分子与离子PPT

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离子晶体、分子晶体和原子晶体课件

分子晶体可以以不同的形态出现，如柱状、层状等。
分子晶体的制备方法
溶液挥发法
通过挥发溶液中的溶剂来使分子晶体结晶。
熔融法
将物质熔化后再进行结晶，得到分子晶体。
凝固法
通过控制溶液温度变化使分子晶体在溶液中凝固成形。
分子晶体的物理性质
功能团的影响
分子晶体的物理性质受分子中不同的功能团的影响。
离子晶体、分子晶体和原子晶体
在我们的课件中，我们将探讨离子晶体、分子晶体和原子晶体的性质、结构以及制备方法。此外，我们还将介绍它们的物理性质和特点。
离子晶体的性质和结构
独特的化学组成
离子晶体由阳离子和阴离子组成，形成稳定的晶格结构。
高熔点
由于离子之间的强电荷相互作用，离子晶体通常具有较高的熔点。
极性分子
极性分子组成的分子晶体通常具有特殊的电荷分布和化学性质。
分子间力的影响
范德华力等分子间相互作用对分子晶体的物理性质起着重要的影响。
原子晶体的性质和类的原子组成，形成简单周期性排列。
2 高熔点
由于原子之间的强原子键作用，原子晶体通常具有较高的熔点。
3 晶体形状具规律性
原子晶体通常具有规则的几何形状，如立方体、六方晶等。
2 刚性和脆性
离子晶体的离子间相互作用较强，因此它们通常是刚性且易于破裂的。
3 光学性质
离子晶体对光的透射、反射和吸收呈现出特殊的光学性质。
分子晶体的性质和结构
1
复杂的分子结构
分子晶体由复杂的有机分子构成，形成稳定的晶格结构。
2
低熔点
由于分子之间的弱范德华力作用，分子晶体通常具有较低的熔点。
3
各种晶体形态

第4讲分子、原子、离子及元素

3．相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是 1 ，相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量比。
温馨提示： 1．原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。 2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．相对原子质量≈ 质子数＋中子数。
考点一
分子和原子的特性
例 1 (2016· 湘潭 ) 下列事实的微观解释错误的是 ( )
选项 A 事实温度降低，汽油的密度增大微观解释分子的体积变小
B
C
春天公园里散发出阵阵花香
10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL 一滴水中含有约1.67× 1021个水分子
3．分类元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素结论最外层电子数 <4 个 ≥4 个 8 个(氦 2 个) 得失电子原子易失电子原子易得电子不易得、失电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
4.元素符号 (1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)意义： ①宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子；如：O 表示氧元素、 1 个氧原子；
－考Βιβλιοθήκη 四 1．概念元素质子数 (即核电荷数 )相同的一类原子的总称。
2．分布 (1)空气中含量居于前 2 位的元素分别为氮、氧。 (2)地壳中含量居前 5 位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。 (3)人体中含量居前 4 位的元素分别是氧、碳、氢、氮。
(4)海水中除了水由氢、氧两种元素组成外，含量较高的元素是钠和氯，即海水中含量最高的盐是氯化钠。

《九年级化学离子》课件

氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与水分子之间的相互作用来进行的。

《分子结构》课件

氯化铁等。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类等，具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价键，这些共享电子对构成了分子中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度，共价键可以分为非极性键、极性键和配位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子（如氧、氮等）之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件，即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中，一般在200pm左右。同时，还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力，其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的性质，如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中，氢键的形成对于维持生物大分子的结构和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动，这种运动可以以不同的方式进行，包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化，导致分子整体形状发生变化。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化，导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关，因此通过研究分子的振动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关，某些形状的分子具有更高的稳定性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象，这种现象会导致分子具有电偶极矩。

第2讲分子、原子、离子及元素

(2016· 威海 )如图为某原子
结构模型的示意图，其中 a、 b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A．决定该原子种类的粒子是 b B．原子中 b 与 c 的数目一定相同 C．原子中 a 与 c 的数目一定相同 D．原子的质量集中在 a 和 c 上
3．每一格信息 (以碳元素为例 )
考点一
分子、原子 )
例 1 (2016· 济宁 )对下列事实的解释，不合理的是 (
A．通过气味辨别氮气和氨气 ——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．氧气经压缩储存在钢瓶中 ——压强增大，分子之间的间隔变小 C．干冰升华为二氧化碳气体 ——状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大
解析：本题考查了用分子的基本性质解释相关事实。干冰为二氧化碳固体，干冰升华为二氧化碳气体，状态变化，分子的间隔变大，但分子本身的大小不变， C 解释不合理，故选 C。
通常情况下，氮气为无色无味的气体，而氨气为无色有刺激性气味的气体，不同分子性质不同，由于分子是不断运动的，我们可以通过气味辨别氮气和氨气，故 A 解释合理；气体分子间隔较大，经过压缩后分子之间的间隔变小，氧气经压缩可以储存在钢瓶中，故B 解释合理；温度越高，分子运动越快，蔗糖在热水中向水分子中扩散的速率更快，故 D 解释合理。答案： C
数 ③元素可以组成单质或
②原子是微观粒子，既讲
种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
化合物
①元素是建立在原子的基础之上的，是具有相同质
子数(即核电荷数)的一类原子的总称
联系 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系

分子原子离子PPt

离子表示方法离子结构图离子符号
由离子构成的化合物是离子化合物如：NaCl、CaCO3
概念：表示离子的符号
离
子意义：符号书写：在元素符号右上角标明电荷数及电性如：Al3＋
原概念：表示原子或离子的结构示意图
子
或
离
子
结
圆圈：表示原子核；圈内数字：表示质子数
构意义：弧线：表示电子层；
子
气体扩散、液体挥发、物质溶解的原因：分子在不断地运动
解释现象物质三态变化、气体体积随压强变化的原因：
分子间有间隔
运认识物理变化与化学变化的本质区别分子本身是否改变
用
同种分子构成的物质是纯净物
区别纯净物
和混合物
多同种分子构成的物质是纯净物
概念：化学变化中的最小微粒
性质：质量、体积非常微小在不断地运动原子间有间隔
同种分子性质相同化学变化中原子不能再分
结构
质子（带正电）原子核
中子（不带电）核外电子（带负电）
原子
元素的种类由原子的质子数决定
与元素元素的化学性质由原子的最外层电子数决定性质关系元素的化合价由原子的最外层电子数决定
元素的相对原子质量由质子数和中子数决定
表示方法：元素符号如一个铁原子：Fe
①由原子得失电子数确定阴离子电荷＝原子得电子数
离子
所带电荷
②由原子最外层电子数确定
阳离子电荷＝原子最外层电子数阴离子电荷＝原子最外层电子数－8
数的 ③由离子结构确定
确定阴阳离子电荷数＝离子核内质子数－离子核外电子数
方法 ④由元素化合价确定
正价元素的离子带正电，化合价数＝离子带电荷数

原子晶体、分子晶体、离子晶体的比较 PPT

3.物理性质：①熔沸点低[破坏分子间的作用力]，硬度小。
②一般不导电，在固态和熔融状态下也不导电
③溶解性一般符合“相似相溶规律”
二、常见的晶体结构分析：
（一）干冰： 1.分子堆积方式：分子密堆积（只含范德华力） 2.均摊法计算CO2分子数：
顶角—— 8个面心—— 6个 1个晶胞中CO2分子数= 8×18+6×12= 4 3.每个CO2分子周围离该分子距离最近且相等的 CO2分子有：12个 [同层+上层+下层]×4=12 （二）冰：
配位数： 8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cs+的个数为： 6
[上、下、左、右、前、后]
2.Cl-为中心：离其最近的Cs+的个数为： 8
配位数：8 配位空间构型：正六面体
离其最近的Cl-的个数为：6
3.均摊法计算1个晶胞中：
Cs+个数：8×18= 1
Cl-个数：1
二、三种常见的离子晶体的结构：
2.晶胞的结构：——均摊法结合《课本》P64/图3-8
体心粒子—— 完全属于该晶胞
面心粒子—— 有12属于该晶胞
棱心粒子—— 有14该晶胞
顶角粒子—— 有18属于该晶胞
二、晶胞：
3.晶胞中微粒个数的计算：
1个金属铜晶胞
的原子数
=8×18+6×12= 4
X2Y
ACB3
DE
4.晶胞的基本类型：
简单立方
③熔点： ④能使X-
有固定的熔射线产生衍
沸点
射
最科学的
鉴别依据
⑤均一性：组成和密度一致 ⑥对称性： ⑦稳定性：晶格能
一、晶体：
5.形成途径： ①熔融状态物质凝固（注意凝固的速率适当）

第二讲分子、原子、离子

• 81.（2011.内江市瘦肉精被认为是肉制品业的 “三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（） • A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 • C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 • 68.（2011.内江市）2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为（） • A.+2 B.+3 C.+5 D.+6
4.(08年自贡)图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。 (2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子。 (3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
• 18、（5分）下表是元素周期表的部分元素的相关信息，完成以下填空。
自学指导
• 1.请用自己的语言说出元素概念。 • 2.判断元素种类的关键是_______。Na与Na+是否属于同种元素？并说出异同。 • 3.记住27种元素及元素符号。并会书写。 • 4.说出元素符号意义。例O、Fe意义。 • 5.元素分几类？各类元素原子最外层电子数有何特点？列举地壳中最多的4种元素。人体中含量最多的元素____。空气中含量最多的元素___。植物需要量最大的元素____________。 • 6.元素周期表中各数字表示的意义是什么？及有何规律。
自学指导
• 1.说出分子、原子有哪些基本性质？描述分子、原子、离子的概念？分子与原子区别、联系是什么？原子与离子的区别是什么？ • 2.原子由____和____构成。原子中___=___=__ • 3.说出原子结构示意图各部分意义？ • 4.看图归纳原子与离子的区别是______,______. • 5.金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数有何特点？与化学性质有何关系？ • 6.物质宏观由____组成。微观方面有些物质由___构成，其分子又由____构成；有些物质由____构成，例金属；有些物质由____构成，例氯化钠 • 7.将元素、分子、原子、离子、原子核、核外电子、质子、中子填入下表。

第11课分子、离子、原子复习课件

4．(2013·泸州)一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时(未接触)，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( D )
A．浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象 B．两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的 C．反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 D．产生白烟的化学方程式为：NH3＋HCl==NH3Cl
分子一定比原子大吗？
(3)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 [注意] 原子在变成离子时，___质__子__数_、元素种类没有改变；电子数、___最__外__层__电__子__数_、__元__素__化__学__性__质__发生了改变。
考点2 原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系
3．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是( C ) A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的
C．温度计中的水银(汞)热胀冷缩——原子的大小发生了变化 D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
比。
注意：1、相对原子质量是是一个比值，单位是1，省略不写。 2、相对原子质量≈ _质__子__数___ +___中__子_数____
考点4 离子 1．定义：离子是带电的原子(或原子团)。 2．原子与离子的比较
考点1 分子、离子、原子的概念与性质
1 (2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( D ) A．50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子之间有间隔
考点4 离子
15.．[2013·宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是 (B )

分子和离子、无机物

脂类
糖类和核酸
1-2
1-1.5
种子必须吸水才能萌发沙漠里的仙人掌也贮存着大量水分
人的胚胎也要浸润在羊水中发育
细胞、生物体内水的含量比较，说明了什么？
资料分析与讨论
1. 细胞中各种化合物所占比例化合物
所占比例%
水 85-90
无机盐 1-1.5
蛋白质 7-10
脂质 1-2
糖类
核酸

广告二：高钙片，一片顶两片！

广告三：补铁、补血，效果好！朴雪口服液！
上面的广告中提到了哪些无机盐？有何作用？
分析讨论
血红蛋白 1.为什么缺铁会导致贫血？铁是血红蛋白的重要组分镁是叶绿素的重要组分 2.植物缺镁会影响光合作用，为什么？
二、细胞中的无机盐
（一）主要的存在形式：离子的形式（二）细胞中的含量：很少，1%-1.5% （三）主要生理功能
Si
C N H
26.30
0.087 0.03 0.76
极少
18.0 3.0 10.0
比较组成地壳和组成细胞的部分元素的含量，你能看出什么问题？
玉米与人体化学元素的组成（质量分数%）元素玉米人 O 44.43 14.62 C 43.57 55.99 H 6.24 7.46 N 1.46 9.33 Si 1.17 0.005 K 0.92 1.09 Ca 0.23 4.67 P 0.20 3.11 Mg 0.18 0.16 S 0.17 0.78 Cl 0.14 0.47 Zn 0.01 Fe 0.08 0.012
1-1.5
细胞中含量最多的化合物是水
2. 几种不同生物体水的含量生物
水含量%
水母

分子原子离子元素.ppt

A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、 H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
2、下列关于氨气（NH3）的叙述正确的是（ D）
A、氨由氮气和氢气组成 B、氨由一个氮原子和三个氢原子组成 C、氨分子是由一个氮元素和三个氢元素组成 D、每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成
(C )
A．＋2 B．＋5 C．＋6 D．＋7
化学式
1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
2、书写原则：“正左负右、标化合价、交叉约简”
例1 2011年央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉
精精的的说化法学中式正为确C1的2H是18Cl2N( 2O，)下D列有关该瘦肉
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。
五化学用语（元素符号周围各数字所表示的含义）
表示元素的
一个离子所带的
- 正负化合价 +（）n
正负电荷值
（）
αRn+ - 表示粒子个数
b 一个分子中所含
原子的个数
【经典习题】
1、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧
水）。下列说法正确的是（ D ）
第二部分物质构成的奥秘
第10课分子原子离子
一分子、原子、离子、元素的定义
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。 3、离子是带电的原子或原子团。
具有相同的核电荷数即质 4、元素是子数的同一类原子的总称
。
二原子的构成（P51-52）
质子(+)
原子核
核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ( ) C

分子与离子

• 组成细胞的主要元素: O、C、H、N等
• 原子如何组成分子: 共价键\离子键
原子之间通过共用一对
电子形成
细胞是生物体结构成？ 2.这些分子又是由什么原子组成的。
3.H、O两种原子通过什么样的机制形成水？
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键
H ·＋·O·····＋ ·H → H：O····：H H ·＋ ·C····l：→ H C····l
第一节分子与离子
1.植物和土壤中含有哪些元素? 2.它们的组成相同么？
细胞和土壤部分元素含量比较表
生物与非生物之间具有: 1、统一性（生命的物质性） 2、差异性
组成人体的主要元素
碳：18.5% 氧：65.0%
氢（9.5%）
氮（3.3%）
钙（1.5%）磷（1.0%）钾（0.4%）硫（0.3%）钠（0.2%）氯（0.2%）镁（0.1%）
·· ··
阅读:同位素示踪
1.同位素:质量不同而化学性质相同的原子 2.组成氢元素的三种原子:氕、氘、氚 3.同位素示踪法的应用
氯化钠的形成
不稳定
电子转移
稳定更稳定
Na+ Cl－
离子
1.两个离子之间因为得到或失去电子而变为负 2.离子或正离子而结合起来,形成离子键
离子键形成过程:P4
课堂总结

分子和离子的组成

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分子和离子的组成元素
分子由原子组成，通过共价键连接离子由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成，通过离子键连接分子和离子的组成元素可以是任何元素，根据其性质和用途不同分子和离子的组成元素可以通过化学式表示
分子和离子的基本性质
离子是由原子或分子失去或获得电子形成的。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。
分子和离子的正常代谢对于维持生命体的正常生理功能至关重要，如钠离子和氯离子的摄入量不足会导致低钠血症和低氯血症等。
分子和离子的异常代谢可能导致一些疾病的发生，如高钠血症和高血压等。
分子和离子在工业生产中的应用
分子和离子在化学反应中起到关键作用，如合成有机物和无机物。离子交换技术可用于分离和纯化物质，如水处理和制药工业。分子和离子在电镀和电铸过程中起到导电作用，可用于制造金属表面涂层。分子和离子在燃料电池中传递电荷，为电池提供能量。
稻壳Байду номын сангаас院
分子和离子的组成
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目录
01
分子和离子的概念
02
03
分子和离子的分类
04
05
分子和离子的研究意义
分子和离子的形成分子和离子的应用
01
分子和离子的概念
分子和离子的定义
分子：由两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定集团，是构成物质的基本单位。
离子：通过电子得失或转移形成的带电粒子，是构成电解质溶液和熔融电解质的基本单位。
分子和离子的空间构型可以影响化学反应的方向和产物，从而影响最终的化学性质。
分子和离子在生命体中的作用
分子和离子是构成生命体的基本单元，如水分子、氧气分子、钠离子和氯离子等。