影响固体物质的溶解度的因素
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
溶解度练习题
溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（）A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度高低D 、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质） 溶解度：表示物质的溶解性大小 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃ ）>10g 1g~10g0.01g~1g<0.01g例题：1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、难溶 C 、微溶 D 、可溶2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、微溶 C 、可溶 D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ） A ．温度升高使空气的溶解度变小 B ．温度升高使空气的溶解度变大 C ．压强增大使空气的溶解度变小 D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3oC 时A 的溶解度为（2）P 点的含义（3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和（N 点也为t 3oC 时B 的饱和溶液）（4）t1oC 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体 （6）从B 溶液中获取晶体，可用 的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1oC 会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A 中的泥沙用 ，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用例题： 1、（2011•株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）0 t 1 t 2 t 3 N t SPABC80A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011•衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度是指在一定条件下，特定溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
固体溶解度受多种因素影响，主要包括以下四个要素：
1. 温度：温度对固体的溶解度有显著影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，因为溶解过程通常伴随着吸热反应。
当温度上升时，更多的溶质分子能够获得足够的能量克服分子间的吸引力，进入溶剂中。
然而，也有例外，有些固体的溶解度随温度的升高而降低。
因此，了解特定物质的溶解度与温度关系对于控制和预测溶解过程至关重要。
2. 压力：对于固体物质而言，压力对其溶解度的影响通常较小，尤其是在常压下。
这是因为固体溶解过程中体积变化不大，根据勒沙特列原理，压力变化对固体溶解度的影响不如气体那么显著。
但是，在高压条件下，某些固体的溶解度可能会受到影响，尤其是那些溶解过程中伴随体积显著变化的物质。
3. 溶剂性质：溶剂的极性、介电常数、分子大小和形状等都会影响固体的溶解度。
极性溶剂更容易溶解极性固体，非极性溶剂则更适合溶解非极性固体，这是由于“相似相溶”的原理。
此外，溶剂的粘度和表面张力也会影响溶解速率，从而间接影响溶解度。
4. 溶质性质：溶质的分子或离子大小、极性、晶体结构以及分子间作用力的强弱等都会影响其溶解度。
一般而言，分子或离子越小，极性越强，晶体结构越松散，分子间作用力越弱，其在溶剂中的溶解度越高。
综上所述，固体的溶解度是一个由温度、压力、溶剂性质和溶质性质共同决定的复杂过程。
理解这些因素如何影响溶解度对于化学工程、药物制剂、食品科学和材料科学等领域都有着重要的实际意义。
八年级科学上册第1章水和水的溶液1-5物质的溶解提优手册新版浙教版
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
固体的溶解度概念
固体的溶解度概念溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
它是指在固定条件下，一段时间内，某一固体物质完全溶解到某一体积溶剂中所需要的质量。
溶解度随温度的变化而变化，一般而言，随着温度的升高，溶解度也会增加。
溶解度也受溶剂性质和溶质性质的影响，在一定温度条件下，溶剂对同一溶质有不同的溶解度。
溶解度用来衡量某一固体物质在一定温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
溶解度的大小取决于温度，体积和溶剂的性质。
在一定温度下，一定量的溶剂能够完全溶解某一定量的溶质，这就是一种溶解度。
换句话说，溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
溶解度的大小取决于温度，温度越高，溶解度越大，反之温度越低，溶解度越小。
这是因为随着温度的升高，分子粒子的运动速度也会增加，从而增加分子粒子与溶质之间的接触面积，从而增加溶质的溶解度。
另外，溶质和溶剂本身的性质也会影响溶解度，当溶质与溶剂的性质接近时，它们之间的相互作用较小，从而降低溶解度。
除温度外，溶剂的体积也会影响溶解度。
一般而言，体积越小，溶质和溶剂之间的相互作用越小，溶解度越低，反之体积越大，溶质和溶剂之间的相互作用越大，溶解度越高。
此外，溶剂本身的性质也会影响溶解度。
溶剂越稠，溶质越难溶解，溶解度越低，反之溶剂越稀，溶质越容易溶解，溶解度越高。
最后，溶质本身的性质也会影响溶解度。
一般而言，溶质的密度越高，表面越粗糙，溶解度越低。
同样，溶质的极性越强，溶解度越高。
总之，溶解度是某一固体物质在某一温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
它受温度、溶剂体积、溶剂性质和溶质性质的影响。
随着温度的升高，溶解度也会增加；而随着体积的增加，溶解度也会增加。
溶剂的性质也会影响溶质的溶解度，当溶剂和溶质的性质接近时，它们之间的相互作用较小，溶解度会降低。
溶质本身的性质也会影响溶解度，溶质的密度越高，极性越强，溶解度越高。
【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案
第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。
最后我们还学习了结晶的两种方法。
板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
影响固体物质溶解度的因素
温度降低，溶解度减小
当温度降低时，固体物质的溶解度通常会减 小。这是因为温度降低导致分子运动速度减 缓，固体物质与溶剂之间的相互作用减弱， 使得溶解过程变得困难。
溶剂的温度
固体物质的溶解度往往随着温度的升 高而增大，因为温度升高可以增加溶 剂分子和溶质分子间的热运动，从而 促进溶解。
但是，有些物质在高温下的溶解度反 而会降低，这种现象称为热分解或升 华。例如，碘在常温下易溶于酒精， 但在高温下会升华而使溶解度降低。
03
温度
温度对溶解度的影响
温度升高，溶解度增大
03
通过溶解度曲线，可以比较不同物质间的溶解度差异，为分离
和纯化提供理论支持。
溶解度曲线的绘制方法
选择合适的温度范围
选择要研究的温度范围，确保涵盖所需的全部温度点。
准备实验数据
根据选定的温度范围，进行实验测定不同温度下的溶解度值。
数据处理与绘制
将实验数据整理成表格，并使用适当的绘图软件或软件包绘制溶解 度曲线。
物质颗粒大小
物质颗粒大小对溶解度的影响主要体现在表面积和溶解速率上。当物质颗粒越小，其表面积越大，与 溶剂接触的面积越大，从而提高了溶解速率和溶解度。
在实际应用中，减小物质颗粒大小是一种常用的提高溶解度的方法，例如将固体物质研磨成细粉或进 行微粉化处理。
物质形状
物质形状对溶解度的影响主要体现在物质在溶剂中的分散性和接触面积上。一些特定形状的物质可能更易于在溶剂中分散， 增加与溶剂的接触面积，从而提高溶解度。
压缩效应
随着压力的增加，气体分子间的距离 变小，相互作用力增强，使得气体分 子更易溶于溶剂中。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例)
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例) 各位老铁们好，相信很多人对初中化学固体溶解度的定义都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于初中化学固体溶解度的定义以及化学溶解度概念并举例的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！本文目录固体溶解度影响固体溶解度大小的因素有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有哪些固体物质溶解度与什么有关呢固体物质的溶解度受温度的影响，可分为哪三种情况化学溶解度概念并举例固体溶解度受温度影响的三种情况固体溶解度固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.影响固体溶解度大小的因素有哪些①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
溶解度随温度升高而降低的物质有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2、Li2SO4、Li2CO3、Na2SO4、La2SO4、Ce2(SO4)3、CdSeO4、Er2(SO4)3、CeSeO4。
(完整版)溶解度
二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。
3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质)或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特殊,溶解度随温度的升高反而减小。
4．溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度;②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3)影响因素：温度、压强.升高温度，气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大.增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。
题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。
二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。
【答案】在20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（)A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小，一定要在相同温度下进行。
影响固体物质溶解度的因素？
固体物质在溶解过程中受到多种因素的影响，以下是一些主要因素：
1. 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，因为温度的升高会增加液体分子的热运动，从而有利于固体颗粒与溶剂分子的碰撞和分散。
2. 溶剂的性质：不同的溶剂对不同的固体物质溶解度影响也不同。
例如，极性溶剂通常更适合溶解极性物质，而非极性溶剂更适合溶解非极性物质。
3. 压力：在固体气体溶解的情况下，增加压力通常可以提高气体的溶解度。
但对于固体在液体中的溶解度，压力的影响通常较小。
4. 溶质和溶剂之间的化学反应：有些溶质和溶剂之间会发生化学反应，导致溶质的溶解度受到化学平衡的影响。
5. 表面积：固体颗粒的表面积越大，溶剂分子与固体颗粒之间的接触面积也就越大，从而有利于溶解过程的进行。
6. 搅拌和搅动：在进行溶解实验时，搅拌或搅动可以增加固
体颗粒与溶剂分子的接触，促进溶解过程。
综上所述，固体物质溶解度受温度、溶剂的性质、压力、化学反应、表面积以及搅拌等因素的影响。
在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，来有效控制固体物质的溶解过程。
2021年中考山东滨州专化学考点复习第三单元 第2课时 溶解度与溶解度曲线
溶解度 1. 概念：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 2. 固体物质的溶解度 (1)概念：在_一__定__温__度__下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱 和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素(四要素)：①“一定温度”——条件；②“100 g溶剂”—— 标准； ③“饱和状态”——状态；④“溶解的质量(溶质)”——单位：g。
所得三种溶液的质量由大到小顺序为___丙__>_甲__＝__乙__(_或__丙__>_乙__＝__甲__)_。
4.(2018·滨州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示 回答：
(1)t3 ℃时，将60 g B物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量
是__9_0__g。 (2)图中P点所表示的B物质的溶液为__不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)
A.t2 ℃时，a、b、c三种来自质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2 ℃时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中
充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质
质量分数关系是b>a＝c D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
如：t1 ℃时，M的溶解度为__b__g，M的溶解度__<__(填“<”或“>”)N的
溶解度。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的转化
①对于上升型曲线：不饱和溶液
饱和溶液
②对于下降型曲线：不饱和溶液
饱和溶液
如：将物质M的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：__降__温___(填“升温”或
“降温”，后同)；将物质N的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：__升__温___。
初中化学《溶解度》测试卷及答案解析
2022年九年级下学期化学《溶解度》测试卷一．选择题（共12小题）1．中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”，“冰”和“水”是不同种物质B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“钢”指的是铁合金C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过降温结晶的方式，使氯化钠析出D．“釜底抽薪”把柴火从锅底抽掉，利用灭火原理是隔绝氧气解：A、冰，水为之，而寒于水”，“冰”和“水”是同种物质，冰是固态的水，故选项说法错误。
B、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选项说法正确。
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，故选项说法错误。
D、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项说法错误。
故选：B。
2．下列说法和判断中不合理的有（）①硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污的原理相同③某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气，则铁中混有的物质可能是锌④如图所示的实验，既证明了CO2的物理性质，也证明了其化学性质A．1条B．2条C．3条D．4条解：①KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故说法错误。
②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污的原理不同，分别利用了溶解原理、乳化作用，故说法错误。
③由于消耗相等质量的金属，铁产生氢气比锌多，纯净的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气；某不纯的铁5.6 克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质不可能是锌，故说法错误。
④如图所示的实验，塑料瓶变瘪了，可证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳是否能与水反应，故说法错误。
故说法和判断中不合理的有四条。
影响溶解速度原因的因素
影响溶解速度原因的因素
影响溶解速度的因素有：
1. 温度：温度的升高会使溶质分子的平均动能增加，使得溶质分子更容易进入溶剂中，从而加快溶解的速度。
2. 溶质的颗粒大小：溶质粒子的大小越小，可与溶剂分子接触的表面积就越大，溶解速度越快。
3. 溶剂的搅拌程度：搅拌溶液可以加快溶质和溶剂之间的相互作用，使得溶解速度增加。
4. 溶质浓度：溶质浓度越高，溶剂分子与溶质分子的碰撞就越频繁，进一步加快了溶解速度。
5. 溶质的溶解度：溶质的溶解度决定了在溶液中能够溶解的最大量，如果溶质的溶解度很低，则溶解速度可能会受到限制。
6. 溶质和溶剂之间的化学反应：某些溶质与溶剂之间可能会发生化学反应，如果反应速度较慢，则可能影响溶解速度。
7. 压力：对固体溶质来说，增加压力可以增加分子之间的相互作用力，促进溶
解。
需要注意的是，溶解速度也受到溶质种类以及相互关系的影响，不同溶质和溶剂的相互作用具有不同的特性，进而影响其溶解过程的速度。
2021届中考化学压轴题专项练习02 溶解度【含答案】
2021届中考化学压轴题专项练习溶解度【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。
在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃020*********溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7 NH4C129.437.245.855.265.677.3 KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。
要指明温度，否则没有意义，故A错误；B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
固体物质的溶解度的影响因素
固体物质的溶解度的影响因素
溶解度是指溶质在溶剂中溶解所能达到的相对浓度，它是影响溶解过程的重要
因素，其值由不同的实际因素决定，例如温度、压力、溶剂性质及它们的相互作用。
以下梳理出溶解度的影响因素：
首先，温度有助于溶解度的增加。
一般来说，只要溶物的熔点比溶剂低，就会
随着温度升高而溶解度升高。
其次，压力也会影响溶解度；溶物在适当压力作用下，通常会溶解在溶剂中得较快，因此溶解的速度会变快，溶解度也会增加。
此外，溶剂的性质也具有重要作用；由于不同的溶剂之间溶解能力的差别，溶物需要更强的能量投入，以使它在不同的溶剂中得到更好的溶解，所以他们的溶解度也是不同的。
此外，溶物和溶剂间的相互作用也很重要。
结合反应会减少溶质的结合能力，这样溶质就容易溶解在溶剂中，因此溶解度也会提高。
总而言之，溶解度受温度、压力、溶剂性质及它们之间的相互作用等实际因素
的影响。
因此，要提高溶解度，可以通过调整这些因素，有效地改变实际条件，以达到较理想的溶解度。
固体溶解度的四个因素
固体溶解度是指在特定温度和压力下，固体物质能够溶解在溶剂中的最大质量的度量。
固体溶解度受到四个因素的影响：
1、溶解剂的性质：固体溶解度受到溶解剂的性质的影响。
例如，溶解剂的类型、pH、温度和渗透压等因素都会影响固体溶解度。
2、固体物质的性质：固体溶解度受到固体物质的性质的影响。
例如，固体物质的大小、形状、表面积和比表面积等因素都会影响固体溶解度。
3、溶解剂的浓度：固体溶解度受到溶解剂的浓度的影响。
浓度越高，固体溶解度就越大。
4、温度：固体溶解度受到温度的影响。
通常情况下，随着温度的升高，固体溶解度也会增加。
但是，对于某些特殊的固体，随着温度的升高，固体溶解度可能会降低。
在实际应用中，我们通常使用溶解度曲线来描述固体溶解度随温度变化的规律。
溶解度曲线是一种散点图，其中横坐标为温度，纵坐标为固体溶解度。
通常情况下，固体溶解度随温度的升高而增加，因此溶解度曲线呈上升趋势。
但是，对于某些特殊的固体，随着温度的升高，固体溶解度可能会降低，这时溶解度曲线呈下降趋势。
固体溶解度的变化还受到压力的影响。
一般来说，随着压力的升高，固体溶解度也会增加。
这是因为压力的增加会使溶解剂中的分子间距缩小，从而使得固体更容易溶解。
在解决实际问题时，我们通常使用溶解度的定义来解决问题。
例如，我们可以利用溶解度的定义来计算在特定温度和压力下，固体物质能够溶解在溶剂中的最大质量。
总之，固体溶解度是一个复杂的概念，受到多种因素的影响。
我们可以利用溶解度的定义和溶解度曲线来帮助我们解决实际问题。
固体溶解度的四要素
固体溶解度的四要素固体溶解度四要素：1、溶质性质：溶质的性质是指溶质的类型和性质，包括其化学结构特征、介电常数、气相极性、表面张力等，它们直接影响溶质与溶剂之间的相互作用力和能量交换，从而影响溶质溶解度。
2、溶剂性质：溶剂性质是指溶剂的类型、温度、结构以及形成溶剂后的性质。
溶剂是溶质和固体之间进行相互作用的介质，溶质要被溶解，需要与溶剂相互作用，溶剂的性质直接关系到溶质是否能够被溶解，能够溶解的程度；如果同一物质在不同的溶剂中溶解度也会有很大的差异。
3、溶质浓度：溶质浓度是指溶质在溶剂当量中的含量，单位为毫克溶质/毫升溶剂。
当然，如果溶质以溶质份、毫克为单位表示，最实际的表示其相应的溶质浓度就是乘以溶剂密度。
溶质浓度也是影响溶质溶解度的重要因素，只有当溶质达到一定浓度，它才能真正被溶解，否则它只能够形成悬浮液。
4、温度：温度是控制溶质溶解度的一个重要变量，温度变化会影响溶剂性质，改变溶剂的极性，从而改变溶质与溶剂之间的作用力，进而影响溶质的溶解度，通常随着温度的升高，溶质的溶解度也会随之提高；反之，随着温度的降低，溶质的溶解度也会随之下降。
总之，固体溶解度由溶质性质、溶剂性质、溶质浓度和温度这四要素决定。
溶质性质是指溶质的类型和性质，包括其化学结构特征、介电常数、气相极性、表面张力等；溶剂性质是指溶剂的类型、温度、结构以及形成溶剂后的性质，由溶剂的参数和特性决定；溶质浓度是指溶质在溶剂当量中的含量，单位为毫克溶质/毫升溶剂；温度是控制溶质溶解度的一个重要变量，温度变化会影响溶剂性质，改变溶剂的极性，而影响溶质溶解度。
因此，影响固体溶解度的四要素为溶质性质、溶剂性质、溶质浓度和温度。
要使固体的溶解度正常，必须正确处理这四个要素。
在处理溶质性质时，要注意控制溶质的分子结构，有介电常数低、悬浮液表面张力低等优势，这样可以增强溶质与溶剂之间的相互作用；当处理溶剂性质时，要利用溶剂的极性、溶质的极性和溶质溶质相互作用力等，使溶液有较强的溶质浓度；当处理溶质浓度时，要计算出溶质在溶剂中的浓度，并加以控制；最后，当处理温度时，应考虑在一定的温度前提下获得较高的溶质溶解。
溶解与溶解度的影响因素
溶解过程是化学反应的一种形 式，需要吸收或释放能量
溶解度的影响因素
溶质性质
溶质的分子量：分子量越大，溶解度越小 溶质的极性：极性越大，溶解度越大 溶质的溶剂化能力：溶剂化能力越强，溶解度越大 溶质的结晶性：结晶性越强，溶解度越小
溶剂性质
溶剂的极性：极性溶剂有助 于溶解极性物质，反之亦然
溶剂的种类：不同溶剂对溶 解度的影晌不同
称量样品：按 照实验要求称
取适量样品
溶解样品：将 样品溶解在溶 剂中，搅拌均
匀
过滤：将溶液 过滤至滤纸上，
得到澄清滤液
测定：按照实 验要求，使用 适当的方法测
定溶解度
实验结果分析
溶解度数据：记录实验中测定的各种物质在不同温度下的溶解度值。
数据处理：对实验数据进行整理、计算和绘图，以更直观地展示溶解度随 温度变化的情况。
食品中的溶解度
溶解度影响食品的口感和质地 溶解度影响食品的保存和加工 溶解度影响食品的营养吸收 溶解度影响食品添加剂的使用
药物中的溶解度
溶解度对药物吸收 的影响：溶解度越 高，药物越容易被 吸收，疗效越好。
溶解度对药物稳定 性的影响：溶解度 较低的药物容易产 生沉淀，影响药物 的稳定性。
溶解度的测定
实验原理
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。 实验原理是利用溶解度的定义和性质，通过实验测定溶解度。 实验过程中需要控制温度、压力、溶质和溶剂的种类和浓度等条件。 实验结果可以通过图表或数据表格表示，并进行分析和解释璃棒、滤纸 等
溶剂的介电常数：介电常数 高的溶剂容易溶解极性物质
溶剂的粘度：粘度大的溶剂 会影响溶解速率
压力与温度
压力对溶解度的影响：压力增加，气体溶解度增大；压力减小，气体溶解度减小。 温度对溶解度的影响：温度升高，固体溶解度减小；温度降低，固体溶解度增大。 不同物质对压力和温度的敏感程度不同，需要根据具体情况进行分析。 压力和温度对溶解度的影响在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
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曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。
⑥确定溶液的状态（饱和与不饱和）
A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度， 溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和 状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温 度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
往20mL水中 操作 加入5mLNaCl 再加入5gNaCl 再加入5mL水
现象
结论
探究活动2（探究固体溶解的最大量与
哪些因素有关？）
学生实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入
5g。加了几次后才能使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继 续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加 入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么 现象发生？将现象填入以下表格：
最多能溶解多少氯化钠
一、物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质 里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
探究活动1（物质能否无限地溶解在
一定量的水中?）
学生实验：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯
化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察 现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
溶解性 易溶物质
可溶物质 微溶物质 难溶物质
3.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法； ②溶解度曲线。
4.溶解度曲线
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温 度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。 我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固 体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶 解度曲线。
饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀 溶液的关系？
怎样比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小？
三、溶解度
1．固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水 里的溶解度。例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g，表示 的意义就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠时 溶液达到饱和状态。或者说，在20 ℃时，100 g水最多 能溶解36 g氯化钠。
⑵溶解度曲线的意义及应用：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度 时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 ②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温 度时，不同物质的溶解度的大小； ③ 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下， 两种物质的溶解度相等。 ④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确 定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
（1）影响固体物质的溶解度的因素:
温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶 解度的重要因素。 一般规律如下： ①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝 酸钾）； ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化 钠）； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如 氢氧化钙）。
探究活动4（温度、压强对气体溶解 度的影响）
（1） 打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。 引导学生分析气体在水中的溶解度与压强有关。 （2） 喝了汽水以后，常常会打嗝。 引导学生分析气体在水中的溶解度与温度有关。 （3） 指导学生设计方案：检验汽水中溶解的气体 是二氧化碳。
气体溶解度
指该气体在压强为101 kPa，一定温度 时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。例如在0 ℃时，氧气的溶解度为 0.049，就是指在0 ℃，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。 气体溶解度与温度和压强有关，随温 度升高而减小，随压强增大而增大。
二、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂 里加入某溶质，当溶质不能继续溶 解时，所得到的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的的溶液，叫做不饱 和溶液。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
结 晶
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
增加溶质或降低温 度 或减少溶剂 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度
2．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能 力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质 在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示： 溶解度 大于10g 1g—10g 0.01g— 1g 小于0.01g