无机及分析化学作业1
《无机及分析化学》部分作业答案
《无机及分析化学》作业答案第一章（P25）1—8 (1)26.44% (2) 6.14mol·Kg -1; (3) 5.42 mol·L -1; (4) x(NaCl)=0.0995, x(H 2O)=0.9005 1—9 ⊿t b =K b ·b B 相同则b B 相等，1.5g/(60g·mol -1×200g)=42.8g/(M x ×1000g)M x =342 g·mol -11—11 ⊿t f =K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×19g/(M x ×100×10-3Kg) M x =1606 g·mol -1 1—13 П=c B RT≈b B RT R=8.314kPa·L·mol -1·K -1 ≈8.314kPa·kg·mol -1·K -1(ρ≈1.0 kg·L -1稀溶液) ⊿t f ==0.56℃=K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×b BП=8.314kPa·kg ·mol -1·K -1×309.65K×0.56℃/1.86℃·kg·mol -1=775.09 kPa 1—14 过量AgNO 3过量 胶团结构式：[(AgI)m ·n Ag +·(n-x) NO 3-]x+·xNO 3- 正溶胶，负极移动 1—15 三硫化二砷溶胶胶团结构式：[ (As 2S 3) m ·nHS -·(n-x) H +]x-·x H +, 负溶胶， 聚沉能力：NaCl ﹤Mg Cl 2﹤AlCl 3，第二章（P57）2—17 ∆r H m θ=3∆f H m θ(N 2,g)+4∆f H m θ(H 2O,g)- ∆f H m θ(N 2O 4,g)- 2∆f H m θ(N 2H 4,l)=3×0+ 4×(-241.84kJ·mol -1)-(9.661kJ·mol -1)- 2×(50.63kJ·mol -1)= -1078.28 kJ·mol -11078.28×103 J=mgh=100kg×9.8×h h=1100m2—18 ∆r G m θ=∆f G m θ(C 6H 12O 6,s)+6∆f G m θ(O 2,g)- 6∆f G m θ(H 2O,l)- 6∆f G m θ(CO 2,g)=(-910.5kJ·mol -1)+6×0 -6×(-237.14kJ·mol -1)- 6×(-394.38kJ·mol -1)= 2878.62 kJ·mol -1 ＞0 即298K 及标态下不能自发进行第三章（P89）3—13题 解： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)起始分压P 0(kPa) 0.4RT 1.0RT 0平衡分压P(kPa) 0.08RT 0.84RT 0.32 K θ={[p(SO 3)/p θ]2/{[p(SO 2)/p θ] 2[p(O 2)/p θ]}=0.286,其中p θ=100kPa ，Kc θ=19.053—14题 解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)起始分压P 0(kPa) 0.35RT 0 0平衡分压P(kPa) 0.10RT 0.25RT 0.25RT K θ={[p(PCl 3)/p θ][p(Cl 2)/p θ]/[p(PCl 5)/p θ]=27.18, 其中p θ=100kPa ，Kc θ=0.6253—15题 解：（1）理论计算∆r H m θ(T)≈∆r H m θ(298.15K)= ∑ ∆f H m θ(B,298.15K)=172.43 kJ ·mol -1,∆r S m θ(T)≈∆r S m θ(298.15K)= ∑ S m θ(B,298.15K)=182.23 J ·mol -1·K -1,∆r G m θ(298.15K )=∑ ∆f G m θ(B,298.15K)=119.78 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ(298.15K)-1773×∆r S m θ(298.15K)=-150.66 kJ ·mol -1,∆r G m θ(298.15K)与∆r G m θ(1773K)完全不同(2)实验值计算 lg(K 2θ/K 1θ)= ∆r H m θ/2.303R ×[(T 2-T 1)/ T 2 T 1]——范特霍夫公式 得∆r H m θ=96.65 kJ ·mol -1,∆r G m θ(T)=-RTln K θ=-2.303RTlg K θ，得∆r G m θ(1773K)=-112.8 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ-1773×∆r S m θ= -112.8 kJ ·mol -1,得∆r S m θ=0.1181 kJ ·mol -1·K -1=118.1 J ·mol -1·K -1,B νB νB ν可见理论计算值和实验计算值相差较大，如何计算看题意。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
《无机及分析化学》离线必做已上传汇编
浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。
电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。
无机及分析化学作业1 第1章～第2章试题及答案
无机及分析化学作业1第1章～第2章一、填空（每小题2分，共20分）1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq);K=θ42-θ244θ2-θ223{(H)/}{(SO)/} {(Sn)/}{(S O)/}c c c cc c c c++；(2) 2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)；K=θ2θ222θθ322{(H O)/}{(SO)/}{(H S)/}{(O)/}p p p pp p p p；2．已知某高温下，(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0；(2)FeO(s)Fe(s)+12O2(g) K=4.3×10-7(3)H2O(g)H2(g)+12O2(g) K=5.1×10-7则CO2(g)CO(g)+12O2(g)的K= 1.02×10-6；FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=__0.402__。
姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 教师签名：__________3．当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向_减弱这个改变_的方向移动，这条规律称为__平衡移动原理__。
4．反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的 r H m<0，平衡后，升高温度平衡将逆向_移动，C．D的浓度将__减小___。
5．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定发、氧化还原滴定法、沉定滴定法、四种滴定法。
6．配制标准溶液的方法一般有直线法、标定法两种。
7．用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均值为__0.6009_；相对误差为__-0.94%___；平均偏差为_2.1x10-3_；相对平均偏差__0.35%___。
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机及分析化学试卷及答案1
一单选题1. 下列溶液中，pH最大的是（B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（C）。
（2 分）A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压D. 减小平衡常数3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（C）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（A）。
（2 分）A. Kθ与温度有关B. 增加NO的浓度，Kθ值增大C. 温度升高时，平衡右移D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（B）。
（2 分）A. [H＋]≈[HF]B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（B）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（D）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（B）。
（2 分）A. H 2S ，C 2O 42－，HCO 3B. H 2CO 3，NH 4＋，H 2OC. Cl －，BF 3，OHD. H 2S ，CO 32－，H 2O二 判断题 (正确的填涂“A ”，错误的填涂“B ”。
)9. 误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学-习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
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西交14秋《无机及分析化学》在线作业答案
无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
无机及分析化学习题第一章无机化学基本知识
第一章无机化学基本知识（一）填空题1.在4个量子数n,l,m,m s中，决定原子轨道形状的是______，觉得原子轨道在空间伸展方向的是______。
2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。
3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。
4.分散系是指____________________的体系。
NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。
5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。
6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。
7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=）8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。
9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。
10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。
11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是__________。
12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。
13．当把直流电源两极插到由FeCI3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后，在____极附近颜色逐渐变深，这种现象称为_______。
14.当溶剂中溶解了溶质以后，溶剂的部分表面被_______所占据，使蒸发的机会减少，所以达到平衡时溶液的_______低于_______的蒸气压。
西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题1
西安交通⼤学18年3⽉课程考试《⽆机及分析化学》作业考核试题1西安交通⼤学17年11⽉补考《⽆机及分析化学》作业考核试题-0001试卷总分:100 得分:0⼀、单选题 (共 24 道试题,共 48 分)1.⽓相⾊谱仪的检测器中，能检测所有有机物与⽆机物⽓体的检测器是（）A.热导池检测器B.电⼦捕获检测器C.氢焰离⼦化检测器D.⽕焰光度检测器2.下列哪⼀组n、l、m 量⼦数错误的是( )A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1D.5，4，-43.下列说法中错误的是( )A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B.波函数的⾓度分布图形与主量⼦数⽆关C.只要l,m相同，⾓度波函数Y(θ,φ)就相同D.s轨道的⾓度分布波函数Ys(θ,φ)也与⾓度θ，φ有关4.下列四个量⼦数正确的组合正确的是( )A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;5.如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应（）A.能⾃发进⾏B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态6.原⼦核外电⼦排布主要应遵循( )A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则7.下列哪⼀组数值是原⼦序数19的元素的价电⼦的四个量⼦数（依次为n,l,m，ms）( )A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/28.基态13Al原⼦最外层电⼦的四个量⼦数应是( )A.3，1，+1，B.4，1，0，C.3，2，1，D.3，2，2，9.A.AB.BC.CD.D10.某温度下反应：A.AB.BC.CD.D11.以下说法正确的是 ( )A.吸光度A随浓度增⼤⽽增⼤B.摩尔吸光系数ε随浓度增⼤⽽增⼤C.透光率T随浓度增⼤⽽增⼤D.透光率T随⽐⾊⽫加厚⽽增⼤12.在HAc⽔溶液中加⼊NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加⼊Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）A.前者叫同离⼦效应，后者叫盐析B.前者叫同离⼦效应，后者叫盐效应C.两者均属同离⼦效应D.两者均属盐效应13.A.AB.BC.CD.D14.某基态原⼦的第六电⼦层只有2个电⼦时，其第五电⼦层上的电⼦数为( )A.8B.18C.8～18D.8～3215.⽤⼆苯胺磺酸钠作指⽰剂，⽤Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
无机及分析化学作业
1、指出下列配合物的名称、中心离子的氧化值和配位数、配离子的电荷。
[Pt(NH 3)2Cl 2] [Co(N 3)(NH 3)3]SO 4 Na 3[Ag(S 2O 3)2] [Pt(CN)4(NO 2)I]2- [Fe(CN)5(CO)]3- [Co(ONO)(NH 3)3(H 2O)2]Cl 2 K 2[Zn(OH)4] [Cr(en)3]3+ 注：NO 2代表以N 原子配位的硝基，ONO 代表以O 原子配位的亚硝酸根，en 代表乙二胺。
解：名称 氧化值 配位数 配离子电荷 （1）二氮·二氨合铂（Ⅱ） 2+ 4 0 （2）硫酸一叠氮酸根·三氨合钴（Ⅲ） 3+ 6 2+ （3）二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钠 1+ 2 3- （4）一碘·四氰一硝酸合铂（Ⅵ）离子 4+ 6 2- （5）五氰·一碳基合铁（Ⅱ）离子 2+ 6 3- （6）二氯亚硝酸根·二水三氨合钴（Ⅲ） 3+ 6 2+ （7）四羟基合锌（Ⅱ）酸钾 2+ 4 2- （8）三乙二胺合铬（Ⅲ）离子 3+ 6 3+2、AgNO 3能从化合物Pt(NH 3)6C14的溶液中将所有的氯沉淀为AgCl ，但在Pt(NH 3)3Cl 4溶液中仅能沉淀1/4的氯。
试根据这些事实写出这两种配合物的结构式。
解：沉淀的是，不能沉淀配合物中作为配体的，配离子内界无法沉淀，配离子外界可以沉淀前者为后者为3、有两种配位化合物A 和B ，元素分析表明它们具有相同的组成：21.95%Co ，39.64%Cl ，26.08%N ，6.38%H ，5.95%O ，根据下列实验现象，确定它们的配离子，中心离子和配位数。
⑴、A 和B 的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co 2O 3沉淀；⑵、向A 和B 的水溶液中加入AgNO 3溶液时都生成AgCl 沉淀；⑶、过滤除去上述两种溶液中的AgCl 后，再加AgNO 3均无变化，但加热至沸腾时，在B 的溶液中又有AgCl 生成，其质量为原来析出沉淀的一半。
无机及分析化学第1次必做在线答案
无机及分析化学第1次必做在线答案1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
? ? ? ?A 胶核B 吸附层C 胶团D 胶粒正确答案:D 2.属于随机误差的是（）。
? ? ? ?A 滴定终点与化学计量点不一致B 把滴定管的读数22.45读成22.46C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度D 称量时把1g的砝码看成2g正确答案:B 3.误差的正确定义是（）。
? ? ? ?A 测量值与其算术平均值之差B 含有误差之值与真值之差C 测量值与其真值之差D 错误值与其真值之差正确答案:C4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。
? ? ?A B的分子量小于A的分子量B A的分子量和B的分子量相同C B的分子量大于A的分子量正确答案:C 5.以下四个量子数（n 、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。
? ? ? ?A （2，2，0，-1/2）B （2，1，0，-1/2）C （2，1，2，+1/2）D （1，2，1，+1/2）正确答案:B 6.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（）。
? ? ? ?A 1B 2C 3D 4正确答案:C7.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。
? ? ? ?A 增加平行测定次数B 进行方法校正C 进行空白试验D 进行仪器校正正确答案:A 8.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
? ? ? ?A pH突跃范围B 指示剂的变色范围C 指示剂的颜色变化D 指示剂的分子结构正确答案:D 9.下列说法错误的是（）。
? ? ? ?A 方法误差属于系统误差B 系统误差又称可测误差C 系统误差服从正态分布 D系统误差具有单向性正确答案:C10.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值（）。
? ? ? ?A 变小B 变大C 不变D 难以确定正确答案:A 11.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（）。
无机及分析化学作业集1
第一章物质的聚集状态(一) 是非题1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（×）2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为。
（×）3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（×）4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
（×）(二) 选择题1．将和等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（A）A. Na3PO4B. NaClC. MgSO4D. Na2SO4 2．下列物质的水溶液，浓度均为，沸点最高的是（D）A. C12H22O11B. C6H12O6C. KClD. Mg(NO3)23.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（A）B. CH2Cl2C. CHCl3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（D）A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl25．称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（C）A. B的分子量小于A的分子量 B. A的分子量和B的分子量相同C. B的分子量大于A的分子量6.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于（C）A. 0.58%的C 12H22O11溶液B. %的C6H12O6溶液C. 的C12H22O11溶液D. 的C6H12O6溶液7．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（D ）A. 胶核 B. 吸附层 C. 胶团 D. 胶粒(三) 填空题1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)+.(n-x)NO3-}x+.x NO3-，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)+.(n-x)NO3-}x+，电位离子是__Ag+_。
电泳实验时胶粒向负极极运动。
2．溶胶粒子带电的原因是___电离____和___吸附___。
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第7章 物质结构基础
1. 利用德布罗依关系式计算
（1）质量为9.2×10-31kg ，速度为6.0×106m ⋅s -1的电子，其波长为多少？
（2）质量为1.0×10-2kg ，速度为1.0×103 m ⋅s -1的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？
解：（1） （2） 2. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？
(1) n=2 l=1 m=0
(2) n=2 l=2 m=-1
(3) n=3 l=0 m=0
(4) n=3 l=1 m=+1
(5) n=2 l=0 m=-1
(6) n=2 l=3 m=+2
解：（1）合理
（2）不合理
（3）合理
（4）合理
（5）不合理
时m 只能为0
（6）不合理
n=2，l 只能为0,1，m 只能为0，+1，-1。
nm m m mv h 12.0102.110
0.610102.910626.613633134
=⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==---λm m mv h 383
3234
10626.6100.110100.110626.6---⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==λ0,1,2===m l n 1,1,2-===m l n 2=n Θ1,0=∴l 1,1,0-+=m 0,0,3===m l n 1,1,3===m l n 1,0,2-===m l n 0,2==l n 2,3,2±===m l n
3.原子中有7个电子，写出各电子的四个量子数。
解： 4. 用原子轨道符号表示下列各组量子数
(1) n=2 l=1 m=-1
(2) n=4 l=0 m=0
(3) n=5 l=2 m=-2
(4) n=6 l=3 m=0
解：（1） 3条2p 轨道中的一个或或
（2）
（3） 5条5d 轨道中的一个、、、、中任一
（4） 7条6f 轨道中一个
5. 在氢原子，4s 和3d 哪一种状态能量高？在19号元素钾中，4s 和3d 哪一种状态能量高？为什么？
解：（1）氢原子核外只有一个电子
（）
（2）根据北大徐光宪教授的（n+0.7 l ）来确定能量。
4+0.7×0 = 4
3+0.7×2 = 4.4
因为多电子原子中，电子不仅受核的吸引，电子与电子之间还存在相互排斥作N 73
22221p s s 2
1-001210,0,11，，，和，轨道+s 2
1-002210,0,22，，，和，轨道+s 2
11-12210,1,2211,1,22+++，，，、、，轨道p 1-,1,2===m l n x p 2y p 2z p 20,0,4===m l n s 42,2,5-===m l n xy d 5yz d 5xz d 525dz 2
25y dx 0,3,6===m l n 1624A n A E s -=-=9
23A n A E d -=-=J A 1810179.2-⨯=d s E E 34>s E 4d E 3d s E E 34<
用，3d层受的排斥力比4s层大。