氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

学习目标:

1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。

学习重难点：

熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及

要求：

一.基础知识梳理（5分钟）

1、氢氧化钠的变质及检验

2.氢氧化钙的变质及检验

注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。

4 •因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需___________________

题型点拨

题型1氢氧化钠变质

【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

【猜想与假设】

猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:

CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI

【实验探究2】

【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质

【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式:

（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________

点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成

NaOH干扰氢氧化

钠是否完全变质的确定。

题型2氢氧化钙变质

【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳

同学的理由是________________________

针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(0H)2；乙同学猜想是CaCO；

你认为是 _________________________________________________________

熟石灰

题型3生石灰变质

【例3】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生

石灰”。(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是_______________________________ 用化学方

程式表示)

(3)我对它还有一个要再探究的新问题：变质后的物质中有多少碳酸钙生成?

(或完全变质需要多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙……)

点拨：氧化钙溶于水中能放出大量的热，若把样品溶于水中容器不发烫，证明没有氧化钙存在。检验是否变成了氢氧化钙还是碳酸钙，或是两者都有，可用检验氢氧化钙变质的方法。

中考链接

1. (2014) (4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 ____________________

(填“甲”或“乙”) 。

(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。

(3)向足量某NaOH溶液中通入CO,反应后溶液中的溶质可能只有NaCO，也可能还有NaOH请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：NaCO溶液呈碱性)

2. (2015) (4 分)已知2NQQ+2HO=4NaOH+0; 2Ns2Q+2CO=2NaCO+Q。实验室敞口放置的过氧化钠(NaO)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)

3.(2016)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______________________

②C装置中反应的化学方程式为__________________________

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案, 简要写出实验步骤、现象和结论。 (提示：Na2CO3 溶液呈碱性)

4. (2017)为了除去粗盐中CaC b、MgC2、NaSQ等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的

BaCb、NaQH NaCQ溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。［提示：Mg(QH)、BaSG BaCQ难溶于水；微溶物不形成沉淀；NaCQ溶液呈碱性］

1)以上操作中所发生的复分解反应共有 ______________ 个

(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaQH (写出实验步骤和现象)