八年级下册化学方程式整理

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八年级化学公式大全

八年级化学公式大全
化学公式是化学中最基本的表示形式之一，它描述了化学物质的成分和结构。

以下是八年级化学中常见的一些化学公式：
1. 原子和元素的化学公式
- 氢：H
- 氧：O
- 碳：C
- 氮：N
2. 阴离子和阳离子的化学公式
- 氯离子：Cl-
- 氢离子：H+
- 氧离子：O-
3. 化合物的化学公式
- 二氧化碳：CO2
- 水：H2O
- 氨：NH3
4. 氧化反应的化学公式
- 铁和氧气生成二氧化铁：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
- 碳和氧气生成二氧化碳：C + O2 -> CO2
5. 酸碱中的化学公式
- 硫酸：H2SO4
- 碳酸：H2CO3
- 氢氧化钠：NaOH
6. 离子反应的化学公式
- 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜：CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
以上仅仅是八年级化学中一小部分的化学公式，化学公式还有很多种类和应用。

通过研究和理解这些化学公式，可以更好地理解化学概念和化学反应的过程。

请注意，这些化学公式只是为了示例，实际使用时应根据具体情况进行验证和确认。

---
*注意：以上内容旨在提供一份常见化学公式的列表，以帮助您在八年级化学学习中进行参考。

但请注意，在使用这些化学公式时，务必遵循化学实验室安全规范，并根据具体情况进行验证和确认。

*。

浙教版八年级下册常用常见的化学方程式

H 2SO3 O2 H 2SO4 （酸雨的主要成分是硫酸）
2、酸雨腐蚀雕像：
H 2 SO4 CaCO3 CaSO4 CO2 H 2O
3、氢氧化纳与硫酸铜溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH )2
4、硫酸铜晶体加热： CuSO4 5H 2O (蓝色晶体） CuSO（4 白色粉末） 5H 2O 5、简易灭火器的原理： 2HCl Na 2CO3 2NaCl CO2 H 2O
点燃
（ 5）氢气的燃烧： 2H 2 O2 2H 2O
（淡蓝色火焰）
点燃
（ 6）煤气的燃烧： 2CO O2 2CO2
点燃
（ 7）天然气 (甲烷）燃烧： CH 4 2O2 CO2 2H 2O
点燃
（ 8）酒精（乙醇）的燃烧 : C 2H 6O 3O2 2CO2 3H 2O
酶
3、呼吸作用消耗氧气： C 6H 12O6 6O2 6CO2 6H 2O (系数： 1666 条件：酶）
（碳酸能使紫色石蕊试液变红）
碳酸不稳定易分解： H 2CO3 H 2O CO2 （变红的紫色石蕊重新变为紫色） 5、二氧化碳与氢氧化钠反应： CO2 2NaOH Na 2CO3 H 2O 二、氧气 1、氧气的制取：
（ 1）高锰酸钾制氧气： 2KM nO4 K 2 MnO4 MnO 2 O2 （需加热）
点燃
（ 2）铁在氧气中燃烧： 3 F e 2O2 Fe3O4
实验现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
点燃
（ 3）镁在氧气中燃烧： 2M g O 2 2M gO
实验现象：发出明亮的白光，产生白色固体粉末
点燃
（ 4）红磷在氧气中燃烧： 4P 5O2 2P2O5

八下化学方程式总结

八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧： S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应： CO2+H2O = H2CO3二、分解反应10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO32MnO2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾： 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气： 2H2O22MnO2H2O+O2↑13、电解水： 2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解： H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O ΔCuSO4+5H2O三、其他17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O。

初二下学习必须复习的化学方程式

酶
CaCO3 + 2HCl
葡萄糖+ 氧气 →二氧化碳+ 水 + 能量呼吸作用文字表达式
光有机物+ 有机物+氧气水+二氧化碳叶绿体
光合作用文字表达式
硫磺(黄色粉末)在氧气(空气)中燃烧，发出蓝紫 S + O2 SO2 色(淡蓝色)火焰，生成有刺激性气味的气体木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量点燃 C + O2 CO2 在空气中燃烧，发出红光，放出热量红磷(白磷)在氧气(空气)中燃烧产生点燃 4 P + 5O2 2 P2O5 大量白烟(五氧化二磷)，放出热量。点燃银白色金属铁在氧气中燃烧剧烈，火 3Fe + 2O2 Fe3O4 星四射，生成黑色固体(四氧化三铁) 点燃银白色金属铝在氧气中燃烧剧烈，发 4 Al + 3O2 2 Al2O3 出白光，生成银白色固体(三氧化二铝) 通电水在通电的条件下生成氢气和氧气 2 H 2O 2 H 2 ↑ +O2 ↑ MnO2 双氧水(过氧化氢)在二氧化锰(黑色固体) 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 为催化剂的条件下生成水和氧气紫黑色高锰酸钾在加热条件下 2 KMnO4 K 2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 MnO2 2 KClO3 2 KCl + 3O2 ↑白色固体氯酸钾在二氧化锰为催化剂和加热条件下生成白色固体氯化钾和氧气
点燃
CO2 + H 2O H 2CO3
二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫 H 2CO3 色的石蕊试液变红。
H 2O &O2 + Ca(OH ) 2
二氧化碳通入澄清的石灰水，生 CaCO3 ↓ + H 2O 成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。用来检验二氧化碳。制取二氧化碳：大理石(主要 CaCl2 + H 2O + CO2 ↑ 成分碳酸钙)与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳

八年级科学下化学方程式知识总结

12、3H2+Fe2O3== 2Fe+3H2O
四、氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O

八下化学方程式

班级_______________姓名___________________学号____________________ 1。

红磷（白磷)在氧气（空气）中燃烧：化学方程式： 4P+5O2 ========2P2O5文字表达式：磷+氧气—-—→五氧化二磷2。

硫在空气（氧气）中燃烧：化学方程式：S+O2 ========S O2文字表达式：硫+氧气———→二氧化硫3.铁在氧气中剧烈燃烧:化学方程式:3Fe+2O2======== Fe3O4文字表达式：铁+氧气——-→四氧化三铁4.实验室制取氧气（3种）：（1）加热分解高锰酸钾:化学方程式:2KMn O4========K2Mn O4+Mn O2+O2↑文字表达式：高锰酸钾-——→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热分解硫酸钾：化学方程式：2KCl O3 ========KCl+O2↑文字表达式：氯酸钾———→氯化钾+氧气（3）过氧化氢制取氧气：化学方程式：2H2O2=======2H2O +O2↑文字表达式：过氧化氢(双氧水）--—→水+氧气5。

碳在氧气（空气）中燃烧：化学方程式：C+O2======= CO2文字表达式：碳+氧气———→二氧化碳化学方程式：2H2O=======2H2↑+O2↑文字表达式：水—-—→氢气+氧气7.二氧化碳溶于水（生成碳酸,碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红）：化学方程式:C O2+H2O======= H2CO3文字表达式：二氧化碳+水——→碳酸8。

碳酸受热分解（碳酸很不稳定，受热分解,逸出二氧化碳，剩下中性水，因此红色石蕊又变成了紫色）:化学方程式：H2C O======= H2O+C O2↑文字表达式：碳酸———→二氧化碳+水9。

二氧化碳通入（澄清石灰水，生成白色碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊)化学方程式：C O2+Ca（OH）2=======CaCO3↓+H2O文字表达式:二氧化碳+氢氧化钙——→碳酸钙+水10。

实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+C O2↑文字表达式：碳酸钙+稀硫酸———→氯化钾+水+二氧化碳11。

(完整版)八年级化学方程式大全

八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾：2 KClO3 2 KCl + 3 O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

初中化学方程式公式大全

初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。

这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。

此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

八年级下册化学方程式整理

八年级下册化学方程式整理
八年级下册化学方程式整理
Na2CO+2HCl=2NaCl+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的泡沫灭火器原理 322
气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+ HO+CO? 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的实验室制备二氧化碳、22
气体除水垢
2NaOH+CO=Na2CO+ HO 吸收CO、O、H2中的CO、 23222 CaCO3 高温 CaO+ CO? 工业制备二氧化碳和生2
石灰Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222 浆粉刷墙壁 Ca(OH)+CO= CaCO3?+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰222
浆粉刷墙壁
H2CO3 ΔCO?+ HO 石蕊红色褪去 22
CO + HO = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 22
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大白色信号弹
量白烟
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O 3
C+O 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2
S+O 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝 2
色火焰.氧气中蓝紫色火焰4P+5O 点燃2P2O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 25
Δ 2KClO +3O? 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气3MnO222KCl 2KMnOΔK2MnO+MnO+O? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的实验室制备氧气 4 422
气体
2H2O通电2H?+O? 水通电分解为氢气和氧气电解水 22。

八下化学方程式

八下化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4·5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解：H2COΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O1、木炭在氧气中充分燃烧：2、木炭在氧气中不充分燃烧：3、硫在氧气中燃烧：4、镁在氧气中燃烧：5、铁在氧气中燃烧：6、磷在氧气中燃烧：7、氢气在氧气中燃烧：8、一氧化碳在氧气中燃烧：9、二氧化碳与水反应：二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：11、加热高锰酸钾：12、过氧化氢分解制取氧气：13、电解水：14、碳酸不稳定分解：15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：三、复分解反应17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：四、其他19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：21、甲烷在空气中燃烧：22、光合作用文字表达式：光合作用化学方程式：23、呼吸作用文字表达式：呼吸作用化学方程式：。

初二化学方程式大全总结

初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解：KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解：H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解：NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应：H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。

22、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。

23、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24、石灰水与二氧化碳反应：Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O现象：不明显，用于吸收二氧化碳26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑）27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑课本第85页现象：有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升（产生大量热）29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量）32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH ）2↓ + Na 2SO 4 现象:产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4 （硫酸）H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3 （硝酸)34、呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O+能量35、光合作用:6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2酶光叶绿体。

八年级常见化学式和化学方程式

八年级常见化学式和化学方程式初中常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气H2、氖气Ne、铁Fe、钾K、氮气N2、氩气Ar、铜Cu、钙Ca、氯气Cl2、碳C、汞Hg、钠Na、氧气O2、硅Si、银Ag、镁Mg、臭氧O3、硫S、碘I2、铝Al、氦气He、磷P、锌Zn。

二、化合物1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化镁MgO。

2、其他化合物：氢氧化钠NaOH、碳酸H2CO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、氯化钙CaCl2、氯化钠NaCl、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铜CuSO4、锰酸钾K2MnO4、氨气NH3、氯化钾KCl、氯化氢HCl、稀盐酸、氢氧化钙Ca(OH)2、氯酸钾、氢氧化铜Cu(OH)2.三、常见反应的化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O55.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO26.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO27.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO29.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O11.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→2H2↑+ O2↑12.过氧化氢的分解：2H2O2 → 2H2O+O2↑，MnO2催化。

13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△→2KCl + 3O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4△→K2MnO4 + MnO2.3、物质的物理性质是指在不发生化学变化的情况下表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4、相比之下，物质的化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

八年级化学方程式汇总

1、呼吸作用：C 6H 2G 6 + 602亠6CQ + 6 H 2O +能量八年级化学方程式汇总有关氧气的化学性质的化学方程式:点燃、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O 2 C02 占桝、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+0 2 -------------------- SQ 点燃、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O 2 Fe 3G 4 点燃、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 4P+5O 2 2P2Q 点燃、镁在氧气中燃烧生成氧化镁： 2Mg + 0 2 2Mg0 、铝在氧气中燃烧生成氧化铝： 4AI + 30 2 — 2AI 20点燃、氢气在氧气中燃烧生成水： 2H 2 + 02 2H 20 、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水： CH 4 + 20 2 一— C02 + 2H 20 点燃、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水实验室制取氧气的化学方程式：| △ | 、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnQ ------------ K 2Mn0+MnQ + 02 f、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气： 2KCI0 —- — 2KCI + 30 2 f氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式)C02 + Ca (O H) 2 = CaCO J + H 2O1 2 3 456 78 9 _ 、 1 23 三、 1 234 四、、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气: Mn0 22HQ 2H 2O + 02 f 有关二氧化碳的化学方程式：、实验室制取二氧化碳的化学方程式:CaC0+2HCI = CaCl 2 + CQ f + H 2O 、二氧化碳溶于水：CO +、碳酸不稳定受热易分解： HO = H 2C0 2C0CO f + HO光合作用和呼吸作用:1、呼吸作用：C6H2G6 + 602 亠6CQ + 6 H2O +能量2、光合作用：6CO + 6 HaO 叶绿体a C6H1Q + 602光电解五、电解水产生氢气和氧气：2HO •2H T + O a f六、氧气和臭氧的转化：（详见课本第65页）。

初二化学常见化学反应方程式总结

初二化学常见化学反应方程式总结化学是一门关于物质变化的科学，而化学反应是物质发生变化的重要表现形式。

化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。

下面将对初二化学课程中常见的化学反应方程式进行总结。

一、酸碱反应酸碱反应是常见的化学反应类型之一，其以酸和碱两种物质之间的反应为基础。

酸碱反应的方程式通常采用以下形式：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱分别代表酸性物质和碱性物质，盐代表化合物，水表示产生的水分子。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电荷转移的化学反应，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

氧化还原反应的方程式一般采用以下形式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物在方程式中，氧化剂代表能够接受电子的物质，还原剂代表能够失去电子的物质，氧化物和还原物分别代表产物中的化合物。

例如，将铜和硝酸反应可以得到如下方程式：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO三、置换反应置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子替代的反应。

置换反应的方程式常采用以下形式：A + BC → AC + B其中，A和B代表不同的元素或离子，BC代表化合物。

例如，氯化铜和铁发生置换反应的方程式为：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu四、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中某些离子生成固体沉淀的反应。

沉淀反应的方程式通常采用以下形式：离子1 + 离子2 → 沉淀其中的离子1和离子2代表溶液中的两种离子，沉淀代表生成的固体物质。

例如，铅(II)硝酸和氯化钠发生沉淀反应可以得到如下方程式：Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 ↓ + 2NaNO3通过以上总结，我们可以对初二化学中常见的化学反应方程式有一个基本的了解。

这些方程式可以帮助我们描述和理解化学反应的过程，并在实验中应用于化学实验的设计和分析中。

八下化学方程式整理

八年级下册化学方程式整理（一）化合反应： 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2=====CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O 2======SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=====2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2=====2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2======2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=====2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）=====2CO10、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=====H 2CO 3（二）分解反应： 11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3======2KCl+3O 2↑12、加热高锰酸钾：2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑13、电解水：2H 2O=====2H2↑+O 2↑14、碳酸不稳定分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 15、高温煅烧石灰石：CaCO 3=====CaO+CO 2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O 17、过氧化氢（双氧水）分解：2H 2O 2=====2H 2O+O 2 （四）分解反应：18、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 420、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑21、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H 2O（五）其他：22、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 24、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 △ △ MnO 2 △ △ 通电高温 MnO 2 △。

八下常见的化学方程式

请写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中燃烧 C ＋ O 2 点燃硫在氧气中燃烧 S ＋ O 2 点燃磷在氧气中燃烧 P ＋ O 2 点燃镁在氧气中燃烧 Mg+ O 点燃铁在氧气中燃烧 Fe ＋ O 2 点燃铁生锈 Fe ＋ O 2铜与氧气反应 Cu ＋ O 2 氯酸钾受热分解 KClO高锰酸钾受热分解 KMnO 4 △水电解 H 2O 通电氢气燃烧生成水 H 2＋O 点燃双氧水在二氧化锰作用下分解 H 2O 2 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO 2=== 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳CaCO 3＋ HCl=== 二氧化碳通入水中CO 2＋H 2O== 碳酸受热分解H 2CO 3 △工业上制取二氧化碳CaCO 3 高温生石灰与水反应生成熟石灰CaO ＋H 2O用氢氧化钠吸收二氧化碳2NaOH ＋CO光合作用6CO 2+12H 2O 光呼吸作用C 6H 12O 6 酶甲烷燃烧CH 4＋2O 2 点燃叶肉细胞请写出下列反应的化学方程式（答案）碳在氧气中燃烧C ＋O 2 点燃 CO 2硫在氧气中燃烧S ＋O 2 点燃 SO 2磷在氧气中燃烧4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 镁在氧气中燃烧2Mg+ O 点燃2MgO铁在氧气中燃烧3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4铁生锈4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3铜与氧气反应 2Cu ＋O 点燃2CuO氯酸钾受热分解2KClO2KCl ＋3O 2↑高锰酸钾受热分解2KMnO 4 △ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑水电解2H 2O 通电 2H 2↑＋O 2↑氢气燃烧生成水2H 2＋O 点燃2H 2O双氧水在二氧化锰作用下分解2H 2O 2 2O+ O 2↑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二氧化碳通入水中CO 2＋H 2O==H 2CO 3 碳酸受热分解H 2CO 3 △ CO 2↑＋H 2O 工业上制取二氧化碳CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑生石灰与水反应生成熟石灰CaO ＋H 2O Ca(OH)2用氢氧化钠吸收二氧化碳2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3＋H 2O光合作用6CO 2+12H 2O 光 C 6H 12O 6+6O 2呼吸作用C 6H 12O 6 酶 6CO 2+12H 2O 甲烷燃烧CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O 叶肉细胞。