二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是两种常见的硫氧化物。
它们的空间构
型对于了解它们的性质和反应机理非常重要。
首先，让我们来讨论二氧化硫（SO2）的空间构型。
根据VSEPR理论（即电
子对斥力理论），SO2的中心硫原子周围有一个孤对电子和两个共价键，因此它的电子对排列示意图为为O=S=O。
这意味着SO2的空间构型是"V"形，其中硫原子
处于分子的中心位置，而氧原子通过共价键与硫原子连接在两侧。
接下来，我们转向三氧化硫（SO3）的空间构型。
SO3分子由一个中心硫原子
和三个氧原子组成。
根据VSEPR理论，SO3分子的中心硫原子周围有三个共价键，不包含孤对电子。
因此，根据电子对排斥原理，SO3的空间构型为三角锥形，具有平面三角形和一个位于分子顶端的氧原子。
总结一下，二氧化硫（SO2）的空间构型是"V"形，而三氧化硫（SO3）的空间
构型是三角锥形。
了解这些空间构型对于理解二氧化硫和三氧化硫的化学性质以及它们参与的反应机理非常重要。
化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述二氧化硫（SO2）是一种常见的有毒气体，广泛应用于化工、制药和矿业等领域。
然而，二氧化硫的排放对环境和人类健康构成了严重的威胁。
为了减少二氧化硫的污染，科学家们一直在寻求有效的方法将其转化为无害或有用的物质。
在这篇文章中，我们将重点研究二氧化硫向三氧化硫（SO3）的转化过程。
三氧化硫是一种强氧化剂，可用于制造硫酸等重要化学品。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式是一个关键的研究内容。
本文首先会介绍二氧化硫和三氧化硫的性质，包括它们的物理性质、化学性质以及在工业生产中的应用。
然后，我们将深入探讨二氧化硫向三氧化硫的转化反应机理和条件。
这包括催化剂的选择、反应温度、压力和反应时间等因素对转化率的影响。
在实验结果总结部分，我们将总结不同实验条件下的转化效率和产物选择性。
根据实验结果，对转化反应的讨论将涉及反应机制的理论解释，以及如何优化反应条件以提高转化率和选择性。
通过深入研究二氧化硫向三氧化硫的转化过程，我们可以更好地理解这一重要反应的机理和条件。
这对于减少二氧化硫排放、开发高效环保的化工工艺具有重要的理论和实际意义。
希望本文可以为相关领域的科学家和研究人员提供有价值的参考和启发。
1.2 文章结构本文将按照以下顺序展开对二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式的研究：1. 引言：首先，我们将对该反应的概况进行介绍，包括其在化学领域的重要性和应用。
同时，我们还将介绍本文的研究目的和动机，以及文章的整体结构。
2. 正文：2.1 二氧化硫的性质：我们将深入探讨二氧化硫的物理和化学性质，包括其分子结构、化学键类型以及在不同温度和压力下的物理性质。
这些性质将为后续的反应机理研究提供基础。
2.2 三氧化硫的性质：在本节中，我们将详细研究三氧化硫的特性，包括其结构、化学性质和应用领域。
我们还将讨论三氧化硫与二氧化硫之间的转化反应的相关背景知识。
3. 结论：3.1 实验结果总结：本节将对实验过程和结果进行总结和讨论，包括二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件、产物收率等关键数据的分析。
二氧化硫三氧化硫键角比较
二氧化硫三氧化硫键角比较二氧化硫和三氧化硫是两种常见的硫氧化物，它们在化学性质和键角方面有一些显著的区别。
我们来看二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和两个氧原子组成。
二氧化硫是一种亲电性很强的分子，可以与其他物质发生化学反应。
它是一种酸性气体，可以和水反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化后可生成硫酸（H2SO4）。
二氧化硫还是一种重要的工业原料，广泛用于制造硫酸、漂白剂和杀菌剂等。
二氧化硫的分子结构呈V形，硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的两个共价键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为119度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致两个硫-氧键的电荷分布不均匀。
与二氧化硫相比，三氧化硫（SO3）的化学性质和键角有一些显著的不同。
三氧化硫是一种白色固体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和三个氧原子组成。
三氧化硫是一种非常强的氧化剂，在与其他物质反应时能够迅速释放出氧气。
它也可以与水反应生成硫酸。
三氧化硫的分子结构呈三角锥形，硫原子位于分子的中心，三个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的硫-氧键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为116度。
这种键角的变化同样是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致三个硫-氧键的电荷分布不均匀。
总的来说，二氧化硫和三氧化硫在化学性质和键角方面存在一些显著的差异。
二氧化硫是一种酸性气体，而三氧化硫是一种强氧化剂。
在分子结构中，二氧化硫的硫-氧-硫键角约为119度，而三氧化硫的硫-氧-硫键角约为116度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀所致。
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
二氧化硫和三氧化硫的转化
二氧化硫转化为三氧化硫，即正4变正6价，需要氧化剂来氧化。
可以用氧气在高温下将二氧化硫转化为三氧化硫，不过这个反应是可逆反应。
主要方程式：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.2SO2+O2=2SO3、
SO3+H2O=H2SO4。
理化性质：液态二氧化硫比较稳定，不活泼。
气态二氧化硫加热到2000℃不分解。
不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。
碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序减小。
金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
SO2需要氧化，如果直接水合，可以变成H2SO3,也就是亚硫酸S 在SO2中作+4价处理在SO3中作+6价，所以需要强氧化剂或者氧气+催化，想要直接变成+6价比较难，因为能量不会突然上升的。
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质
二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质一、二氧化硫（SO）2)物理性质1.二氧化硫(SO2二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体。
其液化点（或沸点）在常压下为-10.1℃，分子量是64.06，密度2.9266g/l，冰点-75.48℃，沸点-10.02℃，溶解度在20℃时10.55gSO2/100gH2O(就是说100水在20℃时可以溶解10.55gSO2）。
二氧化硫气体对人体是有害的：吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。
如果人体长时期经常受SO2作用，则可发生慢性呼吸道炎症和坏齿症，因此，现行卫生规范只允许在操作场所的空气中存在很少量的SO2——不超过0.02g/m³。
为了达到这样的条件，在硫酸车间中，设备要密封，通风要良好。
按化学反应式计算，每制造1吨H2SO4需SO2：1000×64÷98=653.1kg1000×22.4÷98=228.6Nm3其中：1000——1吨=1000kg64——SO2的摩尔质量，单位：kg/kmol98——H2SO4的摩尔质量，单位：kg/kmol 在现代的硫酸装置中，SO2用率约为93～97%(（平均95%）；进入转化系统的气体中SO2的含量一般为7%～9%(（体积百分）。
因此，每吨硫酸所需要的二氧化硫气体为：228.6×100÷0.95（7～9）=3437～2674Nm3生成硫酸时，每两个体积SO2需要一个体积的O2。
这就是说：由上述进入系统的气体生成一吨硫酸时，要消耗228.6m3的SO2和114.3m3的氧，即共消耗343m3。
其余的气体经过制酸系统后，即排到大气中去。
2.二氧化硫（SO2）的化学性质和用途①关于SO2的热分解温度，有1200℃和1700℃等说法。
②把SO2和H2的混合物加热，则生成S、H2S和H2O。
SO2+3H2=2H2O+H2S+216.9kJH2S同SO2作用生成S。
二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫转化为三氧化硫
氧化剂
二氧化硫可以通过氧化剂的作用转化为三氧化硫 ，如氧气和臭氧等。
催化剂
二氧化硫在催化剂的存在下也可以被转化为三氧 化硫，如钒和钼等。
高温高压
在高温高压的条件下，二氧化硫也可以自发转化 为三氧化硫。
三氧化硫转化为二氧化硫
还原剂
三氧化硫可以通过还原剂的作 用转化为二氧化硫，如金属钠
三氧化硫的制备
燃烧
在高温下燃烧硫或含硫化合物，可以制备三氧化硫。
氧化
将二氧化硫在高温下氧化，也可以制备三氧化硫。
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制备硫酸
三氧化硫是制备硫酸的重要中间体，与水反应 可得到硫酸。
磺化反应
三氧化硫可以作为磺化剂参与有机化合物的磺 化反应，生成磺酸。
3
其他应用
三氧化硫还可以用于制备染料、炸药等化学品 ，以及用于分析化学中的试剂。
03
二氧化硫和三氧化硫的比较
物理性质的异同
颜色
二氧化硫为无色气体，三氧化 硫为无色固体。
气味
二氧化硫具有刺激性气味，而三 氧化硫没有明显气味。
状态
二氧化硫常温常压下为气体，三氧 化硫常温常压下为固体。
化学性质的异同
与水反应
01
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，而三氧化硫可与水反应生成
硫酸。
与碱反应
02
二氧化硫可与碱反应生成亚硫酸盐，而三氧化硫可与碱反应生
成硫酸盐。
与氧气反应
03
二氧化硫可在氧气中燃烧生成三氧化硫，而三氧化硫不能在氧
02
三氧化硫
物理性质
无色固体
三氧化硫是一种无色、透明的固体，不溶于水。
高沸点
二氧化硫和三氧化硫
答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O NaOH+SO2====NaHSO3 (3)2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O (4)溶液变为红色 无明显变化
(× ) 分析：不一定。SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，只是漂白原理 不同而已。
4.SO2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。(√ ) 分析：正确。SO2中S元素为+4价，处于硫元素的中间价态，因 此既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。 5.实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。(√ ) 分析：正确。SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，化学方 程式为SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。
2．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( ) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 【解析】选B。A项，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊；B 项，SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能；C项，SO2、CO2均 能使紫色石蕊试液变红色；D项，SO2、CO2均不与BaCl2溶液 反应。
颜色 状态
气味
密度
溶解性 毒性
无__色__ 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大_ _易__溶__于__水_ 有__毒
(2)化学性质。
有关反应方程式或反应现象： ①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。 加热或久置可__恢__复_原__来__的__颜__色___。 ②与O2反应：2_S_O_2_+_O_2_噲垐__催_垐△化垐_剂__??__2_S_O_3 __。
3．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( ) A.饱和澄清石灰水 B.漂白粉溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【解析】选C。A项，SO2少量时能生成CaSO3白色沉淀；B项， 漂白粉具有强氧化性，能氧化SO2，生成CaSO4沉淀；C项， SO2 与 CaCl2 不 反 应 ； D 项 ， 少 量 SO2 与 Ba(OH)2 反 应 生 成 BaSO3沉淀。
二氧化硫和三氧化硫.
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
中强酸，酸性大于碳 酸，不稳定
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
2NO + O2 = 2NO2 (红棕色) NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应可用于工业制硝酸
NO2溶于水后不断通入O2的现象（由不足到过量， 试管内液体的体积变化）
NO2与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
= 4：1（恰好完全反应）4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 无
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O（不能用鉴别SO2和CO2）
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
1、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化；吸收大量的热 ③极易溶于水(1:700)。
氨气的喷泉实验
二氧化硫和三氧化硫 课件
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式
二氧化硫和三氧化硫的杂化方式1. 引言嘿，朋友们！今天我们来聊聊二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）这两位化学界的明星。
听起来有点复杂，但别担心，我们用轻松幽默的方式把它搞明白。
二氧化硫可是个“二当家”，而三氧化硫呢，简直就是个“老大”。
那它们俩的杂化方式到底是怎么一回事呢？咱们慢慢聊。
2. 二氧化硫的杂化方式2.1 二氧化硫的结构首先，咱们先从二氧化硫说起。
这个家伙的分子结构其实挺简单的，两个氧原子和一个硫原子。
想象一下，硫就像是个“大哥”，左右各有一个“小弟”，这就是SO₂的样子。
硫原子通过单键把氧原子“绑”在了一起。
听上去简单吧？其实它的杂化方式可一点都不简单。
二氧化硫的杂化主要是SP²杂化。
这个SP²的意思，就是硫原子在形成化学键时，利用了它的一个S轨道和两个P轨道。
这种杂化方式就像是把三个“好朋友”凑在一起，组成一个“化学小队”，然后它们一块儿去和氧原子建立连接。
这样一来，分子就会形成一个带有弯曲形状的“V”字型结构，超级有趣，对吧？2.2 二氧化硫的性质说到二氧化硫的性质，它可是个很活跃的家伙。
咱们经常在火山喷发时看到它的身影，像极了热血青年，热情又奔放。
不过，它也有点脾气，能和水反应生成酸，真是个“化学小恶魔”。
而且，二氧化硫还是个“臭气熏天”的家伙，大家闻到它的时候可得捂住鼻子，不然可就要被它的“臭味”吓到了。
3. 三氧化硫的杂化方式3.1 三氧化硫的结构接下来我们来看看三氧化硫。
这个家伙的结构比二氧化硫复杂多了，它有三个氧原子围绕着一个硫原子转。
你可以想象成一个舞会，硫就是舞池的“舞王”，而三个氧就像是他的舞伴，转啊转，热闹得很。
它的杂化方式是SP³杂化，听起来是不是很高大上？在SP³杂化中，硫原子会利用一个S轨道和三个P轨道，形成四个等效的杂化轨道。
这样一来，三氧化硫就形成了一个“平面三角”结构，像个轻快的舞蹈队，节奏感十足。
这个结构让三氧化硫的化学性质也变得非常活泼，简直是个“活宝”。
二氧化硫变成三氧化硫化学方程式
二氧化硫变成三氧化硫化学方程式1. 引子嘿，大家好！今天我们聊聊一个看似枯燥却又特别有趣的化学反应——二氧化硫（SO₂）变成三氧化硫（SO₃）。
听起来像是个难懂的化学公式，其实就像你跟朋友一起做饭，混合各种材料，最后端上一道美味的菜肴一样。
好了，别急，让我们慢慢捋一下这个过程，顺便聊聊这些小分子们的故事。
2. 二氧化硫的介绍2.1 二氧化硫是什么？首先，咱们得认识一下二氧化硫。
它是个啥呢？简单来说，二氧化硫就是一种无色、有刺激性气味的气体，常常跟工业活动有关系。
比如说，火电厂在燃烧煤的时候，就会排出这种气体，给空气添了一点“调味品”，不过这个调味品可不是什么好东西，闻了会让你咳嗽，甚至对环境有害。
嘿，生活中见过的人也不少，尤其在雾霾天，真是让人一闻就知道！2.2 二氧化硫的“变身”那么，这个二氧化硫是怎么“变身”的呢？这就得靠化学反应了。
二氧化硫在高温的情况下，遇到氧气（O₂），会发生一场化学“聚会”，转变成三氧化硫。
这个过程就像是一场化学派对，反应物们齐聚一堂，经过一番“舞动”，最终形成新的产品。
3. 化学反应的过程3.1 反应方程式在这个反应中，咱们用一个简单的化学方程式来表示吧：2SO₂ + O₂ → 2SO₃看，这就是二氧化硫和氧气的“组合拳”，最后变成了三氧化硫。
想象一下，这就像是两个二氧化硫和一个氧气一起合唱，结果变成了两个三氧化硫的美妙和声。
3.2 反应条件不过，光有这些反应物可不行，还得有合适的条件。
比如，高温、高压以及催化剂（像铂或钯这种金属），都是这场派对的“门票”。
没有这些条件，反应可能就无法顺利进行，就像你去参加派对，却没带上邀请函一样，连门都进不去。
4. 三氧化硫的用途4.1 生活中的三氧化硫一旦二氧化硫变成三氧化硫，接下来就是它的“大展拳脚”了。
三氧化硫可是个宝贝，它在工业上有广泛的用途，比如制造硫酸。
硫酸在化学工业中就像是“万金油”，广泛应用于电池、化肥等多个领域。
阅读材料：二氧化硫和三氧化硫的分子结构
二氧化硫和三氧化硫的分子结构
二氧化硫的分子是角形的，其键角为120°，S—O键长为1.43×10-10m，表明在分子中的S原子是sP2杂化态的，在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子，2个S—O键具有双键的特征。
SO2的分子结构如图1所示。
三氧化硫在气态时是单体，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，S—O键长1.43×10-10m，显然具有双键的特征(S—O单键长约为1.55×10-10m)，在其中硫原子是sP2杂化态的。
在液态的时候，单体和三聚体(SO3)3呈平衡状态：
温度愈高，三聚体愈少。
固态三氧化硫主要以两种形态存在，一种是纤维状的(SO3)n，另一种是冰状结构的三聚体(SO3)3。
三氧化硫分子的结构如图2所示。
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CO2和SO2）
说明了什么？
SO2+H2O = H2SO3 （亚硫酸）
*可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？
(3)还原性
催化剂
2SO2+O2
=
△
2SO3
SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色
22.4升/摩； C.SO2与SO3都能与水反应； D.SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物
如下：
2H2SO4(浓)+C
反应装置如下:
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
试一试
2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木 炭反应的产物：
火山喷口处的硫
（硫黄）
硫粉
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式：
点燃
S + O2 === SO2
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得 在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色是因 为SO2有漂白性吗？
如何鉴别SO2和CO2气体
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中 SO2可使品红褪色，
而CO2不能
二氧化硫的用途 P90
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 004:51: 0404:5 1Dec-20 10-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 04:51:0 404:51: 0404:5 1Thursday, December 10, 2020
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5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 020.12. 1004:5 1:0404: 51:04D ecembe r 10, 2020
⑴制造硫酸。 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。
小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 还原性
SO2 2、化学性质 氧化性 漂白性（检验SO2）
3、用途
练习
下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？ 1、将SO2通入品红溶液 红色褪去，说明SO2有漂白性 2、将SO2通入KMnO4溶液
药品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄 清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜、饱和 碳酸氢钠溶液等
仪器自选
检验水、SO2和CO2，完整装置如下图
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。04:5 1:0404: 51:0404 :5112/ 10/2020 4:51:04 AM
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
一、二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫的物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
实验4－7： 二氧化硫溶于水
SO2 的漂白性:
（1） SO2 的漂白性:
实验现象： 品红溶液褪色
8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月10日 星期四 4时51 分4秒04 :51:041 0 December 2020
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9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 4时51 分4秒上 午4时5 1分04: 51:0420 .12.10
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/10/
紫红色变为无色，说明SO2有还原性 3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液
红色褪去，说明SO2是酸性氧化物
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
[思考对比] 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
漂白原理的比较：
HClO 、Na2O2 —— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
三氧化硫：SO3
城市生活气象指数
城市预 报
指数
等级
等级说明
27 三级
感觉冷
紫外线 3 二级Leabharlann 辐射强度较弱晨练指 数
57
三级
较适宜晨练
城市火 险
8
二级
较难燃
59
二级
状况：良；首要污染物： 二氧化硫
我国目前规定，空气质量必须依据的 污染物有三项:
二氧化硫（SO2） 二氧化氮（NO2） 可吸入颗粒物（IP）
黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳
2020 4:51:04 AM04:51:042020/12/10
物理性质：易挥发的晶体，熔沸点较低 化学性质：具有酸性氧化物的通性
SO3+H2O=H2SO4 反应剧烈，放出大量热 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+CaO=CaSO4
练习
下列叙述中,正确的是( CD ) A.SO2在空气中易被氧化为SO3； B.在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是
加热，又恢复原来的颜色。
漂 白
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
原 理
——化合漂白
利用此性质可检验SO2的存在
（2） SO2是酸性氧化物 学与问
品红溶液滴入
SO2+CaO = CaSO3 亚硫酸后，为
SO2+Ca(OH)2= CaSO3什↓么+H会2褪O 色？
（ 因 此 不 能 用 澄 清 石 灰加水热又鉴显别红色
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月10 日星期 四上午 4时51 分4秒04 :51:042 0.12.10
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 4时51 分20.12. 1004:5 1December 10, 2020
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