大学化学上册作业题及答案汇总
大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题专业____________ 班别______________ 学号____________ 姓名______________基础化学部无机及分析教研室编2008 秋绪论4•正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550 至4 位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：(1) 50.00X 27.80 X 0.1167；(2) (2.776X 0.0050) -6.7 X 10-3+ ( 0.036 X 0.0271)3.10 21.14 5.10(3)0.00112024.16 (9.85-4.3) 5.6715.839 14.238第10章实验误差和数据处理2.重复分析一银合金试样，测得银的质量分数分别为95.67%, 95.61% , 95.71%和95.60%。
试计算：⑴均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3.现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3%, 18.9 %,17.7 %和18.6%,试求在置信水平95%时的置信区间。
5.为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数 3 （Ca）=21.20% （真实值口）的标样以新方法进行分析，若X = —（Ca）= 21.24%, s=0.12% , n=10。
试问X与口的置信水平90%和95%时，是否存在显著差异？8现有两个含铀试样的测定结果如下：试样 1 10.32%, 10.39%, 10.19%, 10.21 %试样 2 10.45%, 10.41%, 10.51%, 10.36%, 10.34%, 10.39%试问在置信水平95%时，两试样有无显著性差异？9 用Q 检验法检测下列结果： 6.02 , 7.28, 7.32, 7.02, 7.92, 7.12, 7.32, 7.22。
11某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35%, 9.29%, 9.38%和9.27%。
大一有机化学试题库及答案
大一有机化学试题库及答案一、选择题1. 下列哪个化合物不是醇？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 异丙醇（C3H7OH）答案：C2. 以下哪个反应类型不是有机化学反应？A. 取代反应B. 消除反应C. 氧化反应D. 酸碱中和反应答案：D3. 以下哪个化合物是芳香族化合物？A. 环己烷B. 环己烯C. 苯D. 环戊酮答案：C二、填空题1. 有机化学中，碳原子的四个价电子可以形成______个共价键。
答案：四2. 醇类化合物的官能团是______。
答案：羟基（-OH）三、简答题1. 请简述什么是有机化学反应中的“取代反应”？答案：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代的反应。
在有机化学中，常见的取代反应包括亲核取代和亲电取代。
2. 什么是芳香性？答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环的共轭π电子系统，使得分子能量降低，结构稳定。
四、计算题1. 给定一个分子式C5H12O，计算该化合物的不饱和度。
答案：不饱和度 = (2C + 2 + N - H - X) / 2，其中C是碳原子数，N是氮原子数，H是氢原子数，X是卤素原子数。
对于C5H12O，不饱和度 = (2*5 + 2 - 12) / 2 = 1。
五、综合题1. 描述如何从苯酚合成对甲基苯酚，并写出反应方程式。
答案：可以通过使用甲苯和氯气在光照条件下进行卤代反应生成对氯甲苯，然后对氯甲苯在碱性条件下水解生成对甲基苯酚。
反应方程式如下：\[ C_6H_5OH + Cl_2 \rightarrow C_6H_4ClOH + HCl \]\[ C_6H_4ClOH + 2NaOH \rightarrow C_6H_4(OH)CH_3 + NaCl +H_2O \]结束语：以上就是本次大一有机化学试题库及答案的全部内容。
希望这些题目能够帮助同学们更好地理解和掌握有机化学的基础知识和概念。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________学号___________姓名____________基础化学部无机及分析教研室编2008秋绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）(3)(4)0.0011205.1021.143.10⨯⨯238.14839.155.674.3)-9.85(24.16-⨯⨯第10章实验误差和数据处理2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。
试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。
5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。
试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。
11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。
大学化学试题及答案图文
公司安全培训管理规定第一章总则第一条为贯彻“安全第一、预防为主、综合治理”的安全生产方针，加强集团有限公司（以下简称“公司”）安全培训工作，根据国家有关规定，结合公司实际，制定本规定。
第二条本规定制定的依据包括：（一）《中华人民共和国安全生产法》（主席令第13号）（二）《生产经营企业安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第44号令）（三）《安全培训管理办法》（原国家安全生产监督管理总局第3号令）（四）《煤矿安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第92号令）（五）《电力安全培训监督管理办法》(国能安全〔2022〕475号)（六）《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》（原国家安全生产监督管理总局第30号令）（七）《公司公司教育培训管理规定》(大唐集团制〔2022〕38号)第三条本规定适用于公司各上市公司、分公司、省发电公司、专业公司（以下简称“分子公司”），各直属机构，各基层企业（包括多种经营企业），总部相关部门。
第四条安全培训是指以提高公司系统企业从业人员的安全意识、素质、技能为目的的培训活动。
第五条本规定所称从业人员，是指各企业主要负责人、安全生产管理人员、特种作业人员和其他从业人员。
第六条本规定明确了安全培训工作的原则、组织机构及职责、安全培训内容、组织实施、监督管理、考核及取证、责任及奖惩等。
第七条安全培训工作遵循“统一领导、统一规划、分层管理、分级负责”的原则，实行公司、分子公司（含直属机构）、基层企业三级管理体制。
第八条企业特种作业人员的安全技术培训、考核、发证、复审及其监督管理工作，按照《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》执行。
第二章组织机构与职责第九条企业是安全培训的责任主体，应根据国家法律法规、规程标准及公司有关制度的要求，组织实施安全生产教育和培训，确保从业人员熟悉安全生产法律、法规、标准及制度等，掌握岗位职业技能和安全生产知识，提高安全管理能力，增强事故预防和应急处理能力。
大学化学作业大全与答案（专升本,共90题）
大学化学作业大全与答案（专升本,共90题）大学化学作业大全( 共 90 题)1.(单选题 )对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。
(本题5.0 分)A、只取决于该体系的 [H + ]或 pH 值B、只取决于该体系的总浓度сC、既要考虑体系的 [H + ] ，又要考虑该体系的 cD、只取决于该体系的离解常数学生答案： A标准答案： A解析：得分： 52.(单选题)为使反应A2+ +B 4+ =A 3+ +B 3+完全度达到99.9% ，两电对的条件电位之差至少大于（）。
(本题 5.0 分)A、0．1VB、0 ．12VC、0．35VD、0．18V学生答案： C标准答案： C解析：得分： 53.(单选题 )CaF2 在 pH=3 ．0 时，比在 pH=4 ．0 时的溶解度大。
其原因是（）。
(本题5.0 分)A、盐效应B、配位效应C、酸效应D、同离子效应学生答案： C标准答案： C解析：得分： 54.(单选题 )高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。
(本题5.0 分)A、天蓝B、黑色C、白色D、深绿学生答案： B标准答案： D解析：得分： 05.(单选题 )分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。
(本题5.0 分)A、多次平行测量数据符合正态分布B、数值随机可变C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案： B标准答案： A解析：得分： 06.(单选题 )测定水中钙硬度时，消除Mg 2+的干扰可用（）。
(本题5.0 分)A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法学生答案： B标准答案： D解析：得分： 07.(单选题)标定NaOH 溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。
(本题 5.0 分)A、基准 Na 2CO 3B、草酸C、硼砂D、盐酸学生答案： C标准答案： B解析：得分： 08.(单选题 )不利于减少碘量法中误差的操作是（）。
大一有机化学试题及答案
大一有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH2NH2答案：B2. 以下哪种反应是取代反应？A. 加成反应B. 消去反应C. 酯化反应D. 还原反应答案：C3. 以下化合物中，哪个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环丁烷答案：B4. 下列哪个是烯烃的命名？A. 1-丁烯B. 2-丁烯C. 2-甲基丙烷D. 2-甲基丁烷答案：A5. 以下哪种反应是氧化反应？A. 燃烧B. 还原C. 加成D. 酯化答案：A6. 以下化合物中，哪个是酮？A. CH3COCH3B. CH3CH2OHC. CH3CH2CHOD. CH3CH2COOH答案：A7. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 还原反应C. 水解反应D. 消去反应答案：D8. 以下化合物中，哪个是醛？A. CH3CHOB. CH3CH2OHC. CH3CH2COOHD. CH3CH2CH3答案：A9. 下列哪个是羧酸？A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH2NH2答案：A10. 以下哪种反应是还原反应？A. 氧化B. 还原C. 加成D. 酯化答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 乙醇的化学式是______。
答案：C2H5OH2. 芳香烃的特点是含有______个碳原子的环状结构。
答案：63. 烯烃的命名规则是将双键放在______号位。
答案：14. 酮类化合物的特点是含有______基团。
答案：C=O5. 醛类化合物的特点是含有______基团。
答案：-CHO6. 羧酸的化学式一般为______。
答案：RCOOH7. 酯化反应的一般反应式为______。
答案：酸 + 醇→ 酯 + 水8. 消去反应的特点是生成______。
答案：烯烃9. 取代反应的特点是生成______。
大学化学习题及答案
大学化学习题及答案
大学化学学习题及答案
在大学化学学习过程中，学生们常常会遇到各种各样的问题和挑战。
为了帮助
大家更好地掌握化学知识，我们整理了一些常见的化学学习题及答案，希望能
够对大家的学习有所帮助。
1. 问题：什么是原子结构？请简要描述原子的组成和结构。
答案：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核
由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子
核运动。
2. 问题：什么是化学键？请列举几种常见的化学键。
答案：化学键是原子之间的结合力，使得原子形成分子或晶体。
常见的化学键
包括离子键、共价键和金属键。
3. 问题：化学反应中的能量变化有哪些类型？请简要描述每种类型的能量变化。
答案：化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应释
放热能，使周围温度升高；吸热反应是指反应吸收热能，使周围温度降低。
4. 问题：什么是化学平衡？请描述化学平衡的特点和条件。
答案：化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物的浓度达到一定比例，反
应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物和生成物浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行；化学平衡的条件包括温度、压力和浓度的影响。
通过以上学习题及答案的整理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识，为学习和工作打下坚实的基础。
在学习化学的过程中，遇到问题时不要灰心，
多多思考和实践，相信一定能够取得更好的成绩。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
化学大学考试题目汇总及答案
化学大学考试题目汇总及答案一、选择题1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为电能B. 化学能转换为热能C. 电能转换为化学能D. 机械能转换为化学能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数。
2A + B → C + D已知B的摩尔数为10 mol，求A的摩尔数。
答案：20 mol二、填空题4. 将1 mol的气体从标准状况下的体积变为2倍，如果温度保持不变，那么气体的压强将变为原来的 _______。
答案：1/25. 有机化合物中，含有碳-碳双键的烃被称为 _______。
答案：烯烃三、简答题6. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7. 解释什么是化学平衡，并说明其特征。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。
其特征包括：反应是动态平衡，平衡状态的建立与反应物的初始浓度和温度有关，平衡位置可能受外部条件如浓度、压力和温度的影响。
四、计算题8. 一个化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，如果反应开始时只有反应物A，其初始浓度为1.0 M。
求10分钟后A的浓度。
答案：使用一级反应的浓度衰减公式：[A]t = [A]0 * e^(-kt)，代入数据得：[A]10min = 1.0 * e^(-0.05 * 10) = 1.0 * e^(-0.5) ≈ 0.61 M。
9. 一个混合溶液中包含X和Y两种溶质，已知X的浓度为0.2 M，Y 的浓度为0.3 M，混合后溶液的总体积为500 mL。
如果从混合溶液中取出50 mL溶液样本，求样本中X和Y的浓度。
大一化学试题及答案
大一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氧B. 氢C. 氦D. 锂答案：B2. 哪种化合物在水溶液中会电离成氢氧根离子和钠离子？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是？A. 铁B. 镍C. 钴D. 镉答案：B4. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 硝酸答案：C5. 以下哪种元素的原子结构中电子层数最多？A. 氦B. 钠C. 氧D. 氩答案：D6. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 复分解反应答案：D7. 哪种金属在常温下是液态？A. 金B. 铜C. 汞D. 银答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氨水答案：A9. 哪种化合物是无色无味的气体？A. 二氧化碳B. 氧气C. 一氧化碳D. 氯气答案：B10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少？A. 18gB. 22.4gC. 44gD. 56g答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成3. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.45. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸8. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素9. 根据元素周期表，第VIII族元素的通称是______。
答案：铁族元素10. 化合物CO2的化学名称是______。
大1有机化学试题及答案
大1有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个不是芳香烃？A. 苯B. 甲苯C. 环己烷D. 萘答案：C2. 羧酸的酸性比醇强，其主要原因是：A. 羧酸的碳氧双键极性大B. 羧酸的羧基上的氧原子有孤对电子C. 羧酸的羧基上的氢原子更易电离D. 羧酸的羧基上的氧原子半径较大答案：C3. 以下哪种反应属于取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 消去反应答案：A4. 以下化合物中，哪一个是手性分子？A. 甲烷C. 2-丁醇D. 2,3-二甲基丁烷答案：C5. 以下哪种催化剂可以用于催化氧化反应？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钠答案：C6. 以下哪种化合物是烯烃？A. 环己烷B. 苯乙烯C. 环己烯D. 丙烷答案：B7. 以下哪种反应属于消除反应？A. 卤代烷的水解B. 醇的脱水C. 酯的水解D. 羧酸的酯化答案：B8. 以下哪种化合物是芳香族化合物？B. 环己烯C. 苯D. 乙炔答案：C9. 以下哪种化合物是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 丙醛答案：A10. 以下哪种化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙酮D. 丙醇答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 有机化合物中，碳原子的价电子数是______。
答案：42. 烷烃的通式是______。
答案：CnH2n+23. 芳香烃的特点是含有______个π电子的环状结构。
答案：4n+24. 酯化反应的生成物是______和______。
答案：酯，水5. 消去反应的产物是______和______。
答案：烯烃，卤素离子6. 醇的氧化产物是______。
答案：醛或酮7. 羧酸的官能团是______。
答案：羧基8. 卤代烃的官能团是______。
答案：卤素原子9. 醚的官能团是______。
答案：醚键10. 胺的官能团是______。
答案：氨基三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述芳香烃的稳定性来源。
大学化学试题题库及答案
大学化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学键中，离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属之间的键B. 共价键是原子之间电子的共享C. 离子键是原子之间电子的转移D. 离子键和共价键都是原子之间的键答案：B3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 合成水的反应B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 硫酸铵与氢氧化钠反应答案：B6. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：C7. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钾（KOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D8. 以下哪种物质不是盐？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硝酸银（AgNO3）答案：C9. 以下哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 甲烷（CH4）D. 氨气（NH3）答案：C10. 以下哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 淀粉C. 尿素D. 醋酸答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______摩尔水。
答案：412. 摩尔浓度（Molarity）的公式是______。
答案：\[ c = \frac{n}{V} \]（其中c是摩尔浓度，n是摩尔数，V是体积）13. 酸碱中和反应的实质是______。
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
大学化学作业题附答案.
大学化学习题第一章1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。
已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c）2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.93. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。
答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。
6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。
大一基础化学试题及答案
大一基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据以下哪一项？A. 原子量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 原子序数答案：D2. 下列物质中，哪一种是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. H2OD. MgO答案：C3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A6. 根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：B7. 以下哪种元素的原子序数是11？A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A8. 根据波耳兹曼分布定律，气体分子的动能与其温度的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A9. 以下哪种物质是强电解质？B. H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中沉降速度与其直径的关系是？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素的电子层数等于其周期数。
2. 酸的定义是能够释放出H+的物质。
3. 氧化还原反应的特征是元素的氧化态发生变化。
4. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
5. 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
6. 原子序数等于元素的核内质子数。
7. 波耳兹曼分布定律描述了气体分子动能与其温度的关系。
8. 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质。
化学大学考试题及答案大全
化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。
答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。
答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。
基础化学试题及答案大一
基础化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个不是化学元素的符号？A. FeB. AuC. CuD. Ca3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 原子的核外电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上5. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾6. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠7. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C][D]/[A][B]D. K = [A] + [B] - [C] - [D]10. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：1. B2. D3. C4. D5. A6. C7. A8. B9. C10. B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循的三大规则是：______、______、______。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2. 摩尔浓度（Molarity）的定义是：______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 化学平衡常数（K）表达式为：K = [C][D]/[A][B]，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表______。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 金（Au）D. 银（Ag）答案：ABCD2. 元素周期表中，氧元素位于哪一周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：C5. 酸的定义是：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氯离子的化合物答案：A6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪种金属与酸反应生成氢气？A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 224毫升答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 系统会保持原平衡状态不变B. 系统会向减弱这种改变的方向移动C. 系统会向加强这种改变的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是________升。
答案：22.42. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比称为________。
答案：化学计量数3. 原子序数为8的元素是________。
化学上册试题及答案
化学上册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 碳（Ca）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）2. 化合物H2O的化学名称是：A. 一氧化二氢B. 氢气C. 氧化氢D. 水3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应6. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硝酸7. 根据化学键的类型，下列哪种化合物属于离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 铁9. 以下哪种物质是电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨10. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氯化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第IA族的元素是______。
2. 氢气燃烧的化学方程式为______。
3. 碳酸钙的化学式为______。
4. 金属铝的化学符号是______。
5. 氧化铜的化学式是______。
6. 氯化钠溶于水后，形成的溶液是______。
7. 元素周期表中，位于第VIIA族的元素是______。
8. 氢氧化钾的化学式是______。
9. 硫酸铜的化学式为______。
10. 氮气在常温下是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
3. 解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
2. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
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《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________学号___________姓名____________基础化学部无机及分析教研室编2008秋绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）(3)(4)0.0011205.1021.143.10⨯⨯238.14839.155.674.3)-9.85(24.16-⨯⨯第10章实验误差和数据处理2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。
试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。
5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。
试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。
11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。
试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？第6章酸碱平衡和酸碱滴定法4. 从附表中查出下列各酸的pK a值，并计算它们的K a和相应的共轭碱的K b值。
（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）7. 写出下列各溶液的质子条件式：（1）NH4Ac （2）H2SO4（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO417. 计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：（1）0.180 mol•L-1苯甲酸溶液（2）0.250 mol•L-1磷酸二氢钠溶液（3）0.700 mol•L-1砷酸溶液（4）0.200 mol•L-1氰化铵溶液21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。
某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4) 羟胺NH2OH32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？（1）0.1000 mol/L柠檬酸（2）0.01000 mol/L砷酸37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。
吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O 的质量分数。
38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。
今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HC l≒0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。
若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl 溶液13.30mL，才能到达终点。
计算试样中各组分的质量分数。
39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。
称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。
计算该肥料中氮的质量分数。
第7章配位平衡和配位滴定9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol•L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。
10. 当c（NH3+NH4+）=0.2mol•L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？15. 假定在pH=2.0时，用0.005mol•L-1EDTA滴定0.0100mol•L-1Fe3+。
计算在计量点时游离Fe3+的浓度。
17. 滴定25.00mL 0.0100mol•L-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。
今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。
试计算该水样的硬度。
19. 现用25.00mL 0.04520mol•L-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。
过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230mol•L-1 Mg2+溶液进行滴定。
然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。
释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。
试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。
第8章沉淀平衡和沉淀滴定1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：被测物称量形式换算因数ZnCl2 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4AgIHgOCu2. 重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。
写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。
8．完成下表：AgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2 MgNH4PO41.22×10-4g/100ml0.296g/100ml5×10-131×10-112.5×10-1313．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。
20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。
第9章原电池与氧化还原反应6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。
（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt（2）Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)||Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001 mol·L-1)||H+(1 mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt7. 已知电对H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560VI2(aq) + 2e- 2 I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V试计算下列反应的平衡常数：H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。
已知V Fe Fe E 440.0)/(2-=+θ,V Mn Mn E 182.1)/(2-=+θ。
试求（1）电池的电动势。
（2）反应的平衡常数。
12． 有下列电势图：Cu Cu Cu CuO VV V −−→−−−→−−−→−++++++518.0155.028.1（1）判断Cu +能否发生歧化反应？（2）计算电对Cu 2+/Cu 的标准电极电势。
28. 将某碳酸钙试样0.1914g 溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC 2O 4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸钾溶液滴定需36.50mL 。
该高锰酸钾溶液35.57mL 相当于0.2383g Na 2C 2O 4。
空白测定需0.08mL 高锰酸钾溶液。
计算试样中CaO 的质量分数。
31．称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。
破坏过量Na 2O 2，熔块用水浸取，所得溶液酸化后，加50.00mL 0.1022 mol ·L -1溶液Fe 2+ 溶液。
将Cr （VI ）完全还原后，剩余的未反应的Fe 2+用0.01667 mol·L -1K 2Cr 2O 7滴定，消耗18.04mL 。
试计算试样中铬的质量分数。
32．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。
待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。
试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。
绪论 参考答案 4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.6 5、(1)原式=162.2(2)原式=2.8×0.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008(3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105(4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102第10章 参考答案 2、解： =95.66% (1)= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%(2)S={ [(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05% (3)C v =S/=0.052% 3、 =18.4%S= {[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%当置信水平为95%时，由表查出，t 值为3.182，置信区间为：±t.s/n 1/2=(18.4±3.182×0.5/41/2=(18.4±0.8)%5、t=|-μ|/(s/n 1/2)=1.054当置信水平为90%和95%时，由表查出，t 值分别为1.833和2.262，都比t 计算值大，所以无显著差别。