初中必背化学方程式大全
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2分解反应11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑12.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl置换反应15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑17.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → CO + H2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他22.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO423.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O24.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳，反应式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
化学初中必背所有方程式
化学初中必背所有方程式氧气的性质（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O其他反应：13.葡萄糖缓慢氧化：（3）氧气的来源：（分解反应）14. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）16. 双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑自然界中的水（1）酸性氧化物+ 水-------- 酸18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2（2）碱性氧化物+ 水-------- 碱23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO324. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO325. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4其它反应：26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑质量守恒定律28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO232. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO237．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O + CO2=== H2CO342．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO343．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO246．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO247．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO248．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2其它反应：49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑燃料及其利用50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O52．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）53．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO54．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O455. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动顺序57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）65. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag66. 铁和硝酸银溶液反应：Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag67. 铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag68. 锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag69. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu70. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu71. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)374. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg75. 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（3）金属铁的治炼原理：76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）77. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O78. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O79. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 86. 盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓+ 2H2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O93. 硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O（4）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑95. 碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO296．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO298．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HNO3102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O105. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（不是复分解反应）112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应，方程式见上）（2）盐+ 酸-------- 另一种盐+ 另一种酸（复分解反应，方程式见上）（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应，方程式见上）（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2127.硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3128.硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl。
初中必背化学方程式汇总(最全)整理
初中必背化学方程式汇总(最全)整理学校必背化学方程式汇总(最全)中学的阶段中，学校生要想学好化学，总是免不得要娴熟的把握化学方程式，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校必背化学方程式汇总内容，欢迎使用学习!学校必背化学方程式汇总1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出刺眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)猛烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁消失水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊2复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O; Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O33、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+C O2↑其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
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（完整版）初中化学方程式大全初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑.6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应）点燃点燃点燃点燃△ 点燃点燃点燃点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑△通电点燃点燃△△MnO 2 MnO 2现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.22、加热氧化汞：2HgO===2Hg + O 2↑23、锻烧石灰石：CaCO 3====CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.25、硫酸铜晶体受热分CuSO 4?5H 2O ===== CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑26－31的现象：有气泡产生.32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC l === FeCl 2 + H 2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu△△△高温△现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ==== 4Fe + 3CO 2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===2Cu + CO 2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.25、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=== Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2===2Fe+3H 2O37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C ===H 2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2OFe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ZnO+2HNO 3==Zn(NO 3)3+H 2O2、碱＋酸→盐＋H 2OCu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2ONaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O Mg(OH)2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H 2OBa(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2高温△ 高温△ △ △Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HClBa(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO 3==AgCl ↓+KNO 3 NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaClBaCl 2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ba(NO 3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOHNaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO 2,也可以用CO 2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO 3+ H 203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2 ==CaSO 4+ H 204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2====CO 2 + 2H 2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2=== 2CO 2 + 3H 2O点燃点燃点燃△现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO 2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO====Fe+CO 212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 213、光合作用：6CO 2 + 6H 2O====C 6H 12O 6+6O 214、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰（固体二氧化碳）：CO 2(5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3(7)氢硫酸：H 2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3?10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4?5H 2O(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子）具有酸的通性△高温△△(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的物质是金刚石.5、最简单的有机物是甲烷.6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳.14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).12、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、三大气体污染物：SO2、CO、NO228、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器31、工业三废：废水、废渣、废气32、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）.35、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气36、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化37、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭38、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解39、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H40、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数41、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）,非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.（例如高压锅爆炸是物理变化.）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）.6、原子不一定比分子小（不能说“分子大,原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素.（因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素.11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.（因为度没确定,如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.（4）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C.12、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变.（注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应.15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3（前面的N为-3价,后面的N为+5价）16、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子.17、阳离子不一定是金属离子.如H+、NH4+.18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素,（如NH4NO3、NH3?H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）,但所有物质组成中都一定含非金属元素.19、盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液显碱性.20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸.21、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）22、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐.碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液）23、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.（如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱.24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）.★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 .25、生成盐和水的反应不一定是中和反应.26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧.27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）.28、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加.凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”29、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少.29、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的.如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑；30、2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .31、凡是排空气法（无论向上还是向下）,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性.点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3、CH434、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%.可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等.◆相同条件下,CaO 或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初中要记住的化学方程式
初中要记住的化学方程式
1. 氢气和氧气的化学方程式：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O （生成水）
2. 硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H₂SO₄ + 2 NaOH →
Na₂SO₄ + 2 H₂O （生成硫酸钠和水）
3. 碳酸氢钠的热分解方程式：2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂（生成碳酸钠、水和二氧化碳）
4. 氯气和钠的化学方程式：2 Na + Cl₂ → 2 NaCl （生成氯化钠）
5. 氯气和水的化学方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO （生成盐酸和次氯酸）
6. 铁与硫的化学方程式：Fe + S → FeS （生成硫化铁）
7. 氧化铜的还原方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O （将氧化铜还原为铜）
8. 氮气和氢气的化学方程式：N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃（生成氨气）
9. 硝酸和氢氧化钠的化学方程式：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O （生成硝酸钠和水）
10. 氧化亚铁与氧化铁的化学方程式：3 FeO + Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄（生成四氧化三铁）。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
初中化学方程式必背
初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初三化学必背方程式
初三化学必背方程式初三化学必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式篇1(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)初三化学必背方程式篇2一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑初三化学必背方程式篇3与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初中化学必背反应方程式汇总(按反应类型)
初中化学必背反应方程式汇总（按反应类型）一、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
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初中必背化学方程式大全
一、氧气的性质：
应：（反应1）化单质合与氧气）的反（1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
：源来的气氧）3（．
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
碳的质化（性1学）23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
↑2OC3 + eF4 温高 3O2eF2 +C3：铁化氧原还炭焦．52．
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
料用及其：五利、燃 O2H2 + 2OC 燃点 2O2 + 4HC：烧燃中气空在烷甲．73．38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
应气：1）属金与反氧（40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
↑2H 3 + 3lClA2= lCH6 + lA2酸盐稀和铝．15．
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
盐种一另 + 酸种一另 -------- 盐 + 酸）4（．
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
uC + 4OSeF = 4OSuC + eF：应反液溶铜酸硫和铁 .47．
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 lCaN2 + ↓4OSaB == 2lCaB + 4OS2aN：钡化氯和钠酸硫．87．。