人教版九年级下册化学:离子共存专题 课件
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离子的共存 PPT教学课件 人教版

•
5、心情就像衣服,脏了就拿去洗洗,晒晒,阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好,何必自寻烦恼,过好每一个当下,一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么,你都要从落魄中站起来重振旗鼓,要继续保持热忱,要继续保持微笑,就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽,永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽,是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽,是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽,是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道,会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管,污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料:一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多,其中主要成分有NaHCO3,试 写出反应的方程式。(已知:NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样)
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图,甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定,两厂处理 后排入的废水,仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种: H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样,在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问:
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分,填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色, 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分(填物质的化学式, 酚酞和水不填) 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
人教版九年级下册化学:离子共存专题 课件ppt

附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫红色)。
2.酸性(PH<7)溶液中肯定不存在与H+起反应的
离子。
3.碱性(PH>7)溶液中肯定不存在与OH-起反应
的离子。
练习
1.下列各组物质,能在pH= 1的溶液
18、为了和情人推理,我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈,但不要感到困惑;和老板一起推理,我不想活着,在很多地方没有理由要说。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中,您已经帮助了他人,而不仅仅是为他。 4、如果你注定了命运,那么如果你错过了它,你会回来的。如果不是,您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果,只 有结果和结果。
练习:下列各组离子不能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42-
D
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D. Ba2+、K+、H+、OH-
小结 应掌握的11对离子反应:
“一水”: H++OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑
A
B.CuSO4 HCl
KCl
C.HCl
KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
作业:
P78 1、4
思考题:
根据我们已学知识,用树图法表示 物质的分类,并各举几个例子
化学课件《离子共存专题》优秀ppt 人教课标版
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• 弱酸酸式根(HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”:指三种特殊情况。 (H1)COA3l-O+2-H与2OH=CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N,O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应,所以不能大量共存;
与 S2- / HS- / CO32- / HCO3-
【高考真题】
例1. (2009年江苏卷)在下列各溶液中,离子一定能大
量共存的是(D)
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl- 、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I- 、NO3C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、ClD. 室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、 NO3- 、SO42-
例2.(2008年全国卷一) 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B)
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件?
94.对一个适度工作的人而言,快乐来自于工作,有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣,就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己;而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳,只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
3.“三特”:指三种特殊情况。 (H1)COA3l-O+2-H与2OH=CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N,O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应,所以不能大量共存;
与 S2- / HS- / CO32- / HCO3-
【高考真题】
例1. (2009年江苏卷)在下列各溶液中,离子一定能大
量共存的是(D)
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl- 、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I- 、NO3C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、ClD. 室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、 NO3- 、SO42-
例2.(2008年全国卷一) 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B)
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件?
94.对一个适度工作的人而言,快乐来自于工作,有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了,因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣,就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己;而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳,只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
离子共存PPT课件
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同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应,离子之间 便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:
如:Ba2+与CO32-、SO42—
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
第1页/共15页
⑵生成气体或挥发性物质: 如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
PS:除了Fe3+与Fe2+可以共存外,其余任何一个 强氧化性离子都不能与强还原性离子共存。
如:MnO4-、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、SO32- 、 S2-反应而不共存
Fe3+与S2-、I-、SO32-反应而不共存
第3页/共15页
典例分析
1、下列离子在水溶液中,能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH- C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42- D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
Fe3+、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO- 3 、
Al3+、Na+、SO42-
C.pH=0 的溶液中:Al3+、NH+ 4 、Ca2+、ClO
-
D
.
使
红
色
石
蕊
试
纸
变
蓝
的
溶
液
中
:
SO
2- 3
、
CO23-、Na+、K+
第14页/共15页
感谢您的观看!
⑴生成难溶物或微溶物:
如:Ba2+与CO32-、SO42—
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
第1页/共15页
⑵生成气体或挥发性物质: 如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
PS:除了Fe3+与Fe2+可以共存外,其余任何一个 强氧化性离子都不能与强还原性离子共存。
如:MnO4-、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、SO32- 、 S2-反应而不共存
Fe3+与S2-、I-、SO32-反应而不共存
第3页/共15页
典例分析
1、下列离子在水溶液中,能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH- C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42- D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
Fe3+、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO- 3 、
Al3+、Na+、SO42-
C.pH=0 的溶液中:Al3+、NH+ 4 、Ca2+、ClO
-
D
.
使
红
色
石
蕊
试
纸
变
蓝
的
溶
液
中
:
SO
2- 3
、
CO23-、Na+、K+
第14页/共15页
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化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版
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11、下列各组中的离子,能在无色溶液中大量共存的是 ( BD )
A、K+、Mg2+、NO3-、OHB、Cu2+、Na+、NO3-、SO42C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-
12、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 C A、H+、Ca2+、Cl-、CO32B、Na+、Fe3+、SO42-、OHC、K+、Na+、OH-、Cl-
⑵ KHSO4过量时:
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
(一)酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应;还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应
2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol,在分析 其余反应物的量,最后写出化学方程式。
例:⑴NaHCO3与盐酸反应: HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液),应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
常见的离子共存问题 4、弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量共存 如 : HCO3-- 、 HSO3-- 、 HS-- 、 HPO42-- 、 H2PO4-- 。 HC2O45、推论:既能与强酸又能与强碱反应的物质: 两性氧化物、两性氢氧化物:Al2O3、Al(OH)3 弱酸酸式盐:见第4点 弱酸的铵盐:(NH4)2S 氨基酸:H2N-CH2-COOH
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 离子共存PPT
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H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓(红褐色)
Mg(OH)2↓(白色)
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32-→ BaCO3↓ SO42-→BaSO4↓
4.SO42-____Ba2+→ BaSO4↓
Cl-____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟,完成填空
抢答:看看谁又快又准
1、下列各组离子,能在溶液中共存的是:( B )
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH<7的溶液(酸性)
3.碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
PH>7的溶液(碱性)
练
1.下列离子能在pH=2的溶液中大量共存,并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀
硝酸,白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中
离子共存课件(精选优秀)PPT
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离子共存课件
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了!!
下面是见证奇迹的时刻了!!
离子反应的本质?
使反应物离子浓度降低;
离子共存的实质?
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验,可供选择的试剂: CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中,不能与弱碱的阳离子(如Cu2+、 NH4+、Al3+等)及H+共存。
③弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、HPO42-等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。
④室温下PH=1或13的溶液等; 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考:离子间发生双水解的原因?
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳 离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水 解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子:
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律,离子能否在同一 溶液中大量共存,可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色: 如果习题中指明是无色溶液,则有色离子不能共存
【知识储备】
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了!!
下面是见证奇迹的时刻了!!
离子反应的本质?
使反应物离子浓度降低;
离子共存的实质?
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验,可供选择的试剂: CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中,不能与弱碱的阳离子(如Cu2+、 NH4+、Al3+等)及H+共存。
③弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、HPO42-等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。
④室温下PH=1或13的溶液等; 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考:离子间发生双水解的原因?
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳 离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水 解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子:
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律,离子能否在同一 溶液中大量共存,可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色: 如果习题中指明是无色溶液,则有色离子不能共存
【知识储备】
初中化学课件离子共存
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离子共存是指两种或多种离子同时存在于同一溶液或物质中。这种共存关系在化学领域中非常常见,可以产生 丰富多样的化学现象和性质。
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下,而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现;共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中;共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中,我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度,通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下,而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现;共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中;共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中,我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度,通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
离子共存ppt课件
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确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
(二)除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸,则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣:Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液:
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用(三)物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
(二)除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸,则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣:Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液:
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用(三)物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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NH4+O与HO-H+-NH4+= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )
A.NO3-、Na+、SO42-、Cu2+
B. Mg2+、CO32-、K+、H+
B
A.Mg2+、NO3-、SO42-、Al3+
D. K+、NO3-、Na+、SO42-
(3)生成水 H++OH—=H2O
中大量共存,且形成无色溶液的是
( )A
A.NaNO3 HCI
Na2SO4
B.NaNO3 NaCI CuSO4
C.NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D.NaOH BaCI2 Na2SO4
2.下列各物质能在溶液中共存的是 C
A.HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C.NaCl、ZnSO4、KNO3 D.CuSO4、NaOH、Na2SO4
3.下列各组物质能在同一 A
无色溶液中大量共存的是
A.BaCl2、KNO3、NaCl B.H2SO4、KCl、FeCl3 C.NaOH、NaCl、HCl D.AgNO3、ZnCl2、NaNO3
4.分别将下列各组物质同时加入到水中,能
共存且能形成无色透明溶液的是( )
A.Na2CO3 KCl
Na2SO4
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫红色)。
2.酸性(PH<7)溶液中肯定不存在与H+起反应的
离子。
3.碱性(PH>7)溶液中肯定不存在与OH-起反应
的离子。
练习
1.下列各组物质,能在pH= 1的溶液
练习:下列各组离子不能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42-
D
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D. Ba2+、K+、H+、OH-
小结 应掌握的11对离子反应:
“一水”: H++OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑
NH4++OH- = NH3↑+H2O “八沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓ 白色 不溶于酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓ 白色 不溶于酸 Ca2+CO32- =CaCO3↓ 白色 溶于酸 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 白色 溶于酸 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 白色 溶于酸 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐色 溶于酸 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 蓝色 溶于酸
离子共存一般要注意哪些问题?
(1)生成沉淀:
沉淀: Ba2+与SO42- Ag+与Cl- CO32-与Ca2+ /Ba2+
OH-
Cu2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Fe2+
2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH- + Fe3+= Fe(OH)3 ↓(红褐色) 3OH- + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2↓ 2OH-+ Fe2+= Fe(OH)2↓
A
B.CuSO4 HCl
KCl
C.HCl
KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
作业:
P78 1、4
思考题:
根据我们已学知识,用树图法表示 物质的分类,并各举几个例子
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
练习
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存
c 的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Na+、CO32-、K+、OH-
C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-
(2)生成气体
H+
CO32- HCO3-
2H++ CO32-=CO2↑+H2O H++ HCO3-=CO2↑+H2O
离子共存专题
离子共存
实质上就是看离子间是否发生反 应的问题。若在溶液中发生反应(转 化成其他物质),就不能共存。
例:下列离子组能在PH=1的无色
B 溶液大量共存的是( )
A、NO3- Fe3+ Na+
OH-
B、K+
SO42- Na+
NO3-