高中化学必修二 专题复习提纲(共4个专题)
高一化学下学期必修2期末复习纲要
高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要专题1微观结构与物质的多样性一、原子核外电子的排布1、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)的含义元素、核素、同位素、质量数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
原子结构示意图2、原子核外电子排布规律的初步学问（1）核外电子是分层排布的：K、L、M、N（2）能量最低原理：总是尽可能先排布在能量低的电子层里2（3）各层最多容纳的电子数目是2n（4）最外层电子数目不超过8个，次外层不超过18个背：1～20号元素，娴熟书写原子的结构示意图。
规则是：按K、L、M、N的顺序由低到高，能近则近，不近则退。
3、原子结构和元素性质的关系例：1、同一原子的各个电子层中，能量最低的是层。
2、美国科学家得到一种质子数为112，质量数为256的新元素，则该元素的核外电子数为，其原子序数为，中子数为。
二、元素周期律要求能以第3周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律；能以IA、VIIA族元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；能说出1～18号元素及金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
1、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（1）最外层电子排布呈周期性变化（2）半径呈周期性变化半径打算因素：①电子层数②核电荷数③核外电子数（3）元素主要化合价呈周期性变化①O、F无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数④∣最低负化合价∣＝8-最高正化合价（4）元素性质呈周期性变化：P9图1-6背：1、推断元素金属性强弱的方法（失电子能力）（1）单质跟水或酸反应置换出氢越简单（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强（3）单质的还原性越强（4）相应离子的氧化性越弱，则元素金属性越强2、推断元素非金属性强弱的方法（得电子能力）高一化学下学期必修2期末复习纲要（1）单质与氢气生成气态氢化物越简单（2）气态氢化物的稳定性越稳定（3）最高价氧化物的水化物的酸性越强（4）单质的还原性越强（5）相应离子的还原性越弱则元素非金属性越强3、氢化物和最高价氧化物的化学式①．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多②．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色渐渐加深；（２）密度渐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高③．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX 卤素单质与H2的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱④．卤素单质间的置换－－2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2______Br2；还原性：Cl_____Br－－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl_____I－－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br______I结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增加三、元素周期表及其应用1、周期序数=电子层数主族的族序数=最外层电子数周期：7个（共七个横行）第1、2、3周期为短周期周期表族：7个主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，7个副族，1个第Ⅷ族（3个纵行），1个零族（稀有气体）2、元素周期表的应用P9了解元素周期表在科学研究和生产实践中的广泛应用。
高中化学必修二知识提纲
高中化学必修二知识提纲一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
必修二化学复习提纲
必修二化学复习提纲一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：周期核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学必修二复习提纲
必修2复习知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)高一化学必修二知识点总结第一章：物质结构元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子数等于原子序数，核外电子数等于原子的核电荷数。
阴离子和阳离子的核外电子数分别为质子数减电荷数和质子数加电荷数。
前20个元素的核外电子排布需要熟背。
二、元素周期表元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成横行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成纵行。
主族序数等于原子最外层电子数，周期数等于最外层电子层数。
三、元素周期律元素周期律是指当元素按原子序数排列时，其物理和化学性质呈现周期性变化。
主族元素的性质随着周期数增加而变化，副族元素的性质随着主量子数增加而变化。
元素周期律是指元素的性质（如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等）随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
Ⅱ）同周期元素性质递变规律：以第三周期元素为例，其电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、单质与水或酸置换难易、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式及对应水化物、变化规律、酸碱性等都有一定的规律性。
其中，电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增加，碱性减弱，酸性增强。
Ⅲ）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强（弱）的元素单质与水或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物碱性强（弱），相互置换反应强（弱），单质的还原性（或离子的氧化性）和原电池中正负极判断，金属腐蚀难易。
非金属性强（弱）的元素单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），相互置换反应强（弱），单质的氧化性（或离子的还原性）。
Ⅳ）同周期比较：在同一个周期内，元素的性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化。
高中必修二人教版化学提纲
高中必修二人教版化学提纲化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，下面小编给大家分享一些高中必修二人教版化学提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中必修二人教版化学提纲1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高一化学必修二总复习提纲
高一化学必修二总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2 复习纲要
必修2第一章<<物质结构元素周期律>>复习纲要本章内容大体可分为三部分: 一.原子结构.二.元素周期表和元素周期律.三.化学键.一.原子结构.1.原子的构成:质子(Z):带一个单位正电荷.原子核原子A Z X 中子(N):不带电核外电子:带一个单位负电荷.质量数:忽略电子的质量,将质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值.即:质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)在中性原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数在离子中:阳离子(A Z X n+)核外电子数 = Z - n:阴离子(A Z X m-)核外电子数 = Z + m2.元素,核素,同位素.元素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素.如:H,O,C等.核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素.如:1H,12C等.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.如:1H, 2H(D), 3H(T)是氢元素的三种同位素.12C, 13C, 14C是碳的三种同位素.同位素顾名思义在元素周期表中占有同一个位臵,同位素的质子数相同,中子数不同,或者说质量数不同,其化学性质几乎完全相同.3.原子的相对原子质量和元素的相对原子质量.原子的相对原子质量:国际上以一种12C原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与其相比所得的数值.即:某原子的相对质量=某原子的质量/(12C原子质量×1/12)元素的平均相对原子质量: M=M1×X1%+M2×X2%+M3×X3%+------元素的近似平均相对原子质量: M=A1×X1%+A2×X2%+A3×X3%+------4.原子核外电子的排布:核外电子的分层排布:电子层数(n): 1 2 3 4 5 6 7符号: K L M N O P Q能量: K ﹤ L ﹤ M ﹤ N ﹤ O ﹤ P ﹤ Q距原子核距离: 近远核外电子排布规律:(1).各电子层最多容纳的电子数为:2n2 (n为电子层数).如:K---2 L---8 M---18 N---32 O---50.(2).最外层电子数最多不超过8个(当K层为最外层时,最多不超过2个).(3).次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层电子数最多不超过32个.(4).能量最低原理:电子总是尽可能地从内层排起,当一层充满后再排下一层.表示方法:原子结构示意图表示-可表示原子或离子.掌握1-20号元素核外电子排布.二.元素周期表元素周期律原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做该元素的原子序数.原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数1.元素周期表的结构：三个短周期:第一、二、三周期（元素种数分别为：2、8、8种）。
高二化学学业水平考试化学必修2复习提纲
高二学业水平考试化学（必修2）1-4章复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构：如：ZAn R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系1．原子是由居于原子中的带正电的 和核外的 的 构成。
原子核由 和 构成。
质子带 个单位 ，中子呈电 。
因此，核电荷数由 数决定。
电量关系：核电荷数（Z ）= 数= 数= 。
2．如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（A ）= +如S 3216则16表示 ，32表示 。
3．具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。
4． 原子互称为同位素。
如H 11，H 21，H 31。
*5．平常所说的某种元素的原子量，是 。
计算公式：M= 。
6．核外电子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目 ，即K 层为 个，L 层 个，其次，最外层电子数目不超过 （K 层为最外层不超过 个），第三，次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
7．能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量 低的电子层里，然后再由 往依次排布在能量逐步 高的电子层里。
8．写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子 硫氮 氯离子 磷 碳钠离子 。
二 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质9．元素周期律，是指 。
化学必修二复习提纲
化学必修二复习提纲一、无机化学1.阳离子与阴离子的定义与性质a.阳离子的定义与性质b.阴离子的定义与性质2.氧化还原反应a.氧化还原反应的基本概念b.氧化还原反应的标准电极电位c.氧化还原反应的化学方程式与电子转移3.电化学电池a.电化学电池的基本概念b.电化学电池的构成要素与原理c.电化学电池中的能量变化与电动势4.金属及金属合金a.金属的性质与类别b.金属的电子结构与性质c.金属合金的性质与应用5.非金属元素与其化合物a.非金属元素的性质与类别b.非金属元素化合物的特点与应用c.非金属元素的周期性规律与化学活性二、有机化学1.有机化合物的命名a.有机化合物的命名规则与系统b.有机化合物的结构与性质关系2.烃类及其衍生物a.烃类的类型与命名b.烃类的性质与应用c.烃类的反应与转化3.醇类与酚类化合物a.醇类与酚类的结构与命名b.醇类与酚类的性质与应用c.醇类与酚类的反应与转化4.醛类与酮类化合物a.醛类与酮类的结构与命名b.醛类与酮类的性质与应用c.醛类与酮类的反应与转化5.酸类与酯类化合物a.酸类与酯类的结构与命名b.酸类与酯类的性质与应用c.酸类与酯类的反应与转化6.有机聚合物a.有机聚合物的基本概念与类别b.有机聚合物的制备与性质c.有机聚合物的应用与环境影响三、化学与生活、环境、能源1.化学与生活a.化学在日常生活中的应用b.化学在食品加工、药物研发和医学诊断中的应用c.化学在材料科学与生物科技中的应用2.化学与环境a.化学在环境保护和污染治理中的应用b.化学物质对环境的影响和生态系统的保护c.化学在可持续发展和绿色化学中的应用3.化学能源与储存a.化学能源的形态与特点b.化学能源的储存与转化技术c.新能源材料的开发与应用四、实验技能与安全1.实验技能a.实验常用仪器与设备的使用与操作b.实验操作技巧与实验数据的处理c.实验技能的培养与开展实验设计2.实验安全a.化学实验的安全规范与安全意识培养b.常见化学品的安全注意事项与处理方法c.实验事故的预防与应对策略以上是化学必修二的复习提纲，涵盖了无机化学、有机化学、化学与生活、环境、能源以及实验技能与安全等方面的内容。
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必修二化学复习提纲一、原子结构注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z)＋中子数 (N)原子的核外电子数1. 原子（AX ）原子序数=核电荷数质子数==★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n2；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说 )二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：周期核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632 种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素）表主族：Ⅰ A～ⅦA 共 7 个主族（18族副族：Ⅲ B～ⅦB、Ⅰ B～ⅡB，共 7 个副族个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
高中化学必修二(新教材) 复习提纲(共4章)
新教材·化学·必修·第二册知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题关于硝酸与金属反应的计算方法1.得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
如果金属被HNO3溶解后，产生的NO x气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。
2.原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。
3.利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H ＋仍能继续与金属反应，如3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
4.如果金属被HNO 3溶解后，再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH －的物质的量，因此，m (沉淀)＝m (金属)＋m (OH －)＝m (金属)＋n (e －)×17 g·mol －1[因为M ――→－n e －M n ＋，M n ＋――→＋n OH －M(OH)n ]。
38.4 g Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应后，共收集到1 mol 气体。
反应消耗的HNO 3的物质的量是( )A.1.0 mol B ．1.6 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol [批注点拨][解析] Cu 跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
化学必修2复习提纲
化学必修2期末复习基础提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构1、原子的组成，质量数、原子序数分别与原子结构的关系；2、原子核外电子的排布规律；3、元素、核素、同位素：清楚三者的区别二、元素周期表1、编排原则2、元素周期表的结构①周期：清楚横行数、周期数、每周期的元素种类数和短周期、长周期是哪几个周期②族：清楚纵行数、族总数、主族和副族的表示符号及数目、1到8的罗马数字写法注意：周期数等于元素原子核外电子层数；主族序数等于元素原子最外层电子数，还等于元素的最高正价。
三、元素周期律1、同周期主族元素从左到右元素性质的递变：①涵义②实质③核外电子排布④原子半径⑤主要化合价⑥元素及化合物的性质2、判断元素金属性和非金属性强弱的方法3、注意：要会默写主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符号）ⅠA—ⅢA：最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式ⅣA—ⅦA：氢化物的化学式、最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）同周期原子从左到右（2）同主族原子、离子从上到下（3）电子层排布相同的不同离子（4）对于同一种元素的离子与原子５、元素周期表中元素性质的递变规律：⑴同周期（左→右）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律⑵同主族（上→下）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律四、化学键１、化学键定义2、化学反应的实质3、离子键与共价键的比较：①概念②成键方式③成键粒子④分类⑤成键元素共价键又可以分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键），怎样判断极性键和非极性键4、如何判断离子化合物和共价化合物（离子化合物熔融态能导电，共价化合物不能）5、电子式：①定义②常见物质要会写电子式例如：CO2、CH4、H2、N2、Cl2、、HF 、H2O 、KCl 、Na2S 、MgCl2 、NaOH 、Na2O2、NH3、NH4Cl第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因（化学键的断裂与形成）2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素（反应物生成物总能量的高低）3、吸热反应和放热反应：怎样从①反应物与生成物的总能量②物质断键和形成键这两个方面解释吸热反应和放热反应4、常见的放热反应和常见的吸热反应5、中和热的定义（生成1molH2O）二、化学能与电能1、原电池：(1)概念 (2)工作原理(3)原电池的构成条件(4)原电池正、负极的判断，电流的方向，电子移动的方向，阴阳离子移动的方向(5)原电池的两极电极反应式的书写2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）三、化学反应速率与限度1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念 (2)计算公式2、影响化学反应速率的因素(1)决定化学反应速率的主要因素（内因）；(2)外因（如何影响）：a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 压强3、化学反应的限度（1）可逆反应的概念和特点（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同；a. 化学反应限度的概念：b. 可逆反应达到化学平衡状态的标志c. 怎样判断一个反应是否达到反应限度（化学平衡状态）第三章有机化合物一、烃类1、烷烃代表物：甲烷⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型⑵物理性质⑶化学性质：①氧化反应：燃烧（注意现象）；能否使高锰酸钾酸性溶液褪色②取代反应：注意实验现象以及反应产物烷烃：⑴通式⑵结构特点⑶物理性质的递变规律⑷化学性质：与甲烷相似⑸同分异构体和同系物：注意区别这两个概念，给出物质要会判断它们是互为同分异构体还是同系物，能快速写出丁烷、戊烷的同分异构体的结构简式。
1、高中化学必修2复习提纲(打印)
（焦作十二中）高中化学必修2复习提纲一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构1．碱金属原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2O 2Na+O 2 Na 2O 22 Na+ 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 2K+ 2H 2O ＝2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：（1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
（2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
4．碱金属物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低（3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
高一化学必修二重难点提纲
高一化学必修二重难点提纲高中的化学比初中的化学要难很多, 有些同学初中化学很好, 但等到了高中, 化学成绩直线下降, 下面小编给大家分享一些高一化学必修二重难点提纲, 希望能够帮助大家, 欢迎阅读高一化学必修二重难点提纲1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体, 都难溶于水, 比水轻碳原子数在十以下的, 依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似, 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键, 能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接, 变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物, 难降解, 白色污染)石油化工最重要的基本原料, 植物生长调节剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒, 不溶于水, 良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明, 具有特殊香味的液体, 密度小于水沸点低于水, 易挥发。
良好的有机溶剂, 溶解多种有机物和无机物, 与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
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知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题短周期元素的推断一、一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：推断方法1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
二、短周期元素推断题常见的突破口1．短周期元素原子结构(1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。
(3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。
(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
2．短周期主族元素的某些特殊性(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。
(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。
(3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。
(4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。
(7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。
(8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。
(9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。
(10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。
(11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。
(12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
3．主族元素性质、存在、用途的特殊性(1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。
(2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。
(3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。
(4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。
(5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。
(6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。
(7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。
(8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2[解析]首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。
A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。
[答案] A例2由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D 是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子；②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。
(1)粒子B的化学式是________，所含化学键类型是________________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
F＋过量C的溶液：_____________________________________________。
W＋含大量B离子的溶液：_______________________________________。
[解析]由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH＋4和H3O＋中的一种。
由①和③可确定A为NH＋4、B为OH－、D 为H2O、E为H3O＋，白色沉淀不溶于氨水，却溶于强酸和强碱，F只能是铝离子。
[答案](1)OH－极性共价键(或共价键)水合氢离子第3周期ⅢA族(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O专题1知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一有关化学反应速率的简单计算1．计算模式设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始浓度/mol·L－1：a b00转化浓度/mol·L－1：mx nx px qx终态浓度/mol·L－1：a－mx b－nx px qx2．基本步骤(1)确定反应物或生成物的起始加入量。
(2)确定反应过程中各物质浓度的变化量。
(3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。
(4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。
(5)应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比进行解答。
例1向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。
请回答：(1)密闭容器的体积是________ L。
(2)若t1＝15 s，则t0～t1阶段以C的物质的量浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________________。
(3)写出反应的化学方程式：________________________。
(4)B的起始物质的量是______________。
[解析](1)根据加入0.3 mol A，图像中c(A)为0.15 mol·L－1，可知容器的体积为2 L。
(2)t0～t1阶段C的物质的量浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，故t0～t1阶段以C的物质的量浓度变化表示的反应速率为v(C)＝0.06 mol·L－1＝0.004 mol·L－1·s－1。
15 s(3)v (A)＝0.15 mol·L －1－0.06 mol·L －115 s＝ 0．006 mol·L －1·s －1，根据反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，说明该反应是一个等体积反应，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可写出方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)。
(4)根据反应方程式3A(g)B(g)＋2C(g)知，B 的物质的量的变化是C 的一半，故B 的物质的量的变化是12×0.06 mol·L －1×2 L ＝0.06 mol ，由图知，平衡时n (B)＝0.05 mol·L －1×2 L ＝0.1 mol ，因此B 的起始物质的量是0.1 mol －0.06 mol ＝0.04 mol 。
[答案] (1)2 (2)0.004 mol·L －1·s －1(3)3A(g)B(g)＋2C(g) (4)0.04 mol专题2 化学反应与能量转化专题二 化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。
吸收的热量和放出的热量数值不相等就造成了热效应。
(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。
若二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。
2．吸热、放热与能量的关系 热量变化⎩⎪⎨⎪⎧ 放热反应⎩⎨⎧ “释放”能量本身具有的能量：反应物＞生成物吸热反应⎩⎨⎧ “吸收”能量本身具有的能量：反应物＜生成物 3．化学反应中能量变化的计算(1)用E (反应物)表示反应物的总能量，E (生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ ＝E (生成物)－E (反应物)。
(2)用Q (吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q (放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ 表示能量变化，则ΔQ ＝Q (吸)－Q (放)。
例2 在1×105 Pa 和298 K 时，将1 mol 气态AB 分子分离成A 原子和B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol －1)。
下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键H—H键N≡N键N—H键键能/kJ·mol－1436 945 391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1的数值为________。
(3)实验生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是________(填字母)。
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2你作出此选择的原因是_______________。
[解析](1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。