化学反应方程式计算

化学反应方程式计算

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108

1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？

2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生，剩余固体的质量为10.7g。求（1）根据质量上守恒定律，生成O2的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？

3、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4

4、18，则该反应的化学方程式。

4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g，通入足量氢气并加热，完全反应后冷却，称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。

5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应停止反应并冷却，称量剩余固体混合物的质量为39g,，（碳与试管内少量氧气的反应不计）。（1）反应生成二氧化碳 g（2）参加反应的氧化铜的质量是（3）混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。

6、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后测得溶液中溶质质量分数。

7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐

滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液

的质量关系如右图所示．试计算：

（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的

溶质的质量分数．

8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4

剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08

试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为________．

（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

9、某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．

烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物

甲75.0g 13.2g 83.8g

乙75.0g 16.0g 86.6g

丙95.0g 13.2g 103.8g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．

（1）________同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

10、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查．他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙质量进行检测．采取了以下办法，取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测得过程所得数见下表（已知石灰石样品的含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）根据数据，请计算：

序号第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸质（克）10 10 10 10

剩余固体质量（克） 5.5 M 1.2 1.2

（1）上表中M 的数值应为________

（2）样品中碳酸钙的质量分数是________

（3）小强所用稀盐酸的溶质质量分数是________．

11．为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：

加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

第一次10.0 7.0

第二次10.0 m

第三次10.0 2.0

第四次10.0 n

根据实验中的数据计算下列问题：

①m=________，n=________．②计算石灰石中CaCO3的质量分数．________．

13、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六

次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

（1）m= 。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

14、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

15、为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应（2）计算黄铜中锌的质量分数。

（3）硫酸溶液的溶质质量分数。

16、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；

向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6

烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0