环境化学复习内容2012级
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
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1.迁移转化的区别。
答:污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程谓之污染物的迁移。
污染物在环境中的迁移主要有机械迁移,物理-化学迁移和生物迁移三种方式。
而污染物的转化是指污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
污染物可通过蒸发、渗透、凝聚、吸附和放射性元素蜕变等物理过程实现转化;可通过光化学氧化、氧化还原、配位和螯合、水解等化学作用实现转化;也可通过生物的吸收、代谢等生物作用实现转化。
2.两种烟雾答:两种烟雾为光化学烟雾(洛杉矶型烟雾),硫酸烟雾型烟雾(伦敦型烟雾)光化学烟雾也称洛杉矶型烟雾含有氮氧化物和碳氢化合物等第一次污染物的大气,在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物,这种由第一次污染物和第二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾.光化学烟雾形成的条件是大气中有氮氧化物和碳氢化合物存在,大气温度较低,而且有强的阳光照射.这样在大气中就会发生一系列复杂的化学反应,生成一些二次污染物。
光化学烟雾的污染物为:碳氢化合物、NO x、O3、PAN、醛类、汽油、煤气、石油等。
常出现在夏、秋两季,常出现在温度较高(24℃以上),湿度较低,日光强,臭氧浓度高的白天,对眼和呼吸道有强刺激作用,严重时会导致死亡。
对光化学烟雾有以下控制对策:(1)控制反应活性高的有机物的排放有机物反应活性表示某有机物反应生成产物的能力。
碳氢化合物是光化学烟雾形成过程中必不可少的重要组分。
因此,控制那些反应活性高的有机物的排放,能有效地控制光化学烟雾的形成和发展。
(2)控制臭氧的浓度硫酸烟雾型污染硫酸烟雾也称伦敦型烟雾,它主要是由于燃煤而排放出来的SO2,颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
这种污染多发生在冬季,气温较低(4℃以下),湿度较高、日光较弱和臭氧浓度较低的气象条件下。
对呼吸道有刺激作用,严重时可导致死亡。
硫酸烟雾型污染物,从化学上看是属于还原性混合物,故称此烟雾为还原烟雾。
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环境工程化学复习第二章一、影响大气污染物迁移的因素1、风和大气湍流的影响；2、天气形势和地理地势的影响；（1）、海陆风；（2）、城郊风；（3）、山谷风、二、自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
大气中常见的自由基如：HO·,HO2·,RO,RO2·,RC (O)O2三、与大气污染有直接关系的重要的光化学过程1、氧分子和氮分子的光解2、臭氧的光解3、NO2的光解4、亚硝酸和硝酸的光解5、二氧化硫对光的吸收6、甲醛的光解7、卤代烃的光解四、降水的化学组成无机物：土壤衍生物离子Al3+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Mn2+和硅酸盐等；海洋盐类离子Na+，Cl-，Br-，SO42-，HCO3-及少量K+,Mg2+，Ca2+，I-和PO43+;气体转化物SO42-,NO3-，NH4+,Cl-和H+；人为排放源As，Cd，Cr，Co，Cu，Pb，Mn，Mo，Ni，V，Zn，Ag，Sn和Hg等化合物。
五、酸雨的化学组成酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物，其形成过程为SO2+[O] →SO3SO3+H2O→H2SO4SO2+H2O→H2SO3H2SO3+[O] →H2SO4NO+[O] →NO22NO2+H2O→HNO3+HNO2式中：[O]——各种氧化剂六、影响酸雨形成的因素1、酸性污染物的排放及其转化条件2、大气中的NH33、颗粒物酸度及其缓冲能力4、天气形势的影响七、大气颗粒物的化学组成1、无机颗粒物(1)硫酸及硫酸盐颗粒物（2）硝酸及硝酸盐颗粒物2、有机颗粒物P126第四章农药的类型农药进入土壤的途径1）农药以颗粒剂形式施入土壤2）农药以种子处理剂进入土壤3）农药喷施被作物截获和散落到土壤4、农药在土壤环境中的扩散行为。
环境化学期末考试复习资料..
环境化学期末考试复习资料一、名词解释：1、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中,并经过一段时间达到分配平衡,此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。
2、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数.3、辛醇—水分配系数:达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇—水分配系数。
4、生物浓缩因子：某种元素或难降解物质在机体中的浓度与其在机体周围环境中的浓度之比称为生物浓缩因子。
5、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时,该化学物质在水面大气中的平衡分压和其在水中的平衡浓度之比.6、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。
7、直接光解:有机物直接吸收太阳能进行的分解反应8、敏化光解：水体中天然有机物质(腐殖质、微生物等)，吸收太阳光后,被太阳光激发，又将其激发态的过剩能量转移给接受体分子,导致接受体分子的分解反应,称为敏化光解，也称间接光解。
9、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。
10、生长代谢：有机毒物作为微生物培养的唯一碳源，使有机毒物进行彻底的降解或矿化的过程。
11、共代谢:某些有机物不能作为微生物培养的唯一碳源，必须有另外的化合物提供微生物培养的碳源或能源时，该有机物才能降解，这类现象称为共代谢12、生物富集：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等),从周围环境中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。
又称为生物浓缩.13、生物放大：同一食物链上的高营养级生物,通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质,使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
14、生物积累：指生物在其整个代谢活跃期内通过吸收、吸附、吞食等方式从周围环境和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
环境化学复习题库(含答案)
环境化学复习题库（含答案）环境化学复习题库第一章绪论一、填空1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。
2、环境化学研究的对象是: 环境污染物。
3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题1、属于环境化学效应的是 AA热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声A _污染水体后引起的 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A CdB HgC PbD As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的A CdB HgC PbD As 三、问答题1、举例说明环境效应分为哪几类,2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学一、填空题1、写出下列物质的光离解反应方程式:(1)NO + hν NO + O 2(2)HNO+ hν HO + NO 或HNO+ hν H + NO 2 2 2(3)HNO+ hν HO + NO 3 2(4)HCO + hν H + HCO 或HCO + hν H + CO 222(5)CHX + hν CH + X 332、大气中的NO可以转化成 HNO 、 NO和 HNO 等物质。
23333、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O的反应机理如下: 3CH(O)CH 232第 1 页共 10 页环境化学复习题库+ CH == CH HCO+HCOO O322225、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有和湿沉降两种。
干沉降6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:CFmCln + hv CFmCln-1 + ClCl + O O + ClO 32ClO +O O + Cl 27、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
《环境化学》复习资料
《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
环境化学考试重点
①按颗粒物的粒径
（1）飘尘：Dp≤10μm的颗粒物；
（2）降尘：10 < Dp≤100μm之间的颗粒物。
②按颗粒物的存在形态固体颗粒、液态颗粒、液－固混合颗粒。
例：粉尘 颗粒直径：1 ~ 100mm；物态：固体粒子；烟尘颗粒直径：0.01 ~ 1mm；物态：固－液微粒；烟颗粒直径：~ 1mm；物态：固体微粒；烟雾颗粒直径：~ 2mm；物态：固－液颗粒；灰颗粒直径：1 ~ 100mm；物态：固体；雾颗粒直径：2 ~ 10mm；物态：液体；霭颗粒直径：大于40mm；物态：液体；霾颗粒直径：＜1mm；物态：固体、液滴；
根据溶度积规则：
溶液中金属离子饱和浓度的负对数值与溶液pH值的关系为：
3、硫化物
在饱和水溶液中，H2S浓度总是保持在，代入上式可得：
溶液中促成硫化物沉淀的是S2-，若溶液中存在二价金属离子M2+，则有：[M2+]∙[ S2-]＝Ksp
因此在硫化物和硫化氢均达到饱和的溶液中，可算出溶液中金属离子的饱和浓度为：
（1）Dissolved oxygen（DO）（2）Chemical oxygen demand（COD）
（3）Biochemical oxygen demand（BOD）(4）Total oxygen demand（TOD）
（5）Total organic carbon（TOC）
4、亨利定律
气体的溶解度正比于液体接触该气体的分压力。[X(aq)]＝kH·XG
此边界涉及到的氧化还原反应为：
Fe(OH)3(s)＋3H+＋eÛFe2+＋3H2O
这一反应可看成下列两反应之和：
Fe(OH)3(s)＋3H+ÛFe3+＋3H2O
《环境化学》课程综合复习资料
《环境化学》课程综合复习资料一、填空题1. 由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）。
2. 大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。
雨滴的形成就属于。
3. 水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。
4. 根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。
代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。
8. 由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。
12. 根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。
二、单项选择题1. 宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。
这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。
A.《里约环境与发展宣言》B.1987年发表的《我们的未来》C.《21世纪议程》D.1972年斯德哥尔摩人类环境会议2. 是无色气体，是低层大气中含量最高的含氮化合物。
A.NO2B. N2OC. NOD.NH33. 是大气中含量最高的碳氢化合物，约占碳氢化合物排放量的80%以上。
A.甲烷B.石油烃C.芳香烃D.萜类4. Fenton试剂的氧化机理是在酸性条件下，利用作为过氧化氢的催化剂，生成氢氧自由基。
A. Zn2+B. Cd2+C. Fe2+D. Fe3+5. 水体中常见的吸附等温线有三类，能给出饱和吸附量的等温线是。
A.F型B.L型C.H型D.W型6. 在我国的酸性降水中，含量最多的阴离子是。
A.SO42-B.NO3-C.Cl-D.HCO3-7. 天然水中常见主要离子总量作为水的总含盐量(TSD)，而总含盐量不包括下列离子含量。
环境化学 复习提纲
环境化学复习提纲环境化学复习提纲环境化学的发展与基本内容1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学1.天然水的基本特征和组成；2．水体无机污染物的迁移转化。
着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。
3.水中有机污染物的迁移转化：环境行为和归宿模型。
重点介绍了典型的分布、挥发和水解等迁移转化机制和模式。
4．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。
大气环境化学5.大气中污染物的特性；6．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)；7.重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征和形成条件；光化学烟雾主要与物质有关；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及预防；光化学烟雾和硫酸烟雾的比较；太阳和地球辐射之间的能量平衡；温室气体；温室效应；全球变暖与对策；降水的化学成分；形成酸雨；酸雨的影响因素；酸雨的危害和预防；平流层的组成；臭氧层形成和消耗的化学反应；臭氧空洞的危害；臭氧层破坏的现状与预防。
土壤环境化学8．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)；9．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)；10.农药在土壤中的迁移（典型迁移过程）。
农药在土壤中迁移的基本特征、扩散质体、流动吸附和分布、典型农药在土壤中的迁移和转化、有机氯农药、有机磷农药。
化学品的生物和生态效应11．污染物质在生物体内的转运及消除。
物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。
12.污染物的生物累积、放大和积累。
生物积累，生物积累，生物放大和生物积累。
13.有机污染物的生物降解。
耗氧量（有机污染物）和有毒有机污染物的生物降解。
环境化学复习提纲
一、绪论1、环境化学的性质、任务：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学2、POPs的概念和特性（填空）持久性有机污染物: 指人类合成能持久存在于环境中、通过生物食物链累积、并对人类健康造成有害影响的化学物质。
特性：高毒、持久、生物积累性、亲脂憎水性二、大气环境1、大气层的垂直结构（填空）对流层、平流层、中间层、热层（电离层）和散逸层（外层）2、大气污染物的浓度单位之间的换算（填空）ppm = m mg/m3 *22.4/M 水中1ppm=1mg/l3、光化学反应的一般过程，说明为什么红外光一般不能引起光化学反应光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
一般有如下过程:（1）引发反应：A + hν→A*A为基态；A*为A的激发态；hν为光量子(能量)。
随后，A*可能发生如下后续反应：（2）发生荧光或磷光，回到基态A：A*→A + hν（3）碰撞失活，回到A：A*+ M→A + M*（4）解离成新物质：A*→B1+B2+……（5）与其它分子反应，生成新物质：A*+C→D1+D2+……红外光一般不能引起光化学反应：通常化学键的键能大于167.4kJ/mol（相应波长715nm），红外光波长大于760nm，光子的能量远低于化学键能，因而不能引起光化学反应。
4、E=N0·hν=N0·h·c/λ（J/mol）（判断断键）能引起光化学反应的波长范围：100-700nm5、何为自由基？对流层大气中重要的自由基的来源自由基：具有未成对电子的原子或原子团1) HO·(1)清洁大气中, O3 光解是大气中HO·的重要来源(2) 污染大气中，可源于HNO2和H2O2光解：2) HO2·主要来源于醛（尤其是甲醛）的光解：其次，亚硝酸酯和H2O2 的光解可导致生成HO2·若体系中有CO，则有：OH· + CO→CO2 + H·H· + O2→ HO2·3) R·、RO·和RO2（1）烷基(大气中最多的是CH3· ) 主要来源于醛和酮的光解其次，·O 和OH·与烷烃类发生摘H 反应生成R·（2）烷氧基（如H3CO·）主要来源于甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯光解（3）过氧烷基（如H3CO2·）主要来源于CH3·与空气中O2 的结合6、CH及其衍生物与OH、O3等发生反应的一般规律。
环境化学复习资料
名词解释1.环境化学研究的内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（2）潜在有害物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
2.土壤的活性酸度：由土壤溶液中的H+所引起的酸度，是土壤溶液的直接反应，又称有效酸度，通常用PH表示。
3.光化学烟雾：含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光的照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象称为光化学烟雾。
4.生物富集：生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤、大气）蓄积某种元素或难降解的物质，是其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
5.绿色化学：就是研究利用一套原理在化学产品的设计，开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。
6.土壤盐基饱和度：在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。
简答题1.举例说明有毒有机污染物在环境中发生还原反应的主要类型。
1)可你脱氢酶加氢还原（方程式P330）2)硝基还原酶还原3)偶氮还原酶还原4)还原脱氯霉还原2.何谓温室效应和温室气体？大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
温室气体指大气层中能够吸收和重新放出红外辐射的自然的和认为的气体。
大气中温室气体包括水气、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N2O）、臭氧（O3）、氟利昂。
3.水中颗粒物聚集的方式有哪些？1）压缩双电层凝聚2）专属吸附凝聚3)胶体相互凝聚4）“边对面”絮凝5) 第二极小值絮凝6)聚合物粘结架桥絮凝7)无机高分子的絮凝8)絮团卷扫絮凝9)颗粒层吸附絮凝10) 生物絮凝4.土壤中重金属向植物迁移的主要方式及影响因素有哪些？（P280）土壤中重金属向植物迁移的主要方式为跨膜吸收，影响因素主要有土壤的理化性质（其主要包括pH、土壤质地、土壤的氧化还原电位、土壤中有机质的含量等。
环境化学复习资料(参考)
环境化学复习主要内容绪论部分1环境化学定义及主要研究内容：环境化学：是一门研究环境介质中化学物质存在、行为、效应以及减少或消除其环境影响的科学。
其以环境问题为研究对象、以解决环境问题为目标，是环境科学的核心组成部分。
环境化学主要内容包括：✓环境介质中有害化学物质的存在水平和形态；✓污染物来源及其在环境介质的环境化学行为；✓污染物生态效应和人类健康效应风险和产生机制；✓缓解和消除污染物环境影响以及预防污染物危害的方法和途径。
2现代环境化学研究的特点体现在以下几个方面：✓研究体系复杂；✓环境样品量微；✓从微观的原子、分子水平来阐明宏观的环境问题，从深层的机制去理解和解决问题。
；✓综合性强，涉及多学科领域3、污染物的迁移方式：机械迁移、物理－化学迁移、生物迁移4、迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
5、转化：污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
（物质性质的变化）大气环境化学1、影响大气污染物迁移的因素：（1）、风和湍流。
风：污染物向下风向的扩散；湍流：向各个方向的扩散；浓度梯度：质量向低浓度的扩散（2）、天气形势和地理地势产生的逆温现象：山谷风、海陆风、城郊风（3）、污染源本身的特性(温度、浓度、化学稳定性)2、大气中HO∙和HO2∙的来源：（1）HO∙的来源清洁大气：O3的光解是OH的重要来源：O3＋hv →O ∙+O2O ∙+H2O →2HO ∙污染大气：HNO2＋hv →HO ∙+ NOH2O2+hv →2HO ∙（2）HO2∙的来源：醛的光解，尤其是甲醛;H2CO ＋hv →H ∙+HCO ∙H ∙+O2+M →HO2∙+MHCO ∙+O2→HO2∙+CO任何光解过程只要产生H 或HCO 自由基的，都可以与O2结合而导致HO2。
亚硝酸酯的光解:CH3ONO ＋hv →CH3O ∙+NOCH3O ∙+O2 →HO2∙+H2COH2O2的光解:H2O2+hv →2HO ∙HO ∙+H2O2 →H2O ∙+HO23、（1）光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物在阳光照射下发生光化学反应并产生二次污染物，此过程形成的混合烟雾污染现象即为光化学烟雾。
环境化学复习资料
环境化学复习资料12、13级环境化学讲课稿（十一）〈1次课〉环境化学总复习共讲了八章：第一章绪论，两节：环境化学、环境污染物。
主要概念：环境化学、环境污染物、优先污染物、迁移、转化。
知识要点：1.环境化学的任务主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为、效应及其控制的化学原理和方法。
内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，在个别环境介质中不同介质间的化学行为；有害物质对环境、生态系统、人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解、消除、防止产生危害的方法和途径。
2．特点有①从原子、分子水平研究宏观的环境现象与变化的化学机制、防治途径；②环境是一个多因素的开放体系，变量多、条件复杂，许多化学原理和方法不易直接运用；③化学污染物在环境中的含量很低；④样品组成比较复杂，会发生存在形态的变化；⑤污染物分布广泛，迁移转化速度快，在不同时空条件下有明显的动态变化。
3．发展动向有①环境分析化学突出联用仪器技术、连续自动分析和遥感分析；②与人生活和健康密切的酸沉降、臭氧耗损、全球气候变暖等重要问题；③污染控制发展绿色化学。
4．环境污染物的类别。
按人类社会活动不同功能产生的污染物分为工业、农业、交通运输、生活四方面。
按化学可分九类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属或准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化物、有机卤化物、有机硫化合物、有机磷化合物。
当前世界最关注的是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变、致畸变作用化学污染物，环境内分泌干扰物。
第二章大气环境化学，四节：大气的组成及其主要污染物、大气中污染物的迁移、大气中污染物的转化、大气颗粒物。
主要概念：污染物在大气中的迁移、转化、逆温（辐射逆温、下沉逆温）、最大混合层高度、自由基、稳定性、活性、光化学反应、光化学烟雾、硫酸烟雾、温室效应、温室气体、大气颗粒物。
2知识要点：1.地表大气平均压力101.3kPa，相当于1.034g/cm的空气，随距地表高度的增加逐渐稀薄，质量的99.9%集中在50km以下。
环境化学实验知识点总结
环境化学实验知识点总结一、环境化学实验的基本知识点1. 环境化学基本概念环境化学是研究环境中的化学现象及其影响的科学。
它主要包括环境中的化学物质的组成、性质、分布和迁移转化规律。
环境化学实验是研究环境化学问题的重要手段。
2. 环境化学实验的基本原理环境化学实验主要涉及到物质的性质、化学反应过程和环境污染物的检测和分析。
在实验中，应遵循化学反应原理、仪器分析原理和环境监测原理，保证实验的准确性和可靠性。
3. 环境化学实验的基本内容环境化学实验的基本内容包括化学物质的性质、化学反应过程、环境污染物的检测和分析等。
具体实验内容包括：氧化还原反应实验、酸碱中和反应实验、离子交换实验、环境污染物检测实验等。
4. 环境化学实验的基本技术环境化学实验所需的基本技术包括：化学实验技术、仪器分析技术、环境监测技术等。
在实验中，应熟练掌握各种实验技术，保证实验的顺利进行。
二、环境化学实验的常用技术1. 化学实验技术化学实验技术是进行环境化学实验的基本技术。
包括：物质的称量、溶液的调配、化学反应的进行、沉淀的制备、溶液的过滤、溶液的蒸发等。
在实验中，应严格按照实验操作规程进行，确保实验的准确性和可靠性。
2. 仪器分析技术仪器分析技术是进行环境化学实验的重要技术之一。
包括：色谱分析技术、质谱分析技术、光谱分析技术等。
在实验中，应适用合适的仪器进行分析，保证实验结果的准确性和可靠性。
3. 环境监测技术环境监测技术是进行环境化学实验的重要技术之一。
包括：空气质量监测技术、水质监测技术、土壤监测技术等。
在实验中，应熟练掌握各种监测技术，确保环境监测数据的准确性和可靠性。
三、环境化学实验的应用1. 环境监测环境化学实验在环境监测中起着重要作用。
通过实验可以对环境中的化学物质进行检测和分析，了解环境中的污染物质的分布和浓度，为环境保护工作提供重要依据。
2. 环境治理环境化学实验在环境治理中也起着重要作用。
通过实验可以对环境中的污染物质进行定量分析，为制定环境治理措施提供科学依据，指导环境污染物的减排和治理工作。
《环境化学》复习资料总结（课件版）
《环境化学》复习资料总结（课件版）《环境化学》复习资料总结（课件版）一、绪论：1.什么是环境化学（1）环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。
（2）定义:它是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学，既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。
2、环境化学的内容查明潜在有害物质在环境介质中存在的来源，浓度水平和形态分布；对这些潜在有害物质溯本求源，并查明它们在环境介质中和不同环境介质之间的环境化学行为；查明这些潜在有害物质对环境、生态系统和人体健康发生作用的途径、方式、程度和风险；探索缓解或消除这些有害物质已造成的影响或防止它们可能造成影响的方法和途径。
3、环境污染物：是环境化学研究的对象，主要指进入环境后使环境的正常组分和性质发生直接或间接的有害于人类的变化的物质。
大部分污染物是人类生产和生活活动产生的。
4、环境学或毒理学意义的重金属：Hg、Cd、Pb、Zn、Cu、Co、Ni、Ba(钡)、Sn(锡)、Sb(锑)等，从毒性角度讲还包括：As、Be、Li、Se、B、Al等。
5、BTEX:苯、甲苯、乙基苯和三个二甲基苯的异构体。
是汽油中的重要组成部分，并广泛用作溶剂。
这些化合物是土壤和地下水的常见污染物。
6、PAHs：多环芳烃7、有机卤化合物：①氟氯烃（CFCs）②有机溶剂③有机氯农药④PCB多氯联苯，有209 个同系物和PCT多氯三联苯，有8149 个同类物。
8、POPs名单：滴滴涕(DDT) 六氯苯二恶英呋喃9、环境效应：自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化。
10、环境本底：也称环境背景值某地未受污染的环境中某种化学元素或化学物质的含量（浓度）。
目前，未受污染的环境已经基本不存在，因此获得环境本底已经十分困难，一般只能获得相对轻污染的环境背景值。
《环境化学》综合复习资料
《环境化学》综合复习资料一、填空题⒈由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。
⒉N2O 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以NO 为主，通常占90%以上。
植物摄取氮的主要形态是NH4+和NO3-。
⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为丁二烯> 正丁烯> 乙烯> 正丁烷。
⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。
其中爱根核模主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。
⒌由电介质促成的聚集称作凝聚，而由聚合物促成的聚集称作絮凝；根据DLVO理论把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为仅有的作用因素。
⒍水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用和生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。
⒎污染物由土壤向植物体内的迁移主要包括被动迁移和主动迁移两种方式；植物摄取氮的主要形态是NH4+和NO3-。
⒏土壤的固磷作用可通过化学沉淀、土壤固相表面交换吸附作用、闭蓄作用以及生物固定作用完成。
⒐砷的甲基化在厌氧菌作用下主要产生二甲基胂，而好氧的甲基化反应则产生三甲基胂；当土壤处于淹水还原状态时，砷对植物的危害增大；与无机砷相比，有机砷的毒性减少。
（后2个空填“增大”或“减少”）⒑表面活性剂的生物降解机理主要是烷基链上甲基氧化（或ω氧化）、 氧化、芳香族化合物的氧化和脱磺化过程。
二、单项选择题1.下列属于环境物理效应的是 A 。
A.温室效应B.土壤盐碱化C.光化学烟雾D.酸雨2.关于HO·说法不正确的是 B 。
环境化学复习资料
环境化学复习资料环境化学是一门涉及环境与化学相互作用的学科，其应用广泛，被广泛运用于环境保护、资源利用等领域。
而环境化学的学习则涉及较多的知识点和理论，需要通过不断的复习来掌握。
以下是本人总结的环境化学复习资料，供同学们参考。
一、环境化学基础环境化学的基础部分主要包括环境污染与环境质量标准、环境样品处理与化学分析等方面的知识。
首先需要了解环境中存在的各种污染物以及它们的来源和危害，例如大气污染物、水体污染物、土壤污染物等等。
同时，也需要掌握环境中污染物的化学分析方法，例如常用的气相色谱、液相色谱、原子吸收光谱等方法。
二、环境污染物的化学特性环境污染物的化学特性是环境化学的重要内容之一。
根据不同的污染物，其化学特性也各不相同。
例如，大气中的硫化物和氮化物在大气中可以发生化学反应，形成硫酸盐和硝酸盐，进而导致酸雨的形成。
而水中的重金属离子则具有不同的氧化态，在不同的氧化态下其危害性也不同。
因此，复习环境化学时需要掌握不同污染物的化学特性，以便更好地分析其危害性和去除方法。
三、环境污染的治理技术环境污染的治理是环境保护的重要手段。
而环境污染的治理技术既包括传统的化学处理方法，也包括先进的生物技术、膜技术等科技手段。
复习环境化学时需要掌握各种治理技术的优缺点，并对其适用场景和实际应用进行掌握。
四、绿色化学绿色化学是一种新型的化学范式，强调在化学科学研究、生产和使用中，以最小的资源利用和环境污染为前提。
复习绿色化学需要掌握其发展历程、基本理论及其在环境化学中的应用。
同时，还需要了解绿色化学的未来发展方向，以推动绿色环保事业向前发展。
综上所述，环境化学虽然知识点较多，但其应用领域非常广泛，具有重要的实用性和现实意义。
复习环境化学时，需要掌握其基础内容，了解污染物的化学特性，学习治理技术，同时也要关注绿色化学及其应用，以推动绿色环保事业的发展。
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第一章绪论
一、名词解释：
环境污染和环境问题、环境本底、环境容量、浓缩系
数、生物半衰期、协同作用和拮抗作用、实验模拟系统研
究、环境效应
二、八大公害事件的主要污染物是什么？
三、环境化学（狭义）的概念、任务及研究内容？
四、环境效应按环境变化的性质可分为哪几类？举例说明。
第二章大气环境化学
一、大气的结构
异质层(非均质层)、同质层(均质层)
大气温度层结和密度层结
对流层、平流层的特点
二、大气中的重要污染物：大气中的重要污染物其源与汇、
三、大气污染物的种类
四、城市热岛效应
五、相对于迁移过程，为什么说研究污染物的转化对大气污染化学具有十分重要的意义。
六、光化学反应的概念、光化学反应的过程
七、光离解必须遵循的两个定律、
八、光量子的能量与化学键的关系：会计算，如一般地说气体分子化学键的键能大于167.4 kJ/mol,可计算波长多少的光可以发生光离
解.
九、大气中重要吸光物质的光离解：臭氧、NO2、亚硝酸和硝酸、甲醛、卤代烃的光离解
十、大气中的自由基：概念、大气中重要的自由基、大气中HO·和HO2·自由基的来源、
十一、含氮化合物的转化
十二、光化学烟雾现象：概念、化学特征、形成条件、组成、形成机理、关键性的反应等。
十三、温室效应和温室气体：概念及危害
十四、SO2 的转化机制
十五、硫酸烟雾型污染产生、气象条件、形成机制。
十六、伦敦型烟雾与洛杉矶烟雾的比较
十七、干湿沉降概念：何为酸性降水?它和酸沉降是同一概念吗?
十八、为什么把pH5.6作为判定是否酸性降水的界限？计算说明
十九、通过对降水的多年观察，近年来已经对pH5.6能否作为酸性降水的界限以及判别降水是否受到酸化和人为污染的合理界限提出了异议。
为什么?如何判别?
二十、降水中的重要的离子成分
二十一、酸雨是如何形成的(形成机理)?
二十二、通过比较酸雨区与非酸雨区的数据，发现阴离子(SO42-+ NO3-)浓度相差不大，但pH却相差很大,为什么?
二十三、影响酸雨形成的因素
二十四、臭氧层的形成与损耗：臭氧层的作用、紫外线辐射的划分、臭氧空洞、臭氧层减少的危害、目前为什么认为氟氯烃化合物是导致臭氧洞出现的主要物质
二十五、大气颗粒物：气溶胶的定义、大气颗粒物的源与汇、气溶胶的分类、大气颗粒物对人体健康的危害、大气颗粒物的三模态及其特性
二十六、大气颗粒物的化学组成、硫酸和硫酸盐颗粒物、硝酸盐颗粒物、有机颗粒物
第三章水环境化学
1.天然水中的主要离子
2、溶解在水中的气体：气体在水中溶解度的计算、亨利定律、氧垂线
3、根据腐殖物质在酸和碱中的溶解情况腐殖质通常分为哪三类？
4、天然水的性质：碳酸平衡（图的界标点）、天然水碱度的表达式、概念及测定方法。
5、课件中的例题及课后题
6、水体自净、自净作用按净化机理可分为哪三种情况？
7、某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近的底泥中原因？
8、无机污染物（重金属）的迁移转化过程
9、吸附-解吸、悬浮沉积物的概念、
10、水环境中颗粒物的吸附作用（填空）
11、吸附等温线和等温式：概念及水体中常见的吸附等温线及相应的等温式。
12、影响沉积物中的重金属可能重新进入水体，产生二次污染的主要原因。
13、电子活度的概念及意义、
14、pE= pE0 +1/n lg[氧化态]/[还原态]公式的推导
15、氧化还原电位E与pE的关系公式的推导
16、pE和自由能的关系
17、水的氧化还原限度pE = 20.75-pH、pE =-pH的推导
18、Fe的pE—pH图的最后结论。
19、决定电位概念
20、一般天然水体溶解氧是“决定电位”，而有机污染物积累的厌氧体系中有机物是“决定电位”介于二者之间者，则其“决定电位”为溶解氧体系和有机物体系的结合。
21、计算天然水中的pE、好氧水及厌氧水
22、无机氮化合物的氧化还原转化（反应方程式已知）
23、无机铁的氧化还原转化（反应方程式已知）
24、天然水中主要的有机配位体腐殖质、腐殖质配合物的稳定性
25、配位体对重金属迁移的影响
26、有机污染物在水环境中的迁移转化主要途径？
27、分配作用、KOC标化分配系数、 KOW——辛醇—水分配系数
28、三类光解过程的概念：直接光解、敏化光解(间接光解)、氧化反应
29、有机物生物降解存在两种代谢模式：生长代谢和共代谢
30、生物浓缩因子(BCF)
32、例题及课后题
第五章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应
1、重金属元素一般是指对生物有显著毒性的元素。
其威胁在于不能被微生物降解,且生物体可以富集重金属,并能将某种重金属转化为毒性更强的金属-有机化合物. 目前关注较多的有汞、砷、、铅、铬、镉
2、汞的重要特点是汞及其化合物都有挥发性。
一般有机汞挥发性大于无机汞；有机汞以甲基汞的挥发性最大，苯基汞次之；无机汞以碘化汞挥发性最大，硫化汞挥发性最小。
3、空气中的汞由汞的化合物挥发产生的；大气中的汞大部分吸附在颗粒物上，最后的归宿是进入土壤和海底沉积物；天然水中的汞主要与悬浮微粒结合，最后进入水底沉积物。
汞可以从土壤中挥发，由于土壤中的假单胞细菌属的某些菌种可以将Hg2+还原为Hg0+
4、水俣病
5、汞的甲基化：甲基钴氨素是金属甲基化过程中甲基基团的重要来源。
6、汞的甲基化产物有一甲基汞和二甲基汞，一般情况下一甲基汞的形成速率比后者大；但在硫化氢存在下，则容易转化为二甲基汞
7、汞的甲基化，在厌氧条件下，主要转化为二甲基汞，好氧条件下主要为一甲基汞；一甲基汞为水溶性物质，易被生物吸收，毒性较大；二甲基汞难溶于水，有挥发性，易挥发至大气中，发生光解。
一甲基汞可因氯化物浓度和pH值不同而形成氯化甲基汞或氢氧化甲基汞：在中性和酸性条件下，氯化甲基汞是主要形态。
在pH=8，氯离子质量浓度低于400mg/L时，则氢氧化甲基汞占优势；在pH=8，氯离子质量浓度18000mg/L（海水）时，则CH3HgCl约占98%， CH3HgOH 占2%，CH3Hg可以忽略。
8、在烷基汞中，只有甲基汞、乙基汞、丙基汞为水俣病的致病性物质。
它们的存在形态主要是烷基汞氯化物。
四个碳以上的烷基汞没有直接毒性。
9、三价无机砷毒性高于五价砷溶解砷比不溶性砷毒性高
10、痛痛病事件
11、镉没有价态的变化，随pH和pE的变化，受影响的只是与镉结合的基团，在氧化性淡水中，主要以Cd2+形式存在；在海水中主要是氯配镉离子形态；当pH＞9时，CdCO3是主要存在形态，在厌氧水体中，CdS是主要的存在形态。
12、水体底泥对镉有强烈的吸附作用，但吸附作用不如汞，在水中
迁移比汞容易。
13、持久性有机污染物的概念及特点（国际上公认的POPs具有四个重要特性）
14、POPS大多具有三致效应和遗传毒性，能干扰人体的内分泌系统引起雌性化现象
15、POPS具有很强的亲脂性，可在生物体的脂肪中累积，并沿生物链放大。
对健康造成严重影响。
具有半挥发性，通过全球蒸馏效应沉积到偏远地区，造成全球的污染传播。
16、多氯联苯（PCBs）多环芳烃(PAH)、（POPS）、PTS、PCDD、
17、影响汞甲基化的因素
18、水生生物富集烷基汞比富集非烷基汞的能力大很多。
烷基汞比无机汞毒性大10-100倍
19、甲基钴胺素是甲基化过程中甲基基团的重要来源。
汞的甲基化产物有一甲基汞和二甲基汞。
一甲基汞的形成速率要比二甲基汞的形成速率大6000倍。
酸性条件易生成一甲基汞，碱性条件易生成二甲基；汞在厌氧条件下，主要转化为二甲基汞；在好氧条件下，主要转化为一甲基汞。
一甲基汞是水溶性物质，易被生物吸收进入食物链。
第四章土壤环境化学
1、重金属在土壤中的迁移转化过程及其影响因素
2、一般旱地土壤400mV-700mV，水田-200mV-300mV。
在土壤学中，
常把约+300mv作为氧化性和还原性的分界点。
3、土壤胶体（名解）、原生矿物和次生矿物
4、土壤腐殖质是主要的有机胶体。
5、主要的原生矿物有哪四大类，其中硅酸盐类占到80%以上、主要的次生矿物有哪三大类。
6、土壤矿物质约占土壤固体总质量的90%以上，土壤有机质占1%-10%。
一般土壤有机质约5%。
7、土壤环境化学主要研究污染物在土壤中的分布、迁移、转化与归趋的规律，为防治土壤污染奠定理论基础。