2020中考化学专题复习 计算题

2020年中考化学专题训练：计算题

1.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

（1）开始没有产生沉淀的原因是________。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数________（写出计算过程）。（3）m＝________（结果保留两位小数）

2.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固

体，并得到氯化钾溶液200g。

请计算：

（1）共制得氧气________g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。________

3.电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，

析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 通电

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2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488．0g溶液和9．6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少________？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488．0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。

A.Cu

B.CuO

C.Cu(OH)2

D.CuCO3

4.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

回答下列问题（写出计算过程）：

（1）100g废水中含CusO4的质量为多少________？

（2）废水中H2SO4的质量分数为多少________？

5.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

（1）生成氢气________g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数________。(写出计算过程) 6.根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:

（1）原混合物中NaCl的质量________(要求写出计算过程) （2）AgNO3溶液溶质质量分数为________（精确到0．1%）

7.取15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143．2g 水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算:

（1）该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

8.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g 石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为 6.7g

（反应的化学方程式为：CaCO 3

高温

__ CaO+CO 2↑，假设杂质不参与反应）

请计算：

（1）反应生成的CO 2的质量为________g 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（写出计算过程）。

9.今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO 3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g

稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，

记录有关实验数据如下

表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。

试求：

（1）m的值应为________；

（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？________ （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？________

10.梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH 反应）。

请计算：

（1）H2O的相对分子质量=________。

（2）该废液中硫酸的质量分数。________（结果精确到0．01%）11.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是________g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数________。

12.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为________g。

（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。

13.取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

分析上表中的数据，完成下列问题：

（1）第________次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为________g。