人教版高中化学必修一高一第二次月考试卷

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2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体）正确金属钠与醋酸反应正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

普通高中高一化学1月月考试题10(2021年整理)

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液）/白色喷泉
6．下列事实与胶体性质无关的是
A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
7．根据反应式：（1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2,(2）Br2+2Fe2+=2Br—+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数（w）们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是
A．电解质 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物
(2)装置Ⅱ的作用是 __________________；
(3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________;
（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？；
(5）装置V反应的离子方程式___________________________________________
(1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是;
(2）可做耐火材料的是；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是;
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是。
16．(7分）氯是一种海水富集元素.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中,仪器a的名称为________________；
A．制CuSO4:Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

江西高一高中化学月考试卷带答案解析

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B ．与某种氧化剂反应中，失电子多的金属还原性强C ．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A ．过量的铁与稀HNO 3反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与氯气反应D ．红热的铁粉与水蒸气反应4.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量稀H 2S O 4 ③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③5.Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液共同具备的性质是A ．都比较稳定，久置不变浑浊B ．相同的颜色C ．有丁达尔现象D ．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解6.下列叙述正确的是A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．失电子难的原子，容易获得电子7.下列离子方程式中，正确的是A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +====Cu 2++AgB ．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO 32－+2H +====CO 2↑+H 2OC ．大理石溶液于醋酸：CaCO 3+2H +="===" Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C u 2++ SO 42－+Ba 2++2OH －="==" BaSO 4↓+Cu(OH)2↓8.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9.实验室中需要配制2mol·L －1的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A ．950mL ，111.2gB ．500L ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g10.下列说法正确的是A ．22.4L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2L HCl 含有相同的分子数D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学9月月考试题

第一学期高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。

河南高一高中化学月考试卷带答案解析

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语表示正确的是 A ．氯化钙的化学式 CaCl B ．HCl 分子的电子式C ．氯化钠的电子式D ．氯原子的结构示意图2.短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，原子序数依次增大。

已知元素A 的气态氢化物和A 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B 、E 为同主族元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D 是地壳中含量最多的金属元素；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素。

下列叙述不正确的是 A ．元素A 的氧化物常温下一般均为无色无味气体B ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C ．原子半径：C ＞D ＞BD ．元素B 的气态氢化物的沸点比元素E 气态氢化物的沸点高 3.下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素4.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A ．①③ B ．②③ C ．①②③ D ．②③④5.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（） A ．NaOH B ．CH 4 C ．SO 2D ．H 2O6.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族7.已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（） A. 原子半径：A ＞B ＞C ＞D B. 原子序数：b ＞a ＞c ＞dC. 离子半径：D ＞C ＞B ＞AD. 失电子能力：B ＞A ，得电子能力：D ＞C 8.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A ．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C ．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体9.下列说法正确的是A. 有H 、D 、T 与16O 、17O 、18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B. H 2、D 2、T 2互为同素异形体C. H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为1:2:3D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化二、填空题1.（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）。

高一必修一月考化学试卷

高一年级必修一第一次月考化学（理科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。

2、用蓝、黑色墨水钢笔或蓝、黑色笔芯圆珠笔答题。

3、所有的题目请在规定的答题卡上做答，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，P：31，S：32一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.下列仪器中，不能直接用于加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()3.已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。

现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（）A．溶液分层，上层无色，下层紫色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫色4.下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5.下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01x1023个SO2分子的质量为32gD．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥7.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系正确的是()A．所含原子数一定相等B．气体密度一定相等C．气体质量一定相等D．摩尔质量一定相等10.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数小于N AD．常温常压下，1 mol MgCl2中含Cl－数为2N A11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

山东高一高中化学月考试卷带答案解析

山东高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱2.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（） A ．甲烷是一种无色无味的气体 B ．甲烷的密度比空气的密度小C ．甲烷极难溶解于水D ．甲烷性质稳定，不和其它物质反应3.关于919F -微粒叙述正确的是( ) A ．质量数为19，电子数为9 B ．质子数为9，中子数为10 C ．质子数为9，电子数为9D ．中子数为10，电子数为84. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是( ) A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 35.下列结论正确的是（）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥6.100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn 粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（） A ．加入碳酸钠固体 B ．改用18 mol/L 的浓H 2SO 4 C ．滴入少量硫酸铜溶液 D ．加入硫酸钾溶液7.下列反应属于放热反应的是( )A ．液态水气化B ．将胆矾加热变为白色粉末C ．浓硫酸稀释D ．氧化钙溶于水8.在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( ) A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③D ．①②④9.下列各组性质的比较中正确的是（） A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4 B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10.下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（） A ．煤的干馏是加热使煤分解的过程B ．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C ．煤干馏的目的是为了得到煤焦油D ．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化11.下列各对物质中互为同系物的是（） A ．CH 3－CH=CH 2和CH 3－CH 2－CH=CH 2 B ．CH 3－CH 3和CH 3－CH=CH 2C ．CH 3－CH 2－CH 3和CH 3－CH=CH 2D ．CH 3－CH 2－CH 2=CH 2和CH 3－CH 2－CH 312.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C ）压强保持不变，该烃可能是（）A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 3H 8D ．C 3H 613.将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（） A ．只有② B ．只有②④ C ．①②④ D ．①②③④14.若a A n+与b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( ) A ．b+n+2 B ．b+n-2 C ．b-n-2D ．b-n+215.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。

2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。

点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。

离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。

本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。

3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。

人教版高中化学必修一高一化学参考答案与评分标准.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2010年佛山市普通高中教学质量检测试卷高一化学参考答案与评分标准说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分，漏写“↑”或“↓”、反应条件或未配平分别扣1分，扣完为止。

3. 没有按要求写化学式或名称的不给分。

4. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

一、选择题（15小题，每小题2分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B C B A C D 题号 11 12 13 14 15 答案BAADC二、选择题（5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）题号 16 17 18 19 20 答案ACBBDACBC三、（5小题，共34分） 21．（共6分，每个化学方程式2分，其余每空1分）①加热 ②2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ③NaOH 溶液（强碱均可） ④Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（4）2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3 23．（共6分，每个离子方程式2分，其余每空1分）（1）CO 2 O 2（2）2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 （3）HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2O 24．（共8分，每个离子方程2分，其余每空1分）（1）Cu （2）氧化剂∆高温（3）2Fe + Fe 3+ == 3Fe 2+，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu（4）NaCl 和FeCl 3 先加适量NaOH 溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸 25．（共8分，每个离子方程式或化学方程式2分，其余每空1分）（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行（2）除去溶液中Fe 3＋（3）作化肥（合理即给分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe 3＋（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe 3＋）（5）Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓（6）2CaO 2+2H 2O==2Ca(OH)2+O 2↑ 四、(2小题，，共17分) 26．（共8分，每空1分）（1）16.7ml B （2）③④（3）凹液面与刻度线相切（4）偏小无影响偏小偏大27．(共9分，每个化学方程式2分，其余每空1分) （1）NaOH 溶液铁屑 Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑ （2）打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气（3）关闭把A 中FeSO 4溶液压入B 中反应（4）0.224五、(1小题，共9分) 28．（共9分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（2）说明：设未知数、最后浓度的计算各 0.5分，每步计算各2分（每步关系式正确、答案错误只给1分，只化学方程式正确不给分）。

人教版高中化学必修一高一月考试题 .docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。

全国高一高中化学月考试卷带答案解析

全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

高中化学新教材高一月考化学试题 (2)

1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。

其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。

河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷【含答案】

河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（） A.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂B.氯气制漂白粉C.过氧化钠做供氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列说法正确的是（） A.溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO 2SO 2B.固体不导电，所以是非电解质Na 2SO 4Na 2SO 4C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质 3. 下列叙述中正确的是（） A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）N AA.水中含有的氢原子数目为18g NA B.氩气分子所含的原子数目为1mol 2N AC.碳酸钠中含有的钠离子为53g 0.5N A D.硝酸中含有的氧原子为0.5mol 1.5N A5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6. 每次进行焰色试验后都要用试剂洗净铂丝，这种清洗试剂是（） A.溶液B.溶液C.硫酸D.盐酸Na 2CO 3NaOH 7. 下列反应的离子方程式正确的是（） A.氯气制漂白液：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OB.用作供氧剂：Na 2O 2Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑C.与水反应： Na 2Na +2H +=2Na ++H 2↑D.醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca2++H 2O +CO 2↑8. 下列说法正确的是（） A.实验室利用和稀盐酸制取MnO 2Cl2B.钙元素的焰色为黄绿色C.煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体FeCl 3D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A.、、、Na +K +NO −3CO 2−3B.、、、K +Fe3+Cl −SO 2−4C.、、、Na +NO −3SO 2−4HCO −3D.、、、NH +4Ag +SO2−4Cl −10. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色KI−氧化性：Cl 2>I 2B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有生成Na 2O 2C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀AgNO 3生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl−A. B. C. D.AB CD 11. 阿波罗宇宙飞船以（联氨）和为动力源，反应温度达。

2021年高中化学第一章、第二章和第三章测试试题新人教版必修1

密封线学校姓名班级学号2021年高中化学第一章、第二章和第三章测试试题新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后只交答题卡。

考生务必将各题答案填在相应的答题位上。

第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。

） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是（）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（）个。

A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。

B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。

C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。

D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。

二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。

2022年人教版高中化学选择性必修一第二章学业质量标准检测试卷及答案

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、单选题(本题包含10个小题，每小题2分，共20分)1．下列现象不能用影响反应速率的外界因素来解释的是(C)A．在28 ℃时，鲜牛奶约3 h变酸，但在5 ℃的冰箱中，鲜牛奶48 h才变酸B．加热氯酸钾，产生氧气的速率很小；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快C．将大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者D．将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1 mol·L－1及1 mol·L－1盐酸中，后者产生的速率明显大于前者解析：温度升高时，反应速率加快，低温下，反应速率较慢，鲜牛奶在低温条件下变质比较缓慢是外部因素导致；催化剂影响反应速率，加热氯酸钾，产生氧气的速率很小，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快，二氧化锰在其中起催化剂的作用，为外部因素；物质本身的性质是决定化学反应速率的内因，大小相等的镁片和锌片投入同浓度的稀硫酸，外部因素相同，但镁比锌活泼，故产生氢气速率更快，为其内部因素；反应物浓度越大，反应速率越快，1 mol·L－1盐酸浓度大于0.1 mol·L－1盐酸，铁片大小相等，浓度大的盐酸反应速率更快，为外部因素。

2．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是(C)A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变解析：增大压强相当于减小体积，单位体积内活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D正确。

3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为(A)A ．a －12B ．a 12C ．12aD ．a －2解析：某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则该温度下，2NH 3N 2＋3H 2的平衡常数K 1＝1a，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为K 2＝(1a )12＝a －12。

解析版-人教版高中化学必修一测试题

绝密★启用前人教版高中化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中，Na2O2仅是氧化剂，A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C中Na2O2没有发生氧化还原反应，D中Na2O2仅是氧化剂。

2.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳【答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。

3.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定【答案】B【解析】10 g CaCO3刚好为0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。

若其中含有杂质，利用平均值原理，符合该条件的只有B项。

4.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。

5.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物【答案】C【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，该物质可能为Fe3O4；若FeO与Fe2O3混合物的物质的量比为1∶1时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比为3∶4，该物质可能为混合物。

人教版高中化学必修一高一化学月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。

）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。

新教材河南省镇平第一重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题(Word版含答案)

镇平一高2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。

关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2. 已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO，下列叙述错误的是( )A. HClO比H2CO3的酸性弱B. 加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C. 通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D. 84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）Ne和NH3的混合气体中含电子总数为N AB．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AD．0.1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣数之和为0.1N A4.5．下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液。

A．③①④②B．④①②③C．③②①④D．②③①④6．下列说法中，正确的是（）A．22.4 L O3中一定含有3 mol OB．常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等C．将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/L D．在标准状况下11.2 L H2O中含有1 mol H7．在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。