高中化学专题讲座(七)常见的分离、提纯仪器(含解析)鲁科版必修1
2021届(鲁科版)高考化学一轮复习物质的分离、提纯和检验学案
物质的分离、提纯和检验虹吸原理:虹吸是利用液面高度差的作用力现象,将液体充满一根倒U形的管状结构内后,将开口高的一端置于装满液体的容器中,容器内的液体会持续通过虹吸管向更低的位置流出。
索氏提取器:又称脂肪抽取器或脂肪抽出器。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的,提取管两侧分别有虹吸管和连接管,各部分连接处要严密不能漏气。
提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内,放入提取管内。
提取瓶内加入石油醚,加热提取瓶,石油醚汽化,由连接管上升进入冷凝器,凝成液体滴入提取管内,浸提样品中的脂类物质。
待提取管内石油醚液面达到一定高度,溶有粗脂肪的石油醚经虹吸管流入提取瓶。
流入提取瓶内的石油醚继续被加热汽化、上升、冷凝,滴入提取管内,如此循环往复,直到抽提完全为止。
问题1.实验时需将待测样品研细,放入滤纸包中,研细的目的是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:增加固液接触面积,使提取更充分。
问题2.圆底烧瓶中加入石油醚为溶剂,提取过程不可选用明火直接加热,原因是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:石油醚易挥发,易燃,尽量避免乙醇挥发。
问题3.采用索氏提取器的优点是什么?对社会发展的意义是什么?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:使用溶剂量少,可连续萃取,萃取效率高。
减少试剂的使用,对可持续发展有利。
(2020·南昌模拟)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6～12 h)。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
高中化学必修1考点5——化学方法在物质分离、提纯方法！
高中化学必修1考点5——化学方法在物质分离、提纯方法！知识点一：混合物的分离、提纯1．分离仪器(1)漏斗：①漏斗：常用于分离固体和液体混合物，也可用于防倒吸装置。
②长颈漏斗：用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应插入反应液面以下，形成液封。
③分液漏斗：用于分离密度不同且互不相容的液体；也可在反应装置中做加液装置。
使用前应先检验是否漏液，分液时下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)干燥管：用于除去气体中的杂质，气流流向大口进小口出。
(3)洗气瓶：用于除去气体中的杂质，如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为a进b出。
如果要测量气体的体积，气体可由b进入，里面的水由a排入量筒。
2、常见物质分离操作3、萃取剂符合的条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②与溶质不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
知识点二：物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：过溶与不溶。
4.升华法：升SiO2(I2)。
5.萃取法：萃如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：溶Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：增把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：吸用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：转两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
化学课件《混合物的分离和提纯》优秀ppt9 鲁科版
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
HCl 气体的体积(标准状况下)为________。
必修1 第一章 从实验学化学
解析： (1)n(MgCl2)＝9519g0/mgol＝2 mol， c(MgCl2)＝Vn＝21mLol＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝ 2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。 (2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， 即 2 mol·L－1·V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所 以 V(浓)＝250 mL。
必修1 第一章 从实验学化学
(2)提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉， 化为气，溶剂分。” 杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是 提纯物质的最佳方案。如除去 Na2CO3 中混 有的 NaHCO3，即可将混合物加热，使 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3。 杂变沉：加入一种试剂，将要除去的杂质变 成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
1．质量守恒：化学反应前后各物质的质量总 和不变。 2．元素守恒：化学反应前后各元素的种类不 变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质 量也不变。 3．电荷守恒：对任一电中性的体系，如化合 物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即 正电荷总数和负电荷总数相等。
必修1 第一章 从实验学化学
高考化学第二章 物质的分离与提纯课件 鲁科版
【高考还可以这样考】
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_七__水__硫__酸__镁__(填名称)。
_2_(F_5e_)2_＋“_＋_净_H_化2_O_2除_＋_杂_2_H”_＋_=加_=_=入_2_FH_e2_O3_＋2_溶＋_液_2_H发_2_O生__反_，应调的节离溶子液方p程H约式为为5：时 需加入___F_e_2O_3__。
2．如何得到纯净的滤渣 案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数 时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过 滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问： (1)怎样判断SO42-是否沉淀完全？
提示：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产 生白色沉淀，说明SO42-未沉淀完全，反之则沉淀完全。
D．粗盐提纯，选①和②
题组二 对分离、提纯原理的考查
3．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( A )
A．蒸馏 B．萃取
C．重结晶
D．蒸发
D
5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取 具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( D )
解析：滤液与不溶物 是用过滤的方法分离
A．步骤(1)需要过滤装置
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液 漏斗中，下层液体呈____紫__红____色；他们打开
分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 __分__液__漏__斗__上__口__活__塞__小__孔__未__与__空__气__相__通____。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸
加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。
题组一 物质分离、提纯装置的识别
高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯讲解课件 鲁科版
(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变 浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠 盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该 溶液中一定含 Fe2+
考点(kǎo diǎn)2
触摸高考
第十三页，共39页。
重点1 物质的检验(jiǎnyàn)与鉴别
例1
变式训练 (xùnliàn)1
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求
(1)反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、
气体的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 (3)检验反应时常需排除干扰的影响。如用 Ba2+检验 SO42-,应排除 CO32-、 SO32-等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共39页。
重点1 物质的检验(jiǎnyàn)与鉴别
例1
变式训练 (xùnliàn)1
解析:A 项所述溶液中含有 HCO3- 也会有类似现象,错误;焰色反应是元 素的性质,故原溶液也可能是 NaOH 溶液,B 项错误;SO2、甲醛、乙烯、丙 烯等气体都能使溴水褪色,C 项错误;向某溶液中加入 KSCN 溶液不变色,证 明原溶液中无 Fe3+,滴加氯水后显红色则证明原溶液中有 Fe2+被氧化成 Fe3+,D 项正确。
高考化学总复习 必修部分 第十章 化学实验 第2讲 物质的分离、提纯和检验课件 鲁教版
互不相容 不发生反应
下口流
出
上口倒出
4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同且相互溶解的两种(或几种) 液体的混合物
下口 上口
5．升华——分离易升华与不能升华的固体混合物 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也 可用该方法分离氯化铵和其他不易分解或不易升华的固体混合 物。
6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来 如除去淀粉胶体中的 NaCl：
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如 图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏 斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口 倒出上层液体 (4)在上述操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是 _降__低__环__己__酮__的__溶__解__度__；__增__大__水__层__的__密__度__，__有__利__于__液__体__分__层___。
[题组突破]
1．下列实验中，所采取的分离方法或试剂与对应原理都正确的
是( B ) 实验目的
分离方法或试剂
实验原理
A 分离碘和 CCl4
分离溴乙烷和
B
乙醇
加热蒸发 加水溶解后分液
碘与 CCl4 的沸点不同 溴乙烷和乙醇的水溶
性不同
除去乙酸中的 C
乙醇
酸性 KMnO4 溶液
酸性 KMnO4 溶液能 将乙醇氧化为乙酸
蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为__水__浴__加__热_______。
(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方 法是_停__止__加__热__，__冷__却__后__通__冷__凝__水__。
高考化学专题复习第二节 物质的检验、分离、提纯(鲁科版)
△ FeI2，不符合； 解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2===== B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。 答案：D
4.物质鉴别的一般类型有：
(1)温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处 沸点相差 30 ℃以上 的液体混合物 (2)蒸馏烧瓶内要加碎 瓷片 (3)冷凝管水流方向应 为“下进上出” 某种组分易升华的混 合物，利用物质升华 的性质在加热条件下 分离的方法 应与物质的分解变化区 分，如 NH4Cl NH3↑＋HCl↑
分离提纯液溶胶 与小分子组成的 混合液
(1)萃取：利用溶质 在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取 出来 (2)分液：两种液体 互不相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶 解度比在原溶剂中大 (2)萃取剂与原溶剂互不 相溶 (3)萃取剂与溶质不反应 (4)分液时， 分液漏斗中的 下层液体从下部流出，上 层液体从上口倒出
2 试液中含有 CO3
－
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na 、没 有K
＋
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质 为钙盐或钡盐
解析：A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知： 该试液一定呈现碱性； B 项溶液中可能含有 HCO3 干扰； C 项钾元素 的焰色为紫色，但必须通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通 过蓝色的钴玻璃，则会观察到的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄 色，则试液中一定含有 Na ，不能确定是否含有 K ；D 项中能与碳 酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。 答案：A
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第10章第31讲物质的分离和提纯
第31讲物质的分离和提纯考纲要求把握常见物质分离和提纯的方式。
考点一分离、提纯的经常使用物理方式及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，取得几种纯净物的进程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而取得纯净物的进程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方式(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的经常使用方式及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度转变不大的物质；而对溶解度受温度转变阻碍较大的固态溶质，采纳降温结晶的方式。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，避免液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反映；④分液时基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理转变。
(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
1．依据物理性质选择分离方式(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO以后过滤()(2)用乙醇萃掏出溴水中的溴，再用蒸馏的方式分离溴与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方式()(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采纳加热升华的方式()(5)依照食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方式分离()(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可取得纯净的Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。
高考化学专题复习第一节 基本实验仪器及基本操作(鲁科版)
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前 必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为 78.5 ℃ 答案：(1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学实验基本操作 1．药品的取用 (1)固体药品：粉末状——固体盖满试管底部，用药匙或纸槽， “一平二送三弹弹”；块状——用镊子，“一斜二送三滑下”。
5．其他常见仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 (1)胶头滴管使用时不要将液 (1)滴瓶用于盛 放少量液体药 品 (2)胶头滴管用 于吸收和滴加 液体 体吸入胶头内，不能平置和 倒置； 滴液时不可接触器壁； 用后立即洗净，再去吸取其 他试液 (2)滴瓶上的滴 管与滴瓶配套使用 (3)见光分解的物质要用棕色 瓶盛装
第一节 基本实验仪器及基本操作
一、常见仪器及使用方法 1．可加热仪器
加热时要放在三脚架上的泥三角上 加热后的蒸发皿、坩埚要放在石棉网上冷却
2．加热仪器——酒精灯 (1)加热时用外焰加热； (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的 2/3，不少于 1/4； (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； (5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(1)用于贮存固体药品， 瓶口内壁磨砂， 并配有磨 砂的玻璃塞。 其瓶口上表 面磨砂的叫集气瓶， 并配 有毛玻璃片(2)用于贮存 液体药品。 有无色瓶和棕 色瓶， 棕色瓶常用于存放 见光易分解的药品
(1)不宜盛放易挥 发物质，盛碱性物 质时还应改 用 橡胶塞 。 (2)盛放氧化性药 品时一定要用玻璃 塞
分液
除去气体 (2)装入液体量不宜超过 中的杂质 容积的 2/3
洗气瓶
(3)气体的流向为： 长进短 出
高中化学必修一常见物质的分离、提纯讲解
常见物质的分离、提纯教学目的：⒈知道物质分离和提纯的常用方法；⒉初步学会物质分离、提纯等实验技能；⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
相关知识点：第1课时物质的分离、提纯一、物质的分离与提纯方法2二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
不同点见下表：(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
鲁科版物质的分离课件完美版1
• Cu（Fe） 稀HCl，H2SO4 过滤 • CaCO3（SiO2） NaOH溶液 过滤 • C2H6（C2H4） 溴水 洗气 • C6H6（C6H5-CH3）酸性KMnO4 NaOH分液 • C6H6（C6H5OH） NaOH溶液 分液 • MgCl2（FeCl3） Mg MgO MgCO3 Mg(OH)2
• 萃取剂选择：
• 1与原溶剂互不相溶、互不反应
• 2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
• 分液操作:
• 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液 漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体 从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层 液体由上口倒入另一烧杯
蒸馏( 分馏) 分离沸点不同的液体混和物。
液体的量不能少于 烧瓶容积的1/3， 不超过烧瓶容积的 2/3 加碎瓷片防止暴沸
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
鲁科版化学必修1练习：专题讲座(七)常见的分离、提纯仪器 Word版含解析
专题讲座(七)常见的分离、提纯仪器
[练习]________________________________________ 1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A B C D
解析：花生油与水互不溶，且花生油密度比水的小，采取分液法分离，从分液漏斗下端放出下层水，从上口倒出花生油即可。
答案：B
2．如下图所示a 、b 、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、
C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1)A与________组合，用于________。
(2)B与________组合，用于________。
(3)B与________组合，用于________。
(4)D与________组合，用于________。
解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。
答案：(1)c制取气体(2)b分液(3)d过滤
(4)d向酒精灯里添加酒精。
鲁科版物质的分离》课件完美版1
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发、冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干：
称重: 精品KNO3
3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至 沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。 将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。
3.萃取 分液
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中， 从而进行分离的方法称为萃取。
鲁科版物质的分离优质课件1
6、蒸 馏
P20 观察与思考
原理：利用各组分沸点不同，将液态 混合物分离和提纯的方法。
温度计水银 球处于支管
口处
投放沸石 或碎瓷片
冷凝水： 下入上出
点拨探究
1、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的 性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的
最佳方法是（ D ）
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法
点拨探究
思考：2、从溴水中提取溴能不能 用酒精代替四氯化碳？
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶且不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
P19 图1-12
5、分 液
分离互不相溶的液体
▲操作注意：
充分振荡，适当放气， 充分静止，然后分液； 分液时，打开旋盖，保 持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层 溶液上口出。
１、过 滤
原理：利用物质的溶
搭
解性差异，将液体和
建
不溶于液体的固体分
过
离开来。
滤
实验仪器 ： 漏斗、烧 杯、玻璃棒、铁架台
装 置
（含铁圈）
２、蒸 发结晶
搭
原理：利用加热，使溶
建
液中溶剂不断挥发而析
蒸
出溶质（晶体）的过程。
发
实验仪器用品：蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架
装 置
台（铁圈）
交流展示
在物质过滤、液体蒸发操作中都用到玻 璃棒,你能说出它在其中分别起的作用吗?
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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仪器主要用途使用方法和注意事项
普通漏斗(1)向小口容器中转移液体
(2)加滤纸后，可用于过滤
(1)制作过滤器时，滤纸紧贴
漏斗内壁，用水润湿，注意不
得留有气泡
(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，
液体低于滤纸边缘
A B 分液漏斗(1)A用于反应中随时添加液
体
(2)B用于萃取、分液
(1)注意活塞不得渗漏
(2)分离液体时，下层液体由
下口放出，上层液体由上口倒
出
蒸发皿蒸发或浓缩溶液
(1)可直接加热
(2)加热时液体体积不超过容
积的
2
3
(3)出现大量晶体时停止加
热，利用余热蒸干
蒸馏烧瓶蒸馏或分馏
(1)加热时要垫石棉网
(2)加热时液体的量不超过其
容积的
1
2
直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为
液体
蒸气流的方向与冷却水流的
方向相反
洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口
瓶可换作大试管或锥形瓶
(1)一般选择能与杂质气体反
应的试剂作吸收剂
(2)装入液体量不宜超过容积
的
2
3
(3)气体的流向为A进B出
干燥管用于干燥或吸收某些气体，干
燥剂为粒状，常用CaCl2或碱
石灰等
(1)注意干燥剂或吸收剂的选
择
(2)一般为大口进气，小口出
气
高中化学专题讲座（七）常见的分离、提纯仪器（含解析）鲁科
版必修1
[练习]________________________________________
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A B C D
解析：花生油与水互不溶，且花生油密度比水的小，采取分液法分离，从分液漏斗下端放出下层水，从上口倒出花生油即可。
答案：B
2．如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1)A与________组合，用于________。
(2)B与________组合，用于________。
(3)B与________组合，用于________。
(4)D与________组合，用于________。
解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用。
答案：(1)c 制取气体(2)b 分液(3)d 过滤
(4)d 向酒精灯里添加酒精。