有机化学方程式(70个)64811
大学有机化学方程式汇总
大学有机化学方程式汇总
有机化学是研究碳化合物及其衍生物的化学性质和反应机理的学科。
在大学有机化学课程中，学生需要掌握各种有机反应的方程式。
本文档汇总了一些常见的有机化学反应方程式，供大家参考和研究。
烷烃的燃烧反应
烷烃是一类只含有碳和氢的有机化合物。
它们在氧气存在下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应方程式如下：
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
烷烃的卤代反应
烷烃可以与卤素（如氯、溴、碘）发生卤代反应，生成相应的烷基卤化物。
例如，甲烷与氯气发生卤代反应的方程式如下：
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
醇的脱水反应
醇是含有羟基（OH）的有机化合物。
它们可以通过脱水反应，去除一个或多个水分子，生成烯烃或烷烃。
例如，环戊醇的脱水反应方程式如下：
C5H11OH -> C5H10 + H2O
烯烃的加成反应
烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
它们可以发生加成反应，
通过加入其他物质，形成新的化学键。
例如，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷的方程式如下：
C2H4 + H2 -> C2H6
酮的氧化反应
酮是含有羰基（C=O）的有机化合物。
它们可以发生氧化反应，其中羰基上的氧原子被还原，生成醇。
例如，乙酮的氧化反应方程式如下：
CH3COCH3 + [O] -> CH3COCH2OH
以上是一些大学有机化学中常见的反应方程式。
希望本文档对
您的学习有所帮助。
有机化学反应公式
有机化学反应公式
有机化学反应式是一个比较广泛的题目，因为有机化学反应式包括了很多不同的反应类型和反应条件。
以下是一些常见的有机化学反应式，但请注意，这并不是完整的有机化学反应式列表。
烷烃的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
烷烃的氯代反应：CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl
烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2 →CH3CH3
烯烃的氧化反应：CH2=CH2 + O2 →CH3CHO
烯烃的聚合反应：nCH2=CH2 →-[-CH2-CH2-]n-
苯的硝化反应：C6H6 + HNO3 →C6H5NO2 + H2O
苯的磺化反应：C6H6 + H2SO4 →C6H5SO3H + H2O
醇的酯化反应：CH3OH + CH3COOH →CH3COOCH3 + H2O
酮的还原反应：2CH3COCH3 + H2 →CH3CH(OH)CH3
醛的氧化反应：CH3CHO + O2 →CH3COOH
以上只是有机化学反应式的一部分，有机化学是一个非常广泛和复杂的领域，有许多其他的反应和机制。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
(完整版)初中有机化学方程式汇总
(完整版)初中有机化学方程式汇总
简介
初中有机化学方程式是初中化学学科中一个重要的内容。
本文档将汇总一些常见的初中有机化学方程式，以帮助初中学生更好地理解和记忆这些方程式。
1. 烷烃及其衍生物的燃烧反应
- 烷烃的燃烧反应：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
- 乙醇的燃烧反应：乙醇 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
2. 醇的酸碱性反应
- 醇的酸性反应：醇 + 酸→ 酯 + 水
- 醇的碱性反应：醇 + 碱→ 醇盐 + 水
3. 酸的中和反应
- 酸的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水
4. 碳酸酯的分解反应
- 碳酸酯的分解反应：碳酸酯→ 一氧化碳 + 氧化物
5. 脂肪酸与碱的酯化反应
- 脂肪酸与碱的酯化反应：脂肪酸 + 碱→ 肥皂 + 水
6. 醇的脱水反应
- 醇的脱水反应：醇→ 烯烃 + 水
7. 醇的酯化反应
- 醇的酯化反应：醇 + 酸→ 酯 + 水
8. 醇的氧化反应
- 醇的氧化反应：醇 + 强氧化剂→ 酮 + 水
9. 烯烃的加成反应
- 烯烃的加成反应：烯烃 + 特定试剂→ 加成产物
10. 脂肪酸的酯化反应
- 脂肪酸的酯化反应：脂肪酸 + 醇→ 酯 + 水
结论
本文档汇总了初中有机化学方程式的一些常见类型，包括烷烃燃烧反应、醇的酸碱性反应、酸的中和反应等。
通过学习和记忆这些方程式，初中学生可以更好地理解有机化学的基本原理和反应过程。
建议学生参考本文档，并在学习中多做习题和实验，加深对有机化学方程式的理解。
有机化学方程式大全
有机化学方程式大全1.甲烷(1)氧化：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(2)取代：CH4 + HCl CH3Cl + H22.乙烯（官能团：C______C）(1)氧化①C H2______CH2 + 3O22CO2 + 2H2O②*CH2______CH2 + KMnO4K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2(2)加成①C H2______CH2 + HX CH3CH2X②C H2______CH2 + X2CH2XCH2X （与溴水无需反应条件）③C H2______CH2 + H2O CH3CH2OH④C H2______CH2 + H2CH3CH33.苯（键型：离域大π键）X(1)取代：+ X2+ HX（此处X2为Br2时特指液溴）NO2(2)硝化：+ HNO3+ H2O(3)加成：+ 3H24.乙醇（官能团：—OH，有类似水的性质）附：乙醇的化学式为了保险也可写CH2CH3OH(1)置换：2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑(2)氧化：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)催化氧化：2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O(4)*高锰酸钾氧化：5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO45CH3COOH +4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4(5)酯化：（见乙酸）5.乙酸（官能团：—COOH，有酸性，且强于碳酸）(1)与钠反应：2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑(2)与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O(3)与盐反应：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑浓硫酸(4)酯化反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 注意：酸脱羟基，醇脱氢！6.乙酸乙酯（官能团：—COO）浓硫酸(1)酸性水解：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH(2)碱性水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH7.生物大分子化学(1)蔗糖水解：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(2)麦芽糖水解：C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(3)淀粉（或纤维素）水解：+ H2O C6H12O6淀粉（或纤维素）葡萄糖(4)淀粉遇碘变蓝：淀粉+ I2（变蓝）(5)油脂的酸性水解：油脂+ 水高级脂肪酸+ 甘油(6)油脂的碱性水解：油脂+ 水高级脂肪酸钠+ 甘油(7)蛋白质水解：蛋白质+ 水氨基酸(8)蛋白质的颜色反应：蛋白质+ HNO3（变黄、烧焦羽毛味）(9)银镜反应：葡萄糖+ 银氨溶液Ag + 其他产物(10)斐林反应：葡萄糖+ Cu(OH)2Cu2O + 其他产物附：有机物燃烧通式：C x H y O z + O2CO2 + H2O需要注意的地方：●酯化反应必须使用可逆符号。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应等方面的学科。
下面是一些有机化学方程式的汇总，供参考。
1.醇的酸催化脱水反应：
醇+酸催化剂→烯烃+水
2.醇的氧化反应：
醇+氧气→酮+水
3.乙醇的酸催化羟醛反应：
乙醇+酸催化剂→乙醛+水
4.乙烯的加成反应：
乙烯+HCl→1,2-二氯乙烷
5.乙酸的脱羧反应：
乙酸→乙烯+二氧化碳
6.酯的酸催化水解反应：
酯+酸催化剂+水→酸+醇
7.酮的还原反应：
酮+还原剂→醇
8.烷烃的卤代反应：
烷烃+卤素→卤代烷
9.烯烃的氢化反应：
烯烃+氢气→饱和烃
10.碳烯的环化反应：
碳烯+碳烯→环烃
11.二酮的恶英酮合成反应：
二酮+烯醇→恶英酮
12.烯烃的氧化反应：
烯烃+氧气→带有双键氧官能团的化合物
13.炔烃的氢化反应：
炔烃+氢气→烯烃
14.进行芳香族亲电取代反应的芳香烃：
芳香烃+亲电试剂（例如：卤素、硝酸、酸酐等）→取代芳香烃
15.进行求核取代反应的芳香烃：
芳香烃+强求核试剂（例如：亚硝酸钠、乙酰氯等）→取代芳香烃
16.逆反应（加甲基）：
CH3O-+CH3Cl→CH3OH+Cl-
17.卤酸与酸酐反应生成酸：
HBr+CH3COOH→CH3COOH+Br-
以上是一些常见有机化学方程式的汇总，供参考。
有机化学方程式种类繁多，需要根据具体情况进行研究和应用。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
有机化学方程式（70个）
有机化学方程式（70个）有机化学基础反应方程式汇总1.甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应图1甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。
CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）图2乙烯的制取CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH4C+2H22.乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2＝CH2[CH2—CH2]n适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3nCH2＝CH－CH3[CH2—]n(聚丙烯)3.乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC≡CH+Br2CHBr＝CHBr图3乙炔的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。
常见有机化学反应方程式总结
常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。
有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。
下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。
高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3 催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂△ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学方程式汇总(详)
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ CH3CH2OH + NaBr
第3页共9页
34. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
CH3 ) + HBr (本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)
CH 3
+
Br2
光
CH2Br + HBr (本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)
（3）加成反应 CH3 |
催化剂
+3H2
△
31. 甲苯的硝化反应
—CH3 （甲基环己烷）
CH3
浓硫酸
+ 3 H2O
（11） 代表物之间的转化关系：
第8页共9页
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类
通式
代表性物质 分子结构特点
主要化学性质
别
卤
R—X
溴乙烷
C — X 键 有 极 1.取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，
nC6H12O6
纤维素
77. 工业制取肥皂(皂化反应)
C17H35COO―CH2 ∣
C17H35COO―CH ∣
C17H35COO―CH2
+ 3NaOH
78. 油酸甘油酯硬化
葡萄糖
HO―CH2 ∣
3 C17H35COONa + HO―CH ∣
HO―CH2
79. 工业制造乙苯
+ CH2=CH2
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有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑ （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸2＝CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ Cl CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCH CH 3图2 乙烯的制取图1 甲烷的制取CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCH CH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂[CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl催化剂CH 2＝CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2＝CHCl催化剂 [CH 2—׀ Cl CH ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH催化剂 [CH ＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯与溴完全加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+2Br 2Br －CHBr －CHBr －CH 2Br 与溴1,2-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2Br －CHBr －CH ＝CH 2 与溴1,4-加成：CH 2＝CH －CH ＝CH 2+Br 2Br －CH ＝CH －CH 2Br 5. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2+15O 点燃2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应 （制溴苯）+Br Br注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr 3。
图3 乙炔的制取②硝化反应 +HO —NO 2+H 2O苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应+HO —SO 3H （苯磺酸）+H 2O（3）加成反应 （环己烷）6. 甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：CH 3+9O 点燃2+4H 2O甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe (或 )+HBr (本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代) CH 3CH 2Br +Br 2+HBr 光(本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)（3）加成反应（甲基环己烷）NO 270℃~80℃—SO 3H +3H CH 3| +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 | —NO 2 | NO +3H 2O+3H CH 3 |CH 3二、烃的衍生物7. 溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+ NaOH C 2H 5—OH+NaBr（2）消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH2=CH 2↑+NaBr+H 2O 8. 乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa(乙醇钠)+H 2↑（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2Cu 或Ag —————→△2CH 3CHO(乙醛)+2H 2O （3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
(见“乙烯的制取”)对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
说明：乙醇分子中不同的化学键：H ⑤ —— |H |H C ④ —— |③H|HC ② —— O ① ——H2CH 3CH 2O―H +2Na—→2CH 3CH 2ONa +H 2↑(乙醇断①键)C 2H 5－－OH + H －－O －－C 2H 5浓H 2SO 4C 2H 5—O —C 2H 5(乙醚)+H 2O (断①②键)CH 3－－׀׀O C －－OH + H －－O －－C 2H 5浓H 2SO 4CH 3―׀׀O C ―O―C 2H 5 + H 2O(酯化或取代反应：乙醇断①键) H —|H |H C —| H| O —H C —H +12O 2 Cu 或Ag —————→△CH 3||OC ―H+H 2O(催化氧化反应：乙醇断①③键) H —|H |H C —|OH|HC —H 浓H 2SO 4———————→170℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O(消去反应：乙醇断②⑤键) 9. 苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
醇△ 水△（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O+NaHCO 3（2）取代反应 +3Br 2（三溴苯酚）+3HBr （本反应用浓溴水）（3）显色反应：苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色，此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。
10. 乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛与弱氧化剂反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2△ CH 3COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 11. 乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOHCH 3COO -+H +（2）酯化反应CH 3—COOH+C 2H 5—浓H 2SO 43—C —OC 2H 5（乙酸乙酯）+H 2O —OH +H 2O —ONa —ONa —OH—OH —Br ↓Br — OH |Br| O || 催化剂△ O ||催化剂△ O || —OH +Na 2CO + NaHCO 3 —ONa注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。
12. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应CH 3COOC 2H 5+H 2无机酸3COOH+C 2H 5OH（2）碱性水解(中和反应)CH 3COOC 2H 53COONa+C 2H 5OH13. 糖类（1）葡萄糖的氧化反应CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2△CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓(砖红色)+ 2H 2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH △CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O（2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记①C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 ②C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖) ③(C 6H 10O 5)n (淀粉或纤维素) + nH 2O 催化剂———→nC 6H 12O 6(葡萄糖)14. 合成高分子（1）n CH 2＝CH 2催化剂[CH 2—CH 2 ] n (聚乙烯)（2）n CH 2＝CH －CH 3催化剂[CH 2—׀ CH 3CH] n（3）n CH 2＝CH －׀ CH 3C ＝CH 2催化剂[CH 2－CH ＝׀ CH 3C－CH 2 ] n（4）n CH 2＝CH －׀ CH 3C ＝CH 2+n CH 3－CH ＝CH 2催化剂[CH 2－CH ＝׀ CH 3C－CH 2－׀CH 3CH －CH 2 ] n（5）n CH≡CH 催化剂 [CH ＝CH ] n（6）n ׀H ׀H C ＝O 催化剂[׀H ׀HC —O ] n（7）n HOCH 2CH 2OH 催化剂H [OCH 2CH 2 ] n OH +(n -1) H 2O（8）n HO ׀׀O C ―׀׀OCOH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂HO [׀׀OC ―׀׀OCOCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O（9）n HO ׀׀O C ――׀׀O COH+ n HOCH 2CH 2OH 催化剂HO [׀׀O C ――׀׀O COCH 2CH 2O ] n H+(2n -1)H 2O（10）n H―׀HN ―(CH 2)5―׀׀O C ―OH 催化剂H [׀H N ―(CH 2)5―׀׀O C ] n OH + (n -1)H 2O （11）。