环境化学复习内容2012级

第一章绪论

一、名词解释：

环境污染和环境问题、环境本底、环境容量、浓缩系

数、生物半衰期、协同作用和拮抗作用、实验模拟系统研

究、环境效应

二、八大公害事件的主要污染物是什么？

三、环境化学（狭义）的概念、任务及研究内容？

四、环境效应按环境变化的性质可分为哪几类？举例说明。

第二章大气环境化学

一、大气的结构

异质层(非均质层)、同质层(均质层)

大气温度层结和密度层结

对流层、平流层的特点

二、大气中的重要污染物：大气中的重要污染物其源与汇、

三、大气污染物的种类

四、城市热岛效应

五、相对于迁移过程，为什么说研究污染物的转化对大气污染化学具有十分重要的意义。

六、光化学反应的概念、光化学反应的过程

七、光离解必须遵循的两个定律、

八、光量子的能量与化学键的关系：会计算，如一般地说气体分子化学键的键能大于167.4 kJ/mol,可计算波长多少的光可以发生光离

解.

九、大气中重要吸光物质的光离解：臭氧、NO2、亚硝酸和硝酸、甲醛、卤代烃的光离解

十、大气中的自由基：概念、大气中重要的自由基、大气中HO·和HO2·自由基的来源、

十一、含氮化合物的转化

十二、光化学烟雾现象：概念、化学特征、形成条件、组成、形成机理、关键性的反应等。

十三、温室效应和温室气体：概念及危害

十四、SO2 的转化机制

十五、硫酸烟雾型污染产生、气象条件、形成机制。

十六、伦敦型烟雾与洛杉矶烟雾的比较

十七、干湿沉降概念：何为酸性降水?它和酸沉降是同一概念吗?

十八、为什么把pH5.6作为判定是否酸性降水的界限？计算说明

十九、通过对降水的多年观察，近年来已经对pH5.6能否作为酸性降水的界限以及判别降水是否受到酸化和人为污染的合理界限提出了异议。为什么?如何判别?

二十、降水中的重要的离子成分

二十一、酸雨是如何形成的(形成机理)?

二十二、通过比较酸雨区与非酸雨区的数据，发现阴离子(SO42-+ NO3-)浓度相差不大，但pH却相差很大,为什么?

二十三、影响酸雨形成的因素

二十四、臭氧层的形成与损耗：臭氧层的作用、紫外线辐射的划分、臭氧空洞、臭氧层减少的危害、目前为什么认为氟氯烃化合物是导致臭氧洞出现的主要物质

二十五、大气颗粒物：气溶胶的定义、大气颗粒物的源与汇、气溶胶的分类、大气颗粒物对人体健康的危害、大气颗粒物的三模态及其特性

二十六、大气颗粒物的化学组成、硫酸和硫酸盐颗粒物、硝酸盐颗粒物、有机颗粒物

第三章水环境化学

1.天然水中的主要离子

2、溶解在水中的气体：气体在水中溶解度的计算、亨利定律、氧垂线

3、根据腐殖物质在酸和碱中的溶解情况腐殖质通常分为哪三类？

4、天然水的性质：碳酸平衡（图的界标点）、天然水碱度的表达式、概念及测定方法。

5、课件中的例题及课后题

6、水体自净、自净作用按净化机理可分为哪三种情况？

7、某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近的底泥中原因？

8、无机污染物（重金属）的迁移转化过程

9、吸附-解吸、悬浮沉积物的概念、

10、水环境中颗粒物的吸附作用（填空）

11、吸附等温线和等温式：概念及水体中常见的吸附等温线及相应的等温式。

12、影响沉积物中的重金属可能重新进入水体，产生二次污染的主要原因。

13、电子活度的概念及意义、

14、pE= pE0 +1/n lg[氧化态]/[还原态]公式的推导

15、氧化还原电位E与pE的关系公式的推导

16、pE和自由能的关系

17、水的氧化还原限度pE = 20.75-pH、pE =-pH的推导

18、Fe的pE—pH图的最后结论。

19、决定电位概念

20、一般天然水体溶解氧是“决定电位”，而有机污染物积累的厌氧体系中有机物是“决定电位”介于二者之间者，则其“决定电位”为溶解氧体系和有机物体系的结合。

21、计算天然水中的pE、好氧水及厌氧水

22、无机氮化合物的氧化还原转化（反应方程式已知）

23、无机铁的氧化还原转化（反应方程式已知）

24、天然水中主要的有机配位体腐殖质、腐殖质配合物的稳定性

25、配位体对重金属迁移的影响

26、有机污染物在水环境中的迁移转化主要途径？

27、分配作用、KOC标化分配系数、 KOW——辛醇—水分配系数

28、三类光解过程的概念：直接光解、敏化光解(间接光解)、氧化反应

29、有机物生物降解存在两种代谢模式：生长代谢和共代谢

30、生物浓缩因子(BCF)

32、例题及课后题

第五章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应

1、重金属元素一般是指对生物有显著毒性的元素。其威胁在于不能被微生物降解,且生物体可以富集重金属,并能将某种重金属转化为毒性更强的金属-有机化合物. 目前关注较多的有汞、砷、、铅、铬、镉

2、汞的重要特点是汞及其化合物都有挥发性。一般有机汞挥发性大于无机汞；有机汞以甲基汞的挥发性最大，苯基汞次之；无机汞以碘化汞挥发性最大，硫化汞挥发性最小。

3、空气中的汞由汞的化合物挥发产生的；大气中的汞大部分吸附在颗粒物上，最后的归宿是进入土壤和海底沉积物；天然水中的汞主要与悬浮微粒结合，最后进入水底沉积物。汞可以从土壤中挥发，由于土壤中的假单胞细菌属的某些菌种可以将Hg2+还原为Hg0+

4、水俣病