氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者： 凤呜大王*氧化还原滴定法习题班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0919)已知在1 mol/L HCl 中, ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V, 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分 (0922)(1) 用 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 ----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题 ( 共 3题 6分 ) 3. 2 分 (0910)为降低某电对的电极电位, 可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分 (0968)下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 __ (D) 诱导反应 (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 __(B) 自动催化反应 (3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- __ (A) 催化反应 (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 ___(C) 副反应 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应5. 2 分 (0971)碘量法用的 Na 2S 2O 3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO 2 而发生分解作用 S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
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简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
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（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题1一、多项选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()a作还原剂B.作为协调代理人d减少cui沉淀对i2的吸附C.防止Fe3的干扰+2.在酸性介质中，用kmno4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
a.像酸碱滴定那样快速b.始终缓慢开始快速，然后缓慢D.开始缓慢，逐渐加快中间，最后慢3时，用K2CR2O7法测定铁，它不是添加H2SO4-H3PO4的作用。
A.提供必要的酸度B.遮盖Fe3+C.增加e（Fe3+/Fe2+）d.减少e（Fe3+/Fe2+）4.间接碘量法在30秒内下降到终点。
如果蓝色再次出现，则表示（）a.参比K2Cr2O7与KI的不完全反应B.空气中氧对I的氧化-c.na2s2o3还原i2不完全d.k2cr2o7和na2s2o3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
a、滴定前，B.滴定开始时，C.接近等效点时，D.达到等效点时，6.制备Na 2S 2O 3溶液时，应使用新鲜煮沸和冷却的纯水。
原因是a.去除水中的杂质B.杀死细菌C.去除二氧化碳和氧气7.k2cr2o7法测铁矿石中fe含量时，加入h3po4的主要目的之一是a.加快反应的速度b.防止出现fe(oh)3沉淀c.使fe3+转化为无色配离子d.沉淀cr3+8.用草酸钠校准高锰酸钾溶液，可选指示剂为（）。
a、铬黑TB淀粉C.自生D.二苯胺9 a氧化还原指示剂=0.84v，相应的半反应为ox+2E-??red，则其理论变色范周长（）a.0.87v~0.81vb.0.74v~0.94vc.0.90v~0.78vd.1.84v~0.1610.小苏打和碘反应的产物之一是（a），na2so4b，na2s2o4c，na2s4o6d，Na2SO3211.在含有少量SN2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+时，应先消除SN2+离子的干扰，并且（）a.控制酸度法b.络合掩蔽法c.氧化还原掩蔽法d.离子交换法12.用铈量法测定h2so4介质中fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()（φ’fe3+/fe2+=0.68vφ’ce4+/ce3+=1.44v）a1。
氧化还原滴定法
第7章 氧化还原滴定法一、选择题1．(1) 用 0.02 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.1 mol·L -1 Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.01 mol·L -1 Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（ ） A ．一样大 B ．(1)>(2) C ．(2)>(1) D ．缺电位值, 无法判断 2．在用 K 2Cr 2O 7 标定 Na 2S 2O 3 时， KI 与 K 2Cr 2O 7 反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ ）A ．增加 KI 的量B ．溶液在暗处放置 5minC ．使反应在较浓溶液中进行D ．加热 3．对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（ ） A ．K 2Cr 2O 7 标准溶液 B ．Na 2S 2O 3 标准溶液 C ．KMnO 4 标准溶液 D ．KBrO 3 标准溶液4．采用碘量法标定 Na 2S 2O 3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na 2S 2O 3 与 I 2 发生反应的条件必须是（ ）A ．在强碱性溶液中B ．在强酸性溶液中C ．在中性或微碱性溶液中D ．在中性或微酸性溶液中5．重铬酸钾测铁，现已采用 SnCl 2 —TiCl 3 还原 Fe 3+ 为 Fe 2+ ，稍过量的 TiCl 3 指示方法用（ ）A ．Ti 3+ 的紫色B ．Fe 3 + 的黄色C ．Na 2WO 4 还原为钨蓝D ．四价钛的沉淀 6．如果在一含有铁 (Ⅲ) 和铁 (Ⅱ) 的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁 (Ⅱ) ，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁 (Ⅲ) ，电极电位将（ ） A ．升高 B ．降低 C ．时高时低 D ．不变 7．以 0.01000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定 25.00mL Fe 2+溶液，消耗 K 2Cr 2O 7溶液 25.00mL 。
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题氧化还原滴定法是一种广泛应用于化学分析实验中的定量分析方法。
它基于氧化还原反应的原理，通过溶液中的氧化剂与还原剂之间的反应来确定所测化学物质的含量。
在本文中，我们将提供一些氧化还原滴定法的练习题，以帮助读者提高对该分析方法的理解和运用能力。
练习题1：将含有未知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的亚硝酸钠溶液进行滴定。
亚硝酸钠溶液是氧化剂，而硫酸亚铁是还原剂。
在滴定过程中，如下方程所示：2FeSO4 + 2H2SO4 + NaNO2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4当溶液中的亚硝酸钠滴加到反应终点时，观察到溶液从无色变为淡黄色。
已知亚硝酸钠的浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了20 mL 的亚硝酸钠溶液，此时滴定终点达到。
求硫酸亚铁溶液中亚硝酸钠的浓度。
练习题2：使用氧化还原滴定法来测定一种含有铁离子的水样中铁离子的浓度。
已知该水样中铁离子被氯气氧化成Fe3+离子，滴定时将Na2S2O3作为还原剂，反应方程如下：2FeCl3 + 2Na2S2O3 -> 2FeCl2 + 2Na2SO4 + S4O6^2-当滴定到终点时，溶液由黄色变为无色。
已知用于滴定的Na2S2O3溶液浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了50 mL的Na2S2O3溶液。
求水样中铁离子的浓度。
练习题3：使用氧化还原滴定法来测定一种含有酸性过氧化物的溶液中过氧化氢的浓度。
已知该溶液中的过氧化氢被铁(II)离子催化分解成氧气和水，反应方程如下：2H2O2 + 2Fe^2+ + 2H+ -> 2H2O + 2Fe^3+当滴定到终点时，溶液的颜色由无色变为深紫色。
已知用于滴定的KMnO4溶液浓度为0.05 M，滴定过程中滴加了30 mL的KMnO4溶液。
求过氧化物溶液中过氧化氢的浓度。
通过以上三个练习题，我们可以看到氧化还原滴定法的应用非常广泛，涉及到不同的反应和状况。
掌握这些练习题中的解题方法，对于进一步理解和应用氧化还原滴定法将会非常有帮助。
氧化还原滴定法习题.
第7章氧化还原滴定法练习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO36．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO27. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解10．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO411．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C）A. B.C. D.13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲15. Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为（B）已知：= 0.70 V，= 0.14 VA. B.C. D.16. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A. B.C. D.17. 对于n1= 1，n2= 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V18. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V19. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.20.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D. （D）21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+= Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2OC. Cr2O72-+ 5Fe2++ 14H+-= 2Cr3++ 5Fe3++ 7H2OD. Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+22. 用0.02 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断23. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44 V，=0.68 VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%25. 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+ 5Br-+ 6H+→3Br2+ 3H2OBr2+ 2I-→2Br-+ I2I2+ 2S2O32-→2I-+ S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:626. 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁27. 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状（或其比值为1）（如反响中有气体物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为1）时相关于标准氢电极的电极电位。
0f电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为，并且溶液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。
由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响，进行了校订。
而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。
影响条件电位的外界要素有以下3 个方面；（ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应；（ 3） 酸浓度。
2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？6答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。
所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。
可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。
因为有的反响 K 固然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。
3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面：1）反响物的浓度；2）温度； 3）催化反响和引诱反响。
4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？答： 1）高锰酸钾法．+ 2+2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O.2+ +2H OMnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 ++2CO22)重铬酸甲法 . CrO2-+2+3+3+2+14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O72CH2-+3+3OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O2 7223)碘量法 3I2- -+3H 2O ，+6HO===IO 32S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2OCr2O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法一、选择题1. 已知在1 mol/L HCl 中，Fe 3+/Fe 2+、Sn 4+/Sn 2+的条件电极电位分别为0.68 V 和0.14 V ，那么用Fe 3+滴定Sn 2+时，化学计量点电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.27 VC. 0.32 VD. 0.42 V2. 氧化还原滴定曲线中，滴定突跃范围为（ ）A. ~B. o E ′2o E ′122059.0n E o +′~ 11059.0n E o −′ C. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o +′ D. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o −′ 3. 用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1 mol/L Fe 2+溶液和0.002 mol/L KMnO 4滴定0.01 mol/L Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ）A. 相同B. 浓度大突跃就大C. 浓度小的突跃大D. 无法比较4. 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相同，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)5. Na 2C 2O 4作为基准物质标定0.10 mol/L KMnO 4溶液浓度时，滴定时选用的指示剂是（ ）A. 酚酞B. 二苯胺磺酸钠C. KMnO 4D. 铬黑T6. 在用K 2Cr 2O 7滴定Na 2S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是（ ）A. 增加KI 的量B. 溶液在暗处放置5 minC. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热7. 称取K 2Cr 2O 7基准物质时，有少量K 2Cr 2O 7撒在天平盘上而未被发现，用此溶液标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将（ ）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法判断8. 在KMnO 4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（ ）A. 盐酸强度不足B. 硫酸可以起催化作用C. Cl -离子可能与KMnO 4反应D. 以上均不对9. KMnO 4溶液的浓度为0.02000 mol/L ，则（MFe=55.85 g/mol ）的值（单位：g/mol ）等于（ ）43/KMnO Fe T +A. 0.001117 B. 0.006936 C. 0.005585 D. 0.100010. 配置I 2标准溶液时，必须加入KI ，下列哪些论述是正确的（ ）A. 防止I -的氧化B. 防止I 2挥发，增大I 2溶解度C. 操作方便D. 提高I 2的氧化能力11. 1 mol/L H 2SO 4溶液中，Ce 4+/Ce 3+的条件电位为1.44 V ；Fe 3+/Fe 2+的条件电位为0.68 V ；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ ）A. 二苯胺磺酸钠（条件电位0.84 V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（条件电位0.89 V ）C. 邻二氮菲-亚铁（条件电位1.06 V ）D. 硝基邻二氮菲-亚铁 （条件电位1.25 V ）12. 碘量法基本反应式为：I 2 + 2S 2O 32- →S 4O 62- + 2I -，反应要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度过高将呈现下述哪种情况（ ）A. 反应不定量B. I 2易挥发C. 终点不明显D. 滴定剂分解，I -被氧化13. 间接碘量法测定铜合金中的铜含量，KI 起的作用为（ ）A. 还原剂、沉淀剂、配合剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、指示剂D. 氧化剂、沉淀剂、催化剂14. 在碘量法中，为了准确测定Cu ，必须加入KSCN ，加入KSCN 溶液时要在（ ）A. 酸化后B. 滴定至一半以后C. 近终点时D. 什么时候均可15. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应为（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V二、填空题1. 氧化还原滴定理论终点附近电位突跃长短和 有关，它们相差越大，电位突跃越 。
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第六章 氧化还原滴定法习题
第六章氧化还原滴定法
一、填空题
1. 氧化还原滴定法是依据原理进行滴定分析的，其反应的实质是。
2. 高锰酸钾法常用的指示剂是，调节酸度常用，不用。
3. 氧化还原滴定中，决定K值大小的主要因素是，一般氧化还原反应不论什么类型，△ψθ'≥ V，滴定反应进行完全。
4. 氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用来衡量。
电对电极电位越，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可氧化电对电位比它的还原剂。
5. 碘量法的主要误差来源是和。
6. 配制碘液时，为了助溶和降低I2挥发性，应加入适当过量的。
7. 电对氧化态发生沉淀副反应，将使电对电极电位。
8. 用淀粉指示剂，直接碘量法可在加入，以蓝色为滴定终点，间接碘量法则在加入，以蓝色为滴定终点。
9. 间接碘量法的基本反应是，所用的标准溶液是，选用的指示剂是。
10. Na2C2O4标定KMnO4的实验条件是：用调节溶液的酸度，。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
氧化还原滴定法
第五章氧化还原滴定法一、选择1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力A.越强B.越弱C.无影响2、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂3、影响氧化还原反应速率的因素有A．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（）。
A．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差6、氧化还原滴定中常用的指示剂有A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.淀粉指示剂D.氧化还原指示剂7、常见的主要价态是______。
A．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)8、下列正确的说法是________。
Ａ）MnO2能使KMnO4溶液保持稳定；Ｂ）Mn2+能催化KMnO4溶液的分解；Ｃ）用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行；Ｄ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解；Ｅ）滴定时KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法10、已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，φMn／Mn2+＝1.45Ｖ，φFe3+／Fe2+＝0.68Ｖ。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位为_______。
A.0.38ＶB.0.73ＶC. 0.89ＶD.1.32Ｖ11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。
A.酸性B.碱性 c.中性 D.任何12、用重铬酸钾法测定COD时，反应须在什么条件下进行________。
A 酸性条件下〈100℃，回流2hrB 中性条件下沸腾回流30分钟C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D 强碱性条件下300℃ 2小时13、标定KMnO4的基准物可选用________。
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氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
( )2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差∆ϕ︒'＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。
( )4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
( )6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。
( )7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
( )8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。
( )10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。
( )11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。
( )13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是ϕ=ϕ︒'In(O)/In(R)±1（伏特）。
( )15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。
( )16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。
( )17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。
( )18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。
( )19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。
( )20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L-1时的电极电位称为条件电位。
( )21.为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。
( )22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。
( )23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。
( )二、选择题：24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。
A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH26.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。
A、开始时B、滴定至50%C、滴定至99.9%D、滴定至100%27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO428.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。
A、MnO4-+e MnO42-B、MnO4-+2H2O+3e MnO2↓+4OH-C、MnO4-+4H++2e MnO2↓+2H2OD、MnO4-+8H++5e Mn2++4H2O29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75︒C~85︒C，目的是( )。
A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是( )。
A 、用作Cu +的沉淀剂，把CuI ↓转化为CuSCN ↓，防止吸附I 2 B 、用作Fe 3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 C 、用于控制溶液的酸度，防止Cu 2+的水解而产生误差 D 、与I 2生成配合物，用于防止I 2的挥发而产生误差31.分别用K 2Cr 2O 7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。
A 、滴定至50%B 、滴定至100%C 、滴定至100.1%D 、滴定至150%32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位ϕ为( )。
A 、2121 2211059.0n n n n n n +++'+'ϕϕ B 、21 2211n n n n +'+'ϕϕ C 、21 21n n +'+'ϕϕ D 、nn n 2211ϕϕ'+'33.标定Na 2S 2O 3溶液时，如溶液酸度过高，部分I -会氧化：4I -+4H ++O 2===2I 2+2H 2O ，从而使测得的Na 2S 2O 3浓度( )。
A 、偏高B 、偏低C 、正确D 、无法确定 34.KMnO 4法中所用的指示剂一般属( )。
A 、氧化还原指示剂B 、自身指示剂C 、特殊指示剂D 、金属指示剂 35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN ，其作用是( )。
A 、掩蔽Fe 3+B 、把CuI 转化为CuSCN ↓，防止吸附I 2C 、使淀粉指示剂变蓝色D 、与I 2生成配合物，防止I 2的挥发36.在酸性溶液中，KMnO 4可以定量地氧化H 2O 2生成氧气，以此测定H 2O 2的浓度，则224O H KMnO n n ：为( )。
A 、5:2B 、2:5C 、2:10D 、10:237.配制Na 2S 2O 3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。
(1)杀菌，(2)除去O 2和CO 2，(3)使水软化，(4)促进Na 2S 2O 3溶解。
A 、(1)和(2) B 、(2) C 、(2)和(3) D 、(1)、(2)和(4) 38.下列叙述中，正确的是( )。
A 、用K 2Cr 2O 7标准滴定FeSO 4溶液不用另外加指示剂B 、用KMnO 4标液滴定H 2O 2应加热至75︒C ～85︒CC 、用K 2Cr 2O 7标液滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4的作用是使滴定突跃范围增大D 、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n (Na 2S 2O 3)= n (I 2)39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。
A 、K 2Cr 2O 7和FeSO 4 B 、KMnO 4和Na 2S 2O 3 C 、KMnO 4和FeSO 4 D 、I 2和Na 2S 2O 3 40.用KMnO 4滴定Fe 2+时，酸性介质宜为( )。
A 、HClB 、HNO 3C 、HAcD 、H 2SO 4 41.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。
(1)用0.1mol·L -1Ce(SO 4)2溶液滴定0.1mol·L -1FeSO 4溶液 (2)用0.01mol·L -1Ce(SO 4)2溶液滴定0.01mol·L -1FeSO 4溶液A 、一样大B 、(1)＞(2)C 、(2)＞(1)D 、无法判断 42.以Na 2C 2O 4为基准物标定KMnO 4溶液时，标定条件正确的是( )。
A 、加热至沸腾，然后滴定B 、用H 3PO 4控制酸度C 、用H 2SO 4控制酸度D 、用二苯胺磺酸钠为指示剂 43.间接碘量法滴定Cu 2+时加入KSCN ，其作用是( )。
A 、还原Cu 2+B 、掩蔽Fe 3+C 、使CuI 沉淀转化为CuSCND 、使淀粉显蓝色 44.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。
A 、重铬酸钾法B 、甲醛法C 、碘量法D 、高锰酸钾法 45.用KBrO 3为基准物标定Na 2S 2O 3溶液的指示剂是( )。
A 、淀粉液 B 、甲基橙 C 、甲基蓝 D 、KMnO 4 46.以失去部分结晶水的H 2C 2O 4·2H 2O·作基准物标定KMnO 4溶液的浓度时，测得的KMnO 4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。
A 、偏高B 、偏低C 、一致D 、无法确定是偏高或是偏低47.用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。
A 、H 2SO 4+H 3PO 4 B 、H 2SO 4+HNO 3 C 、H 2SO 4+HCl D 、H 2SO 4+HAc 48.在1mol/L[H +](ϕ1o '=1.08 V ，ϕ2o '=0.68 V)下，以C (61K 2Cr 2O 7)=0.1000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L 的硫酸亚铁溶液20.00mL ，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL 时，溶液的电位为( )V 。
A 、1.08B 、0.68C 、1.04D 、0.7749.用重铬酸钾滴定Fe 2+时，酸化时常用H 2SO 4～H 3PO 4混合酸，加入H 3PO 4的作用是( )。
A 、增强酸性 B 、作为Fe 3+的络合剂 C 、作为指示剂的敏化剂 D 、作为Cr 3+的沉淀剂 50.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。
A 、重铬酸钾滴定硫酸亚铁B 、高锰酸钾滴定过氧化氢C 、硫代硫酸钠滴定碘D 、EDTA 滴定Fe 3+(lg K f FeY =25.1) 51.对于KMnO 4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。
A 、以Na 2C 2O 4为基准物B 、一般控制[H +]=1mol/L 左右C 、不用另外加指示剂D 、在常温下反应速度较快52.某学生在用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。
A 、将Na 2C 2O 4溶解加H 2SO 4后，加热至沸，稍冷即用KMnO 4溶液滴定 B 、在滴定的开始阶段，KMnO 4滴加过快 C 、终点时溶液呈较深的红色D 、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO 4溶液53.用K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+时，常用H 2SO 4—H 3PO 4混合酸作介质，加入H 3PO 4的主要作用是( )。
A 、增大溶液的酸度 B 、增大滴定的突跃范围 C 、保护Fe 2+免被空气氧化 D 、可以形成缓冲溶液 54.间接碘量法的滴定反应为：2Na 2S 2O 3+I 2Na 2S 4O 6+2NaI ，下列说法中错误的是( )。
A 、应在弱酸性条件下进行滴定 B 、滴定的突跃范围与浓度无关 C 、指示剂应在临近终点时才加入 D 、溶液中应有过量的KI55.某学生在用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时所得结果偏低，原因主要是( )。