溶质质量分数与溶解度的关系知识分享
化学课堂知识点之溶质的质量分数
溶质的质量分数
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1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数 =
=
溶质质量 溶液质量
× 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
× 100%
溶质质量分数与溶解度的比较
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溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质在T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该 溶质36g。
解：
100g 36g
＝ 50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
或
36g
×100% ≈ 26.5%
50g＋18g
100g＋36g
谢谢观看
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶43;溶解度
综合训练
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例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液 的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
溶解度
36g
× 100% 100g+溶解度
= 100g＋36g
× 100%
= 26.5%
综合训练
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例2.200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl， 求：所得溶液的溶质质量分数.
溶解度与溶质的质量分数
七 溶解度与溶质的质量分数一、我们学了什么：1．饱和溶液和不饱和溶液⑴一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的的不饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的判断依据；“一定温度、一定量溶剂”里是否能继续溶解该溶质。
⑵当温度、溶剂的量改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液注意：改变温度法，适用于溶解度随温度升高而增大的固体溶质；对于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl ，该方法不适用；对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2，则转化情况与上述方法相反。
2．固体物质的溶解度⑴定义：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
注意：四个关键词必须同时满足，溶解度才有意义：①条件：在一定温度下--------可依此画出溶解度随温度变化的曲线。
②标准：在100g 溶剂里。
③状态：达到饱和状态时。
④单位：质量常用单位“克”。
⑵影响因素：内因：由溶质、溶剂本身的性质决定。
3．气体物质的溶解度⑴定义；该气体在压强为101kPa ，一定温度时，在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积。
注意：定义中的几个关键词：①一定温度下；②101 kPa ；③1体积水中；④饱和时的气体体积数。
⑵影响因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高气体溶解度减小；②压强：随压强增大溶解度增大。
4．溶解性和溶解度的比较：⑴区别：溶解性：是说明物质溶解能力的定性方法，是物质的一种物理性质。
溶解度：是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
⑵联系：加溶质、蒸发溶剂或降温 加溶质或升温 外因：温度 大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高； 少数物质（如NaCl ）的溶解度受温度的影响很少； 也有极少数物质[Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而降低。
溶质质量分数与溶解度的关系
与溶液质量之比
条件
一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态
温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和
联系： 在一定温度下的饱和溶液中
单溶位质的质量分克数=
无单位（是比值）
溶质质量×100℅ = 溶液质量
溶解溶度解+度100克×100℅
当堂训练（15分钟）
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，
讨论2：
1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱
和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水
中最多溶解氯化铵多少g？形成溶液多少g？） 33.3%
2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该物质的
饱和溶液中溶质的质量分数表示式 提示：t℃时，100 g水中最多溶解 该物质多少g？形成溶液多少g？
1.997gL）
11.45g 5.73L
4.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
5. D
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温蒸 发部分溶剂，再将溶液逐渐冷却到40℃。 能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系
的是（ ） A
a%
a%
a%
a%
0
三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
B>。C>A
t
A
0
t
B
0
t
C
0
t
D
（选做题）
7.右图是A、B、C三种物质
的溶解度曲线，据图回答： 溶
A
(1) t1℃时A、B、CБайду номын сангаас种物
解 度
B
质的溶解度由大到小的顺序
溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度是指在一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状态
时所溶解的质量。
测量方法
通过实验测定一定温度下，某物质 在一定量溶剂中的溶解量，然后根 据溶解度的定义计算溶解度。
注意事项
在测量时，要确保实验条件恒定， 如温度、压力等；同时，要注意溶 剂的种类和纯度对测量结果的影响。
溶质质量分数与溶解度在化学反应中的应用
化学、物理学、生物学等学科的交叉融合将有助于更全面地理解溶质质量分数和溶解度 的本质，为相关领域的发展提供新的思路和方法。
实际应用
随着研究的深入，溶质质量分数和溶解度的关系将更好地应用于实际生产和科学研究中， 为工业生产、环境保护、药物研发等领域的发展提供有力支持。
THANKS
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溶质质量分数与溶解度的 关系
• 溶质质量分数与溶解度的定义 • 溶质质量分数与溶解度的关系 • 溶质质量分数与溶解度在化学实验中
的应用 • 溶质质量分数与溶解度在生活中的应
用 • 溶质质量分数与溶解度的研究进展
01
溶质质量分数与溶解度的定义
溶质质量分数的定义
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质 量与溶液总质量的比值，通常用百分 数表示。
压力对溶解度的影响主要是通过改变分子间 的距离和相互作用力来实现的。在高压下， 分子间的距离变小，相互作用力增强，从而 影响溶解度。
在实际应用中，了解溶解度与压力 的关系可以帮助我们更好地控制和 调节溶液的性质和行为，例如在石 油工业中优化油气的分离和回收过 程。
03
溶质质量分数与溶解度在化学实验中
05
溶质质量分数与溶解度的研究进展
溶质质量分数与溶解度的基础研究
01
溶质质量分数与溶解度的定义
初三化学：溶质的质量分数
初三化学：溶质的质量分数↓溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
↓溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
↓溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：A g ×a %+B g =(A g +B g)×b % 或 %gg gg 100⨯++⨯=B A B a%A b%。
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液的质量为A g ，溶质的质量分数为a %，蒸发掉B g 溶剂后变成溶质的质量分数为b %的溶液，则有关系式：A g ×a % =(A g －B g)×b % 或 %gg g 100⨯-⨯=B A a%A b%。
⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
初中化学溶质的质量分数知识点总结
初中化学溶质的质量分数知识点总结溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
在初中化学学习中，主要涉及了以下几个知识点：1.溶液和溶质的概念：溶液是溶质与溶剂混合后形成的均匀透明的物质。
溶质是指在溶液中可以溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
2.质量分数的概念：质量分数是溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
3.质量分数的计算公式：质量分数（w）=溶质的质量（m）/溶液的总质量（M）×100%。
4.质量分数的表示方法：质量分数可以用百分数（%）或小数表示，百分数表示的质量分数是将分数乘以100后加上百分号；小数表示的质量分数是将分子上所有的数值写在分母下面。
5.溶液的稀溶液和浓溶液：根据溶解度的程度，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。
稀溶液中溶质的质量分数较低，浓溶液中溶质的质量分数较高。
6.质量分数的意义：质量分数可以描述溶液中溶质的含量，通过质量分数可以了解溶液的浓度。
质量分数越高，表示溶液中溶质的含量越多；质量分数越低，表示溶液中溶质的含量越少。
7.质量分数的变化：质量分数会随着溶质的溶解和溶液的稀释而发生变化。
当溶质溶解时，溶液的质量增加，导致溶质的质量分数降低；当溶液稀释时，溶液的总质量增加，而溶质的质量基本保持不变，导致溶质的质量分数升高。
8.质量分数的实验测定：可以通过实验方法来测定溶质的质量分数。
一种常见的实验方法是加热蒸发法，先加热溶液使其部分蒸发，再测定残液中溶质的质量和溶液的总质量，通过计算可以得到溶质的质量分数。
9.质量分数在实际生活中的应用：质量分数的概念在实际生活中有着广泛的应用，比如药物浓度的计算、饮料和果汁的稀释、食品中添加剂的控制等。
综上所述，初中化学中关于溶质的质量分数的知识点主要包括溶液和溶质的概念、质量分数的计算公式与表示方法、溶液的稀溶液和浓溶液、质量分数的意义、质量分数的变化、质量分数的实验测定以及质量分数在实际生活中的应用等方面。
溶质的质量分数讲义
溶质的质量分数[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。
(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)； ③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。
(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。
3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。
如果用S 表示溶解度，m 质表示溶液中溶质质量，m 剂表示溶液中溶剂质量， 则有: S ＝剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS 克100【例1】10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
【例2】 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。
【例3】0℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克，需要硝酸铵和水各多少克?【例4】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例5】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。
(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【课内练习】1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。
中考化学专题复习---溶解度和溶质的质量分数的关系总结与训练
例题．(河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述
错误的是( ) A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙 B．将B t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到 t2 ℃，两种溶液中 溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时甲的饱和溶液变为 t3 ℃时甲的饱和溶液，可 以采用蒸发水的方法 D．将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出 溶质的质量：甲>乙>丙
质是 Ca(OH)2 。
应 用：(1)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的相互
转化；(2)确定物质的结晶方法：①对于陡升型(如硝酸钾)采用
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
的方法；②对于平缓型(如氯化钠)采用
蒸发结晶
的方法。
3．气体的溶解度
定 义：是指该气体的压强为 101 kPa
和 一定温度
2．(2019·邢台二模)如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲 线，下列说法正确的B是( )
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水， 析出的晶体质量甲大于乙
B．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶 液分别降温至 t1 ℃，甲溶液中的溶质质量一定小于乙 溶液中的溶质质量
C．t2 ℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质 量分数
S越小，则溶剂质量越大，溶液质量越大； 如：t3时，甲乙丙的饱和溶液降温到t1时，三种溶液的w%的大小关系，则是：乙>甲>丙,因为t1时，S乙>S甲且都大于原温度S丙。
三S越、等小溶，质则；量溶、质溶(质4剂量量)越比和小溶，解较溶度液关不质系量：越同小；物质的溶解度受温度变化影响的大小；(5)物质的溶解度随
溶解度和质量分数的关系
溶解度和质量分数的关系英文回答：Solubility, expressed in grams of solute per 100 grams of solvent, is a measure of the maximum amount of solute that can be dissolved in a given solvent at a specific temperature. Mass fraction, on the other hand, is the ratio of the mass of solute to the total mass of the solution.The relationship between solubility and mass fraction can be derived as follows:Let's assume we have a solution with a mass of 100 grams, containing x grams of solute.Solubility (S) = x / 100。
Mass fraction (w) = x / (100 + x)。
To find the relationship between S and w, we can setthe two equations equal to each other:S = w / (1 w)。
Solving for w, we get:w = S / (1 + S)。
This equation shows that the mass fraction is directly proportional to the solubility. As the solubility increases, the mass fraction also increases.中文回答：溶解度，以每 100 克溶剂中溶质的克数表示，是特定温度下可在给定溶剂中溶解的最大溶质量的度量。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
温度对溶解度影响
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 、氯化铵等。
少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化 钙。
压力对溶解度影响
气体溶解度受压强影响较大， 压强越大，气体溶解度越大。
02
01
液体和固体溶解度受压强影响较 小，可忽略不计。
溶质性质对溶解度影响
溶质的性质决定了其在溶剂中 的溶解能力，如极性溶质易溶 于极性溶剂，非极性溶质易溶 于非极性溶剂。
溶质分子间作用力越强，溶解 度越小；溶质与溶剂分子间作 用力越强，溶解度越大。
溶质的颗粒大小对溶解度也有 一定影响，颗粒越小，溶解度 越大。
03
实验操作与技巧指导
溶解度测定方法介绍
稳定性溶液中的溶质不易析出，而不稳定性溶液中的溶质容易析出。两者之间的区别主要 在于溶质的溶解度和溶液的条件。
溶解度曲线在化学中应用
溶解度曲线的绘制
通过测定不同温度下物质的溶解度， 可以绘制出溶解度曲线。该曲线可以 直观地反映出物质的溶解度随温度的 变化趋势。
溶解度曲线的应用
利用溶解度曲线，可以判断物质在不 同温度下的溶解情况，预测物质的结 晶和沉淀等行为，以及指导化学实验 和生产实践。
不同类型溶液性质比较
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液在一定温度下，不能再溶解更多的溶质；而不饱和溶液则可以继续溶解溶质。两 者之间的转化可以通过改变温度或添加溶质/溶剂实现。
浓溶液与稀溶液
浓溶液中的溶质含量较高，而稀溶液中的溶质含量较低。两者之间的转化可以通过蒸发溶 剂或添加溶剂实现。
稳定性与不稳定性
产品，以提高作物产量和品质。
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡[②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
比较项目：溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求 一定 不一定溶剂量要求100g…不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位 g关系式溶解度=×100g溶质的质量分数=×100g.初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度 】B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出D ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
质量分数的定义
质量分数是指溶液中溶质的质 量与溶液总质量的比值。
质量分数可以用百分数表示。
质量分数可以表示溶液的浓度 、纯度等。
两者之间的关系
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂中达到饱和状态时，其 溶解度与该物质在溶液中的质量 分数存在如下关系
溶解度 = 质量分数 × 100g / 100%
转化方法
利用两者的计算公式，通过代入相应的数值进行计算。
03
溶解度与质量分数在化学实验中的应 用
溶解度在化学实验中的应用
溶解度影响化学反应速率
反应物和溶剂的溶解度都会影响化学反应速率。例如，如果反应物不易溶于水， 那么该反应在水中的反应速率就会比较慢。
溶解度影响结晶和沉淀
溶解度也会影响物质的结晶和沉淀。例如，当物质在溶剂中的溶解度较大时，结 晶和沉淀现象就不明显；而当物质在溶剂中的溶解度较小时，结晶和沉淀现象就 比较明显。
未来研究的方向与展望
研究方向
溶解度和质量分数的研究方向主要包括：溶解度和质 量分数的测定方法、影响因素及其作用机制；不同类 型物质的溶解度和质量分数的比较和规律性；不同条 件下溶解度和质量分数的变化等。
展望
随着科技的不断发展和研究的深入，未来对于溶解度 和质量分数的研究将会更加深入和广泛，有望在理论 和应用方面取得更多突破性成果，为解决生产和生活 中的实际问题提供更加准确和可靠的数据支持。同时 ，也希望同学们能够认真学习和掌握这些化学难点， 为未来的学习和工作打下坚实的基础。
THANK YOU.
应用范围
主要用于固体溶质在液体溶剂中的 溶解情况。
质量分数的计算
概念
质量分数是指溶液中溶质的质 量与溶液总质量的比值。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
气体的溶解度随温度升高而减小。 随压强增大而增大
物质在溶解过程中的能量变化
水温 溶质的名称 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钙 溶于水后的温度 ℃ 温度变化 升高
降低 基本不变
溶质溶于水时伴随着能量的变化，有的 放热（氢氧化钠），有的吸热（硝酸铵），有的 变化不明显（氯化钙）。
是一定量的溶液里所含溶质的量。
结晶的方法
蒸发溶剂： 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质。
事实上，在生活生产中人们通常是将 两种方法综合起来使用，也就是先通过加 热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷 却（降低温度），使溶液中的物质结晶析 出。
图 上 的 物 质 可 以 选 用
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不 饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
增加溶剂，改变温度
饱和溶液 增加溶质，蒸发 溶剂，改变温度
不饱和溶液
【实验 】
多 少
相等
不饱和 饱和
浓溶液
相等
稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不 一定是稀溶液
溶解度
用溶解度来表示物质的溶解能力，即： 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂 中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度概念要点：
条件：一定温度。
标准：100克溶剂（一般为水）
状态：饱和状态 单位：克 （被溶解的溶质质量）
溶解度值越大，表明该温度下，物质 的溶解能力越强.
物质的溶解性等级
20℃时 1－10 0．01－ 小于0.01 的 大于10克 克 1克 克 溶解度 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 等级 举 食盐、硝 例 酸钾 氯酸 钾 氢氧化 钙 碳酸钙
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
溶解度决定化学反应的可行性
在一定条件下，反应物能否发生化学反应，往 往取决于溶解度。
溶解度影响化学反应的产物
3
不同物质的溶解度不同，导致化学反应的产物 不同。
质量分数在化学平衡中的应用
质量分数影响化学平衡移动
01
质量分数越大，平衡向正反应方向移动；质量分数越小，平衡
少数物质的溶解度 随温度变化不大， 如氯化钠。
溶解度曲线
溶解度曲线是表示物质的溶解 度随温度变化的曲线。
根据溶解度曲线，可以找出不 同温度下的溶解度数据。
利用溶解度曲线可以判断物质 的结晶点，即在该温度下溶质
和溶剂分离的程度。
03
质量分数的计算
质量分数的计算公式
质量分数 = （溶质质量 / 溶 液质量）× 100%
感谢您的观看
THANKS
向逆反应方向移动。
质量分数影响化学平衡常数
02
质量分数改变，化学平衡常数也会发生变化。
质量分数在计算平衡转化率中的应用
03
通过质量分数可以计算平衡转化率，判断反应进行的程度。
溶解度与质量分数在药物研发中的应用
溶解度影响药物的生物利用度
药物的溶解度直接影响其在体内的吸收和分布。
质量分数影响药物的稳定性和药效
3. 分析实验结果并解释影响质量 分数的因素。
实验三：溶液的配制与稀释
总结词：掌握溶液的 配制和稀释方法，理 解溶液浓度变化对化 学反应的影响。
详细描述
1. 介绍溶液的配制和 稀释方法。
2. 演示如何使用实验 方法配制和稀释溶液 。
3. 分析实验结果并解 释溶液浓度变化对化 学反应的影响。
10.溶解度,溶质质量分数
溶解度、溶质质量分数一、物质的溶解度1．溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100 g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时，所溶解该溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，用字母S表示。
例：20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，就是指在20℃，食盐在100g水里达到饱和时溶解36g 2．溶解度概念五要素：（1）一定温度；（2）指明溶质和溶剂；（3）100g溶剂；（4）达到饱和状态；（5）溶解度的单位为g/100g水。
3．物质的溶解度表：【练一练】1．正误判断：（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g/100g水。
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，故硝酸铵在水中的溶解度是140g/100g水。
（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g/100g水。
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
2．“60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g/100 g水”这句话含义是什么？4．溶解度的影响因素【思考】下列两表分别列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
若在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来，就得到了该物质的溶解度曲线。
比较硝酸钾和氢氧化钙溶解度，并在下列坐标系上作出溶解度曲线。
大多数固体物质在水中的溶解度随温度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小气体物质在水中的溶解度随温度升高而减小。
气体物质的溶解度，不仅要标明一定温度，还要标明一定压强。
如：在20℃、101kPa 时，氧气在水中的溶解度为4.34×10-3g/100g 水。
（气体的溶解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示）二、有关溶解度的简单计算1．计算公式（只适用于饱和溶液）： 基础等量关系：m 溶溶液 = m 溶质+ m 溶剂公式1：=100m Sm 溶质溶剂 变形：100m S m =⨯溶质溶剂公式2：=100+m Sm S溶质溶液2．基础计算题型：题型1：求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。
溶解度和溶质的质量分数(基础) 知识讲解
溶解度和溶质的质量分数（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（高清课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度与饱和溶液的质量分数的关系
溶解度与饱和溶液的质量分数的关系
溶解度指在特定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质物质量。
饱和溶液是指在特定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
溶解度与饱和溶液的质量分数之间存在一定关系。
在溶解度的条件下，即溶质物质量达到最大可溶解量，饱和溶液的质量分数就是溶解度值。
如果将溶质物质量增加到超过溶解度，溶液将变得不稳定，超过溶解度的溶质将会析出，而溶液的质量分数将小于溶解度值。
例如，NaCl在25摄氏度下的溶解度为36.0 g/100 mL。
如果我们在25摄氏度下将40 g NaCl溶解在100 mL水中，那么这个溶液就是一个非常浓的饱和溶液，其中NaCl的质量分数为40%。
但是如果我们加入更多的NaCl，溶解度将会被超过，并且溶液中的一部分NaCl将会析出，导致溶液的质量分数小于40%。
质量分数和溶解度洋葱数学
质量分数和溶解度洋葱数学
某温度的饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)x100%。
溶解度是100g水中的溶质质量。
溶解度=溶质质量分数/(1-溶质质量分数)x100g。
溶质质量分数指100g溶液中的溶质质量，则溶剂质量为（1-溶质质量分数）。
1、溶质的质量分数
（1）、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）、溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
（1）、溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系
（2）、但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度
+100g)
（3）、浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
（1）、溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
（2）、溶质的质量分数与温度无关，可以不用交代清楚温度
4、反应后溶液的质量=反应前各组份之和--m气体--m沉淀。
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知识准备：
▪ 1、什么是溶解度？定义式为？ ▪ 2、什么是溶质的质量分数？
定义式为？
讨论1:
1.对“10%食盐溶液”含义的解释，一定正确的是D（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中含有10g食盐 C.将10g 食盐溶于90g水中所得溶液 D.食盐与溶液的质量之比是1:10
2.农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配
制好的15%的食盐水200kg,其中含水的质量为多少？
170g
3.50g 质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应，生
成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准
状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为
1.997gL）
11.45g 5.73L
S S+100
。 X100%
溶
3.用横坐标表示加入溶质的质量， 质
纵坐标表示溶液的溶质质量分数，
质 量
请绘制出溶质质量分数随加入溶质 分
质量增多而变化的图像。
数
0
溶质质量
点拨：某温度下某物质的饱和溶液中，其溶
质质量分数是固定值，
也是最大值。等于
S S+100
X100%
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有 36g 溶质。 温度不一定、溶剂不定量、不一定饱和、无单位
的溶解度曲线，据图回答： 溶
A
(1) t1℃时A、B、C三种物
解 度
B
质的溶解度由大到小的顺序
是B>C>A（填序号，下同） /g
(2) t1℃时30gA物质加入到 30
C
50g水中不断搅拌，形成的溶
液质量是 65 g。
t1
t2
温度/℃
(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，
三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
4.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
5. D
6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温蒸 发部分溶剂，再将溶液逐渐冷却到40℃。 能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系
的是（ ） A
a%
a%
a%
a%
0
tLeabharlann A0tB
0
t
C
0
t
D
（选做题）
7.右图是A、B、C三种物质
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。溶液质量为136g
一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、单位：克
溶质质量分数与溶解度的有没有什么联系呢？
点溶拨解：度溶（质S）质量分溶数质与的溶质解量度分数的关系
意义 定量联地系表示：物在质一定表温示度溶液下中的溶饱质和质溶液中
溶解能力的强弱 量与溶液质量之比
条件
一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态
温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和
单溶位质的质量分克数= 无单位（是比值）
溶质质量×100℅ = 溶液质量
溶解溶度解+度100克×100℅
当堂训练（15分钟）
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，
求该溶液中溶质质量分数。 28.6%
2. （t℃时该物质的溶解度为36g) (1)t℃时，将10g某固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 16.7%。
(2)t℃时，将20g固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 26.5%。 （提示：想想50g水中最多溶解多少该溶质）
点拨：溶 分质 ，的 没质 有量溶是解指的已不经算溶在解内了。那部
讨论2：
1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱
和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水
中最多溶解氯化铵多少g？形成溶液多少g？） 33.3%
2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该物质的
饱和溶液中溶质的质量分数表示式 提示：t℃时，100 g水中最多溶解 该物质多少g？形成溶液多少g？
B>。C>A