人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(5)
碱金属元素教案
碱金属元素教案教案标题：碱金属元素教案教案目标：1. 理解碱金属元素的特性、性质和重要性。
2. 掌握碱金属元素的周期表位置、原子结构和电子排布。
3. 了解碱金属元素的常见化合物及其应用。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学内容：1. 碱金属元素的概念和特性。
2. 碱金属元素的周期表位置和原子结构。
3. 碱金属元素的电子排布规律。
4. 碱金属元素的常见化合物及其应用。
5. 碱金属元素的实验设计和实验操作技巧。
教学步骤：引入：1. 利用实验或图片展示不同碱金属元素的外观和反应特点，引发学生对碱金属元素的兴趣。
探究：2. 学生通过小组合作或个人研究，了解碱金属元素的概念、特性和周期表位置。
3. 学生进行实验，观察不同碱金属元素与水反应的现象，并记录实验结果。
4. 学生分析实验结果，总结碱金属元素与水反应的规律，并解释其原因。
拓展：5. 学生学习碱金属元素的电子排布规律，通过练习题巩固理解。
6. 学生了解碱金属元素的常见化合物及其应用，进行小组讨论，并展示给全班。
实践：7. 学生分组设计一个与碱金属元素相关的实验，并提出实验假设、实验步骤和预期结果。
8. 学生进行实验，并记录实验数据和观察结果。
9. 学生分析实验结果，讨论实验中可能出现的误差，并提出改进方案。
总结：10. 学生通过讨论和总结，回顾碱金属元素的重要概念、性质和应用。
11. 教师对学生的学习情况进行评价，并提供反馈和建议。
教学资源：1. 实验器材和化学试剂：不同碱金属元素、水、试管、燃烧器等。
2. 图片和视频资料：展示碱金属元素的外观和反应特点。
3. 教科书和参考书：提供碱金属元素的相关知识和实验设计指导。
评估方式：1. 学生实验报告的评估：包括实验设计、实验步骤、实验数据和分析结果。
2. 学生小组讨论和展示的评估：包括对碱金属元素化合物及其应用的理解和表达能力。
3. 学生练习题和总结性问题的评估：检查学生对碱金属元素知识的掌握程度。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
人教版高中化学必修二1-1-2元素的性质与原子结构(教案)1
1-1-2 元素的性质与原子构造教课目的知识与技术：1、会写简单的碱金属与氧气、水反响的化学反响方程式，并进行有关的计算；2、运用原子构造的理论解说同主族元生性质的递变规律；3、知道构造决定性质。
过程与方法：1、由原子构造理论剖析推导出元生性质的递变规律。
2、让学生亲身着手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系本质。
感情态度与价值观：1、辩证唯心主义理论联系实践的看法及方法。
由实践得出理论，并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对峙一致规律的认识。
3、用辩证唯心主义量变质变的看法，在本节内容中有着最适合的表现。
教课要点：元素的性质与原子构造的关系；碱金属、卤素原子构造与性质的关系教课难点：金属、非金属族的性质递变判断；金属、非金属开朗性强弱的判断规律教课过程：【引入】开朗的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反响，宏观是微观的表现。
此刻让我们从原子构造这一微观角度来研究微观构造与宏观性质的关系。
【板书】元素的性质与原子构造的关系一、碱金属元素【科学研究一】请同学们看书籍 P5，并达成该表。
由此能够得出什么结论？填写状况，总结异同点元素名称核电荷数原子构造表示图最外层电子数电子层数碱属元素【板书】 1、在构造上的相像性与递变性同样点：最外层电子数都同样为1。
不一样点：核电荷数从Li 到 Cs渐渐增加，电子层数挨次增加，从 2 层增大到 6 层。
【解说】金属性：指气态原子失掉电子的能力大小的性质(由电离能的大小确立)。
复原性：指含有易失电子元素的物质的性质。
拥有复原性的不必定有金属性【思虑与沟通】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构造可推知其化学性质怎样？能否完整同样？【结论】最外层都有１个电子，化学性质相像；跟着核电荷数的增添，原子的电子层数递加, 原子查对最外层电子的引力渐渐减弱,金属性渐渐加强。
【解说】所以、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反响中易失掉一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反响。
必修2-1.1.2-元素周期表教学设计(碱金属元素)
教学目标
1.能通过对比碱金属原子结构推断碱金属单质化学性质的相似性和递变性。
2.能够书写钠、钾分别与水反应的方程式。
3.知道物质的结构决定性质。
教学重点和难点
教学重点：认识碱金属元素性质的递变规律。
课堂小结
根据学习目标的顺序，关闭书本，指导学生回顾本节课学习的碱金属的结构与性质的关系并口述。
作业
1.尝试思考教材P7的“学与问”；
2.阅读P8的“资料卡片”，识记卤素单质的色态；
3.写出15、20、3号元素的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置。
反思
建议1.本课时的学习能够合理利用教材的科学探究1表格内容的填写，将碱金属原子结构示意图与上节课的周期与族的知识相结合，通过学生的自主学习自然过渡到本节课对同主族元素性质递变规律的学习上，再完成好两个对比实验引起学生对性质相似与递变的思考，从而能够合理地引导学生推断金属性的递变规律。对于基础班及文科班学生，实验中的反应方程式还须进行书写指导，重点班的学生除写好化学方程式还要要求写出离子方程式。
目标引领
在学习之前，根据学习进度，逐个将目标板书与黑板。
目标1引领
自主学习
1.根据目标1，阅读教材P5，填写完成科学探究的表格内容。
2.根据填写的内容观察碱金属元素原子结构的共同点。
目标2引领
演示实验
1.板书目标2，提示学习的关注点。
2.钾在空气中燃烧；（每一个实验前都引导学生回顾并描述钠反应的现象，在实验之前先提示学生观察的方向和要点，小结实验时强调两者实验现象剧烈程度的对比，为以下推断碱金属性质递变做好准备。）
高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。
【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。
2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。
【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。
【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。
2、回顾元素周期表的结构。
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。
任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。
观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。
【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。
1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。
【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？【交流展示】相似性：最外层电子数相同→化学性质相似递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。
【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。
越靠前，金属性越强。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高中化学人教版必修二1.1.2《元素的性质与原子结构》课件
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
元素
现象
产物结论Biblioteka Li会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
碱
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
和 氢
Rb
遇水燃烧，
气
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
元素，下列预言错误的是：
Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
• Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
• C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物
• D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的
是：( B )
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 教案(3)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教学目标知识与技能：1. 了解碱金属元素的性质递变规律2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3. 了解元素的金属性强弱的比较方法过程与方法：1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。
2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。
情感、态度与价值观：1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2. 培养理论联系实际的能力。
教学重点碱金属元素性质与原子结构的关系教学难点碱金属元素性质的递变规律课型新授课教学模式实验探究式的教学方法教学过程习碱金属元素。
二、新课讲授多媒体给出碱金属单质图片【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。
请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。
【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为，易电子，作剂。
②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，依次增多，依次增大。
【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。
视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。
【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？【板书】1. 碱金属2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑金属性：Li < Na < K < Rb < Cs【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。
【师生小结】请同学阅读课本归纳碱金属元素物理性质有何共同点和递变性？相似颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软填写课本P5表格，联想思考交流填写学生会模拟钠的性质回答与氧气反应、与水反应。
认真观察每个实验【回答】相似性：都能和氧气、水反应递变性：碱金属与氧气、水反应的剧烈程度不同，自上而下越来越剧烈。
高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构学案 新人教版必修2
第2课时元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。
4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。
本课时内容较多,可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成,课堂上要控制好学生实验的时间,花一部分时间用于师生共同总结同主族元素性质的相似性和递变性。
一、碱金属元素1.碱金属元素的元素符号分别是①Li、Na、K、Rb、Cs,它们的原子最外层都含有②1个电子,在周期表中位于③第ⅠA族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐⑧增强。
2.写出下列反应的化学方程式:(1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O;(2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2;(3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。
二、卤族元素1.卤族元素的元素符号分别是F、Cl、Br、I、At,它们的原子最外层都含有7个电子,在周期表中位于第ⅦA族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。
2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色:卤素单化学式状态颜色质氟F2气态淡黄绿色氯Cl2气态黄绿色溴Br2液态深红棕色碘I2固态紫黑色3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:卤素单质 与氢气化合的条件 与氢气化合的产物结论 氟阴暗处能反应 HF 与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定 氯光照或点燃 HCl 溴 加热至一定温度 HBr 碘不断加热 HI4.写出下列反应的化学方程式: (1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2;(2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI 2KCl+I 2;(3)溴与碘化钾溶液反应:Br 2+2KI 2KBr+I 2。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质 学案
第2课时碱金属元素的结构与性质【学习目标】1. 知道碱金属元素的原子结构及特点。
2. 能说出碱金属化学性质的相似性及递变性。
3. 初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
【情景材料】碱金属的发现史：1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。
“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。
中文译为“钫”【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：碱金属元素：碱金属元素是指周期表中族元素（除元素外），元素名称和符号分别为。
1. 碱金属的原子结构：（1）观察教材中碱金属的原子结构示意图，填写表格并分析碱金属原子结构的共同之处。
①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。
在化合物中碱金属元素的化合价都是。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。
原子半径依次。
2. 碱金属的化学性质（1）与非金属的反应Li＋O2：Na＋O2：K＋O2：Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。
（2）与水的反应K＋H2O：Rb＋H2O：碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H２。
通式：2M＋2H2O == 2MOH＋H2↑ 碱性:3. 碱金属的物理性质的比较颜色：银白色（铯略带）、质、密度从锂到铯呈增的趋势、熔沸点逐渐【课堂互动】【问题探究1】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？【点拨】只要根据教材中碱金属元素的原子结构示意图，找出异同点，再根据钾、钠的化学性质的差异，就能推知其化学性质是否完全相同【问题探究2】根据教材内容分析碱金属的物理性质有什么规律？【点拨】通过数据分析可得出碱金属的物理性质的变化规律如下表所示：【问题探究3】钾与氧气燃烧实验（1）钾如何保存？（2）钾如何取用？（3）钾与氧气反应与钠与氧气反应进行对比，现象有何不同？【点拨】Na、K与O2反应【问题探究4】钾、钠分别与水反应1. 取两烧杯，放入相同量的水，各滴加2滴酚酞试液，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒吸干煤油后分别放入两烧杯中，观察实验的现象并比较它们现象的异同。
人教版高中化学必修二课件同课异构2：1.1.2碱金属元素的结构与性质
物质结构
元素周期律
第一节 第2课时
元素周期表
碱金属元素的结构与性质
碱金属元素
碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)
碱金属的原子结构 元素名称
放射性元素
核电荷 数
3 11 19 37 55
原 子 结 构 示 意 图
最 外 层 电子数
电 子 层 数
碱 金 属 元 素
锂 钠 钾 铷 铯
Li2O+CO2=Li2CO3
总结:碱金属的原子结构
LiNaKRbCs
最外层上都只 有一个电子 1) 都易失电子表现强还 原性
1.相似性:
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
核对最 核电荷数 外层电 2.递变性: 原子半径 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响 )
失电 子能 力
2K+2H2O=2KOH+H2
(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属元素的主要物理性质
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
练习：完成下列方程式： 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+=2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑
4.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O=2LiOH
还原 性
金 属 性
碱金属元素单质的性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2=2Li2O
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第2课时碱金属元素的结构与性质
教材分析
以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
教学目标
（一）知识与能力
1．初步掌握元素性质与原子结构关系；
2．掌握碱金属的相似性和递变性；
3．了解金属性强弱比较。
（二）过程与方法
培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。
（三）情感态度与价值观
培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点
碱金属元素与原子结构的关系
教学难点
碱金属元素与原子结构的关系
教学过程
预习探究（学生用）
1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．根据课本P5完成：
相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，
相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；
互动课堂（教师用）
【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。
【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。
【板书】二、元素性质与原子结构关系
【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？
【学生思考回答】
【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。
【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：
【学生思考回答】
【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。
【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？
【学生思考回答】
【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；
2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；
3. 对应离子氧化性强弱；
4. 单质间的置换反应。
【板书】1. 碱金属元素性质的递变和相似：
相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；
递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na) 【自主练习】判断正误
1．碱金属元素指IA族的所有元素。
(×，H不属于碱金属)
2．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。
(×，碱金属元素) 3．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。
(√，金属性强弱比较)
4．Li在氧气中燃烧生成Li2O2。
（×，只生成Li2O）
【教师点拨】
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。
，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。
教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。