高考化学实验简答题专项训练

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2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)

2024年高考化学实验题专项考点系列训练题二(含答案五篇)第一篇：化学实验基本操作1. 实验目的掌握化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的收集等。

2. 实验原理- 了解各种化学仪器的用途及使用方法。

- 熟悉溶液的配制原理及方法。

- 掌握气体的收集方法及注意事项。

3. 实验步骤1. 仪器使用：根据实验需要，选择合适的仪器，并按照操作规程进行使用。

2. 试剂取用：根据实验需要，准确称量或量取试剂，并按照操作规程进行取用。

3. 溶液配制：根据实验需要，按照配制原理进行溶液的配制。

4. 气体收集：根据实验需要，选择合适的气体收集方法，并按照操作规程进行气体收集。

4. 实验结果与分析1. 实验结果：完成实验操作，观察并记录实验现象。

2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，得出结论。

5. 答案- 实验操作正确，实验现象明显，结论合理。

第二篇：化学实验方案的设计与评价1. 实验目的培养学生的实验设计能力，提高实验技能。

2. 实验原理- 了解实验方案的设计原则。

- 熟悉实验方案的评价方法。

3. 实验步骤1. 实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验步骤、仪器选择、试剂配比等。

2. 实验评价：对实验方案进行评价，包括实验的可行性、安全性、准确性等。

4. 实验结果与分析1. 实验结果：按照实验方案进行实验，观察并记录实验现象。

2. 结果分析：根据实验现象，分析实验结果，评价实验方案的优劣。

5. 答案- 实验方案设计合理，实验现象明显，实验结果可靠。

第三篇：化学实验中的数据处理与分析1. 实验目的培养学生的数据处理能力，提高实验结果的准确性。

2. 实验原理- 熟悉数据处理的基本方法。

- 掌握实验结果的分析方法。

3. 实验步骤1. 数据采集：按照实验方案，进行实验操作，记录实验数据。

2. 数据处理：采用适当的数据处理方法，对实验数据进行处理。

3. 结果分析：根据处理后的数据，分析实验结果，得出结论。

高三化学简答题训练

（4）Na2CO3 水解溶液显碱性：CO32- + H2O HCO3- +OH- ，
HCO3- + H2O
H2CO3 +OH-，进而：Ni2++2OH- +CO32- = Ni(OH)2∙NiCO3↓，使 c(OH-)
减小，上述水解平衡正向移动，c(H2CO3)增大，则：H2CO3=H2O+CO2↑。
（1）反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低（2）Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高
用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生，NaOH 溶液 CaO 在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)═Ca(OH)2(s) 从平衡移动的角度，简述过程②中 NaOH 再生的原理
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成
紫红色的 FeO42−，镍电极有气泡产生。若 NaOH 溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色
物质。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。
1）阳极室
（（1）2）电解防一止段N时a间2F后eO，4c与(OHH−2)降反低应的使区产域率在_降__低___________(填“阴极室”或“阳极室”)。（（2）3）电M解过点程：中c，(O须H将-)阴低极，产N生a2的Fe气O体4 稳及时定排性出差，，其且原反因是应_慢__(_或___N__点___：__c_(_O__H_-_)_过__高_。，铁电极上
回收
5．CO2 催化加氢合成乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)

高考化学实验经典题型训练

1.苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。

实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。

搅拌加热回流反应1~1.5h。

反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。

合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。

最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。

由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。

从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。

该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。

（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

2.某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I．配制银氨溶液(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________。

(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D 中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。

请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。

(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________ 。

II．测定室内空气中甲醛含量(4)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是___________。

2018高考化学实验专题：实验型简答题word学生版3.13

题空一描述操作类简答题答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。

例1已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[解题思路](1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型例2某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。

装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________________________________________________________________。

1．某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

按图连接实验装置。

检查装置的气密性，方法是___________________________________。

答案关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好2．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

高中化学实验题专项训练

高中化学实验题专项训练标题：高中化学实验题专项训练——以硫酸铜溶液制备为例化学是一门以实验为基础的学科，而高中化学实验题是考查学生化学实验能力的重要方式。

本文以硫酸铜溶液制备为例，探讨如何进行高中化学实验题专项训练。

一、实验原理硫酸铜溶液制备的实验原理是利用硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体。

具体反应方程式为：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O。

实验过程中需要注意称量硫酸铜和水的用量，以及控制好温度和搅拌速度。

二、实验步骤1、准备实验器材和试剂，包括天平、烧杯、搅拌棒、硫酸铜、水等。

2、用天平称量一定量的硫酸铜和水的质量。

3、将硫酸铜溶于水，搅拌均匀。

4、控制温度和搅拌速度，使反应物充分反应。

5、观察并记录实验现象，例如溶液颜色的变化等。

6、结束后，将反应物进行过滤，得到硫酸铜晶体。

三、实验结果与结论通过实验，我们成功制备了硫酸铜晶体。

实验结果证明，硫酸铜与水反应可以在一定条件下生成硫酸铜晶体。

在实验过程中，控制好反应物的用量和反应条件是关键。

同时，注意实验安全，确保实验顺利进行。

四、实验题训练在进行实验题训练时，需要注意以下几点：1、掌握实验原理和实验步骤，了解实验条件和注意事项。

2、熟悉实验器材和试剂的使用方法，以及实验过程中的安全问题。

3、观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。

4、对于实验题目，要认真审题，理解题目要求和考察点，结合实际进行解答。

总之，对于高中化学实验题的专项训练，需要注重实验原理和实验步骤的掌握，同时注意实验安全和实验结果的记录与分析。

通过不断的实验题训练，提高学生的化学实验能力和解决问题的能力。

高考化学实验复习题及答案 (99)

高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。

（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。

（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。

（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。

A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。

【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。

高考化学实验复习题及答案 (121)

高考化学实验复习题及答案24．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2•bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式（2）仪器B的名称为，导管A的作用是平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭K1和K2并打开K3（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称为碱石灰，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1和K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。

（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）。

【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，根据反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，可计算Na2CO4的含量，以此解答该题。

【解答】解：（1）Na2O2为离子化合物，含有过氧键，电子式为，故答案为：；（2）仪器B为干燥管，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：干燥管；平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响；（3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故答案为：K1、K2；K3；（4）为获得氧气的体积，应将二氧化碳除去，可用碱石灰，故答案为：碱石灰；（5）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为（x﹣y﹣2y）＝（x﹣3y）mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：（x﹣3y），则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：（x﹣3y），故样品中过碳酸钠的质量分数是＝，故答案为：。

高考化学实验试题及答案

高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。

答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。

答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。

答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。

答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。

使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。

2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。

答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。

高考化学实验复习题及答案 (133)

高考化学实验复习题及答案37．某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按图连接好装置，并检査装置的气密性。

②在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。

然后用酒精灯缓慢加热。

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

相对分子质量密度（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题：（1）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度。

（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。

（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏。

（5）用如图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲乙酸溶液，乙碳酸钙（或碳酸钠），丙苯酚钠溶液。

试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。

【分析】（1）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，据此进行分析；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸的原理分析选择甲，乙，丙试剂，试管中有白色微溶物苯酚生成。

【解答】解：（1）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，故答案为：使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇，故答案为：分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸原理可知，要想证明乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙（或碳酸钠）、丙中盛放笨酚钠溶液，二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，室温下，苯酚溶解度不大，所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。

【化学】高考化学实验专题综合试题

【化学】高考化学实验专题综合试题化学是一门以实验为基础的学科，实验在高考化学中占据着重要的地位。

为了帮助同学们更好地应对高考化学实验部分，以下是一套综合试题，涵盖了常见的实验知识和技能。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A 烧杯B 蒸发皿C 烧瓶D 量筒2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一C 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，将试纸浸入溶液中D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌3、下列实验现象描述正确的是（）A 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁B 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4、实验室制取二氧化碳时，不需要用到的仪器是（）A 长颈漏斗B 集气瓶C 酒精灯D 导管5、下列气体中，能用排水法收集的是（）A 氨气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6、鉴别氧气、二氧化碳和空气三瓶气体，最简单的方法是（）A 分别伸入带火星的木条B 分别倒入澄清石灰水C 分别伸入燃着的木条D 分别闻气体的气味7、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A 鉴别硬水和软水——加肥皂水，搅拌B 除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃C 区分氯化钠和硝酸铵——加水溶解，测温度D 检验氢氧化钠是否变质——加稀盐酸8、下列有关实验安全的说法错误的是（）A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖灭D 所有实验剩余的药品都应放回原试剂瓶9、下列关于实验误差的分析，正确的是（）A 用托盘天平称量药品时，药品和砝码放反了，会使称量结果偏大B 用量筒量取液体时，仰视读数会使量取的液体体积偏小C 测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足会导致实验结果偏小D 配制一定溶质质量分数的溶液时，烧杯内有水会使溶质质量分数偏大10、下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（）｜实验操作|现象|结论|｜｜｜｜｜将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中|木条熄灭|该气体一定是二氧化碳|｜向某无色溶液中滴加酚酞试液|溶液变红|该溶液一定是碱溶液|｜向某固体中滴加稀盐酸|有气泡产生|该固体一定是碳酸盐|｜将生锈的铁钉放入稀盐酸中|铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色|盐酸能除锈|二、填空题（每空 3 分，共 30 分）11、实验室制取氧气的方法有多种，其中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____。

高考化学实验复习题及答案 (88)

高考化学实验复习题及答案41．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中a（填序号）发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）。

a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质【分析】（1）根据反应物状态和条件选择；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂；（3）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；（5）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；【解答】解：（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a 装置；故答案为：a；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；故答案为：D；（4）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；故答案为：bc。

【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等。

高考化学---化学实验简答题专项练习题(含答案解析)

高考化学---化学实验简答题专项练习题（含答案解析）题组一沉淀的洗涤1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

制备步骤如下：①将溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：(1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：___________________。

(2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________________________________________________________________________________________________。

答案(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在(2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解解析(1)为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。

(2)晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H2O晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H2O晶体的溶解。

2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO－3会造成氮污染。

工业上处理水体中NO－3的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

(1)除锈反应的离子方程式是_______________________________________________。

《基础化学实验》简答题及参考答案

《基础化学实验》简答题及参考答案同学们，我们没有单独开设分析化学实验，因此实验的个数，以及重视程度都不够，这是暂时我收集到有关实验习题，望同学们在学习分析化学的基础上，仔细复习一下，我想竞赛主要是分析测试，容量分析、仪器分析以及较简易仪器的使用（如酸度计、阿贝折射仪等）。

一、分析天平的使用及称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须休止天平？2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？4.粗称的目的是什么？5.什么是固定质量称量法？它有何优缺点？二、滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制HCl和NaOH标准溶液时，为什么用量筒量取浓HCl，用台秤称取NaOH（S），而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？三、NaOH标准溶液的标定1.配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？2.分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以邻苯二甲酸氢钾、二水草酸为基准物标定0.1mol·L -1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHP ）、二水草酸的质量如何计算？各采取什么方法配制基准物溶液？4.如何计算NaOH 浓度？5.能否采用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度？为什么？6.一般情况下，滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？为什么？7.若用已知准确浓度的HCl 标准溶液标定NaOH 浓度，谁置于锥形瓶中应如何移取？8.如何计算称取基准物Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？9.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？10.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？11.用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定HCl ，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO 2，问对测定结果有何影响？四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）1.实验中称取424)(SO NH 试样质量为0.13-0.16g ，是如何确定的？2.含氮量的计算公式为%10010)(3⨯⋅⋅=-S N NaOH N m M CV ω，是如何推导得到的？3.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？4. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？5. NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？五、HCl 标准溶液的配制与标定1.配制500mL 0.1mol·L -1HCl 溶液，应量取市售浓HCl 多少mL ？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L -1HCl 溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？3.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.1mol·L-1 HCl 溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？4.如何计算HCl 浓度？六、混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？3.当混合碱为NaOH 和32CO Na 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d ，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。

东北师大附中高三《化学实验题》专项训练

东北师大附中高三实验班2013年《化学实验题》专项训练1. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。

（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、 2 mol.L -1 的盐酸、新制的氯水、饱和的H 2S 溶液AlCl 3溶液、NaOH 溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F 表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。

Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。

Ⅱ.如何进行操作？。

Ⅲ.实验现象是。

2、甲酸(CH 2O 2)，俗称蚁酸，结构式为：某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：猜想I ：甲酸具有酸性；实验I ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；猜想II ：甲酸能发生银镜反应；实验II ：（步骤如图）；回答下列问题：⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：、；⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：； ⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。

该小组同学预期的实验现象是，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因；⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素．．．．的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：① 你提出的猜想是； ② 你设计的实验方案是：实验方案请参考如下形式：3.某研究性学习小组研究HNO 3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO 4溶液的试管中滴入2滴KSCN 溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO 3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

高考化学实验简答题专项训练

高三化学实验简答题专项训练1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: .2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及p H试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是5．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？________________________________________________6．中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是________________________________________________7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：____________________________________________________________________________________________________________。

8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________9．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________10．（l）实验前应如何检查该装置的气密性？。

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

高中化学简答题集锦

高考化学总复习简答题集锦一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。

它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。

而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。

它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。

不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。

二、基本概念和基本理论1、下列说法是否正确？为什么？（1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（2）由同种元素组成的物质一定是单质。

（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。

（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。

（5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。

（6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。

（7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。

（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。

（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。

（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。

2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。

②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。

3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_______________________。

【高考复习】2021高考化学复习常见实验专项训练(带答案)

【高考复习】2021高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生进行高考化学复习离不开做题，为此化学网整理了2021高考化学复习常见实验专项训练，请考生练习。

1.下图中的实验方案可以达到实验目的（）abcd实验方案实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()a、从CO2稀释的浓H2SO4中去除hclbc.检查装置气密性d.研究不同催化剂对反应速率的影响实验可以达到以下预期目的（）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1moll-1naclo溶液和0.1moll-1ch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32-hco3-d，4ml0.01mol/lkmno4酸性溶液，0.1mol/lh2c2o4溶液2ml，0.1mol/lh2c2o4溶液4ml，证明草酸浓度越高，反应越好速率越快4.下列装置或操作能达到目的的是()a、考察了硫酸浓度对反应速率的影响b.装置可用于测定中和热c、该装置探索了Mg（OH）2能否转化为Fe（OH）3d.装置可保护铁闸门不被腐蚀5.以下陈述是正确的（）a.在研究反应速率的影响因素实验中：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小b、为了准确测定盐酸和氢氧化钠溶液之间反应的反应热，应在二者混合后立即读取温度计，以防热量损失c.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈d、在酸碱中和滴定实验中，终点判断太晚，导致标准液滴过多，只能再次滴定6.下列实验操作与现象均正确的是()可选操作现象a将铝板放入试管中，加入5ml无明显溶解的浓硫酸铝板B分别加入5ml 0.5ml两试管1mol-1na2s2o3溶液，同时分别滴下55ml 0.5ml 1mol-1硫酸和盐酸试管，使试管在同一时间浑浊同时。

《易错题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项测试题(培优专题)

答案：氧化反应还原反应不能，还原得到的氨基会被氧化
【分析】
设芳香烃X分子组成为CxHy，其相对分子质量为92，则 =7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，则X结构简式为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A，A转化生成B，B转化为，由于苯胺容易被氧化，应先氧化甲基为-COOH，再将硝基还原为氨基，结合反应③的产物可知B为，A的结构简式为，转化为C，C是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应生成的高聚物，则C为，由此分析。
【分析】
（1）-（5）A发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，E发生加聚反应生成PMMA，则E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C(CH3)COOH，所以C发生消去反应生成D。
(6)以乙炔为原料制取聚乙烯醇，乙炔和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯发生水解反应生成聚乙烯醇。
佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不稳定，写出以乙炔为原料其他无机原料任选制取聚乙烯醇的合成路线___________________。合成路线常用的表示方式为：目标产物
答案：加成反应浓硫酸、加热 +CH3OH +H2OHEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子
【分析】
根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通过反应⑥生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应生成D，则C为；B通过反应④加热氧化成C，则B为；A通过反应③ 生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。