氮肥的生产和使用学案教案

氮肥的生产和使用

【目标1】能准确描述实验现象，记住氨的物理性质和化学性质。

一、氨的性质

实验1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。

2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠

近试管口，观察试纸颜色的变化情况。

3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖

1、氨的物理性质：色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积水中大约

可以溶解体积氨气，氨易。

2、氨的化学性质

(1)氨气跟水反应

注意：①氨气极易溶于水，所得的氨水呈性。

②氨水中的分子有；离子有。

③主要成分是，故氨水应写为NH3·H2O，而不能写成NH3或NH4OH；但氨水中溶

质为NH3，而非NH3·H2O。

④氨水浓度越大，密度越。

⑤NH3·H2O NH3↑＋H2O 故实验室也可以用浓氨水加热制氨气。

(2) 氨气跟酸反应生成铵盐

NH3＋HCl＝； NH3＋HNO3＝；

NH3＋H2SO4＝

(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)

3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作；⑵制硝酸的原料：

【目标2】学会氨的实验室制法，记住相关的注意事项。

二、氨气的制取

1、氨的实验室制法

⑴反应原理：

⑵反应装置：固体 + 固体加热气体，与制取装置相同。

⑶收集方法：

⑷干燥方法：不能用无水CaCl2(氨气与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3)。

⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸

有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。

⑹尾气处理：用经或湿润的棉花吸收。

2、氨的工业制法

【目标3】牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法

三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法

实验：1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。

2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色

石蕊试纸检验反应产生的气体。

1、铵盐的物理性质：铵盐都是，溶于水的。

2、铵盐的化学性质

（1）铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。

NH4Cl NH4HCO3

（2）铵盐跟碱的反应（NH4）2SO4＋2NaOH

3、NH4+的检验：如固体（或溶液）+NaOH溶液气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）则可

证明固体（或溶液）中含有NH4+。

四：常见的几种氮肥（阅读教材99页几种铵态氮肥的使用）

氮肥的生产和使用

班级姓名组别

1．氨水显弱碱性的主要原因是

A. 通常状况下，氨的溶解度不大

B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH

C. 溶于水的氨分子只有少量电离

D. 氨本身的碱性弱

2．可用在实验室里制取氨气的方法是

A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热

B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合

C. 加热分解氯化铵晶体

D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物

3．检验氨气可选用

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸4．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是

A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4

5．实验室干燥氨可选用的干燥剂是

A.无水氯化钙

B.P2O5固体

C.浓硫酸

D.NaOH固体

6．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却

后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色

逐渐变浅的原因是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无色，则此溶液可能是溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。

7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有。

（2）写出②中发生反应的化学方程式。

（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。