高考化学定时高效复习10

1．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据()

A．金属在自然界里存在的形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

2．(海南单科)在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()

A．只有①或②B．只有②或④

C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种

4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L

－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()

A．11.2 g B．5.6 g

C．2.8 g D．无法计算

5．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是() A．残余固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋

6．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为()

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．无法确定

7．某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知()

A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()

A．2NaCl2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

9．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()

选项a b c

A Al2O3NaAlO2Al(OH)3

B NO NO2HNO3

C FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D CH2===CH2CH2BrCH2Br CHCH

10．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是()

A．X可能是金属

B．X可能是非金属

C．n可以等于2或3

D．XYm与XYn的相互转化是可逆反应

11．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________________。

12．(江苏)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________________________________________________________。

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_________，_______。

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________。

13．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为____________________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________。

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________。

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断