电化学复习题Word版

电化学复习题

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。 ( )

2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )

3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。 ( )

4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。( )

5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。 ( )

6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。 ( )

7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。 ( )

8.根据标准电极电势：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应

I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。 ( )

9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。 ( )

10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。 ( )

11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )

12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。 ( )

13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

( )

14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 ( )

15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时

的电极电势。 ( )

16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。 ( )

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( )

A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡

B. 当o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡

C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡

D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡

2.25C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( )

A. o(Sn4+/Sn2+)V

B. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2V

C. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916V

D. o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V

3.下列原电池中，电动势最大的是( )

A. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）

B. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）

C. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）

D. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）

4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )

A. KCl

B. KNO3

C. NH4NO3

D. KNO3和NH4NO3

5.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )

A. 单质的氧化值为0

B. 氧的氧化值为-2

C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0

D. 氧化值可以是整数或分数

6.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，

o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是( )

A. 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B. Sn4+＋Cu＝Sn2+＋Cu2+

C. Fe2+＋Cu＝Fe＋Cu2+

D. Sn4+＋2Fe2+＝Sn2+＋2Fe3+

7.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，

o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )

A. Fe3+、Sn2+

B. Fe、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+

D. Fe3+、Sn

8.已知o(Zn2+/Zn)＝-0.76V，o(Ag+/Ag)＝0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为( )

A. 2.36V

B. 0.04V

C. 0.84V

D. 1.56V

9.对于电池反应Cu2+＋Zn Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是( )

A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，反应达到平衡

B. 当o(Cu2+)＝o(Zn2+)时，反应达到平衡

C. 当(Cu2+)＝(Zn2+)时，反应达到平衡

D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡

10.已知o(Fe2+/Fe)＝-0.41V，o(Ag+/Ag)＝0.80V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。

A. Ag+ 、Fe2+

B. Ag+ 、Fe

C. Fe3+ 、Ag

D. Fe2+、Ag

11.甘汞电极属于下列哪种电极？

A. 金属-金属离子电极

B. 气体电极

C. 氧化-还原电极

D. 金属-金属难溶化合物电极

12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。

A. 温度升高，电对的电极电势降低

B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变

C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小

D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

13.在25℃时用KMnO4[o(MnO4-/Mn2+)]＝1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+ 的浓度为0.0100mol/L、MnO4- 的浓度为1.00×10-5mol/L、H+ 的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )

A. 0.37V

B. 1.27V

C. 1.46V

D. 1.71V

14.已知o(Fe3+/Fe2+) > o(I2/I-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )

A. Fe3+

B. Fe2+

C. I2

D. I-

15.已知o(Cl2/Cl-)＝1.36V, o(I2/I-)＝0.535V, o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V,

o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V,下列四种物质中：Cl

2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为( )

A. SnCl2﹑I2﹑FeCl3﹑Cl2

B. Cl2﹑I2﹑SnCl4﹑FeCl3

C. Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4

D. Cl2﹑I2﹑FeCl3﹑SnCl4

16.下列说法中错误的是( )

A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应

B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极

C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极