氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究2014年中考例析
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（或） Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质的化学方程式______________________________。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：1、取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓2、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体溶解，过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钙存在在。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
(2)【实验】如下图所示：
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(3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热 ，则由操作②现象作④发生化学反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ； 由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 Na2CO3 (写 不成立 (填“成立 化学式)；由此判断猜想Ⅰ ”或“不成立”)。 c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 部分变质 。
专题二
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
知识整理
例题分析
强化训练
知识整理
一、氢氧化钠的变质 1.氢氧化钠要密封保存的原因：(1)吸收空气中的 水 而潮解; CO2 (2)吸收空气中的 而变质。 2.NaOH与CO2反应无现象，证实发生反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验：密闭容器里 NaOH 与 CO2发生反应，瓶内压强减小而产生明显现象，但 H2O NaOH 和 NaOH溶液中有 两种物质 ，产生现象可能是三种原因造成的：
1.食品干燥剂CaO放在空气中一段时间后，产物可 能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 检验方法：(1)CaO：取样，加水溶解， 有大量热量放出 ； (2)CaCO3：另取样， 滴入稀盐酸有气泡产生 。 ［因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。］
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2.Ca(OH)2的变质 稀盐酸 (1)是否变质：取样，滴入 ，有气 泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质 。 水 (2)部分变质：取样，加入 溶解， 滴入酚酞变红色，证明含有 Ca(OH)2 ； 另取样， 稀盐酸 滴入 ，产生气泡，证明含有CaCO3， 即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO3，可能 有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专项复习
氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专项练习（）1、氢氧化钠变质的原因，发生反应的化学方程式。
2、证明氢氧化钠变质的方法（1）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（2）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（3）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
3、氢氧化钙变质的原因是，反应的化学方程式。
4、某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末, 他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质.（1）为验证自己的推测, 进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸, 有气泡产生. 上述实验可以得出的结论是 , 理由是 .（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠, 该同学又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水, 加入澄清石灰水至恰好完全反应. 取上层清液滴入酚酞试液, 溶液呈红色.他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论, 你认为是否正确并说明理由.5、（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。
_____________________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_____ ___(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6.(8分)氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程.(1)对已变质的氢氧化钙进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.②可能部分变质，其成分是。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
氢氧化钠变质专题讲解
乙同学猜想是 CaCO3； 你认为是_C_a_(_O_H__)2_和__C_a_C_O__3 _____ 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
⑶请写出一个既能检验烧碱变质，又能除去杂质的有关反应的化学方程 式： N__a_2C__O_3_+_Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH______
4.【12年河南20】现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、 BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确 定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉 末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量 （I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3 难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） ⑴该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
实验操作
①取少量该溶液于试管 中，向溶液中滴加足量的 氯化钙溶液，并不断振荡
②取步骤①试管中的少量 上层清液，滴加__酚__酞__溶 液
实验现象 有__白__色沉__淀 生成
溶液变红色
实验结论或目的
除去Na2CO3
说明原溶液中一定有 ______________
NaOH
【实验结论】该氢氧化钠溶液__部__分____(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】 ⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出 相关反应的化学方程式：_____2_N_a_OH+ CO2= Na2CO3 +H2O ______ ⑵在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶 液，你认为该方案_不__可__行___(填“可行”或“不可行”)，理由 ：
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
讨论交流
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就 能再继续使用！
3.如何除去NaOH中已变质的Na2CO3呢？
二氧化碳 反应而变质，化学方程式为：______________ 气中的__________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ______________________________________________________ 。
CaCO3 。 Ca(OH)2 、_________ 结论：生石灰变质后的物质可能是_________
Ca(OH)2或Ba(OH)2 溶液，直至 滴入__________________
不再产生沉淀 ，过滤后得到NaOH溶液 _____________
1.氢氧化钠的变质：
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在空气 CO2 吸水 中会______ 而 潮解 。然后与空气中的＿＿ 反应而变质，生成 Na2CO3 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O 。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
九年级化学酸碱盐氢氧化钠专题探究
一、氢氧化钠和氢氧化钙变质（理论）氢氧化钠变质：是因为与空气中的反应生成。
化学方程式1.氢氧化钠变质证明方法：a)，滴加 (或者稀硫酸)，如果产生，说明。
方程式和b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生，说明已变质。
方程式和c)，滴加或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明NaOH已经变质：方程式或2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的反应生成。
证明方法：，加入，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：方程式3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①，（如果是固体，就需要加适量，使固体），加2.（或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明有存在：方程式：或②，向，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠。
反之，如果滤液无明显现象，完全变质。
3.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①，加适量水使固体完全溶解，加入，如果有气泡产生，说明存在：方程式②，，如果闻到味，说明存在，氢氧化钙部分变质：方程式或3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
，然后，就得到氢氧化钠溶液，再，就得到氢氧化钠固体。
反应方程式(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了，引入了新的杂质。
)※专项训练※1、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
稀盐酸，并不断振荡。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
浙教版科学九级上册微专题(一)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
_______。
三
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 【拓展水迁和移二】氧根化据碳以(或上H探2O究和分C析O可2) 知，生石灰暴露在空密气封中容易变质，其变质与空 气中__________________________有关，故生石灰应_____保存。
3. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们 根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰或_消__石__灰__，能与空气中的二 氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
②与空气中CO2反应而变质，氢氧化钠在空气中变质反应的化学方程式为____________
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
完全除去溶液中的Na2CO3，避免对后面NaOH的检验造成干扰
Ca(OH)2＋CO2===
(二2)、氢氢氧氧化【化钙钙的提变溶质解出的度探曲问究线如题图：】该生石灰是否变质？
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。
【猜想假设】猜想一：没有变质； (1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有Ca(OH)2，理由是
与上一空对应]
_______________________________________。
猜想三：部分变质。 【实验探究】小组同学进行以下实验：
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
样品中的生石灰和水反应也能生成氢氧化钙
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
50 g水中溶液不完1 g氢氧化钙，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
实验探究——有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
实验探究：有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究（一）练习题组A1．(2012年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出猜想】(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。
(2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________(填字母代号)。
A．酸B．碱C．盐【收集资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.测定室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 36 109 215 9.6【得出结论】(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________(填物质名称)。
【设计实验】(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是______。
②小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液__________________ 猜想②正确，相关的化学方程式：__________________________________________________________________(5)请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________ 溶液。
2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。
关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质详解
产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化H钠Cl+溶Na液OH。=NaCl+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO2H3↓Cl++N2aN2CaOO3=H2NaCl+H2O+CO2↑
Na2石CO灰3水+
Ba(O不H)行2 =，B碳aC酸O钠3↓和+石2灰NaO行H，新杂质碳酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2021/2/4
1
10
我的猜想 ：
①NaOH固体全部变质 Na2CO3 ②NaOH固体部分变质 Na2CO3和NaOH 探究的实质即溶：是液检否中验存氢溶在氧液氢根中氧离是子根否的离存检子在验！氢氧化钠！
产生白色 沉淀
已变质 N=N=NaCBNaC2Ba2aaCaCa2CC2OCCOCOOO3OO333+3↓3↓3↓+C+B+++2aC(N2BN2aNaaNCOCNala32lNCO2)C=l2O=3l 3
1
9
想一想
小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠 固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察 到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。
实验步骤
或
①取少量氢氧化钠溶液于试
管中，滴加 足_量__C_a_C__l2___ 溶液 ②取①所得溶液于试管中， 向其中滴加 无__色__酚__酞____ 。
实验现象 实验结论 ① _白__色__沉淀 该氢氧化钠 ②_酚酚__酞_酞_不变 溶液_部全__分_部_变质
中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作
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学习目标:
1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。
学习重难点：
熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及
要求：
一.基础知识梳理（5分钟）
1、氢氧化钠的变质及检验
2.氢氧化钙的变质及检验
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
4 •因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需___________________
题型点拨
题型1氢氧化钠变质
【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
【猜想与假设】
猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:
CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式:
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________
点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。
而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。
注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成
NaOH干扰氢氧化
钠是否完全变质的确定。
题型2氢氧化钙变质
【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳
同学的理由是________________________
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(0H)2；乙同学猜想是CaCO；
你认为是 _________________________________________________________
熟石灰
题型3生石灰变质
【例3】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生
石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是_______________________________ 用化学方
程式表示)
(3)我对它还有一个要再探究的新问题：变质后的物质中有多少碳酸钙生成?
(或完全变质需要多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙……)
点拨：氧化钙溶于水中能放出大量的热，若把样品溶于水中容器不发烫，证明没有氧化钙存在。
检验是否变成了氢氧化钙还是碳酸钙，或是两者都有，可用检验氢氧化钙变质的方法。
中考链接
1. (2014) (4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 ____________________
(填“甲”或“乙”) 。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO,反应后溶液中的溶质可能只有NaCO，也可能还有NaOH请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：NaCO溶液呈碱性)
2. (2015) (4 分)已知2NQQ+2HO=4NaOH+0; 2Ns2Q+2CO=2NaCO+Q。
实验室敞口放置的过氧化钠(NaO)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
3.(2016)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______________________
②C装置中反应的化学方程式为__________________________
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案, 简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3 溶液呈碱性)
4. (2017)为了除去粗盐中CaC b、MgC2、NaSQ等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的
BaCb、NaQH NaCQ溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
［提示：Mg(QH)、BaSG BaCQ难溶于水；微溶物不形成沉淀；NaCQ溶液呈碱性］
1)以上操作中所发生的复分解反应共有 ______________ 个
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaQH (写出实验步骤和现象)。