—CH 2Br 12. CH 2 = CH 23—CH 3 13. nCH 2 = CH CH 2 ] n 乙烯的加聚反应 14. 2C 6H 6 +15O 2 12CO 2 + 6H 2O 苯的燃烧反应15. + Br 2 苯的卤代反应16. + HO 2 +H 2O 苯的硝化反应17. + HO 3H+H 2O 苯的磺化反应（了解）18. + 3H 2 苯的加成反应 －NO 2 2O 甲苯硝化反应制TNT （了解）20. C 2H 6O+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 乙醇的燃烧反应21. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 乙醇的置换反应 甲烷的取代反应乙烯的加成反应点燃 点燃 点燃 点燃Cu/Ag △ 浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 22. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 乙醇的催化氧化 23. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 乙醇的消去反应 24. C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 分子间脱水成醚 25. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 26.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 27. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑28. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 29. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 2Cu + 2H 2O 30. CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 酯化反应31. CH 3COOCH 2CH 33COONa+CH 3CH 2OH 酯的水解32. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 发酵生成酒精（无氧呼吸）34. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖35. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 36. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖37. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 乙酸的酸性 双糖和多糖的水解 （实验室制乙烯的原理） （了解）（了解）。
高中化学必修二有机化学方程式
高中化学必修二有机化学方程式篇一：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CH4C +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2 + Br CH2Br—CH2Br10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CaO 高温光照点燃3—CH2Br 乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH313. nCH2 = CHCH2乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. + HO2 +H2O苯的硝化反应17. + HO3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni －NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH22CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△23. CH3CH2OH 浓硫酸 2 = C H2↑+ H2O 乙醇的消去反应（实验室制乙烯的原理）170℃24. C2H5OH+C2H5140℃C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）25. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑26.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑ 27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 29. 2CH3COOH + Cu(OH)(CHCOO)2Cu + 2H2O 30. CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH 酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2发酵生成酒精34. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 35. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖催化剂催化剂浓硫酸乙酸的酸性（了解）36. (C6H10O5)n + nH2n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C6H10O5)n + nH2催化剂n C6H12O6 △纤维素葡萄糖催化剂双糖和多糖的水解篇二：必修2有机化学方程式汇总必修2有机化学方程式汇总1. CH4 + 2O CO2 + 2H2O 甲烷的燃烧反应2. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl3. CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl4. CH2Cl + Cl光照CHCl3 + HCl 光照光照点燃甲烷的取代反应5. CHCl3 + Cl CCl4+ HCl6. CHC +2H2 甲烷受热分解（隔绝空气）7. CH3COONa + NaOH △CH4↑+ Na2CO3甲烷的实验室制备（了解）8. C2H4 + 3O2 点燃2CO2 + 2H2O乙烯的燃烧反应9. CH2 = CH2CH2Br—CH2B(来自: 小龙文档网:高中化学必修二有机化学方程式)r10. CH2 = CH23CH2OH11. CH2 = CH2CH3—CH2Br CaO 高温光照乙烯的加成反应12. CH2 = CH23—CH3 13. nCH2 CH 乙烯的加聚反应14. 2C6H6 +15O2 12CO2 + 6H2O苯的燃烧反应15. + Br2 苯的卤代反应16. NO2 +H2O苯的硝化反应17. 3H+H2O苯的磺化反应（了解）18. + 3H2 △苯的加成反应Ni 点燃－NO2 2O 甲苯硝化反应制TNT（了解）20. C2H6O+ 3O2点燃2CO2 + 3H2O乙醇的燃烧反应21. 2CH3CH2 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的置换反应22. 2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醇的催化氧化△CH2 = CH2↑+ H2O 乙醇的消去反应23. CH3CH2OH 浓硫酸（实验室制乙烯的原理）170℃浓硫酸24. C2H5OH+C2H5 C2H5OC2H5+H2O 分子间脱水成醚（了解）140℃25. 2CH3 2CH3COO Na+H2↑26.2CH3COOH+Na232CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸的酸性27. CH33 CH3COONa+H2O+CO2↑28. CH3 CH3COONa + H2O29. 2CH33COO)2Cu + 2H2O30. CH3COOH+CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应31. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH酯的水解32. C6H12O6 (s) + 6O 6CO2 (g) + 6H2O (l) 生理氧化反应（有氧呼吸）33. C6H12O催化剂6 2CH催化剂3CH 2OH + 2CO2发酵生成酒精（无氧呼吸）34. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖35. C催化剂12H22O11 + H22C6H12O6麦芽唐葡萄糖36. (C催化剂双糖和多糖的水解6H10O5)n + nH2 n C6H12O6淀粉葡萄糖37. (C催化剂6H10O5)n + nH2 △n C6H12O6纤维素葡萄糖（了解）篇三：必修二_有机化学_方程式总结必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl 甲烷燃烧：CH4+2O2 2+2H2O 甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4 +3O2 2CO2+2H2O 乙烯与Br2：C2H4+ BrC2H4Br2 乙烯与H2：C2H4+H2C2H6 乙烯与HX：C2H4+HX 3CH2X 乙烯与H2O：C2H4+H2O 3CH2OH 乙烯的加聚：nC2H4 2-CH 2 点12CO2+6H2O 3 NO2 +H2O +H2SO4(浓3H +H2O 苯与H2+3H2 Ni 乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2 乙醇燃烧：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O 乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4、170℃CH2=CH22O 乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4 、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O 注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O 乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O 6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O nC6H10O6葡C17H35COOCH2 CH2OH （饱和）C17H352O 17H35COOH+CHOH C17H35COOCH2 CH2OH 软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和)C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2相关热词搜索：有机化学方程式必修高中化学高二有机化学方程式必修5有机化学方程式。
高一化学必修2有机化学方程式汇总
高一化学必修2有机化学方程式汇总在高一化学必修 2 中，有机化学部分是非常重要的内容，而有机化学方程式则是理解和掌握有机化学知识的关键。
下面为大家汇总了这部分的重要有机化学方程式。
一、甲烷1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O这个方程式是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂ → CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂ → CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂ → CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂ → CCl₄＋ HCl这一系列反应展示了甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代的过程。
二、乙烯1、乙烯的燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O乙烯燃烧时产生明亮的火焰和黑烟。
2、乙烯与溴水的加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br 这个反应可以用于检验乙烯的存在。
3、乙烯与氢气的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃这是工业上制备乙烷的方法之一。
4、乙烯与氯化氢的加成反应：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl 此反应常用于制备氯乙烷。
5、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ这是乙烯制备聚乙烯的反应，聚乙烯是常见的塑料。
三、苯1、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂ → 12CO₂＋ 6H₂O苯燃烧时产生浓烈的黑烟。
2、苯与液溴的取代反应：＋ Br₂ → ＋ HBr需要在催化剂 FeBr₃的作用下进行。
3、苯与浓硝酸的取代反应：＋ HNO₃ → ＋ H₂O反应条件为浓硫酸加热。
四、乙醇1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O乙醇是常见的燃料。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇中的羟基能与钠发生置换反应。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O在铜或银作催化剂的条件下进行。
必修二有机化学方程式汇总(精编8K双面)
必修二有机化学反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，放热。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷，又叫氯仿)+HCl CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl现象：黄绿色逐渐变淡，最后变成无色，瓶壁上产生油状液体，集气瓶内液面上升。
（3）分解反应甲烷分解：CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n ) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 现象：火焰明亮，伴有黑烟。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH （3）聚合反应加聚生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂[CH 2—CH 2 ] n适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 点燃2+2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓黑烟。
必修二 有机化学 方程式总结
必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2: CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷燃烧: CH4+2O2 点CO2+2H2O甲烷分解: CH4 1000℃C+2H2乙烯燃烧: C2H4 +3O2 点2CO2+2H2O乙烯与Br2: C2H4+ Br2 C2H4Br2乙烯与H2: C2H4+H2 催C2H6乙烯与HX: C2H4+HX 催CH3CH2X乙烯与H2O: C2H4+H2O 催CH3CH2OH乙烯的加聚: nC2H4 催[ CH2-CH2 ] n苯的燃烧: +15O2 点12CO2+6H2O苯的溴代: +Br2 Br苯的硝化: +HNO3 浓硫酸50-60℃NO2 +H2O 苯的磺化: +H2SO4(浓) 70-80℃SO3H +H2O 苯与H2 : +3H2 Ni △乙醇和钠: 2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2乙醇燃烧: C2H5OH+O2 点2CO2+3H2O乙醇催化氧化: 2C2H5OH+O2 Cu △2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水: C2H5OH 浓H2SO4 170℃CH2=CH2 +H2O乙醇分子间脱水: 2C2H5OH浓H2SO4 140℃CH3CH2OC2H5+H2O乙醇与HX: C2H5OH+HX C2H5OX+H2O乙酸与钠: 2CH3COOH+Na 2 CH3COONa+H2O乙酸与NaOH: CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O乙酸Na2CO3: CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸: CH3COOH+ C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯水解: CH3COOC2H5+H2O △CH3COOH+ C2H5OH 乙酸乙酯皂化: CH3COOC2H5+NaOH △CH3COONa+ C2H5OH 蔗糖水解: C12H22O11蔗+H2O 稀硫酸C6H10O6葡+ C6H10O6果麦芽糖水解: C12H22O11麦+H2O 催 2 C6H10O6葡纤维素水解: （C6H10O5）n纤+H2O 催n C6H10O6葡淀粉水解: （C6H10O5）n淀+H2O 催 nC6H10O6葡硬脂酸甘油酯: C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH2软质酸甘油酯: C15H35COOCH2C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯: C17H33COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH2。
高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜H CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
化学必修2方程式总结(有答案)
化学 必修2 会考说明要求的方程式第九组 碱金属元素与卤素1、锂与氧气反应：4Li ＋O 2 △ 2Li 2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）: 2Na ＋O 2 Na 2O 2 （产物的颜色为：淡黄色固体）3、钠与水反应（现象：浮 球 游 响 红）化学方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋2OH -＋ H 2 ↑4、钾与水反应（现象：产生的氢气能燃烧，滴入酚酞呈红色）化学方程式：2K ＋ 2H 2O ＝ 2KOH ＋ H 2 ↑离子方程式：2K ＋ 2H 2O ＝ 2K +＋2OH -＋ H 2 ↑ 5、卤素与氢气反应 F 2＋H 2 ====2HF Cl 2＋H 2 =====2HCl Br 2＋H 2 ==== 2HBr I 2 ＋H 2 ===== 2HI6、卤素单质间的置换反应 (Br 2 红棕色) （I 2紫色）氯水置换溴化钠中的溴 2NaBr +Cl 2 ＝ 2NaCl + Br 2 离子方程式： 2Br - +Cl 2 ＝ 2Cl - + Br 2 氯水置换碘化钠中的碘 2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2 离子方程式： 2I - +Cl 2 ＝ 2Cl - + I 2 溴水置换碘化钠中的碘 2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 2 离子方程式： 2I - +Br 2 ＝ 2Br -+ I 2 结论：氧化性 C l 2 ﹥Br 2 ﹥I 27、镁和热水反应 Mg ＋ 2H 2O △ Mg （OH ）2 ＋ H 2 ↑镁和盐酸反应 Mg +2HCl == MgCl 2 +H 2↑ 离子方程式Mg +2H + == Mg 2+ +H 2↑8、铝片与盐酸反应的化学方程式：2Al +6HCl == 2 AlCl 3 +3H 2↑离子方程式：2Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑第十组 化学必修2第四章知识点9、金属活动顺序与金属的冶炼方法的关系强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag 弱电解法 热还原法 热分解法电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) == 2Na +Cl 2↑ 电解熔融氧化铝：2Al 2O 3(熔融) == 4Al+3O 2↑ 热还原法制铁：Fe 2O 3 +3CO == 2Fe +3CO 2 (氧化剂：Fe 2O 3 还原剂：CO)铝热反应: Fe 2O 3 +2Al == 2Fe + Al 2O 3 (氧化剂：Fe 2O 3 还原剂：Al)热分解法制汞：2HgO △2Hg +O 2↑ 热分解法制银：2Ag 2O △4Ag +O 2↑10、海带提碘的方程式：2I - + 2H + +H 2O 2 = I 2+ 2H 2O 或 2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2海水提溴化学方程式：2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2煤的气化方程式：C(s) + H 2O(g) ==== CO(g)+H 2(g)合成聚乙烯塑料的方程式：11、煤的干馏是化学变化； 石油的分馏是物理变化12、（1）天然存在的有机高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉 （2）人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶（三大合成材料）。
高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结work Information Technology Company.2020YEAR高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3C OOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
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必修二有机化学方程式归纳
班级___________________________ 姓名_______________________ 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）
1.甲烷与氯气混合光照
CH
4
+Cl
2
CH
3
Cl+HCl CH
3
Cl+Cl
2
CH
2
Cl
2
+HCl
CH
2
Cl
2
+Cl
2
CHCl
3
+HCl CHCl
3
+Cl
2
CCl
4
+HCl
2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl
4
溶液）中
CH
2
= CH
2
+ Br
2
CH
2
BrCH
2
Br
3.乙烯与水反应
CH
2
= CH
2
+ H
2
O CH
3
CH
2
OH
4.乙烯与溴化氢反应
CH
2
= CH
2
+ HBr CH
3
CH
2
Br
5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
CH≡CH + HCl H
2
C = CHCl
6.苯和浓硝酸反应
－NO
2
NO
2
+H
2
O
7.苯和液溴反应
+ Br
2
Br + HBr
8.苯和氢气反应
+ 3H
2
9.某烃燃烧
CxHy+（x+y/4）O
2
xCO
2
+y/2H
2
O
10.乙醇与钠反应
2C
2
H
5
OH+2Na 2CH
3
COONa+H
2
↑
光光
光光
催化剂
催化剂
催化剂
浓H
2
SO
50-60℃
Fe
催化剂
加热、加
点
11.乙醇催化氧化
2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
12.乙醛氧化成乙酸
2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 13.银镜反应
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
14.乙醛与新制氢氧化铜反应
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应
2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应
2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应
2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应
CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
19.乙酸乙酯在酸性条件下水解
CH 3COOC 2H 5+H 2O ? CH 3COOH+ C 2H 5OH
20.乙酸乙酯在碱性条件下水解
CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热
C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH
C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH
Cu
△
催化剂
水浴加
水浴加
催化剂
△
稀硫酸
△
△
△。