四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元过关试题
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元检测试题1
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列实验叙述中正确的是(B)A．用托盘天平称量2.50 g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0【解析】：本题考查常见仪器的精确度。
A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。
2．下列实验操作或处理事故的方法正确的是( C)A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中HCl，通过饱和NaHCO3溶液，除去CO2中HCl D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中【解析】：A选项：NaClO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH；B选项：高温下氢氧化钠固体能与二氧化硅反应；D选项：硫酸铜晶体是五水硫酸铜。
3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D)4．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的（D）A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—【解析】：B中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO4难溶于酸的原理，正确。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习化学实验
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一：常用化学仪器的识别与使用(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水(×)(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热(×) (3)冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片(×)(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石(×)(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)（8）(14·大纲卷)锥形瓶可用作加热的反应器。
(√)（9）称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得数据一定不准确(×)（10）(14·安徽)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(×)3.下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(B)考点二常考化学实验的基本操作3.高考再现，下列实验仪器使用的正误判断正确的是___I、N___，不正确的是___A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M、O、P___4.某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C ．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D ．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体5．用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元检测试题2
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(B)A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【解析】：在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。
因此不使用的仪器是圆底烧瓶。
选项是B。
2．下列除杂操作可行的是( A)A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2【解析】：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。
3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ D ）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应4.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(C)【解析】：A．氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B.氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；D.一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。
5．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)、c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为(D)A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2【解析】：n(Cu2＋)＝n(CuSO4)＝0.06 mol、n(OH－)＝n(NaOH)＝0.09 mol，依据Cu2＋、OH－守恒，沉淀中n(Cu2＋)n(OH－)＝23，只有D选项符合。
四川省成都市龙泉中学届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元过关试题
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题:本题包括7小题，每小题6分,共42分1．下列做法不正确的是（C)A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0。
100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。
易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧,A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确;必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误;金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
2。
为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应.丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应.则有关上述实验方案叙述（D）A．甲正确B．乙正确C．丙正确D．上述实验方案都不正确【解析】:A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误;B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应,丙错误，答案选D。
3．下列实验可实现鉴别目的的是( C）A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解析】：CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《从实验学化学》单元评估试题
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是(D)A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。
蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。
2．下列做法正确的是(C)A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【解析】：A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误。
故选C。
3.下列指定微粒的数目相等的是( B)(1)等物质的量的水与重水含有的中子数(2)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数(3)同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数(4)等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数A．(1)(2)(4) B．(2)(4)C．(4) D．(2)(3)(4)【解析】：(1)由于氢原子和重氢原子的中子数不同，所以水和重水的中子数也不同；(2)由于乙烯和丙烯的最简式相同，所以质量相等的乙烯和丙烯含有的共用电子对数相同；(3)由于C和N原子的质子数不同，所以等物质的量的CO和NO含有的质子数不同；(4)由于与氯气反应时铁和铝均显＋3价，所以等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相同。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习难
（高三一轮复习）《难溶电解质的溶解平衡》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是(C)A．1 mol·L－1硫酸溶液B．2 mol·L－1硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol·L－1硫酸溶液解析：能使BaSO 4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(D)A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀解析：A项对于不同类型的难溶物不能直接利用K sp比较溶解度大小，错误；B选项，Ksp只随温度变化而变化，错误；C选项，加入稀盐酸，H＋与CO2－3结合，使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)平衡右移，错误。
3．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是(C)A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－6 mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．只能由K sp较大的不溶物转化为K sp较小的不溶物4．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确．．．的是(B)A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习原
高三一轮复习《原子结构》基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）考点一 | 原子结构（每小题4分，共16分）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同解析：同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
2．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( B )A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：A 项二者质量数不同，C 项中子数不同，属于不同核素，D 项质子数相同，互称同位素。
3．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A (A －N ＋m )mol解析：X 原子的质子数为(A －N )，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )，H m X 的摩尔质量为(A ＋m )g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为a A ＋m(A －N ＋m )mol 。
4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( A )A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62解析：144 62Sm 与150 62Sm 质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确，B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以144 62Sm 和150 62Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电子数，所以144 62Sm 和150 62Sm 的核外电子数均为62，中子数等于质量数减质子数，14462Sm和15062Sm的中子数分别为82和88，D错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习有
（人教版）《有机物的结构、分类与命名》过关训练试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．下列说法中，正确的是( A)A．有机物中都含有碳元素B．有机物都易燃烧C．有机物的水溶液都难导电D．有机物都是从有机体中分离出来的物质解析：有机物都是含碳元素的化合物，即有机物中必含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如：CO、CO2、Na2CO3、CaC2等都属无机物；大多数有机物能够燃烧，但CCl4等有机物不能燃烧；多数有机物的水溶液难导电，但HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸)等的水溶液却能够导电；有机物可以从动植物的有机体中提取，也可以利用无机物来合成。
如CO和H2在高温、高压和催化剂条件下能合成有机物CH3OH(甲醇)。
2．下列原子或原子团不属于官能团的是( A)A．—CH3B．—F C．—OH D．3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( C)①从组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③4．下列说法正确的是( D)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体解析：分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH3—CH===CH2与，故A说法错误；若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸)，所以B说法错误；相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C说法错误；当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元验收试题
（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元验收试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( B )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【解析】：滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，B 项正确。
2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( D )3．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5%的NaCl 溶液100g ，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl 溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。
下列说法中正确的是( C )A ．两同学所需溶质的质量相同B ．两同学所需实验仪器种类相同C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液D ．两同学所配溶液的质量相同【解析】：甲需要溶质5 g ，乙需要溶质0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1≈2.9 g ，只有C 选项正确。
4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( C )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核互235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9035Sr ＋136 54U ＋1010n ，净产生的中子(10n )数为10N A【解析】：A 、60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以分子中存在的共价健总数为11N A ，A 错误；B 、根据物料守恒可知1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A ，B 错误；C 、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23 g 钠的物质的量是23 g ÷23 g/mol ＝1 mol ，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，C正确；裂变D、235 g核素23592U的物质的量＝235 g÷235 g/mol＝1 mol，根据发生的裂变反应23592U＋10n――→Sr＋13654U＋1010n可知净产生的中子(10n)数为9N A，D错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《原电池+化学电源》过关检测试题+Word版含答案
（人教版）《原电池化学电源》质量检测试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每题6分，共48分）1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag ＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(D)A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。
2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(B)①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol电子转移，就有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。
3．下列关于实验现象的描述不正确的是(C)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色解析：铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡，选项A正确；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加，选项B正确；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，没有单质铁的析出，选项C不正确；由于Al与浓硝酸常温下发生钝化，所以Cu为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，选项D正确。
4．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是(B)A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析：通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习原
（人教版）《原电池化学电源》过关训练试题（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每题6分，共48分）1．下列有关原电池的说法错误的是(A)A．原电池是将电能转化为化学能的装置B．原电池的其中一个电极可以是能导电的非金属C．原电池反应是能自发进行的氧化还原反应D．电子由负极经外电路流向正极解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。
将电能转化为化学能的装置是电解池。
8.下列关于右图所示原电池的说法正确的是(B)A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的D．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过解析：A项，因为b为含有碳杂质的Al，C、Al、稀硫酸可构成原电池，溶液中的H＋在该极上获得电子而产生H2，所以在b极上可观察到气泡产生。
B项，开始时，能形成原电池，有短暂的电流产生，但Fe被浓硫酸钝化后，铁表面生成致密的氧化膜，内部的铁不再失去电子而不能形成电流。
C项，由于Al可与NaOH溶液反应，所以Al为原电池的负极，实际上，Mg的活动性强于Al的，故不能据此判断Al的活动性强于Mg的。
D项，Cu能与FeCl3发生氧化还原反应，形成原电池而产生电流。
3．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。
电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池的说法不正确的是(A)A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。
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（高三一轮复习）《溶液的酸碱性及PH》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液解析：A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确。
2．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(C)A．a不可能显酸性B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性或者酸性3．下列溶液显酸性的是(D)①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D) A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶45．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(C)A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH 溶液浓度偏低；D 项，用NaOH 溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH 浓度偏高。
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高考化学一轮复习《元素周期律和周期表》考点对应过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）考点一| 元素周期表（每题4分，共16分）1．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(C)A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：同一主族上下相邻周期元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C错误。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(C)A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。
3. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是(D)A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D.Z>Y>X解析：根据题意，X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。
由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
4．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
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（高三一轮复习）《原子结构 化学键》质量过关检测试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列关于化学键的说法中正确的是( D )A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A 项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B 项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
2.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述中错误的是( C )A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同B.131 53I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数3．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离子所含中子的物质的量为( C )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC.W A (A －x ＋m ) molD.W A(A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，所以W g R m －离子所含中子的物质的量为W A(A －x ＋m ) mol 。
4．现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阴、阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl ＝H ＋＋Cl －，可知HCl 分子里存在离子键 ⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子，而后氢、氯原子形成共价键以上说法中，正确的是( D )A ．①③⑤B ．④C ．②④D ．⑤ 解析：水分子内存在H 、O 原子间的共价键，分子间的H 、O 原子存在氢键，而氢键不属于化学键。
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（人教版）《电解槽金属腐蚀与防护》质量验收试题（满分：100分时间：45分钟）一、单项选择题（每题5分，共50分）1．用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是(C)A．阳极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===CuB．阴极发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若有6.4 g金属铜析出，则放出的氧气为0.05 molD．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，随着反应的进行，OH－的浓度逐渐降低，所以阳极附近溶液的pH应该减小，故选项A、D 错误；阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故选项B错误；1 mol 铜离子变成铜单质，需要得到2 mol电子，而反应生成1 mol氧气，则OH－需要失去4 mol电子，故选项C正确。
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是(A)A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：由给出的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故A正确、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；由于吸氧腐蚀与氧气、水有关，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀，故D错。
3．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( B)A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O4．下列叙述不正确的是(A)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选项A，电镀时待镀金属铁作阴极。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关试题
（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A．氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【解析】：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。
H2与CuO 发生氧化还原反应生成Cu与H2O，固体质量减轻，A项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增加，B项正确；2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe ，固体质量不变，C项错误；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，固体质量减轻，D项错误。
2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(A)A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【解析】：工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，用电解熔融Al2O3的方法制取Al；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO 是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。
3．下列叙述正确的是(C)A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解析】：选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。
4A.①③B．①④C．②④D．②③【解析】：本题考查元素化合物之间的转化。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《非金属及其化合物》单元过关试题1
高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试（满分：100分 时间：50分钟）一、选择题(每小题6分，共42分)1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( D )①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl 3⑥CaSiO 3A ．①③⑤B ．②④⑥C ．②⑤D ．②和④ 【解析】：①Si ＋O 2SiO 2；③2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2；⑤2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3；⑥CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3；②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。
2．下列说法中正确的是( C )A ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO 2是两性氧化物B ．将Cu 片置于浓H 2SO 4中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C ．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D ．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒【解析】：A 项SiO 2不是两性氧化物，错误；B 项Cu 与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化，错误；C 项“雷雨发庄稼”，N 2与O 2在放电条件下反应生成NO ，为自然固氮，正确；D 项，明矾可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。
3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( B )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀盐酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2深黄色溶液――→淀粉溶液深黄色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2白色沉淀――→足量稀硝酸沉淀溶解【解析】：A 项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO 2－4，而存在SO 2－3，硝酸可能将SO 2－3氧化成SO 2－4，最终也会出现白色沉淀，错误；B 项，先加入足量稀盐酸，可以排除SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，然后加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO 2－4，正确；如果溶液中存在I －，I －具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C 项中最终溶液没有变蓝色，错误；D 项，如果存在PO 3－4，也会出现相同的实验现象，错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习元
高考化学一轮复习《元素周期律和周期表》基础过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）考点一| 元素周期表（每题4分，共16分）1．下列说法正确的是(B)A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为m，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19解析：原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，最高化合价也一定为奇数，A错误；118号元素位于第七周期0族，114号元素位于第七周期第ⅣA族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间的差可能为2、12、26，D错误。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(C)A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确；L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期ⅦA族，D正确3．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是(B)A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D.n＝m＋11解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
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（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列做法不正确的是(C)A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。
易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
2.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（D）A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【解析】：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。
3．下列实验可实现鉴别目的的是(C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解析】：CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确。
4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( D)A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液5．下列有关实验原理或实验操作正确的是(D)A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl【解析】：A项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，并且溶液体积不等于二者体积之和，C项收集NH3时不能密封。
6．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(C) A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化7．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是(D)A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/LB ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000×100% C ．20℃时，密度小于1.174 g/cm 3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm 3【解析】：温度升高，KCl 的溶解度增大，其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，A 项正确；根据c ＝1 000ρw M ，得w ＝Mc 1 000ρ×100%＝74.5×4.01 000×1.174×100%，B 项正确；20℃时，密度减小，说明溶液中溶质减少，C 项正确；对同一溶液而言，只要温度不变，其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变，D 项错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
8．（除标注外，每小问2分，共12分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问 题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
（2分）(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
（1分）(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
（1分）(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
A ．①是量筒，读数为2.5 mLB ．②是量筒，读数为2.5 mLC ．③是滴定管，读数为2.5 mLD ．②是温度计，读数是2.5 ℃(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO 2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置________。
【答案】 (1)容量瓶 冷凝管 (2)②⑥ (3)试管(4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B (7)（略）【解析】：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶、量筒上标有温度。
(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。
(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。
9．(每空2分，共14分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。
②________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：________。
②实验前未将装置内的空气排出：________。
③未恢复至室温就读数：________。
【答案】：(1)检查装置气密性(2)②①③(3)32ca－bL·mol－1 (4)①无影响②无影响③偏大【解析】：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
(3)设室温下的气体摩尔体积为V m，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的质量为(a－b)g，则(a－b)g32 g·mol－1＝c LV m，故V m＝32ca－bL·mol－1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。
③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故V m偏大。
10．(每空2分，共14分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是_____________________________________________ ________________，滤渣B 的主要成分是____________________________________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g ，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L －1 FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3＋)，消耗25.00 mL 标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【答案】：(1)Fe 3＋ 取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净 (2)2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋===2Ce 3＋＋O 2↑＋4H 2O SiO 2 (3)不能 分液漏斗 (4)97.0%【解析】：(4)根据Ce 4＋―→Ce 3＋、Fe 2＋―→Fe 3＋，由得失电子守恒，可得关系式Ce(OH)4～Ce 4＋～Fe 2＋，则Ce(OH)4的质量分数为0.100 0×0.025×2080.536×100%＝97.0%。
11．（18分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。
图1已知：（1）（碱式溴化镁）；请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A ，导管B的作用；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是，微沸回流时冷凝管中水流的方向是（填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：图2 图3（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先，然后；（5）洗涤液最好选用，检验产品已经洗涤干净的操作为。