10.2中和反应 第一课时(共32张PPT)
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10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件
讨论：在这个实验中，酚酞的作用是什么？什么时候表 示两者恰好完全反应？如果滴入盐酸过量，溶液会显什 么色？
氢氧化钠丐盐酸反应的化学反应方程式为：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
讨论：为什么这两者反应没有明显现象呢？当这两种 物质恰好完全反应时溶液显什么性？
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+ 碱
盐+水
中和反应的实质是酸中的Ｈ+和碱中的OH—作用生成水 以下反应是中和反应的是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2、溶液的酸碱度与溶液浓度的关系：
酸性溶液的pH与溶液中H+的浓度有关，H+浓度越大， pH就越小，酸性越强
碱性溶液的pH与溶液中OH—的浓度有关，OH—浓度越 大，pH就越大，碱性越强
练习：用图像表示下列变化中溶液酸碱度的变化
1、向酸中加水
2、向碱中加水
3、向盐酸中加入金属镁
4、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
2、工业上，利用中和反应治理污水
3、医疗上，利用中和反应治病
医学上常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸 (HCl)过多，写出有关反应的化学方程式
1、向某溶液中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊溶液变红， 该溶液显 性
2、向碳酸钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液变的酚酞溶液，显无色，能否 说明应该溶液显酸性？
D、用100mL的量筒量取5.6mL水
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
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02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(32页PPT)
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应(第一课时)》课件
提供药品：酚酞(fēn tài)、石蕊、镁片
还有那些(nàxiē)物质也可以检验？
第十二页，共十四页。
布置作业
1、《课时(kèshí)学练考》P169-171，第4、5、12 （3）不写
第十三页，共十四页。
内容(nèiróng)总结
课题2 酸和碱之间会发生什么反应。NaOH+HCl = NaCl + H2O。Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O。酸和碱作用 生成盐和水的反应。二、中和反应在实际中的应用。CaO + H2O == Ca(OH)2。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O。氢氧
盐酸反应
NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钠和 硫酸反应
2NaOH +H2SO4 == 2NaSO4 +2H2O
第五页，共十四页。
中和反应(fǎnyìng)
酸和碱作用生成(shēnɡ chénɡ)盐和水的反应。 盐 由金属(jīnshǔ)离子（或铵根离子）和酸
第八页，共十四页。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长(shēngzhǎng)，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形
成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长
应，怎样去改变 酸性土壤？ (shēngzhǎng)
(gǎibiàn)
用熟石灰中和。
能用生石灰代替(dàitì)熟石灰吗？为什么？ 可以：
第十页，共十四页。
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸(yán suān)
还有那些(nàxiē)物质也可以检验？
第十二页，共十四页。
布置作业
1、《课时(kèshí)学练考》P169-171，第4、5、12 （3）不写
第十三页，共十四页。
内容(nèiróng)总结
课题2 酸和碱之间会发生什么反应。NaOH+HCl = NaCl + H2O。Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O。酸和碱作用 生成盐和水的反应。二、中和反应在实际中的应用。CaO + H2O == Ca(OH)2。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O。氢氧
盐酸反应
NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钠和 硫酸反应
2NaOH +H2SO4 == 2NaSO4 +2H2O
第五页，共十四页。
中和反应(fǎnyìng)
酸和碱作用生成(shēnɡ chénɡ)盐和水的反应。 盐 由金属(jīnshǔ)离子（或铵根离子）和酸
第八页，共十四页。
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长(shēngzhǎng)，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形
成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长
应，怎样去改变 酸性土壤？ (shēngzhǎng)
(gǎibiàn)
用熟石灰中和。
能用生石灰代替(dàitì)熟石灰吗？为什么？ 可以：
第十页，共十四页。
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸(yán suān)
《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)
资料下载：/ziliao/
个人简历：/jianli/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
手抄报：/shouchaobao/
PPT课件：/kejian/
感 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
谢
各
位
的
聆
听
第十单元 酸和碱
PPT模板：/moban/
概念 酸和碱作用生成盐和水的反应。
中 和
实质 H+ + OH – ＝ H2O
反
应
（1）改良土壤酸碱性
应用 （2）处理工厂废水
（3）用于医药
1·人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物
B 质．此时可涂抹下列物质中的（ ）
A．食盐水B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋 2·【2019湖南邵阳】下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶
个人简历：/jianli/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
手抄报：/shouchaobao/
PPT课件：/kejian/
语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/
讨论
1、 酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分 子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
人教版初中化学九下10.2 酸碱中和反应 课件 最新课件
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
练习：概念巩固
• 1. 下列物质之间的反应属于中和反应的
是
（
）
• A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O • B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ H2O +CO2↑ • C.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ • D. 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
• 2.下列化合物中属于盐的是（ ）
•
A.CO2
B. NaOH
•
C.Na2CO3
D. HCl
6.写出反应的化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O
课堂练习
类似上面的反应，例如氢氧化钙 [ Ca( OH ) 2 ]与盐酸（HCl ）,氢 氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）, 你能写出它们的化学方程式吗？
NaOH + HCl =NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O
是指示中和反应是否恰好 进行
4、中和反应的实质
是酸中的氢离子和碱中 的氢氧根离子结合生成 水分子的过程
问题（一）
解解 决决 问问 题题
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
练习：概念巩固
• 1. 下列物质之间的反应属于中和反应的
是
（
）
• A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O • B.CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ H2O +CO2↑ • C.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ • D. 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
• 2.下列化合物中属于盐的是（ ）
•
A.CO2
B. NaOH
•
C.Na2CO3
D. HCl
6.写出反应的化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O
课堂练习
类似上面的反应，例如氢氧化钙 [ Ca( OH ) 2 ]与盐酸（HCl ）,氢 氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）, 你能写出它们的化学方程式吗？
NaOH + HCl =NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O
是指示中和反应是否恰好 进行
4、中和反应的实质
是酸中的氢离子和碱中 的氢氧根离子结合生成 水分子的过程
问题（一）
解解 决决 问问 题题
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
中和反应实验PPT课件讲义
什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
讨论：
（1）为什么要加入指示剂？用石蕊
溶液代替酚酞溶液好不好？
（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至 红色恰好消失，而不能直接倒入？
（3）为什么要不断振荡溶液？
（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液， 再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红 色为止？
写出这个反应的化学方程式
【知识回顾】 1、酸的通性
2、碱的通性
通过课前的预习，我们知道，
治疗胃酸过多，可以服用含氢 氧化铝的药物，被蚊虫叮咬， 可以涂抹稀氨水等碱性物质， 那么，胃酸中的盐酸与氢氧化 铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发 生了什么样的反应呢？
那么酸和碱会发生什么 反应呢？ 有无明显实验现象呢？ 请仔细观察演示实验
【设计实验】
猜想 实验 实验现 实验结
操作 象
论
（2）
（3）
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
微观展示
1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（
A.B石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二 者是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B
B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运 输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸 液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理 后，排出了险情。下列对喷水和撒 石灰做法的叙述错误的是 B A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性 C、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水 道
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
讨论：
（1）为什么要加入指示剂？用石蕊
溶液代替酚酞溶液好不好？
（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至 红色恰好消失，而不能直接倒入？
（3）为什么要不断振荡溶液？
（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液， 再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红 色为止？
写出这个反应的化学方程式
【知识回顾】 1、酸的通性
2、碱的通性
通过课前的预习，我们知道，
治疗胃酸过多，可以服用含氢 氧化铝的药物，被蚊虫叮咬， 可以涂抹稀氨水等碱性物质， 那么，胃酸中的盐酸与氢氧化 铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发 生了什么样的反应呢？
那么酸和碱会发生什么 反应呢？ 有无明显实验现象呢？ 请仔细观察演示实验
【设计实验】
猜想 实验 实验现 实验结
操作 象
论
（2）
（3）
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
微观展示
1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（
A.B石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二 者是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B
B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运 输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸 液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理 后，排出了险情。下列对喷水和撒 石灰做法的叙述错误的是 B A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性 C、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水 道
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
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猜想吗？
猜想与假设: 设计方案：
稀盐酸
NaOH溶液
红-无
蓝-紫-红
无-红
红-紫-蓝
√NaOH溶液
中加酚酞
NaOH溶液 中加以 发生化学反应
探究二 酸和碱发生的是什么反应？
• 在上面的实验中，发生了如 下反应，生成了氯化钠和水：
•
NaOH + HCl== NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
交流
下列反应有何共同特点？
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
你知道 它的作 用吗？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
讨论结果：
1、农业上： 调节土壤的酸碱性
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3
硫酸锌 ZnSO4 碳酸钾 K2CO3 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钡 BaCO3
酸根离子
中和反应—— 酸和碱作用生成盐和 水的反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
盐= 金属离子（或NH4 +）+
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 4.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
5.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 类别
NaOH 碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。因为 CaO + H2O = Ca(OH)2
讨论结果： 1、农业上： 调节土壤的酸碱性 2、工业上： 处理生产污水 3、医药上：
工业上常用氢氧化钙 中和硫酸厂的污水
印染厂的废水 可加硫酸中和
H++OH-=H2O
课堂练习
下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
反应前后溶液中离子的种类和 个数发生了怎样的变化? 减少
中和反应的实质是什么?
+
盐酸与氢氧化钠反
应的实质：
盐酸中的H+和氢
氧化钠中的OH-结
合生成水分子。
探究结果：
酸碱中和反应的实质是H+与OH-通过 强烈的相互作用，生成了稳定的H2O，中 和反应的“动力”是有水的生成，这就是 酸碱能够发生反应的原因。
2HCl+Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
酸+碱 盐 +水
中和反应的微观示意图
酸
中和反应能改变溶液的酸碱性！
性
碱 性
反应前
消失的粒子：
H+、OH-
中
生成的粒子：
性
H2O分子
恰好完全反应后
中和反应的微观实质： H+ + OH- —— H2O
为什么NaOH+HCl反应生成NaCl+H2O?
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 ×
C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
3.下列反应，属于中和反应的是（ C）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
第十单元 课题2
酸和碱会发生什么反应
回顾
向蓝色的硫酸铜溶液中 滴加氢氧化钠溶液后， 观察到试管中有蓝色沉 淀产生。
【查阅资料】 该蓝色沉淀为Cu(OH)2
稀盐酸
稀盐酸
Cu(OH)2
反应了
NaOH溶液
无明显现象
稀盐酸
反应了？ 没反应？
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
NaOH溶液 能设计出方案证明
讨论结果： 1、农业上： 调节土壤的酸碱性 2、工业上： 处理生产污水 3、医药上： 中和胃酸过多
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用时， 可添加什么佐料，使 食品更健康、味道也 更为可口？
讨论结果： 1、农业上： 调节土壤的酸碱性 2、工业上： 3、医药上：
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土
2、工业上： 处理生产污水
3、医药上：
中和胃酸
生活上有很多中和反应的实际应用
咋办？ 挠挠！ 不行！！
蚊虫叮咬肿大包 没有六神抹肥皂 也可氨水或牙膏
谈谈你的收获
定义
本质
中和 反应
应用
复习巩固：
1．下列反应中，肯定能生成水的是 ( B )
A．化合反应
B．中和反应
C．分解反应
D．置换反应
2．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( B ) A．盐酸可用来除铁锈