第1课时第2节 氮的循环
第1课时 氮的循环、氮气、NO和NO2
磷酸 纯净的磷酸是无色晶体，能跟水以任意比混溶。 1、纯净的磷酸是无色晶体，能跟水以任意比混溶。 浓磷酸为无色粘稠的液体，较稳定，不挥发， 浓磷酸为无色粘稠的液体，较稳定，不挥发，具有酸 的通性。 的通性。 磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时， 2、磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时， 可生成不同的盐。 可生成不同的盐。 H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4↓ + 2H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+ 6H2O
N
＋７ ２５
电子式 : N┇┇N: 结构式 N N :
【提问】为什么Ｎ2在常温下性质稳定？ 提问】为什么Ｎ 在常温下性质稳定？ 键很牢固， 由于氮分子中的 N≡N 键很牢固，使氮分子的结构很 稳定。通常情况下，氮气的性质不活泼。很难反应。 稳定。通常情况下，氮气的性质不活泼。很难反应。
3、氮气的化学性质： 氮气的化学性质： （1）氮气跟氢气的反应（合成氨） ）氮气跟氢气的反应（合成氨）
NO2 8mL、O2 4mL或NO2 10.8mL、O2 1.2mL 、 或 、
蛋白质、核酸) NaNO3、蛋白质、核酸)
{
2.自然界中氮的循环过程 2.自然界中氮的循环过程
自然界中氮的循环
天空 地面
硝酸盐等
N2
NO NO2 HNO3
鲁科版高中化学必修一课件第3章第2节氮的循环第1课时
如图所示， 试管中盛装的是红棕色 气体 (可能是混合物)， 当倒扣在盛有水的水槽 中时，试管内水面上升，但不能充满试管， 当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中 水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原 来试管中盛装的气体不可能是( )
A．N2 与 NO2 的混合气体 B．O2 与 NO2 的混合气体 C．NO 与 NO2 的混合气体 D．NO2 一种气体
●新课导入建议 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进 入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往 往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当 地牧民称为“魔鬼谷”。学习过本节后同学们就可以用简单 的化学原理来解释此地牧草茂盛的原因了。
●教学流程设计
演示结束
【解析】
如果气体是 N2 与 NO2 的混合气体，则水不
会充满整个试管，因为 N2 不溶于水；如果是 NO2(或 O2 和 NO2 的混合气体 )，发生反应：4NO2＋ 2H2O＋ O2===4HNO3， 水会充满试管；如果是 NO 与 NO2 的混合气体，通入 O2 会 发生反应 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2===4HNO3 和 4NO ＋ 2H2O ＋ 3O2===4HNO3，而使水充满试管。
3． 4NO2＋ O2 和 4NO＋ 3O2 从组成上看均相当于 2 个 N2O5，即总反应式都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。这不仅 是记忆上述 1、2 两式的方法，也为上述问题的解决提供了新 的思路，即利用混合气体中的 N、 O 原子个数比进行分析判 断： <2∶5，剩余 O2 N(N)∶N(O)＝ 2∶5，完全反应 >2∶5，剩余 NO
V(NO)∶V(O2)>4∶3 时， NO 有剩余。 由题意， V(NO)∶V(O2) ＝5∶3 可知，NO 剩余 2 mL，则试管内液面上升。 【答案】 B
第2节氮的循环(第1课时)
3NO2+H2O 2HNO3+NO
思考·讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽 中，足够长的时间后，有什么现象？
试管中气体的颜色褪去,液面上升，
剩余气体大约占ห้องสมุดไป่ตู้管总体积的1/3。
2、若要使试管中液面再上升，可通入什么气体？ 所通入的气体与NO2的体积比应为多少能使管 中无气体剩余？
氮的固定
游离态
化合态
由游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定
(二)氮的固定
氮的固定
自然固氮 人工固氮
高能固氮 生物固氮
（三）氮的氧化物
1、一氧化氮性质 NO ： 物理性质： 一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体
化学性质:
2NO+O2
2NO2(红棕色）
2、二氧化氮性质 NO2 ：
物理性质： 二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
练习巩固：
1、起固氮作用的反应是（ A ） ❖ A、N2和H2在一定条件下合成NH3
❖ B、NO与O2反应生成NO2
❖ C、NH3催化氧化生成NO
❖ D、由NH3造硝酸铵
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
【观察·思考】
氨的性质
【实验1】在干燥的圆底烧瓶里 充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的塞子塞 紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃 管插入盛有水的烧杯里（水里事 先滴入少量酚酞溶液），按图32-6所示安装好装置；挤压滴管 的胶头，使少量水进入烧瓶，观 察现象。
高中化学：第2节 氮的循环 第一课时学案
第2节氮的循环第一课时学案【学习目标】一、知识与技能1．了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质及其影响。
2．了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质。
3．了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。
二、过程与方法在探究氮及其化合物性质的过程中学会科学探究的方法，提高分析问题解决问题的能力。
三、情感态度与价值观通过学习，激发学习化学的兴趣，赞赏化学科学对人类生活和社会发展的贡献，树立辩证唯物主义的世界观。
【学习重点】氮气、NO和NO2的性质。
【学习过程】主题二氮气的结构和性质(1)、物理性质【问题2-1】让我们感受我们身边的氮气，它能看得见吗？能闻得到吗？请结合已有知识总结氮气的物理性质。
(2)、化学性质预测氮气的化学性质【问题2-2】根据氮元素的化合价，请从氧化还原反应的角度推测氮气可能具有什么性质？能和哪些物质反应，得到什么产物？（请结合氮循环中的重要物质进行分析）验证氮气的化学性质阅读教材74-75页，验证你的推测并用化学方程式总结氮气的化学性质，然后指出反应中的氧化剂和还原剂。
(3)、氮气的用途(4)、氮的固定【问题2-3】阅读教材75页，总结一下什么是氮的固定？固氮方式有哪些？练习1、下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3归纳2(1)、物理性质(2)、化学性质①与反应②与反应可逆反应：(3)、氮气的用途(4)、氮的固定概念：固氮方式【检测●反思◆评价】A组基础达标1、下列说法不正确的是（）A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮2、关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO难溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色的有毒气体C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性B组能力提升3、将一收集满15mLNO2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？作业:1、84页课后练习3。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮的氧化物教学案
第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮的氧化物—————————————————————————————————————[课标要求]1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。
2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。
3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。
,1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。
2．工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。
3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变成红棕色。
4．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的气体。
5．主要的化学方程式：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NON2＋3H2高温、高压催化剂2NH3自然界中氮的循环氮气1．氮元素的存在及应用(1)氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。
(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反应中易得3个电子，显－3价。
(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。
(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。
2．自然界中氮的循环3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。
[特别提醒] N 2和CO 的相对分子质量相同，与空气接近，故N 2、CO 的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。
5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。
[特别提醒] (1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N 2性质很稳定。
(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。
6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
第二节氮的循环(第一课时)
第二节氮的循环（第一课时）☆课程目标：（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质。
重点难点：氮气、氮的氧化物（NO、NO2）的性质。
☆课前预习·导学一、氮在自然界中的循环1、氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环（1）在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收和，经过复杂的生物转化形成各种最后转化为。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成，回到，被植物利用。
在放电条件下，空气中少量的和化合生成并随水进入土壤和水体。
（2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，再根据需要进一步转化成各种。
(3)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的如通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
二、氮循环中的重要物质1、氮气（1）物理性质(2)化学性质a与O2反应：b与N2反应：可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应。
2氮的固定氮的固定：使空气中的氮转化为，化学方程式固氮氮的固定固氮化学方程式生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
☆课堂训练·检测1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的（）A.闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮C. NO与O2反应制备NO2D.由N2与H2在一定条件下反应合成NH3解析：自然固氮：通过闪电或一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮的化合物3、NO、NO的性质比较结合的能力比一样氧。
不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。
一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“”，在血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
相互转变：☆课堂训练·检测1、以下气体因为与血液中血红蛋白作用引起中毒的是（双选）（）A、NOB、COC、NO2D、NH32、通常情况下，把下列气体混合，能发生反应的是（）A、NO和O2B、NH3和N2C、N2和H2D、O2和N23、我国“神州5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
氮的循环-图文
用
NH4+
氮氧化物
硝酸
硝酸盐
氮肥
1、下列说法不正确的是（ ） D
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。 B．氮元素是构成生命的基本元素 C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着
氮的循环。
D．仿生固氮是一种自然固氮
2.关于N2的性质的说法中，错误的是（ ） A．通常情况下，氮气性质很不活泼
（2）属于氧化还氧原化反应的有_______。 （3）属于离子反应的有__________，①②③④
写出它的离子方程式：__________④__。
3NO2 + H2O = NO + 2H+ +2NO3-
认识氮气分子的结构: 氮气(N2)
科学证明：拆开1mol 需要945.8kJ能量，
拆开1molN—N键只需 要247kJ的能量
B
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小（通常情况下）
D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3、关于NO的下列叙述不正确的是（ ） B A．NO难溶于水，是一种大气污染物 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强 D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性
氮肥
NO3NH3、NH4+
细菌作 用
一、自然界中氮的循环
1、氮循环中的含氮物质。
物质名称 或
化学式
氨气 NH3
铵盐 (NH4+)
N2
氮氧 化物
硝酸盐 HNO3 (NO3-)
类别 氢化物
盐
单质 氧化物
酸
盐
+1,+2,+
化合价 -3
导学案1第二节氮的循环(第1课时).doc
第二节氮的循环（第1课时）NO .41学习目标1.了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2.了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质。
3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握-•氧化氮、二氧化氮的化学性质。
4.通过了解人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。
自主学习1、在自然界中，豆科植物根部的，把空气中的N2转变为等含氮化合物,植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种，最后转化成蛋白质。
2、卬的化学性质，很难跟其他物质反应，但在一定条件卜，N?可以跟。
2、H2等发生反应生成和。
3、叫做氮的固定，氮的固定主要有固氮利固氮两种形式。
4、“雷雨发庄稼”，雷雨发生时的化学反应是5、W和比在一定条件下生成NH3, N2与足合成NH3需要哪些外界条件6、氮的氧化物有很多种，如等，其中NO是的气体，在常温下与氧气反应生成, NO?是气体，易溶于水，与水反应的方程式为,工业上可利用此原理制取合作探究一氮在自然界中的循环产生敏的化合物的是（ ）（多选） A.工业合成基 B .硝化细菌的硝化过程C.动物尸体的腐烂D.盛夏时节，雷雨肥田 （2）分类:L 高能固敏 （填方程式）合成氨例1、敏的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些敏的转化是从敏气到顶的化合物，有些敏的转化是从敏的化合物到敏的化合物。
下列过程中，是以游离态的敏为原料，最终二、氮气和氮的固定1、敏气的化学性质（1）与氧气的反应（2）与氢气的反应（3）与镁的反应2、氮气的固定（1）概念：使空气中游离态的敏转化为含务I 化合物的方法叫做敏的固定，简称固敏_生物固敏.（填方程式） 氮的氧化物、气味例2、在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是(多选)()A. H2O ft NO2B. N?和H2C. NO 利ChD. N2 和O2例3、写出NO?与水反应的化学反应方程式并用双线桥表示电子转移该反应中的氧化剂是还原剂是2、氮氧化物(。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物教案化学教案
〖第1课时 氮气与氮的氧化物〗之小船创作[学习目标] 1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N 2、NO 、NO 2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2.能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N 2、NO 、NO 2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。
3.能分别根据N 2、NO 、NO 2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1.自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响①化肥厂：□01N 2→NH 3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
②化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的□02氮氧化物。
(3)氮在自然界中的存在形态有□03游离态和化合态。
2．氮气(1)氮气的物理性质通常状况下，氮气是无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质 氮气分子的□04结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质□05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式： ①与O 2反应：□06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：□07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义：使□08游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较一、氮气及氮在自然界中的循环[交流研讨]1．会种地的农民说种大豆不用上氮肥，你认为有道理吗？提示：有道理；因为豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物给植物提供氮肥。
2．白炽灯泡中为什么要充入N2?提示：N2稳定，高温下不与钨丝反应，能延长灯泡的寿命。
[点拨提升]1．由氮气(N2)转化为含氮的化合物叫做氮的固定；由含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，不是氮的固定。
2．镁在空气中燃烧的产物除MgO外，还有Mg3N2。
山东省巨野一中高一化学第二节《氮的循环》(第一课时)教案
第二节氮的循环（第一课时）
一、学习目标：
知识与技能：
1、通过闪电这一自然现象，激发思考自然界中含氮物质。
2、通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物
质。
3、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能与氧气、氢气发
生反应，并且了解氮的固定的相关知识。
4、了解氮的两种氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性质。
过程与方法：
通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。
情感态度与价值观：
1、了解氮的固定的意义，从中体会化学对社会生活的重要意义。
2、通过NO和NO2的性质，培养学生的环保意识。
二、学习重点难点：
教学过程：
，师生交流。
质，同时说明氮的循
现在
设计思路：以探究民间俗语“一场雷雨一场肥”的原因为明线，以氧化还原理论为暗线，两条线索交叉进行。
利用动画视频，结合实验探究，力求达到集知识性和趣味性于一身的高效课堂。
不足之处望各位评委提出宝贵的意见，谢谢！
第三章自然界中的元素
第二节氮的循环
（第一课时）
巨野县第一中学张凤香。
鲁科版高中化学必修一第三章第二节氮的循环第1课时自然界中氮的循环、氮气及其氧化物公开课教学课件共21
思考：什么方法收集NO和NO2 ？
3.一氧化氮和二氧化氮
1.将一支收集满N02气体的试管倒立于水 槽中，可以看到什么现象？
试管中的红棕色逐渐褪去，液面上升 至试管的三分之二处。 2.如果想使试管中的液面继续上升，可 采取什么措施？
往试管中通入氧气
3.一氧化氮和二氧化氮
信使分子—NO 在1998年三位美国药理学家发 现“NO是心血管系统的信号分子”， 而获得诺贝尔医学奖。三位科学家发 现NO在人体血管内具有传递信号的 功能，使血管处于持续的舒张状态， 血压降低，NO可抑制VSMC和心肌 细胞增殖，维持其正常的有丝分裂。
学习目标
3.情感、态度和价值观： 认识氮元素固定的意义，从中体会
化学对社会生活的重要意义，同时提高 环保意识。
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔 鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜 击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 这是为什么呢？
一、氮在自然界中的循环
一、氮在自然界中的循环
1.自然循环
灯泡填充气
氮气
化学性质
从元素化合价的角度考虑， 氮气具有什么性质？
氮元素的最低价态是-3价，最高价态是+5价， 氮气的0价处于中间价态，既有氧化性，又 有还原性。
氮气
化学性质
N2+O2==放=电==2NO 氮气的还原性
氮气
化学性质
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 氮气的氧化性
阅读课本P75 化学与技术：氨的合成， 谈谈你的体会。
用图示表示含氮物质的转化关系
还原性 N+2 O
+4
NO2
保护气N N N0 2
氧化性
+5
高中化学自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮气、一氧化氮、二氧化氮课件鲁科版
[互动讲练] 发射卫星的运载火箭 , 其推进剂引燃后发生剧烈反 应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温 气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在 卫星发射现场看到火箭喷出大量红色气体。产生红色气体 的原因是( ) A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
互动讲练] 下列说法中错误的是( A ) A．N2的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼 B ．利用 N2 的不活泼性，工业上常用 N2 代替稀有气体来做焊 接金属的保护气 C．N2可跟H2、O2直接化合 D．水体中含氮化合物过多会引起水污染
[解析] N2的活泼性与氮元素的活泼性是两个不同的概念 ，N2
酸性氧化物。
1．N2虽然比较稳定，但在一定条件下可以体现出氧化性和 还原性。 2．红棕色固体：Fe2O3；红棕色液体：Br2；红棕色气体：
NO2。
3．常温下，NO与O2不能共存：2NO＋O2===2NO2。 4．NO2用向上排空气法收集，NO用排水法收集。
2．空气中含量最多的气体是______, 。试 氮气 其化学性质______ 稳定
NO、_____ NO2 。 写出氮元素＋2价和＋4价对应氧化物化学式：___
知识点一
自然界中氮的循环及N2的性质 [自主学习]
不活泼 0 还原性
放电
N2＋ O2===== 2NO
高温、高压
N2＋ 3H2
催化剂
2NH3
2．下列关于N2的说法中错误的是( B ) A．通常情况下，氮气性质比较稳定 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．N2的密度比空气略小，不可用排空气法收集N2
D．实验室可用排水法收集氮气 解析：N2不能在O2中燃烧，故B错。
知识点二
7890氮的循环(第一课时)
试管中气体的颜色褪去,液面上升， 试管中气体的颜色褪去 液面上升， 液面上升 剩余气体大约占试管总体积的1/3。 剩余气体大约占试管总体积的 。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？ 若使试管中液面上升，可采取什么措施？ 2NO+O2=2NO2 通入氧气
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
红棕色有刺激性气味 红棕色有刺激性气味 气体， 气体，易溶于水，剧毒！
2NO+O2=2NO
2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
2、Murad等三位教授最早提出 分子在人体内 、 等三位教授最早提出NO分子在人体内 等三位教授最早提出 有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因 此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理 此这三位教授荣获了 年诺贝尔医学及生理 学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（ D ） 的下列叙述不正确的是（ 学奖，关于 的下列叙述不正确的是 A．NO可以是某些含低价 物质的氧化产物 可以是某些含低价N物质的氧化产物 ． 可以是某些含低价 B．NO可以与血红蛋白结合 ． 可以与血红蛋白结合 C．NO可以是某些含高价 物质的还原产物 可以是某些含高价N物质的还原产物 ． 可以是某些含高价 D．NO是红棕色气体 ． 是红棕色气体
第2节 氮的循环（第一课时） 节 氮的循环（第一课时）
氮氧化物的产生及转化
课前准备： 课前准备： 1、查找氮循环的资料，复述氮 、查找氮循环的资料， 的循环过程。 的循环过程。
2、氮循环中涉及到哪些物质，写出 、氮循环中涉及到哪些物质， 化学式， 化学式，并从不同的角度对这些含氮 物质分类。 物质分类。
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第2节氮的循环
第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气
课前延伸
独立或合作，完成下列问题：
一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。
二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）
三．有关N2的预习内容
1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。
2.了解氮气分子性质稳定的原因
3.氮的固定
⑴氮的固定是指。
氮的固定
四．有关氮氧化物的预习内容
1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。
2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
3.NO2是色、气味的气体，溶于水。
五．有关NH3的预习内容
1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。
2. NH3的喷泉实验（课本P92）
⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。
⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用
该现象有什么用途？
⑶该实验成功的关键点有哪些？
⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。
3. NH3与酸的反应
⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式
⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应
⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？
课内探究
【知识升华】
通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：
【交流•研讨】
小组讨论，完成下列转化并回答相应问题
化学反应方程式：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
1.上述5种含氮元素物质，其中N 元素只表现还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ，只有氧化性的物质是 。
2.指出上述6个反应哪些反应属于氧化还原反应，如果是的话，指出氧化剂、还原剂和电子转移数目。
3.用N 2合成NH 3时，如果H 2足量，N 2能否完全反应？为什么？
4.工业上可由NH 3制备HNO 3，主要涉及哪些反应？
5.你觉得NH 3能否通过反应生成N 2？如果能的话需要加什么样的物质与之反应？HNO 3能否通过反应生成NO 或NO 2呢？
【本节收获】
HNO 3
NO 2 ③⑥ ④
当堂检测
1.不属于氮的固定的变化是（）
A．根瘤菌把氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下合成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
2．若无色混合气体, 依次通过浓硫酸和过氧化钠, 气体体积不断减少, 最终气体的颜色变深, 则该混合气体的组成为（）
A．H2O(气)、NO、N2B．O2、CH4、H2
C．N2、CO、NO2D．NH3、NO、CO2
3．判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液），按右图装置加入，能看到喷泉现象的是（）
A．HCl（H2O）
B．CO2（H2O）
C．SO2（NaOH溶液）
D．NH3（汽油）
4．在NO2被水吸收的反应中, 发生还原反应和氧化反应的物质, 其质量比为（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
5．实验室分别制备：H2、NO2、CH4、NO、NH3气体时, 只能用排水法收集的气体是_____；只能用排空气法收集的气体是_______；既能用排水法又能用排空气法收集的气体是_________。
课后作业
A层班级：
1.课本P83 ：1.(3) (4)
2.
2.《导学练》P63: 2、3、7、
P67:1、7、10
B、C层班级：
1.课本P83 ：1.(3) (4)
2.
2.《导学练》P63: 2、3、7、9、
P67:1、2、7、10、12、14
第2节氮的循环
第2课时铵盐、硝酸、氮循环与环境
编写：刘金城审核：高一化学组备课组长：方红使用时间：12.14-12.16
课前延伸
独立或合作，完成下列问题：
一．常见的铵盐有哪些？它们有何共性？（结合课本P78观察•思考）
二．完成有关铵盐的下列反应及问题
1.
NH4HCO3NH4Cl
2.
(NH4)2SO4+ NaOH NH4Cl+ NaOH
分别写出上面两个反应的离子方程式，观察有何共同点
[学以致用]：草木灰可做肥料，其溶于水后显碱性，那么草木灰能与铵态氮肥混合使用吗？为什么？
3.实验室制备NH3的实验（课本P79）
⑴化学反应方程式：
该反应是离子反应吗？为什么？
⑵装置：
⑶氨气的收集方法：
⑷如何检验氨气是否已经收集满？
⑸你认为在实验室中还有哪些简便易行制备氨气的
方法？
三．有关HNO3的预习内容
1.硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造________、________、________和硝酸盐。
2.纯净的硝酸是一种无色、______挥发、有________气味的液体。
沸点低于水的沸点，密度比水_______。
3.常用浓HNO3的质量分数大约是___________。
质量分数为_______以上的浓HNO3在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_____________。
4.HNO3中N元素的化合价为，因此HNO3具有性。
5.浓硝酸不稳定，受热或见光易分解，方程式为，因此浓硝酸一般保存在试剂瓶里，放置在处。
6.为什么久置的浓硝酸呈黄色？
四．人类活动对氮循环和环境的影响
氮氧化物是形成__________和_________的一个重要原因。
前者是汽车尾气中的和__________经紫外线照射发生反应而产生的。
氮氧化物与空气中的水反应生成的________和_______是酸雨的主要成分。
大气中的氮氧化物主要来源于
____________________________以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
课内探究
【知识升华】
通过同学展示、老师讲解点评，总结课前延伸部分的重难点如下：
【交流•研讨】
一．如何检验铵盐（或NH4+）的存在？并写出涉及到的离子方程式。
二．浓硝酸的强氧化性
硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，体现出强氧化性。
1.与金属反应
【实验】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口。
Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式为：
Cu与稀硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式为：
问题：
⑴反应中浓硝酸和稀硝酸分别表现出哪些性质？
⑵浓硝酸、稀硝酸被金属还原后得到的产物分别是什么？
⑶浓硝酸和稀硝酸相比，哪一个氧化性更强？
⑷浓硝酸在常温下能和铁、铝发生反应吗？如果不能，在什么条件下反应？
⑸铁和过量稀硝酸反应与稀硝酸和过量铁反应的最后产物相同吗？你能写出两个反应的化学方程式吗？试试看。
2.与非金属单质反应
浓硝酸与碳单质的反应方程式：
问题：
在该反应中，浓硝酸起什么作用？
【本节收获】
当堂检测
1.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量
浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2
2.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有生成，下列叙述不
正确的是（）
Δ
A．NH4H受热分解的反应是NH4H=== NH3↑+H2↑
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
3.下列对硝酸的认识不正确的是（）A．浓硝酸、稀硝酸都具有氧化性B．可用铁或铝制品盛浓硝酸
C．Cu与硝酸的反应属于置换反应D．金属与硝酸反应一般不产生H2
4.浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅B．变为红色C．没有变化D．变为黄色
5.在Cu与稀硝酸反应中若有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（）A．8/3 mol B．3/8 mol C．3 mol D．3/2 mol
课后作业
A层班级：
1.课本P83 ：1.(1) 3.
2.《导学练》P67: 3、6、13、
P70: 2、3、5
B、C层班级：
1.课本P83 ：1.(1) 3.
2.《导学练》P67: 3、6、13、
P70: 2、3、5、10、12。