高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT

5．(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和O2。
(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋ 3H2 (g)， 该反应的ΔH ＝ ＋ 206kJ· mol－1。 画出反应过程中体系能量变化图 CO (g) ＋2H O(g)==CH (g)＋2O (g) (进行必要标注)。
A )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2．(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源—— 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH。 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ； ×2 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2。 ×-2
N2O4(g) 2NO2(g)
热化学方程式
－ mol 1 2NO2(g) ΔH1＝－867 kJ· N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ· mol－1
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的 。
用(1)式－(2)式即可得目标方程式。
CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ· mol－1
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3 。 用 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 表示 ΔH，ΔH＝___________________
4、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除 氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1/2—ΔH2/2 。 则电池反应的ΔH＝____________________
3． (2009 年广东节选)磷单质及化合物有广泛应用。 由磷灰石 [主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)=== 3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH。 已知相同条件下：4Ca3(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)=== 6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1； ×1 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3。×20-2=18 ΔH2； ×3
盖斯定律
【方法规律】 (1)盖斯定律的实质：如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。 即： ，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
盖斯定律计算方法
若有 ①A(g)＋M(g)===B(g)
②A(l)＋M(g)===B(g) 求：③A(g)===A(l)
【触类旁通】 2．按要求写热化学方程式。 (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，
4．工业生产甲醇的常用方法是：
CO(g)+ 2H2(g) 已知： 2H2(g)+ O2(g) H2(g) + 1/2O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol-1 H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ· mol-1 CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ· mol-1
285.8 kJ/mol ①H2的燃烧热为_________ 。 CO (g) + 2H2O (g) ②CH3OH(g) + O2(g) －392.8kJ/mol。 的反应热 ΔH＝_____________
①A(s)＋M(g)===B(s)
－②D(s)===C(s)＋M(g)
ΔH1 －ΔH2
则③＝①－②，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
练
一
练
[2013· 江苏，20(1)]白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条 件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ· mol CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ· mol
－1
C(s)＋ O2(g)===CO2(g)
③ 。
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
答案 (1)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)
解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而 ΔH＝－ 593.1 kJ· mol－1 与反应的途径无关。 3 (1)①/2 ＋ ② － ③× 2 得： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===2Fe(s) ＋ Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1
ΔH3
3．已知：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116kJ· mol-1 ΔH2＝－283 kJ· mol-1 ΔH3＝－242 kJ· mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化 学方程式为:___________________________________。 CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－651kJ· mol-1
1．已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气
的热化学方程式______________________。
反应II： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol 写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的 热化学方程式
。
题型 3
应用盖斯定律计算焓变
【真题回顾】 2.(2013· 新课标全国卷Ⅱ， 12)在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺 中会发生下列反应： 3 H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋ H2O(g) 2 3 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋ 2H2O(g) 2 1 H2S(g)＋ O2(g)===S(g)＋H2O(g) 2 2S(g)===S2(g) 则 ΔH4 的正确表达式为 ( ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 )
2 A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 3 2 B.ΔH4＝ (3ΔH3－ ΔH1－ ΔH2) 3 3 C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 2 3 D.ΔH4＝ 给题中方程式依次编号为①、 ②、 ③、 ④， ①＋②－③×3 3 得：3S(g)===2S2(g)， (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 2 故 2S(g)===S2(g) ΔH4＝3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
7．已知： N2H4(l) +2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ΔH1= －640kJ/mol
H2O（l）==H2O（g） ΔH2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时 放出的热量是 204 kJ 。
8．某兴趣小组查阅文献获得如下信息： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol
－
×1 1 ×6
－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=== 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) 则 ΔH3＝＋2 821.6 kJ· mol 1。
－
ΔH3
根据盖斯定律，得 ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2
练
一
练
ΔH＝＋180.5 kJ· mol－1 ×2 ① ΔH＝－92.4 kJ· mol－1 ×-2 ② ΔH＝－483.6 kJ· mol
5．已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) 热化学方程式 ΔH=-393.5 kJ/mol 试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的 。
2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-746.5 kJ/mol
CH3OCH3(g)+H20(g) ΔH2=-24KJ· mol-1 CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41KJ· mol-1 ，
CH3OCH3(g)+CO2(g) ；ΔH=
－247kJ.mol－1
10．反应I：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
答案 A
8.按要求回答下列问题： (1)已知： 4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ 2 834.9 kJ· mol 1 3 3 Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋ 2Fe(s) 2 2
－
①
ΔH＝＋ 234.1 kJ· mol
－1
② ΔH＝－ 393.5 kJ· mol
—664kJ.mol－1 则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H= 。
9．在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 和液态水放出热量1558.3 kJ。 写出该反应的热化学方程式 。