2014-2015第一学期五校联考高二化学试题
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)
四川省成都市五校协作体2014-2015学年高二第一学期半期考试化学试题(含答案)（全卷满分：100分完成时间100分钟）相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 O-16一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）1．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列化学用语表示正确的是（）式：B．NH4ClA．HCl的电子的电子式式D．硫离子的结构示意图为C．CCl4的电子3．下列说法正确的是（）A．3P2表示3P能级有两个轨道B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．处于最低能量的原子叫基态原子4．下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（）A．易形成一价离子B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）6．下列物质中的化学键类型与H2O 相同的是（）A．C2H6B．HCl C．NH4Cl D．Na2O27．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2C．NaCl与金刚石D．MgCl2与Na8．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9．下列晶体熔点高低顺序正确的是（）A．NaCl >KCl >SiO2 >I2 B．HI >HBr >HCl >HFC．金刚石>SiC >晶体硅D．Cs >Rb >K >Na10．下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶体11．a X m+、b Y n+、c Z m-、d Q n-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>QB．离子半径的大小顺序为：X m+> Y n+> Z m-> Q n-C．m+a=d-nD．b-n=c+m12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2N AB．12g金刚石的σ键数目为4 N AC．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为N AD．标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 N A13．下列说法正确的是（）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在S区D．S区均为金属元素14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①15．下列关于共价键的说法正确的是（）A．两个原子形成共价键时至少有1个σ键B．MgCl2分子中存在3个共价键C．N2分子中有2个σ键，1个π键D．键的强度大，含有该键的物质比较活泼16．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180。
湖北省部分重点中学2014--2015第一学期11月联考化学试题含答案
几乎不含AB 湖北省部分重点中学2014-2015学年度第一学期11月联考高三化学试卷命题学校：襄阳五中 命题人： 陈 冰 审题人： 席瑞华考试时间：2014年11月20日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 S ：32 O ：16 Fe ：56 Cu ：64 Al ：27 Li ：7第I 卷 选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe 3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A ．①②③⑧ B ．①④⑤⑦ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑦⑧ 2. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4>CH 3COOH ，故两者酸性：H 2SO 4>CH 3COOHC ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>CuD ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 33. 化合物M 叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。
对M 的性质叙述正确的是（ ）A ．在镍作催化剂并加热的条件下，1mol M 最多可与6mol H 2发生加成反应B ．M 不可能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．M 可在热的NaOH 溶液中发生反应，最多可消耗3mol NaOHD ．1mol M 最多可与2mol Br 2发生反应。
4. 由元素A 构成的固体单质和元素B 构成的气体单质在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
14—15学年上学期高二名校联考化学试题(扫描版)(附答案)
参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1~5 BBCAB 6~10 CCBDC二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）11~15 DAAAD 16~20 BDBCC三、填空题21、（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）减少实验过程中的热量损失（1分）（2）否（1分）（3）-56.8 kJ/mol （2分）（4）可（1分）（5）a c d（2分）22、（10分）（1）－247kJ·mol－1 （2分）K12·K2·K3（1分）（2）①＜（1分）N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）ΔH =(E1+E2- E3) KJ/mol或ΔH =—(E3—E1——E2) KJ/mol（1分）② 0.1 mol•L-1•min-1 （1分）25 %（1分）不变（1分）（3）2 NH3 + 2 OH-－2 e-=== N2H4+ 2 H2O（2分）23、（10分）⑴①c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）②＜（1分）③10—3—10—11 （2分）（2）＞（1分）=（1分）mol·L-1（2分）（3）a>c>d>b （2分）学&科&网Z&X&X&K]24、（12分）（1）CO CN—（C-22等合理答案均可）（2分）（2）8（1分）N（1分）4（1分）(3) N （1分）(4) NH3 ＞AsH3 ＞PH3、（1分）NH3 分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢化物高，AsH3 和PH3 分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高。
（2分）（5）S P3 （1分）P4 和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理P4 易溶于CS2（2分）25、（10分）（1）负（1分）2Cl_ -2e－= Cl2↑（1分）(2) 16.8 （2分）2 Cu2＋＋2 H2O 电解O 2↑+4 H+＋2 Cu（2分）96 （2分）(3) 2 H+ + 2 e－＝H 2↑（1分）Cu 2＋+2e－＝Cu（1分）。
福建省宁德市五校教学联合体2014-2015学年高二上学期期中考试化学 Word版含答案
宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 ②开发推广太阳能、水能、风能等能源 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染A ．①②④B ．①②C ．①②③④D ．③④ 2．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A ．此反应的平衡常数K ＝ ][][][22B AC B ．改变条件该反应的平衡常数K 一定不变 C ．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时增大A 和B 的浓度，平衡常数会减小 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B ．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D ．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 4．已知：Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272 kJ/mol2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1 675 kJ/mol则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是A ．859 kJ/molB ．－859 kJ/molC ．－1403 kJ/molD ．－2491 kJ/mol5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量6．下列关于电化学知识说法正确的是A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属AlB．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO2－47．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法正确的是A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Ag2O发生还原反应C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
2014-2015第一学期高二化学试题
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
邢台市20142015学年度第一学期期末考试联考高二化学试题及答案
邢台市2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必把姓名、准考证号等填写在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。
3．第I卷选择题（1-20题）答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108第I卷（选择题，共50分）选择题（本题共包括20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连3．某化学反应的△H = -122 kJ/mol ，△S = 231 kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量5．对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是A．当2v(B)正= 3v(C)逆时，反应达到平衡状态B．其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化6．下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关7．下列事实不能．．用勒夏特例原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨气反应N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率8．在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不．正确．．的是A．平衡向逆反应方向移动B．a + b < c + dC．X的体积分数增大D．X的转化率增大9．右图为某化学反应的速率-时间图。
2014-2015学年湖南省五市十校高三(上)第一次联考化学试卷
2014-2015学年湖南省五市十校高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题(每题3分，共45分)①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种2置如图．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质15．（3分）（2014秋•湖南月考）某溶液中可能含有，OH、CO3，AlO2，SiO3，SO4﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）16．（15分）（2014秋•湖南月考）H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为。
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）写出反应③的化学方程式+8X↑，K的化学式为，X的化学式为。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。
（5）写出反应②的化学方程式：17．（13分）（2015春•绵阳校级月考）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如图：（1）操作a的名称为。
浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案剖析
2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（ ）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+ C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④8．下列叙述中，正确的是（ ）A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO 2（g 2O 4（g ） ΔH ＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。
15学年上学期高二第一次联考化学(附答案)
河南省中原名校14—15学年高二上学期第一次联考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 cl-35.5 I=127 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-100 K-39 Ca-40 Ba-137第l卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填答题卡上）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列说法不正确的是( )A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同3在恒容密闭容器中进行反应，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A:B恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小c．10 min时，改变的外界条件可能通入CH4气体D．1Omin时，改变的外界条件可能是升高温度4．下列说法正确的是( )A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能5.在298K、100kPa时，己知：则间的关系正确的是( )6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是( ）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大干逆反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
辽宁省五校协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80考试时间90分钟分数100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1—10题每小题2 分，11—20题每小题3分，共50 分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．用水可区分苯和溴苯B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)( )A．乙炔B．1,3-丁二烯C．戊炔D．丙炔5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2()NO g+2()SO g3()()SO g NO g+,对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D ．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98kJ 。
【VIP专享】2014-2015学年第一学期期末试题高二化学(必修定稿)
C
C． 化合反应 D．氧化还原反应
C．CH4
C．电子数为 14 D．中子数为 14
B.乙醇燃烧 D.碳酸钙受热分解
C．二氧化碳
D．铝合金
D．单质
D
D．(NH4)2SO4
D．熔融氯化钠
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3
10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．谷类中含有的淀粉
C．食醋中含有的醋酸
灰色的是氧原子。则该物质不具有煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
12．某溶液中存在大量的 K+、OHˉ、 CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+
B．Ca2+
13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，
A．碱
3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A
4．反应 3CO + Fe2O3
A．置换反应
5．下列化合物中属于共价化合物的是
A．NaCl
高温
B．盐
B
C．钛合金
C． 氧化物
2Fe + 3CO2 可用于工业上炼铁，该反应属于
B．复分解反应
B．NaOH
6．14C 的放射性可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是
2014-2015 学年度第一学期检测试题
高二化学（必修） 2015.02
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项：
1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位 置。
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2014—2015学年度第一学期期末模块考试五校联考高二年级化学科试题2014年12月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
）1. 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒2. 分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A．2A＋B=2C ΔH<0B．2C=2A＋B ΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<03. 下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想4. 下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大5. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO6. 下列表述中，合理的是A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液D．将水加热，Kw增大，pH变小7. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z8. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A.Cu 电极上发生氧化反应B.电子沿Cu→b→a→Zn路径流动C.片刻后乙池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色9. 下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液A．①②④③B．②①④③C．②③④①D．④③②①10. 某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、SO42-、Br-、SiO32- B．H+、Fe2+、Cl- 、NH4+C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ag+、NH3•H2O、NO3-11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是12. 下列有关叙述正确的是A．如右图装置所示，可准确测定中和热B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化13.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.514. 在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2SC．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI15. 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选得0分。
）16. 关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C. HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D. 存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－17. FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是A．降低温度 B．通入少量HCl气体C．加入少量Fe粉 D．加入适量蒸馏水18. 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．X的平衡转化率为85%B．第6 min 后，反应就终止了C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%19. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等20.已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHSD．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑第二部分非选择题（共50分）21.(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。
一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。
22.（12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。
为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。
请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答：。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确．．．的是。
（双选，填序号）A．c(Na＋)>2c(CO32—)B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于。
（25℃下，Cu（OH）2 的K sp=2.0×10-20）23.（14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
（双选、填序号）A.在原容器中再充入1 mol H2B.在原容器中再充入1 mol CO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下，增大22(H)(CO)nn的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。