高考化学定时高效复习10

1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。

你认为这些方法的选择主要是依据()A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低2．(海南单科)在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋43．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算5．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是() A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋6．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为()A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定7．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知()A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑9．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B NO NO2HNO3C FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D CH2===CH2CH2BrCH2Br CHCH10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是()A．X可能是金属B．X可能是非金属C．n可以等于2或3D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应11．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________________________________________。

12．(江苏)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________________________________________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：_________，_______。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________。

13．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为____________________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________(用离子方程式表示)。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断14．(1)某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种试剂，设计最佳实验、验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。

有关化学方程式是_____________，实验现象是_____________。

(2)在(1)答案中选择一个反应设计成原电池。

画出该原电池装置图，标出正、负极材料名称并写出正极的电极反应式。

(3)为确认上述原电池反应的氧化产物，取少量反应后的溶液于一支试管中，若出现下列情况通过分析加以说明。

A．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液立即显血红色，说明________________。

B．若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成血红色，说明__________________。

C．若先滴入几滴KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，也无明显现象，说明__________________________。

解析与答案1．解析：金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其矿物中还原出来。

根据金属阳离子得电子的能力不同，而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法(如Hg的冶炼)、活泼金属采用电解法(如Na、Mg、Al的冶炼)、介于活泼金属与不活泼金属之间采用热还原法(如Fe的冶炼)等。

答案：C2．解析：从图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在7～8 mL 之间。

由于5 mL金属氯化物的溶液中所含Cl－的物质的量与Ag＋的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MClx，粗略计算有：5.0 mL×0.05 mol·L－1×x＝8.0×0.1 mol·L－1，解得x＝3.2。

所以，认定金属元素的化合物为＋3。

答案：C3．解析：①、②中＋3价的铁能将铜氧化，③、④中都存在，和硫酸一起形成硝酸溶液，使铜溶解。

答案：D4．解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

答案：C5．解析：残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故 c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。

答案：A6．解析：要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na＋与的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。

现在只需求的物质的量即可，故由开始加入的HNO3(物质的量为0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol)一部分变成了NO气体(其物质的量为 1.12 L/22.4 L/mol＝0.05 mol)剩余部分(其物质的量为0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol)就是最终与Na＋以1∶1的关系存在于溶液中的部分，即有n(NaOH)＝n()＝0.45 mol，故NaOH溶液的体积为450 mL。

答案：A7．解析：A项，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；B项说明X比Y活泼；C项，如X是Mg，可与NH4Cl溶液作用产生H2；D项，在盐溶液中，没有非金属置换出金属的情况。

答案：A8．解析：钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原，只能用电解熔融物的方法制取；铁为中等活泼的金属，可以用常用还原剂还原；不活泼的金属可以用分解其化合物的方法来制备。

答案为B。

答案：B9．解析：Fe(OH)3无法一步生成FeCl2。

答案：C10．解析：X元素可以是铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，A对；X元素可以是碳：C＋H2O(g)CO＋H2、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm 与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。

答案：D11．解析：方法一：(1)FeSO4为还原性较强的强酸弱碱盐，其水溶液中Fe2＋易被氧化和水解。

配制FeSO4溶液时，为防止Fe2＋的氧化和水解，需加铁屑(防Fe2＋被氧化)和稀H2SO4(抑制Fe2＋的水解)。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2可将蒸馏水煮沸，使O2逸出。

(3)Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，不利于Fe(OH)2沉淀颜色的观察。

通过该操作能避免生成的Fe(OH)2沉淀与O2接触而被氧化，以使沉淀能较长时间保持白色，便于观察Fe(OH)2的颜色。

方法二：由题给装置可确定，试管Ⅰ为FeSO4的制取装置，试管Ⅱ为Fe(OH)2的制备装置。

(1)试管Ⅰ中加入的试剂为稀H2SO4、铁屑。

(2)试管Ⅱ中加入试剂为NaOH溶液。

(3)由于实验前装置中有空气，反应试剂稀H2SO4和NaOH溶液中也溶解有O2，因此在制取Fe(OH)2之前必须将装置内的空气和试剂中溶解的O2赶出。