晶体的类型及性质

晶体的类型及性质

二. 知识重点：

1. 复习有关化学键的知识

2. 晶体的类型：

（1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体

4. 性质与结构的关系：

形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。

5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等）

【典型例题】

[例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ）

A. Cs K Na Li >>>

B. CsCl RbCl KCl NaCl >>>

C. 2222I Br Cl F >>>

D. 金刚石>硅>碳化硅

解析：

根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体

而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是：

原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。 离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。

相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。

金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。

故应选A 、B 。 答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

A B C

D E

（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。

（2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。

mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。

（3）其中表示NaCl 的是 ，每个+

Na 周围与它最接近且距离相等的+

Na 有 个。

（4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+

Cs 与 个-

Cl 紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。

（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为： 。

解析：解此题首先要记住几种晶体的基本模型。金刚石为D ，石墨为E ，干冰为B ，

NaCl 为A ，CsCl 为C ，然后根据晶体的组成及空间构型回答后面问题。

值得注意的应为（2）和（3）、（4）、（5）中粒子紧邻的数值关系。

（2）当碳原子通过共用电子对形成六元环时，每一个碳原子被三个环所共用，则形成

一个正六边形平均碳原子为：

2316=⨯

。同理所成共价键被2个正六边形共同，则形成键

数平均为：

321

6=⨯

，二者之比为3:2。

（3）、（4）、（5）中先选择一个原子，寻找等距离且最近的原子。

答案：

（1）D ；原子晶体 （2）E ；2；3:2 （3）A ；12

（4）C ；离子；8

（5）B ；分子；12

（6）B C A D E >>>>

[例3] 下列化学式表示物质分子的是（ ）

A. 42SO Na

B. 2SiO

C. 42SO H

D. Al

解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选答案中只有

42:SO H C 才是分子晶体，存在真正的分子。

答案：C

[例4] 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）

A. 8；128O BaTi

B. 8；94O BaTi

C. 6；3BaTiO

D. 3；32O BaTi

△ Ba ○ Ti ● O

解析：解此类题要先了解分割法，上图为一个晶胞，它来自一种晶体的一部分，则顶

点粒子是切割后只剩81，则Ti 原子个数为：

1

81

8=⨯

，棱上的粒子是切割后只剩41，则

O 原子个数为：

341

12=⨯

，立方体中心（体心）有一个完整的原子，则Ba 原子个数为：1，

化学式为：3BaTiO ，由图可见将该晶胞中任一顶点Ti 为中心，补足晶胞，使其由81

还原

为1，可知有6个O 原子紧邻。

答案：C

【模拟试题】

一. 选择题：

1. 金属的下列性质与自由电子无关的是（ ）

A. 密度大小

B. 导电性

C. 延展性

D. 导热性 2. 下列说法正确的是（ ）

A. NaCl 易溶于水，难溶于汽油

B. 4P 具有正四面体结构，所以它是原子晶体

C. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定

D. 离子晶体一般具有较高的熔点和沸点

3. 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是（ ）

A. 原子晶体

B. 分子晶体

C. 金属晶体

D. 以上均有可能

4. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（ ）

A. 2SiO 晶体

B. 4CCl 晶体

C. 2MgCl 晶体

D. NaOH 晶体 5. 下列物质按熔点从低到高的顺序排列的是（ ） A. F 2、2Cl 、2Br 、2I

B. Li 、Na 、K 、Rb

C. HF 、HCl 、HBr 、HI

D. Si 、SiC 、2SiO 、NaCl

6. 在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下列推测中不正确的是（ ）

A. 高压、低温有助于可燃冰的形成

B. 常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质

C. 可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力

D. 构成可燃冰的原子间存在极性共价键

7. 各晶体中其中任何1个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成四面体结构，并向空间伸展形成立体网状结构的是（ ）

A. 甲烷

B. 石墨

C. 晶体硅

D. 水晶 8. 1993年世界10大科技新闻称，中国科学家徐志傅和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢化合物，其中1个分子是由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于该物质的下列说法中错误的是（ ）

A. 该物质属于烃类

B. 常温下呈固态

C. 具有类似金刚石的硬度

D. 能在空气中燃烧