电化学复习题Word版
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。
答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。
答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。
答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。
答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。
答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。
《电化学》单元复习测试.doc
《电化学》单元测试班级： _______________ 姓名： _______________一、选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原2、有人设计出利用 CH 和 O 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH 在 O 中燃烧，则下4242列说法正确的是 ()48mole -①每消耗 1molCH 可以向外电路提供②负极上 CH 失去电子，电极反应式--2-CH+10OH －8e =CO +7H O443 2③负极上是 O 2 获得电子，电极反应式为 --O 2+2H 2O+4e =4OH④电池放电后，溶液 pH 不断升高A ．①②B ．①③C ．①④D ．③④3、如图装置中，溶液体积均为 200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1 mol · L － 1 , 工作一段时间后，测得导线上通过了 0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A 、（ 1）、（ 2）两装置均为电解池B、（ 1）、（ 2）溶液的 PH 均减小C 、（ 1）中阳极电极反应式为： －－ 4e －===2H 2O ＋ O 2↑D、（ 1）中阴极上析出 0.32 g Cu4OH4、下列叙述正确的是A ．原电池中阳离子向负极移动B ．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C ．马口铁 ( 镀锡 ) 表面一旦破损，铁腐蚀加快D ．白铁 ( 镀锌 ) 表面一旦破损，铁腐蚀加快5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH) 2+2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3 、负极为 FeB ．电池放电时，负极反应为――2e －=Fe (OH) 2Fe+2OHC ．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH) － － O+3H O2 +2OH － 2e =Ni23 26、把一小块镁铝合金放入 6 mol/L 的 NaOH 溶液中， 可以形成微型原电池。
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学专题测试题
电化学专题测试题单选题(2分×24=48分)1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。
下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+O－2e－＝H2O2+2H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I 表示电流强度，e-表示电子)4．如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出固体的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．装置②的电极反应式为：阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑5．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液)A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8. 把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确．．的是A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。
电化学原理试题及答案
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。
答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
电化学原理课程复习题
理论电化学复习题1.当由诸分步步骤串联组成的电极过程达到稳态时，各分步步骤的进行速度应相同，但同时，我们又说存在“最慢步骤”，这两种说法是否矛盾？如何统一？不矛盾。
电极过程各个分部步骤是串联进行的，要想单独研究某一分部步骤，必须首先假定其它步骤进行的速度非常快，处于准平衡态，这样才能使问题得以简化。
电极反应的速率大小取决于反应中受阻最大而进行最慢的步骤，最慢的步骤称速度控制步骤，其动力学特征就反应了整个电极过程的动力学特征。
当电极过程的进行速度达到稳态时，这些串联组成连续反应的各分步均以相同的净速度进行。
但，各分步的反应活化能有大有小，相应的反应速率系数必然有小有大。
对串联的电极过程来说，整个电极过程的速度受最慢步骤（活化能最大）控制，表现出该“最慢步骤”的动力学特征。
2.平衡电极电势是如何建立的，以C U│C U SO4（a=1）为例说明。
当电极体系处于平衡状态时,没有宏观净反应,但此时微观的物质交换仍然再进行,只是正逆两个方向的反应速度相等.因此平衡电势下反应体系的ia和ic相等.Cu溶解趋势，Cu2+沉积趋势二者达到相平衡。
3.测量微分电容时应注意什么？为什么？双电层的微分电容可以被精确地测量出来。
经典地方法是交流电桥法，所谓交流电桥法，就是在处于平衡电位或直流电极化地电极上叠加一个小振幅地交流电压，用交流电桥测量与电解池阻抗相平衡地串连等效电路地电容值和电阻值，进而计算出研究电极地双电层电容。
微分电容是随电极电位和溶液浓度而变化的。
在同一电位下，随着溶液浓度的增加，微分电容值也增大。
如果把双电层看成是平行板电容器，则电容增大，意味着双电层有效厚度减小，即两个剩余电荷层之间的有效距离减小。
这表明，随着浓度的变化，双电层的结构也会发生变化。
4.试分析双电层电容为什么等于紧密层电容和分散层电容的串联？静电作用和粒子热运动的矛盾作用下，电极/溶液界面的双电层将由紧密层和分散层两部分组成，即把双电层的微分电容看成是由紧密层电容C紧和分散层电容C分串连组成的。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。
()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
高中化学第九章 电化学基础 Word版含答案
第九章电化学基础考点集训(二十七)第27课时原电池化学电源1．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极2．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片3．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式Li x C6＋Li1－x CoCO2放电C6＋LiCoCO2。
下列说法不正确．．．的是A．放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．放电时B电极反应式为：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高5．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁二次电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电Mg x Mo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋===Mg x Mo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋6．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
(完整word版)电化学原理简答题
电极极化：电化学反应步骤成为控制步骤时引起的电极极化叫电极极化。
3
平衡电位：可逆电极的电极电位
标准电位：标准状态下的平衡电位
稳定电位：电荷交换速度平衡而物质交换速度不平衡时界面的电极电位
极化电位：有电流通过时离平衡电位的的电极电位
过电位：在一定电流密度下，电极电位偏离平衡电位的差值
3.
静电作用和热运动。静电作用使符号相反的剩余电荷相互靠近，贴于电极表面排列，热运动使荷电粒子外散，在这两种作用下界面层由紧密层和分散层组成。
4.
距离电极表面d处的电位叫 电位。不能，因为不同的紧密层d的大小不同，而紧密层的厚度显然与电解质本性有关，所以不能说 电位的大小只取决于电解质总浓度而与电解质本性无关。当发生超载吸附时 电位的符号与双电层总电位的符号不一致。
三种传质方式的传质速度可用各自的电流密度J来表示:
对流流量：
扩散流量：
2.
当电极反应所消耗的反应粒子数和扩散补充来的反应粒子数相等，就可以达到一种动态平衡状态，即扩散速度与电极反应速度相平衡。这时反应粒子在扩散层中各点的浓度分布不再随时间变化而变化，而仅仅是距离的函数；扩散层的厚度不再变化；离子的浓度梯度是一个常数，这就是稳态扩散过程。
反应产物在电极表面或表面附近的液层中进行电化学反应后的转化过程，称为随后的表面转化。
反应产物生成新相，称为新相生成步骤。或反应产物可溶时，产物粒子自电极表面向溶液内部或液态电极内部迁移，成为反应后的液相传质步骤。
第五章
1.
电极界面附近的液层通常是指扩散层，可以同时存在着三种传质方式（电迁移、对流和扩散），但当溶液中含有大量局外电解质时，反应离子的迁移数很小，电迁移传质作用可以忽略不计，而且根据流体力学，电极界面附近液层的对流速度非常小，因此电极界面附近液层主要传质方式是扩散。
电化学复习资料.docx
-，概念 屯化学概念及研究内容: •研究电了导电相（金属和半导体）和离了导电相（溶液、熔盐和固体电解质） 之间的界面上所发生的各种界面效应，即冇电现象发生的化学反应的科学。
•研究内容：•第一类导体；（已屈于物理淫的研究范畴） •笫二类导体；（经典电化学领域） •两类导体的界面及其界面。
（现代电化学）电化学装置（屯化学反应）•两种电化学装置：原屯池，屯解池 正电荷从电极到溶液（氧化） 止电荷从溶液到电极（还原）电极与电极反应•电极：在相互接触的两个导体相屮，一个是电子导电相，另一 个是离子导电相，并且在相界面上有电荷转移，该体系称为电极体系，简称电极。
•电极反应：作为电子导体的电极与离子导体（电解质溶液）接触面上进行的电子 交换反应。
三、“可逆”电池：•须从热力学意义上的可逆概念来理解，冇两层含义：1. 化学（物质）可逆性：电极反应物质在充、放电过程可逆；2. 能量可逆性：即热力学可逆过程，为反应速度趋于零吋的准静态过程（这一 点初学者易忽视）。
口J 逆电池电动势的测：若用伏特计测量电动势：1）需冇电流i 通过，此时的电池已非“可逆” Ji 较大），而且电解液浓度亦 随时间改变； 2）电池有内阻r,所以量得的仅为两电极间的输出电压，而非可逆电池的电动 势。
•即耍求在几乎没冇电流情况下的测量；•因此，需在外电路上加一反向的等电动势的电池。
对消法测量消除液接电势：1）采用单液屯池，无液接电势； 2）两液相间用盐桥，减小或消除ej 电动势测定的应用一、热力学量的确定二、电解质溶液平均活度系数的测定三、测定溶液的pH 值四、电位滴定五、 电势- pH 图及其应用双电层（double layer ）的概念在金属与溶液的界面上，出于正、负离子静电吸引 和热运动两种效应的结果，溶液中的止、负离了只有一部分紧密地排在固体表面 附近,相距约一、二个离子厚度称为紧密层（contact double layer ）； 另一部分离子按一定的浓度梯度扩散到本体溶液中，称为扩散层(diffused double layer) o 紧密层和扩散层构成了双电层。
(完整word版)电化学经典例题及练习
盐桥 X YA CuSO 4溶液 电流计Ag 【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。
判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”,即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。
形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。
【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ CuC ．无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动【变式1】如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是 ( B ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生考点二 原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。
【典例2】 (2011·北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是 （ A ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe(CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀【变式训练2】如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO 4 液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 （ C ）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时,A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高考点三 电极反应式的书写【典例3】依据氧化还原反应：2Ag +(aq ）＋Cu(s ） = Cu 2+（aq ）＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
电化学试题及答案
电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。
答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。
答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。
答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。
答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。
答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。
答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。
常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。
12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。
答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。
它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。
极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。
电化学试题及答案
电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。
答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。
答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。
答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。
答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。
(完整word版)电化学基础(完整版)
化学专题复习：电化学基础负极电源负极电源正极阳极电源负极阴极电源正极练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极 C 、充电时作阴极，放电时作负极 D 、充电时作阴极，放电时作正极 练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动.C 、充电过程中，电池正极材料的质量减少D 、放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e - =LiFePO 4练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
要点二 原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
电化学考试试卷
电化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应2. 法拉第定律表明，通过导体的电荷量与物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等3. 电镀时，待镀金属作为：A. 阳极B. 阴极C. 电源正极D. 电源负极4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度有关，当电解质浓度增加时，腐蚀速率：A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少5. 电化学中的“过电位”指的是：A. 电池的电动势B. 电池的内阻C. 电池的电压D. 电池的电压与理论电压的差值二、填空题（每空1分，共10分）1. 电化学电池中，______ 是电子的直接传递者。
2. 根据法拉第第一定律，电极反应的化学量与通过的电荷量成正比，与______ 无关。
3. 电镀时，镀层金属作为阳极，待镀金属作为______。
4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度有关，但当电解质浓度过高时，腐蚀速率会______。
5. 电化学中的“过电位”是指电池的电压与______的差值。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述电化学电池的工作原理。
2. 描述电化学腐蚀的基本原理，并解释如何减缓金属的电化学腐蚀。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某原电池在标准状态下的电动势为1.03V，若电池的电流为2A，求电池在非标准状态下的电动势。
2. 假设一个电镀槽中，镀层金属的电化学当量为29.7g/A·h，若电镀时间为3小时，电流为5A，求镀层金属的沉积量。
五、实验题（每题10分，共10分）1. 设计一个简单的实验，用以验证法拉第定律。
请描述实验步骤、所需材料以及预期结果。
请注意，以上内容仅为示例，实际考试内容应以教育部门或学校提供的具体要求为准。
电化学复习题答案
电化学复习题答案1. 电化学电池的基本原理是什么？答：电化学电池的基本原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
在电池内部，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。
2. 什么是标准电极电位？答：标准电极电位是指在标准状态下（1M浓度，1大气压，25°C温度），一个半电池反应的电位。
它是衡量半电池反应自发性的重要参数。
3. 电池电动势与哪些因素有关？答：电池电动势与电池内部的氧化还原反应、反应物和生成物的浓度、温度、压力以及电解质的性质等因素有关。
4. 什么是法拉第定律？答：法拉第定律描述了电解过程中通过电极的电荷量与电极上沉积或溶解物质的质量之间的关系。
具体来说，法拉第第一定律表明在电解过程中，电极上沉积或溶解的物质量与通过电极的电荷量成正比；法拉第第二定律表明，对于不同的物质，其质量与电荷量的比值是恒定的，这个比值称为法拉第常数。
5. 什么是电化学腐蚀？答：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学作用而发生的腐蚀过程。
这种腐蚀通常涉及到金属表面的氧化还原反应，导致金属的溶解和破坏。
6. 什么是电镀？答：电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积一层金属薄膜的工艺。
通过控制电解液的组成、浓度、温度以及电流密度等参数，可以在被镀件表面形成均匀、致密的金属层，以提高其耐磨性、耐腐蚀性或装饰性。
7. 什么是燃料电池？答：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它通过氧化燃料（如氢气）和还原氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。
8. 什么是电解水？答：电解水是通过电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。
在电解池中，水分子在阳极失去电子被氧化成氧气，而在阴极获得电子被还原成氢气。
9. 什么是电化学传感器？答：电化学传感器是一种利用电化学反应来检测特定化学物质的传感器。
它通过测量电极间的电位变化或电流变化来定量分析溶液中的特定离子或分子。
10. 什么是电化学抛光？答：电化学抛光是一种利用电解作用去除金属表面微小缺陷和粗糙度的表面处理技术。
电化学基础试题及答案
电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。
2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。
电化学基础练习题及答案学习资料
第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，ϕθ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，ϕθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知ϕθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：DA: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于ϕθ（Cu+/Cu）= +0.52V , ϕθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
×（标态下不反应，改变浓度可反应。
）3．氢的电极电势是零。
×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
电化学测量考试复习题(胡会利版).docx
1、在金属/溶液界而上，电解质双电层是指荷电物质和偶极/的定向排列。
2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值吋，只能用恒电势法；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用控制电流法°3特性吸附是指即使电场不存在也能发生的吸附现象。
4、不可逆或者准可逆表示电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应。
5、背景电流包括双层充电电流和杂质的氧化还原电流°6、汞电极有滴汞电极、悬汞电极、汞膜电极、静汞电极和汞齐电极°7、溶剂的选择主要取决于待分析物的溶解度及活性，此外还要考虑溶剂的性质，溶剂应不与待分析物反应,也应在较宽的电势范围内不参与电化学反应。
8、电化学极化由电荷转移步骤的反应速率决定,它与电化学反应本质有关。
9、溶液浓差阻抗用以表示阴心血y电流与过电势的关系，它可以由电流、电极电势和浓度三者的关系式联合解得。
10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指研究电极、参比电极、fl 助电极。
11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法、库仑法和强制对流法°12、稳态极化主要是指当双层充电、电荷转移、扩散传质等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。
13、小幅度电流阶跃测量法有极限简化法和方程解析法。
14、浓差极化产生的原因是反应物不断消耗和产物逐渐积累°15、用于测量痕量金属的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术,它的灵敏性取决于有效预浓缩步骤和可产生非常有用的信号°16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的界而及界而上发生的一切变化的学科。
17、电极过程是一种特殊的氧化还原反应°18、通电吋所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即电化学极化过电势、浓差极化过电势和电阻极化过电势。
19、逖迤「是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。
20、电化学极化由电荷转移的反应速率决定,与电化学反应本质有关。
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电化学复习题一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
( )2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
( )3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
( )4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
( )5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
( )6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
( )7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
( )8.根据标准电极电势：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。
( )9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
( )10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
( )11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
( )12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
( )13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
( )14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
( )15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
( )16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B. 当o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( )A. o(Sn4+/Sn2+)VB. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD. o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是( )A. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )A. KClB. KNO3C. NH4NO3D. KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
在标准状态下，下列反应能进行的是( )A. 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B. Sn4+＋Cu＝Sn2+＋Cu2+C. Fe2+＋Cu＝Fe＋Cu2+D. Sn4+＋2Fe2+＝Sn2+＋2Fe3+7.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )A. Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sn2+D. Fe3+、Sn8.已知o(Zn2+/Zn)＝-0.76V，o(Ag+/Ag)＝0.80V。
将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为( )A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84VD. 1.56V9.对于电池反应Cu2+＋Zn Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是( )A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当o(Cu2+)＝o(Zn2+)时，反应达到平衡C. 当(Cu2+)＝(Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10.已知o(Fe2+/Fe)＝-0.41V，o(Ag+/Ag)＝0.80V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。
在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。
A. Ag+ 、Fe2+B. Ag+ 、FeC. Fe3+ 、AgD. Fe2+、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A. 金属-金属离子电极B. 气体电极C. 氧化-还原电极D. 金属-金属难溶化合物电极12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。
A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13.在25℃时用KMnO4[o(MnO4-/Mn2+)]＝1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+ 的浓度为0.0100mol/L、MnO4- 的浓度为1.00×10-5mol/L、H+ 的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD. 1.71V14.已知o(Fe3+/Fe2+) > o(I2/I-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I-15.已知o(Cl2/Cl-)＝1.36V, o(I2/I-)＝0.535V, o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V,o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V,下列四种物质中：Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为( )A. SnCl2﹑I2﹑FeCl3﹑Cl2B. Cl2﹑I2﹑SnCl4﹑FeCl3C. Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4D. Cl2﹑I2﹑FeCl3﹑SnCl416.下列说法中错误的是( )A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17.已知(F2/F-)>(Cl2/Cl-)>(Br2/Br-)>(I2/I-)。
在含有F-、Cl-、Br-、I-四种离子的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液后，能被氧化的离子是( )A. F-B. Cl-C. Br-D. I-18.下列氧化还原反应：Pb2+＋Sn Pb＋Sn2+ Sn2+＋Cd Sn＋Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是( )A. o(Pb2+/Pb)>o(Sn2+/Sn)>o(Cd2+/Cd)B. o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)C. o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)D. o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)19.当溶液中H+ 浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是( )A. H2O2B. Cl2.C. Zn2+D. F220.将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH＝0的溶液中，在25。
C时它的电极电位。
A. oB. o＋0.059/5C. o－0.059/5D. o＋0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明( )A. I2是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强C. 碘的氧化能力比硫强D. I－是氧化剂22.其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是( )A. pH＝0B. pH＝1C. pH＝3D. pH＝723.已知o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Fe2+/Fe)＝-0.44V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是( )A. 铁片不溶解B. 形成Fe2+ 而溶解C. 形成Fe3+ 而溶解D. 同时形成Fe2+ 和Fe3+ 而溶解24.在酸性条件下，MnO4- 能使Br- 氧化成Br2，Br2能使Fe2+ 氧化成Fe3+，而Fe3+能使I- 氧化成I2 ，因此以上电对中最强的还原剂是( )A. Mn2+B. Br-C. Fe2+D. I-25.已知o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Hg2+/Hg22+)＝0.92V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Br2/Br-)＝1.07V，在标准态下，下列反应不能发生的是( )A. Sn＋2Hg2+ →Sn2+＋Hg22+B. 2Fe2+＋2Hg2+ →2Fe3+＋Hg22+C. 2Fe2+＋Br2 →2Fe3+＋2Br-D. 2Br-＋Sn2+ →Br2＋Sn三、填空题[TOP]1.把氧化还原反应：Ag(s)＋2Fe3+(c1)＝Fe2+(c2)＋Ag+(c3) 设计成原电池。
原电池的符号为，正极反应为，负极反应为。
2.把反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度比离子浓度大。
[已知o(Cu2+/Cu)＝0.3402V，o(Zn2+/Zn)＝-0.7628V。
]3.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-)Zn|ZnSO4(c o)‖AgNO3(c o)|Ag(+)。
增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。
4.已知下列反应均能进行：Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+2MnO4-＋10Br-＋16H+＝2Mn2+＋5Br2＋8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。
5.根据标准电极电势，判断下列各反应在标准态下的进行方向。